金属及其化合物(必修一第三章铜及其化合物)

第一节铜单质第三章金属及其化合物乳钉纹爵

圆明园十二生肖铜兽首铜原子结构示意图：铜呈

的金属，密度8.92g·cm-3。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。有很好的

，

能较好。紫红色光泽延展性导热和导电性铜原子的最外电子层只有1个电子，在化学反应中容易失去这1个电子而变为亚铜离子：铜原子也能失去2个电子，生成带2个单位正电荷的铜离子：Cu-e-→Cu+Cu-2e-→Cu2+所以：铜通常显+1价或+2价一、与非金属单质的反应1.与氧气的反应⑴常温：铜被腐蚀成铜锈，主要成分:Cu2(OH)2CO3⑵加热：呈绿色的火焰，生成黑色的固体。铜在氧气中燃烧化学方程式：实验视频：现象：2Cu+O2===2CuO点燃2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3反应方程式：2.与氯气的反应现象：反应方程式：实验视频：铜在氯气中燃烧灼热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，加水后得到蓝色的溶液。Cu+Cl2===CuCl2点燃写出铜与溴单质的反应Cu+Br2===CuBr2点燃3.与硫、碘单质的反应反应方程式：2Cu+S===Cu2S△2Cu+I2===2CuI（白色固体）△写出铜与碘单质的反应方程式二、与酸的反应：1.与非氧化性酸反应2.与氧化性酸反应不反应将于高一第二学期学习三、与盐溶液的反应：⑴与AgNO3溶液反应⑵与FeCl3溶液反应化学反应方程式：离子反应方程式：化学反应方程式：离子反应方程式：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+2Ag+==Cu2++2AgCu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+第二节铜的化合物一、氧化物物质氧化铜氧化亚铜化学式铜的价态状态在水中溶解度与酸的反应(非氧化性酸）与还原剂(如CO、H2)反应CuOCu2O+2+1黑色固体红色固体难溶于水难溶于水CuO+2H+==Cu2++H2OCu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OCuO+CO===Cu+CO2△Cu2O+CO===2Cu+CO2△二、氢氧化物----Cu(OH)21.物理性质：不溶于水的蓝色固体2.化学性质：⑴与酸的反应Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O化学方程式：离子方程式：Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O⑵热不稳定性Cu(OH)2===CuO+H2O△三、硫酸铜①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称___________，受热易

分解为白色粉末CuSO4和水。胆矾或蓝矾CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O△②无水CuSO4遇水变蓝色可作为水的检验试剂。CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O③CuSO4与石灰乳的混合溶液为无机农药

，是

一种

，可用来防治多种作物的病虫害。波尔多液良好杀菌剂铜盐铜有多种化合物，由于铜的化学性质不活泼，容易被还原成单质，因此古人很早就掌握了冶铜的技术。

在初中我们曾用过硫酸铜，它易溶于水，常用来配制电解液和农药。氯化铜和硝酸铜也都是可溶性的铜盐。铜属于重金属，它的化学性质不活泼，使用铜器皿也比较安全，但它变成化合物后，性质就发生了变化。铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性，蛋白质变性后，就失去了生理活性。人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。现在，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。传统的钢铁材料，有色金属及合金在社会生活中仍然大量应用。特种金属材料如具有隐身、记忆、超导等特殊功能的合金材料应用日益广泛，随着科学技术的飞速发展，金属的用途日新月异地变化着。为什么美国“爱国者”导弹能比较轻易地击毁俄国的“飞毛腿”导弹？这得益于前者的精确制导系统。“F－22”战机为什么可以超音速飞行且不被雷达发现？这得益于其机身先进的金属材料，与稀土金属材料有关。在人类生活中，一刻也离不开金属。资料导入第三节合金1．定义：合金是有两种或两种以上的_____（或______________）熔合而成的具有______特性的物质。金属金属与非金属金属交流与总结：①合金一定是混合物②合金可能只含有一种金属元素，如钢；

也可能有多种金属元素思考：硬铝、钢铁、青铜、金箔都是合金？练习1.下列说法正确的是（）A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质

C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于镁2.现在，我国用量最多、用途最广的合金是(

)A．钢B．青铜C．铝合金D．塑料制品DA2．特性。合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学及机械性能，在许多方面不同于各成分金属。(1)合金具有_____特性，即具有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。金属(2)合金的硬度一般比它的各成分金属____。大(3)多数合金的熔点一般比它的各成分金属____，如作原子反应堆导热剂的钠－钾合金，常温下呈液态；低特殊点：钠与汞（液态）合金却呈固态。

⑷合金的化学性质与各成分金属的化学性质相似，但其性能可通过所添加

等来加以调节，如在铁中添加一定量铬、镍元素可得不锈钢。合金元素的种类和含量使用不同的原料，改变原料的配比，变更制合金的工艺等，可以制得具有不同性能的合金。3.下列关于合金的叙述正确的是(

)①具有金属的特征②通过熔合而成③含有两种或两种以上金属(或金属与非金属)④一般说来，合金的熔点比各组分的熔点都低A．①②B．③④C．②③④D．全部D4.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较

高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为(

)A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应C5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的

几种性质：①导热性；②导电性；③还原性；

④延展性；⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线填上金属性质对应的序号。(1)用铝定制成包装用的铝箔；_______________(2)用铝制成的高压铝锅；___________________(3)用铁粉回收照相业废液中的银；___________(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。_____④①③②6.小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实验来

证实

这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，

他不能选用

的试剂是(

)A．MgCl2B．H2SO4

C．AgNO3D．CuSO4A7.下列合金抗腐蚀性能较好的是(

)A．铝合金B．青铜C．碳素钢D．生铁A3．常见的合金⑴铜合金铜合金主要有____（主要成分为铜、锡、铅）、

____含铜、锌及少量锡、铅、铝等）及_____

（含铜、镍、锌及少量锰）。青铜黄铜白铜⑵钢：钢是用量______、用途______的合金。最大最广

根据化学成分，钢（含碳量为0.03%-2.0%）可以分为两大类：_______和_______。其中碳素钢可以分成_______、______、_______。碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢低于0.3%0.3%-0.6%0.6%-2.0%钢合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素碳素钢：（铁和碳的合金）高碳钢：含碳量高于0.6%中碳钢：含碳量0.3%-0.6%低碳钢：含碳量低于0.3%韧性、焊接性好，但强度低，用于制取钢板、钢丝、钢管等强度高，韧性及加工性好，用于制钢轨、车轮和建材等硬而脆，热处理后弹性好，用于制器械、弹簧和刀具等具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢二、金属材料的分类金属是自然界中分布广泛的一类物质，根据不同标准，可作如下分类：2．按密度分类。⑴轻金属：密度＜4.5g/cm3⑵重金属：密度＞4.5g/cm31．按金属活泼性分类。⑴活泼金属：金属活动性顺