钠的化合物【精品】

钠的重要化合物

开动脑筋

钠是一种活泼金属，在自然界中不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。请举例大自然中存在的钠的化合物。食盐（NaCl）、烧碱（NaOH）、Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等1）什么叫做碱性氧化物？有哪些性质2）写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的方程式碱性氧化物+水→碱碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐碱性氧化物+酸→盐+水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2有这些性质吗？

1、氧化钠和过氧化钠现象：有气泡产生，放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑过氧化钠与水反应的化学方程式：试分析该反应中的氧化剂和还原剂。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2

是氧化产物NaOH是还原产物Na2O2是强氧化剂。永久性漂白用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Na2O2既是氧化剂又是还原剂呼吸面具

练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？

不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na＋O2Na2O2点燃颜

色

Na2ONa2O2碱性氧化物过氧化物(不属于碱性氧化物）白色固体淡黄色固体常温4Na＋O22Na2O2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋H2O＝2NaOH

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O类

别状态生成条件与H2O反应与HCl反应与CO2反应用途制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂碳酸钠碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名Na2CO3NaHCO3纯碱，苏打小苏打？碳酸钠的俗名与它的性质有没有什么关系呢1（1）各取1小匙的Na2CO3NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？（2）继续向试管内加入约10mL水，振荡，观察、记录现象。（3）分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。实验方案初步结论③加入2滴酚酞溶液②加入10mL①加入几滴水NaHCO3Na2CO3

步骤溶液变红溶液变浅红加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸氢钠的强加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠的弱实验现象：白色粉末，加水结块变成晶体（Na2CO3•10H2O）；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化相同温度下，S(碳酸钠)>S(碳酸氢钠)实验探究二Na2CO3和NaHCO3与酸的反应

在两个相同的试管中分别加入2ml稀盐酸，同时向两试管中分别加入约1.0gNa2CO3和NaHCO3。观察反应的剧烈成都并比较它们生成气体的快慢。提问Na2CO3和NaHCO3作为钠的碳酸盐，应该都能与盐酸等强酸反应，如何设计实验比较它们的固体与盐酸反应的快慢？实验现象：Na2CO3NaHCO3反应现象反应方程式初步结论有气体产生有气体产生反应比较剧烈NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑与酸反应，生成CO2气体与酸反应较剧烈，生成CO2气体的速度比Na2CO3快酸分别和碳酸钠以及碳酸氢钠的反应实验：将稀盐酸分别逐滴滴加到碳酸钠，碳酸氢钠溶液中观察反应现象现象：碳酸钠溶液的试管中刚开始没有明显现象，继续滴加产生气泡。碳酸氢钠的试管中刚开始就有气泡产生且速度很快。实质：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

探究活动三Na2CO3和NaHCO3与碱的反应1、与NaOH的反应：NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO3

Na2CO3不反应2、与Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H2ONaHCO3与Ca(OH)2：NaHCO3少量：NaHCO3过量：Na2CO3与Ca(OH)2：开动脑筋

观察我们身边的日常生活，为什么在蒸馒头或烤蛋糕的时候要加入发酵粉（主要成分是小苏打）？实验探究四Na2CO3和NaHCO3的热稳定性提问Na2CO3和NaHCO3受热是否都会分解放出气体？如果能放出气体，放出的是什么气体？请你设计实验证明。分别向两只大试管中加入少量Na2CO3或NaHCO3，并按下图装置连接好，加热，并观察实验现象。实验现象：NaHCO3Na2CO3反应现象反应方程式初步结论受热分解有气体生成，且生成气体能使澄清石灰水变浑浊澄清石灰水不变浑浊2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△受热易分解受热不分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△实验探究五向澄清石灰水中通入CO2会使澄清石灰水变浑浊，如果持续通入CO2，会有什么现象？Na2CO3和NaHCO3的相互转化思考NaHCO3Na2CO3？浑浊石灰水变澄清NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO3

CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2类比上述反应，思考CO2与Na2CO3溶液的反应能否发生？思考Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3与NaHCO3的相互转换Na2CO3NaHCO3CO2+H2O△或NaOH

名称碳酸钠碳酸氢钠2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解度大小溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3与酸反应离子方程式HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑热稳定性热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑较慢较快课堂巩固1、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中,正确的是(

)。A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B．二者都能与酸反应生成CO2C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

D．二者在相同条件可相互转化B思考1:如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？

加热法

NaHCO3分解且能产生CO2Na2CO3不分解

沉淀法

如滴加BaCl2.CaCl2

NaHCO3不沉淀Na2CO3沉淀

与酸反应速率比较

NaHCO3—

较快Na2CO3—较慢思考2:

Na2CO3和NaHCO3混合物如何除杂？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。滴加适量NaOH溶液通入过量的CO2气体思考题思考3：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓二、焰色反应1、定义：很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。2、某些金属或其化合物的焰色：实验探究六Na2CO3和K2CO3的焰色反应

铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些碳酸钠溶液，放到酒精灯火焰上灼烧。将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时应透过蓝色钴玻璃观察颜色。滤去黄光提问某同学在化学实验室取了两瓶试剂，一瓶是碳酸钠溶液，一瓶是碳酸钾溶液，但是试剂瓶上的标签模糊了，你有什么办法能够帮助他区分两瓶试剂？进行焰色反应时：钠呈_____色；钾呈________色(隔着___________观察