天津市2022～2023年高三期末考试化学试卷

天津市2022～2023年高三期末考试化学试卷第Ⅰ卷本卷共12题，共36分。可能用到的相对原子质量：1.下列说法不正确的是A.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料B.普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得C.膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用D.和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱2.下列物质仅含共价键且水溶液呈碱性的是A. B. C. D.纯碱3.下列说法正确的是A.、互同位素 B.第一电离能大小：C.的电子式： D.的球棍模型：4.关于反应，下列说法不正确的是A.是氧化剂 B.是还原产物C.中的S元素被还原 D.消耗1mol，转移2mol电子5.设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是A.100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NAB.标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NAC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NAD.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA6.下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是A.过氧化钠与水反应：B.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：C.向硫酸铜溶液中通入D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：7.化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是A.一定条件下，能在NaOH溶液中水解B.分子中含有2种含氧官能团C.分子中含有3个手性碳原子D.1mol该化合物最多与2molNaOH反应8.下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O9.用方法可将汽车尾气中和转化为无污染的气体，下列说法错误的是A.整个过程中作催化剂B.反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应C.过程Ⅰ中发生的反应为D.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为10.下列溶液中各微粒浓度关系正确的是A.室温下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=c(NH3•H2O)+c()C.同温下，两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，则c(X−)+c(OH−)＞c(Y−)+c(OH−)D.向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值减小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)11.制造尼龙-66的原料己二腈用量很大，现代工业常用电合成丙烯腈法制备，总反应是，装置如图：下列说法正确的是A.电子从电源a极流出，经溶液流回b极B.中C原子的杂化方式均为C.阴极电极反应为：D.当生成时，电路中通过电子12.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法不正确的是A.0-5s过程中，发生的氧化还原反应为：B.实验开始至30s溶液中发生的总反应离子方程式为：C.30-80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致D.80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。13.请回答下列问题。（1）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。①请写出基态钴原子的核外电子排布式_________。②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，在元素周期表中属于_________区。（2）是的一种重要配合物。①该配合物一种配体是，的空间结构呈_________形，是_________(填“极性”或“非极性)分子。②的价层电子轨道表示式是_________。③中含有的键的数目为_________(用代表阿伏加德罗常数)。④设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取该配合物，先加水溶解，再加足量溶液，_________(补全实验操作)，称量沉淀质量为_________(精确到，相对分子质量：250.5；：143.5)。（3）第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下：①、、的沸点由高到低的顺序为_________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_________。②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图：i.氮化硼属于_________晶体；该种氮化硼的熔点_________(填>、＜、=)。ii.已知氮化硼晶胞的边长为，则晶胞密度为_________(用含有a、的代数式表示)。14.有机物H是合成某种药物的中间体，一种合成路线如图。回答下列问题：（1）有机物B的化学名称为_________。（2）写出C中的含氧官能团的名称_________。（3）判断反应类型为②_________，⑦_________。（4）反应④所需试剂、条件分别为_________。（5）写出H的分子式_________。（6）写出反应③的化学方程式_________。（7）与完全加成生成，W有多种同分异构体，其中属于氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有_________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为的结构简式为_________。15.亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。(1)装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为_______。②导管b的作用是_______。(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①装置B中的三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_____。(3)装置C的主要作用是_______(用离子方程式表示)。(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_______。(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①完成并配平：++____=Mn2++____+H2O，_______。②滴定终点时的现象为_______。③亚硝酰硫酸的纯度=_______。(精确到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol−1]16.利用甲醇制备一些高附加值产品，是目前研究热点。（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应Ⅰ.反应Ⅱ.反应Ⅲ.①_________。②工业上采用吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图所示，请分析加入提高氢气产率的原因：_________。（2）和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如图。①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_________。(填“>”或“=”或“＜”)②一定温度下，在容积为的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量、、、、若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率_________。(填“>”“＜”或“=”)。③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。a.容器中压强不变b.的体积分数不变c.d.容器中密度不变e.2个断裂的同时有3个断裂（3）已知电离常数：，：，，则向溶液中通入少量时的离子方程式为_________。（4）利用人工光合作用，借助太阳能使和转化为，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_________。

2022～2023(一)天津市第十四中学高三年级期末考试化学试卷第Ⅰ卷本卷共12题，共36分。可能用到的相对原子质量：【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】A第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。【13题答案】【答案】（1）①1s22s22p63s23p63d74s2②.d（2）①.三角锥形②.极性③.④.21NA⑤.充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称量⑥.2.87（3）①.NH3＞AsH3＞PH3②.NH3＞PH3＞AsH3③.原子④.>⑤.【14题答案】【答案】（1）对硝基甲苯（2）硝基、醛基（3）①.取代反应②.还原反应（4）氢氧化钠醇溶液，加热（5）C12H15O5N（6）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（7）①.12②.【15题答案】【答案】①.Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑②.平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下③.冷水④.生成的NOSO4H作为该反应的催化剂⑤.SO2+2OH−=+H2O⑥.C装置中