高三化学高考备考二轮复习专题训练 氧族元素和碳族元素及其应用

第30页（共30页）高三化学高考备考二轮复习专题训练氧族元素和碳族元素及其应用（上海适用）一．选择题（共18小题）1．（2022•松江区二模）关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是（）A．C2H4分子中只有极性键 B．可用排空气法收集NO C．H2S燃烧时产生苍白色火焰 D．纯净干燥的Cl2没有漂白性2．（2022•杨浦区校级模拟）如图是硫的价类二维图。下列分析正确的是（）A．可实现a→b→c→d→e→b→a的转化 B．b→e→d是形成硫酸型酸雨的唯一途径 C．f能与e反应，不能与d反应 D．f在足量空气中燃烧生成a3．（2022•浦东新区二模）将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是（）A．品红溶液 B．石灰水 C．氢硫酸 D．硝酸钡溶液4．（2021•长宁区二模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 B．合金材料中可能含有非金属元素 C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查5．（2021•虹口区二模）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ中，SO2未被氧化 B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3 C．双碱法脱硫过程中，Ca（OH）2可以循环利用 D．总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2→2CaSO4+2H2O6．（2021•杨浦区二模）常温下，能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，且与浓H2SO4强氧化性有关的是（）A．铝片 B．纸 C．铜片 D．焦炭7．（2022•宝山区校级模拟）下列选项所述措施均能实现“碳中和”的是（）①减少化石燃料使用②发展捕集技术③燃煤中加入石灰石④开发新的能源A．①②④ B．①②③ C．①③④. D．①②③④8．（2022•徐汇区校级模拟）黑面包实验没有体现出浓硫酸的是（）A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性9．（2022•浦东新区校级模拟）“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是（）A．CO2是V形的极性分子 B．CO2可催化还原为甲酸 C．CO2晶体可用于人工增雨 D．CO2是侯氏制碱法的原料之一10．（2021•嘉定区二模）下列各组物质发生反应，生成产物有硫单质的是（）A．Na2S2O3溶液和HCl溶液 B．H2S气体在足量的O2中燃烧 C．碳和浓硫酸反应 D．铜和浓硫酸反应11．（2021•上海模拟）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是（）A．紫色石蕊溶液变红色 B．含酚酞的NaOH溶液红色变深 C．溴水的红棕色褪去 D．品红溶液褪色12．（2022•徐汇区二模）向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是（）A．品红 B．溴水 C．红色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾13．（2022•黄浦区校级模拟）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象分析与推测正确的是（）A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后溶液pH减小 D．取出试管中的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生大量白色沉淀.14．（2022•奉贤区二模）二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是（）A．海水酸化引起HCO3﹣浓度增大 B．海水酸化促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少 C．CO2引起海水酸化主要因为HCO3﹣⇌H++CO32﹣ D．使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境15．（2021•崇明区二模）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A．木炭和浓硫酸共热 B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 C．Na2O2与足量的稀硫酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体16．（2022•崇明区二模）二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．雷电作用下降雨 B．风力发电 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积17．（2022•虹口区模拟）“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是（）A．植树造林 B．风力发电 C．燃煤脱硫 D．绿色出行18．（2022•浦东新区二模）中科院团队在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，若该成果实现产业化应用，将有利于（）A．实现碳中和 B．保护臭氧层 C．防止白色污染 D．减少酸雨形成二．解答题（共5小题）19．（2022•徐汇区校级模拟）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：（1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O•R2O3•2SiO2•nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。①该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为；②写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：；③常温下，不能与R单质发生反应的是（选填序号）；a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．Na2CO3溶液④写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO①Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为，被还原的元素为。②C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：。③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。④如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为。20．（2020•静安区二模）对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液吸收SO2，写出相关反应的离子方程式。（2）已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c（H2SO3）c（SO32﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），请简述判断理由。烟道气中的SO2，也可通过如下反应回收硫：2CO（g）+SO2（g）⇌S（s）+2CO2（g）+QkJ．某温度下，在2L恒容密闭容器中通入2molSO2和一定量的CO，发生上述反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。（3）一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则Q＝kJ。（4）写出该反应平衡常数表达式；0～5min内SO2的平均反应速率为。（5）对反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（s）+2CO2（g）+QkJ的分析正确的是。a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快d．平衡时，其它条件不变，再充入一定量CO2，平衡常数保持不变（6）其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因。（已知硫的沸点约是445℃）21．（2022•崇明区二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：（1）以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是（填元素符号），S原子中能量最高电子的电子云形状为。（2）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏（已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2），当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有mol电子发生转移。（3）①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n：1：1，则n＝。②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：离子Na+K+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/（mol•L﹣1）6×10﹣64×10﹣62×10﹣5a4×10﹣52×10﹣53×10﹣5根据表中数据计算，检测的溶液pH＝。（4）NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：。②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO（已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O），当消耗100mL0.5mol⋅L﹣1的烧碱溶液时，共吸收混合气体L（标准状态）。22．（2022•黄浦区校级模拟）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。（1）从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X，Y。（2）硫原子的核外电子排布式为，原子核外有种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是。（3）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示①如果X中只含有2种亚硫酸盐，且溶液呈中性，则c（NH4+）c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）（填“＞”、“＝”或“＜”）②气体a通入双氧水中，可实现“绿色”转化，写出该反应的化学方程式。③Y主要含有（NH4）2SO4，用惰性电极电解该物质时，阳极产物是，阴极的电极方程式是。23．（2021•闵行区校级模拟）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。（1）在图示1的转化中：Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是；当有1molH2S转化为硫单质时，若保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示。则H2S在高温下分解反应的化学方程式为。（4）H2S具有还原性。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4和其它产物，写出该反应的化学方程式。反应中被还原的元素是。（5）从电离平衡角度，结合必要的化学用语说明Na2S溶液常温下pH＞7的原因：。（6）已知：Cu2++H2S→CuS↓+2H+；FeS+2H+→Fe2++H2S↑，比较H2S、CuS和FeS溶解或电离出S2﹣的能力：。

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练氧族元素和碳族元素及其应用（上海适用）参考答案与试题解析一．选择题（共18小题）1．（2022•松江区二模）关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是（）A．C2H4分子中只有极性键 B．可用排空气法收集NO C．H2S燃烧时产生苍白色火焰 D．纯净干燥的Cl2没有漂白性【考点】含硫物质的性质及综合应用；气体的收集；极性键和非极性键；氯气的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】A．C2H4分子中的C原子之间形成非极性键；B．NO与氧气反应；C．H2S燃烧时产生淡蓝色火焰；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。【解答】解：A．C2H4分子中的C原子之间形成非极性键，且含C﹣H极性键，故A错误；B．NO与氧气反应，不能选排空气法收集，故B错误；C．H2S燃烧时产生淡蓝色火焰，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故C错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，纯净干燥的Cl2没有漂白性，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2．（2022•杨浦区校级模拟）如图是硫的价类二维图。下列分析正确的是（）A．可实现a→b→c→d→e→b→a的转化 B．b→e→d是形成硫酸型酸雨的唯一途径 C．f能与e反应，不能与d反应 D．f在足量空气中燃烧生成a【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素．【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，f为H2S，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，以此来解答。【解答】解：A．可实现SSO2SO3H2SO4H2SO3SO2S的转化，故A正确；B．b→e→d、b→c→d均可形成硫酸型酸雨，故B错误；C．硫化氢可被亚硫酸、浓硫酸氧化，均生成S，故C错误；D．f在足量空气中燃烧生成b，故D错误；故选：A。【点评】本题考查含硫物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。3．（2022•浦东新区二模）将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是（）A．品红溶液 B．石灰水 C．氢硫酸 D．硝酸钡溶液【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，结合气体性质判断。【解答】解：A.二氧化硫能漂白品红，混合气体通入品红溶液，溶液褪色，但溶液仍为澄清，故A正确；B.二氧化硫和二氧化碳能与石灰水反应，生成碳酸钙和亚硫酸钙白色沉淀，故B错误；C.二氧化硫有氧化性，能与氢硫酸反应生成淡黄色的硫沉淀，故C错误；D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，溶液中生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；故选：A。【点评】本题考查硫的化合物，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质是解题的关键。4．（2021•长宁区二模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 B．合金材料中可能含有非金属元素 C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A.燃煤中加入CaO，CaO可与二氧化硫反应；B.金属与其它金属或非金属熔合成具有金属特性的物质为合金；C.14C具有放射性，14C与12C的质子数相同、中子数不同；D.碳酸钡与胃中盐酸反应。【解答】解：A.燃煤中加入CaO，CaO可与二氧化硫反应，可减少酸雨的发生，故A错误；B.金属与其它金属或非金属熔合成具有金属特性的物质为合金，则合金材料中可能含有非金属元素，如铁合金含碳，故B正确；C.14C具有放射性，14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，故C错误；D.碳酸钡与胃中盐酸反应生成有毒的钡离子，硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、合金及环境保护为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。5．（2021•虹口区二模）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ中，SO2未被氧化 B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3 C．双碱法脱硫过程中，Ca（OH）2可以循环利用 D．总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2→2CaSO4+2H2O【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】A．过程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3；B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca（OH）2与O2反应，生成NaOH和CaSO4；C．反应开始需要的物质，中间过程又能生成，这样的物质可以循环使用；D．过程Ⅰ和过程Ⅱ中的两个反应相加就为总反应。【解答】解：A．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成Na2SO3，化合价未发生变化，SO2未被氧化，故A正确；B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca（OH）2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正确；C．双碱法脱硫过程中，Ca（OH）2参与过程Ⅱ反应转化为硫酸钙，没有再生成，不能循环使用，故C错误；D．由以上分析可知，总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2→2CaSO4+2H2O，故D正确。故选：C。【点评】本题以双碱法脱硫工艺流程为载体考查物质性质及基本操作方法、反应原理，为高频考点，涉及元素化合物性质及相互转化、方程式等，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。6．（2021•杨浦区二模）常温下，能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，且与浓H2SO4强氧化性有关的是（）A．铝片 B．纸 C．铜片 D．焦炭【考点】浓硫酸的性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Al与稀硫酸反应生成氢气，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，以此来解答。【解答】解：A.Al与稀硫酸反应生成氢气，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜与浓H2SO4强氧化性有关，现象不同可鉴别，故A选；B.浓硫酸使纸脱水，与脱水性有关，稀硫酸不能，可鉴别，故B不选；C.常温下Cu与二者均不反应，不能鉴别，故C不选；D.常温下焦炭与二者均不反应，不能鉴别，故D不选；故选：A。【点评】本题考查硫酸及Al的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。7．（2022•宝山区校级模拟）下列选项所述措施均能实现“碳中和”的是（）①减少化石燃料使用②发展捕集技术③燃煤中加入石灰石④开发新的能源A．①②④ B．①②③ C．①③④. D．①②③④【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO2实现“零排放”，据此判断解答。【解答】解：①减少化石燃料使用可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故选；②发展捕集技术，可以消耗空气中二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故选；③燃煤中加入石灰石，不能减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”不起作用，故不选；④开发新的能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故选；故选：C。【点评】本题主要考查化学在生产生活中的应用，具体涉及到CO2的排放与处理的问题，最终实现碳中和，题目难度不大，属于基本知识，基础内容。8．（2022•徐汇区校级模拟）黑面包实验没有体现出浓硫酸的是（）A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】依据浓硫酸具有脱水性和强的氧化性、吸水性解答。【解答】解：浓硫酸具有脱水性，向蔗糖晶体中加入一定量的浓硫酸，蔗糖晶体因为浓硫酸的脱水性而变黑，浓硫酸又具有吸水性和强的氧化性，浓硫酸吸收水放出大量的热，与碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，所以变化的蔗糖膨胀，该过程中体现浓硫酸的：脱水性、吸水性和强的氧化性，故选：A。【点评】本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸性质是解题关键，注意脱水性与吸水性的区别，题目难度不大。9．（2022•浦东新区校级模拟）“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是（）A．CO2是V形的极性分子 B．CO2可催化还原为甲酸 C．CO2晶体可用于人工增雨 D．CO2是侯氏制碱法的原料之一【考点】常见的生活环境的污染及治理；物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的组成专题；物质的性质和变化专题；化学应用．【分析】A．依据二氧化碳中心原子形成的δ键和孤电子对数判断；B．二氧化碳中碳为最高正价，具有氧化性；C．干冰升华吸收大量的热；D．侯氏制碱原理：将二氧化碳、氨气通入到饱和食盐水中。【解答】解：A．CO2中价层电子对个数＝2+（4﹣2×2）＝2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故A错误；B．二氧化碳中碳为最高正价，具有氧化性，用氢气催化还原可以制取甲酸，故B正确；C．干冰升华吸收大量的热，具有制冷作用，可用于人工增雨，故C正确；D．依据侯氏制碱原理可知，CO2是侯氏制碱法的原料之一，故D正确；故选：A。【点评】本题考查分子的构型、物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质及用途是解题关键，题目难度不大，注意侯氏制碱的原理。10．（2021•嘉定区二模）下列各组物质发生反应，生成产物有硫单质的是（）A．Na2S2O3溶液和HCl溶液 B．H2S气体在足量的O2中燃烧 C．碳和浓硫酸反应 D．铜和浓硫酸反应【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素．【分析】A．Na2S2O3溶液和HCl溶液反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠；B．H2S气体在足量的O2中燃烧生成二氧化硫和水；C．碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫和水；D．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。【解答】解：A．Na2S2O3溶液和HCl溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A正确；B．H2S气体在足量的O2中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，氧气不足时有硫单质生成，故B错误；C．碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C错误；D．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质性质、物质变化分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。11．（2021•上海模拟）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是（）A．紫色石蕊溶液变红色 B．含酚酞的NaOH溶液红色变深 C．溴水的红棕色褪去 D．品红溶液褪色【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有强的还原性，弱的氧化性，漂白性，据此判断解答。【解答】解：A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，所以二氧化硫通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠，所以能够使含酚酞的NaOH溶液红色褪色，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能够还原溴水，使溴水褪色，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确。故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。12．（2022•徐汇区二模）向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是（）A．品红 B．溴水 C．红色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】SO2具有漂白性，和还原性和具有酸性氧化物的性质，据此进行解答。【解答】解：A．SO2具有漂白性，能使品红褪色，故A正确；B．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使溴水褪色，故B正确；C．SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，即红色不变，故C错误；D．SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾褪色，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了二氧化硫的性质、反应现象等知识点，注意反应原理的理解应用，题目难度不大。13．（2022•黄浦区校级模拟）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象分析与推测正确的是（）A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后溶液pH减小 D．取出试管中的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生大量白色沉淀.【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，其先溶于水；B．二氧化硫中可能含有其他杂质，导致水不能充满试管；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，取出试管中溶液，在空气中放置一段时间，被氧气氧化，生成硫酸，硫酸为强酸，酸性增强；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不反应。【解答】解：A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，则试管内液面上升，不能证明SO2与水发生了反应，故A错误；B．如果全部为二氧化硫，水充满试管，可能是含有其他杂质，导致水不能充满，故B错误；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，取出试管中溶液，在空气中放置一段时间，被氧气氧化，生成硫酸，硫酸为强酸，酸性增强，则取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后溶液pH减小，故C正确；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不反应，则不会产生大量白色沉淀.，故D错误；故选：C。【点评】本题考查二氧化硫的性质实验，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。14．（2022•奉贤区二模）二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是（）A．海水酸化引起HCO3﹣浓度增大 B．海水酸化促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少 C．CO2引起海水酸化主要因为HCO3﹣⇌H++CO32﹣ D．使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】二氧化碳的过量排放，能导致海水中CO2+H2O⇌H2CO3﹣，H2CO3﹣⇌H++HCO3﹣，平衡右移，H+又能与珊瑚礁溶解生成的CO32﹣结合生成HCO3﹣，促使CaCO3⇌Ca2++CO32﹣，平衡右移，从而使珊瑚礁减少。【解答】解：A．海水酸化，海水中H+和HCO3﹣的浓度增大，CO32﹣浓度减小，故A正确；B．H+结合珊瑚礁溶解生成的CO32﹣，促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少，故B正确；C．CO2引起海水酸化主要因为CO2+H2O⇌H2CO3﹣，H2CO3﹣⇌H++HCO3﹣，故C错误；D．使用太阳能等新能源，能有效减少二氧化碳的排放，有利于改善海洋环境，故D正确；故选：C。【点评】本题考查环境保护，侧重考查学生知识的应用能力，试题难度适中。15．（2021•崇明区二模）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A．木炭和浓硫酸共热 B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 C．Na2O2与足量的稀硫酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体【考点】浓硫酸的性质；钠的重要化合物；硝酸的化学性质．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫；B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO；C．过氧化钠与酸反应生成氧气；D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2、O2。【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫，故A错误；B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，故B错误；C．过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和氧气，生成一种气体，故C正确；D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2、O2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查较为综合，涉及物质性质的应用，侧重于考查浓硝酸反应过程中的浓度变化生成气体不同，碳和浓硫酸的反应以及过氧化钠的性质，题目较简单，注意相关基础知识的积累。16．（2022•崇明区二模）二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．雷电作用下降雨 B．风力发电 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积【考点】"三废"处理与环境保护；化石燃料与基本化工原料．【专题】化学应用．【分析】A．雷电作用下降雨，氮气和氧气反应生成NO；B．风力发电，减少化石燃料的燃烧；C．化石燃料的燃烧，产生二氧化碳；D．碳酸盐的沉积是指形成与海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗二氧化碳。【解答】解：A．雷电作用下降雨，氮气和氧气反应生成NO，不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；B．风力发电，减少化石燃料的燃烧，不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；C．化石燃料的燃烧，产生二氧化碳，会引起大气中CO2含量上升，故C正确；D．碳酸盐的沉积是指形成与海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗二氧化碳，不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；故选：C。【点评】本题考查环境保护，侧重考查学生知识的应用能力，试题比较简单。17．（2022•虹口区模拟）“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是（）A．植树造林 B．风力发电 C．燃煤脱硫 D．绿色出行【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】碳中和是直接或间接减少二氧化碳的排放。【解答】解：A．植树造林，利用植物的光合作用吸收二氧化碳，实现“碳中和”，故A不符合题意；B．风力发电，减少化石燃料的燃烧，实现“碳中和”故B不符合题意；C．燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，故C符合题意；D．绿色出行可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，实验“碳中和”，故D不符合题意；故选：C。【点评】本题考查“碳中和”，侧重考查学生知识的应用能力，试题比较简单。18．（2022•浦东新区二模）中科院团队在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，若该成果实现产业化应用，将有利于（）A．实现碳中和 B．保护臭氧层 C．防止白色污染 D．减少酸雨形成【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】碳中和是直接或间接减少二氧化碳的排放。【解答】解：从二氧化碳到淀粉的产业化应用，将有效的减少二氧化碳的排放，实现碳中和，故选：A。【点评】本题考查环境保护，侧重考查学生知识的应用能力，试题比较简单。二．解答题（共5小题）19．（2022•徐汇区校级模拟）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：（1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O•R2O3•2SiO2•nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。①该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Si；②写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：3s1；③常温下，不能与R单质发生反应的是bd（选填序号）；a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．Na2CO3溶液④写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+H2O。（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO①Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为﹣3，被还原的元素为N。②C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高。③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。④如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为35g。【考点】硅和二氧化硅；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）①化合物的化合价代数和为0，因此M呈+1价，R呈+3价，M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M为Na，R为Al，该硅酸盐中Na、Al、Si为同周期元素，元素序数越大，其半径越小；②M原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子；③常温下，Al与CuCl2溶液反应能将铜置换出来；Al与Fe2O3在高温反应；Al与浓硫酸发生钝化；Al与Na2CO3溶液在常温下不发生反应；④Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3；（2）①非金属性N＞Si，因此Si3N4中N元素化合价为﹣3价；该反应中N元素化合价从0价降低至﹣3价，N元素被还原；②Si3N4陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明Si3N4为原子晶体，C3N4的结构与Si3N4相似，说明C3N4为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；③该反应中Si元素化合价不变，N元素化合价从0价降低至﹣3价，C元素化合价从0价升高至+2价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式；④气体密度增加了2.8g/L，说明气体质量增加了2.8g/L×10L＝28g，3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO气体质量变化△m140g112g28g因此生成的Si3N4质量为140g×。【解答】解：（1）①化合物的化合价代数和为0，因此M呈+1价，R呈+3价，M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M为Na，R为Al，该硅酸盐中Na、Al、Si为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；②M原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s1，故答案为：3s1；③常温下，Al与CuCl2溶液反应能将铜置换出来；Al与Fe2O3在高温反应；Al与浓硫酸发生钝化；Al与Na2CO3溶液在常温下不发生反应；故答案为：bd；④Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+H2O；（2）①非金属性N＞Si，因此Si3N4中N元素化合价为﹣3价；该反应中N元素化合价从0价降低至﹣3价，N元素被还原，故答案为：﹣3；N；②Si3N4陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明Si3N4为原子晶体，C3N4的结构与Si3N4相似，说明C3N4为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高，故答案为：两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；③该反应中Si元素化合价不变，N元素化合价从0价降低至﹣3价，C元素化合价从0价升高至+2价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：，故答案为；④气体密度增加了2.8g/L，说明气体质量增加了2.8g/L×10L＝28g，3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO气体质量变化△m140g112g28g因此生成的Si3N4质量为140g×＝35g，故答案为：35g。【点评】本题考查元素周期律、电子排布、氧化还原反应等知识，掌握基础是解题关键，重点在于学生知识技巧的迁移，题目难度较大。20．（2020•静安区二模）对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液吸收SO2，写出相关反应的离子方程式SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。（2）已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c（H2SO3）＜c（SO32﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），请简述判断理由NaHSO3溶液中，HSO3﹣既能电离HSO3﹣⇌H++SO32﹣，也能水解HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+﹣OH﹣，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3﹣电离程度大于HSO3﹣水解程度，所以c（H2SO3）＜c（SO32﹣）。烟道气中的SO2，也可通过如下反应回收硫：2CO（g）+SO2（g）⇌S（s）+2CO2（g）+QkJ．某温度下，在2L恒容密闭容器中通入2molSO2和一定量的CO，发生上述反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。（3）一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则Q＝270kJ。（4）写出该反应平衡常数表达式K＝；0～5min内SO2的平均反应速率为0.05mol/（L•min）。（5）对反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（s）+2CO2（g）+QkJ的分析正确的是ad。a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快d．平衡时，其它条件不变，再充入一定量CO2，平衡常数保持不变（6）其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低；当温度高于445℃后，硫变成气态，其过程需要吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，SO2的平衡转化率升高。。（已知硫的沸点约是445℃）【考点】二氧化硫的污染及治理；化学平衡常数的含义．【专题】盐类的水解专题；氧族元素；化学平衡计算．【分析】（1）用NaOH溶液吸收SO2，发生的反应为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；（2）NaHSO3溶液中，存在HSO3﹣的电离HSO3﹣⇌H++SO32﹣，水解HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+﹣OH﹣，NaHSO3溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度；（3）由图可知△H＝正反应活化能﹣逆反应活化能；（4）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；5min后达到平衡，生成1molCO2，则△n（CO2）＝1mol，根据方程式△n（SO2）＝0.5mol，结合v＝计算0～5min内SO2的平均反应速率；（5）a．根据，反应过程中气体质量改变，容器的体积不变；b．该反应是气体体积减小的反应；c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，但反应物的浓度没有改变；d．平衡常数是温度的函数；（6）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；当温度高于445℃后，硫变成气态，其过程需要吸热，据此分析。【解答】解：（1）用NaOH溶液吸收SO2，发生的反应为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，离子方程式为：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，故答案为：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O；（2）NaHSO3溶液中，HSO3﹣既能电离HSO3﹣⇌H++SO32﹣，水解HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+﹣OH﹣，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3﹣电离程度大于HSO3﹣水解程度，则NaHSO3溶液中c（H2SO3）＜c（SO32﹣），故答案为：＜；NaHSO3溶液中，HSO3﹣既能电离HSO3﹣⇌H++SO32﹣，也能水解HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+﹣OH﹣，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3﹣电离程度大于HSO3﹣水解程度，所以c（H2SO3）＜c（SO32﹣）；（3）由图可知△H＝正反应活化能﹣逆反应活化能＝（409﹣679）kJ/mol＝﹣270kJ/mol，则Q＝270kJ，故答案为：270；（4）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K＝；5min后达到平衡，生成1molCO2，则△n（CO2）＝1mol，根据方程式△n（SO2）＝0.5mol，则0～5min内SO2的平均反应速率＝0.05mol/（L•min），故答案为：K＝；0.05mol/（L•min）；（5）a．根据，反应过程中气体质量改变，容器的体积不变，若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态，故a正确；b．该反应是气体体积减小的反应，从反应开始到平衡时，容器内气体的压强减小，故b错误；c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，但反应物的浓度没有改变，正反应速率不变，故c错误；d．平衡常数是温度的函数，平衡时，其它条件不变，再充入一定量CO2，平衡常数保持不变，故d正确，故答案为：ad；（6）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低；当温度高于445℃后，硫变成气态，其过程需要吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，SO2的平衡转化率升高，故答案为：该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低；当温度高于445℃后，硫变成气态，其过程需要吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，SO2的平衡转化率升高。【点评】本题综合考查学生化学知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，题目涉及盐类的水解，二氧化硫的吸收、化学平衡的移动、化学平衡的计算等，根据题目信息，结合盐类水解规律，二氧化硫酸性氧化物的性质、勒夏特列原理等知识点解答，此题难度中等。21．（2022•崇明区二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：（1）以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是N（填元素符号），S原子中能量最高电子的电子云形状为哑铃形。（2）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏（已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2），当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是有气体生成，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有0.24mol电子发生转移。（3）①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n：1：1，则n＝4。②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：离子Na+K+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/（mol•L﹣1）6×10﹣64×10﹣62×10﹣5a4×10﹣52×10﹣53×10﹣5根据表中数据计算，检测的溶液pH＝4。（4）NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：6NO2+8NH37N2+12H2O。②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO（已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O），当消耗100mL0.5mol⋅L﹣1的烧碱溶液时，共吸收混合气体1.12L（标准状态）。【考点】"三废"处理与环境保护；原子核外电子的运动状态；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）Cl、S、O、N四种元素未成对电子分别为1、2、2、3，S原子中能量最高电子所在能级是3p；（2）由于Cl2与NH3反应生成NH4Cl，每有8个氨气参加反应，有2个被氧化，生成1个N2，转移6个电子；（3）①热烧碱溶液吸收Cl2时，生成NaCl得到电子，生成NaClO和NaClO3失去电子；②溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数；（4）①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质N2和H2O；②由于烧碱溶液吸收NO2和NO生成NaNO2和NaNO3，氮元素和钠元素相等。【解答】解：（1）Cl、S、O、N四种元素未成对电子分别为1、2、2、3，则未成对电子最多的原子是N，S原子中能量最高电子所在能级是3p，其电子云形状为哑铃形，故答案为：N；哑铃形；（2）由于Cl2与NH3反应生成NH4Cl，所以当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是有白烟生成，每有8个氨气参加反应，有2个被氧化，生成1个N2，转移6个电子；则若反应中有0.08mol的氨气被氧化，有＝0.24mol电子发生转移，故答案为：有白烟生成；0.24；（3）①热烧碱溶液吸收Cl2时，生成NaCl得到电子，生成NaClO和NaClO3失去电子，利用得失电子守恒可知，n＝1+3＝4，则n＝4，故答案为：4；②溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则6×10﹣6+4×10﹣6+2×10﹣5+a＝2×4×10﹣5+2×10﹣5+3×10﹣5，a＝10﹣4，pH＝4，故答案为：4；（4）①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质N2和H2O，其反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；②由于烧碱溶液吸收NO2和NO生成NaNO2和NaNO3，利用氮元素和钠元素相等可知，当消耗100mL0.5mol⋅L﹣1的烧碱溶液时，共吸收混合气体0.1L×0.5mol⋅L﹣1×22.4L/mol＝1.12L，故答案为：1.12。【点评】本题考查氧化还原等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22．（2022•黄浦区校级模拟）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。（1）从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：XNa2SO4•10H2O或CaSO4•2H2O，YCuFeS2。（2）硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，原子核外有5种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是P＞Cl＞O。（3）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示①如果X中只含有2种亚硫酸盐，且溶液呈中性，则c（NH4+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）（填“＞”、“＝”或“＜”）②气体a通入双氧水中，可实现“绿色”转化，写出该反应的化学方程式SO2+H2O2＝H2SO4。③Y主要含有（NH4）2SO4，用惰性电极电解该物质时，阳极产物是（NH4）2S2O8，阴极的电极方程式是2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣。【考点】含硫物质的性质及综合应用；微粒半径大小的比较；电解原理．【专题】电化学专题；氧族元素．【分析】（1）X代表的物质是+6价的盐，y代表的是﹣2价的盐；（2）硫的原子序数为16，根据构造原理即可书写原子的核外电子排布式，原子核外有几种能级即有几种不同能量的电子，在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子是P、Cl、O；（3）①如果X中只含有2种亚硫酸盐，即为（NH4）2SO3和NH4HSO3，根据电荷守恒，则有c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），又溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣），进一步推理即可；②SO2可以被双氧水氧化为H2SO4；③Y主要含有（NH4）2SO4，用惰性电极电解该物质时，阳极产物氧化产物，阴极的电极反应是H2O得到电子被还原为H2。【解答】解：（1）由图可知，X代表的物质是+6价的盐，即Na2SO4•10H2O或CaSO4•2H2O，y代表的是﹣2价的盐，即CuFeS2，故答案为：Na2SO4•10H2O或CaSO4•2H2O；CuFeS2；（2）硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，原子核外有5种不同能量的电子，在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是P＞Cl＞O，故答案为：1s22s22p63s23p4；5；P＞Cl＞O；（3）①如果X中只含有2种亚硫酸盐，即为（NH4）2SO3和NH4HSO3，根据电荷守恒，则有c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），又溶液呈中性，则有c（NH4+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故答案为：＞；②气体a通入双氧水中，可实现“绿色”转化，该反应的化学方程式SO2+H2O2＝H2SO4，故答案为：SO2+H2O2＝H2SO4；③Y主要含有（NH4）2SO4，用惰性电极电解该物质时，阳极产物是（NH4）2S