山东省济宁市微山一中2023-2023学年高二10月月考化学试题-Word版无答案

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化。B．伴有能量变化的变化都是化学变化。C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(P)=0.15mol/(L·min)B．v(Q)=0.6mol/(L·min)C．v(R)=0.1mol/(L·s)D．v(S)=0.4mol/(L·min)3．下列说法中错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量。B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0则金刚石比石墨稳定。C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值不同。D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比。4．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)。B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态。C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。D．达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)。5．已知一定条件下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将2molN2和6molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）（）A．等于184.0kJB．小于184.0kJ·mol－1C．小于184.0kJD．大于184.0kJ6．一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是A．反应进行到2min时，容器中n(SO3)可能为0.5mol。B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态。C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小。D．4min内氧气的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．已知热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；ΔH=+571.6kJ·mol-1D．葡萄糖燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=－2800kJ·mol-18.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－19．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低10．已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．该反应热ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1B．每生成2molAB(g)吸收bkJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量11．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数：K＝eq\f(c4(C)c2(D),c3(A)c2(B))B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大12．肼(N2H4)与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(g)；ΔH=+8.7kJ·mol－1，N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－534.0kJ·mol－1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A．2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－1059.3kJ·mol－1C．2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－1076.7kJ·mol－1D．N2H4(g)+eq\f(1,2)N2O4(g)eq\f(3,2)N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－1076.7kJ·mol－113．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，下列的选项和图示相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示14．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A．①②③ B．②④⑤C．①③⑤ D．②③④15．．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ16．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正＞v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤第Ⅱ卷（共52分）17．（8分）用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1______ΔH2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。①4P(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s)ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)2P2O5(s)ΔH2；（4）已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，如碳的燃烧热单位为kJ·mol－1，则数值110.5；（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH(aq)H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ；（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH=Q，根据图回答：①P1______P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______t218、（10分）写出下列反应的热化学方程式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g）,放出46.1KJ热量。_____________________________________________________________________（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。_____________________________________________________________________（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8KJ热量。_____________________________________________________________________（4）1molC（石墨）与适量的H2O(g)反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量。_____________________________________________________________________（5）2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：__________________________________________________________________19．（10分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)，已知：平均反应速率vC＝eq\f(1,2)vA；反应2min时，A的浓度减少了amol·L－1，B的物质的量减少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成。回答下列问题：（1）反应2min内，vA=________，vB=________；（2）该反应的化学方程式为__________________________；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________（用a、b表示）；（4）反应平衡时，D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________0；（填“>”“<”或“＝”）。20．（14分）在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－190kJ·mol－1（1）该热化学反应方程式的意义是___________________。（2）下列描述中能说明反应已达平衡的是________。a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1，该反应的平衡常数等于______，若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”