第二章第一节氧气的性质

第1节性质活泼的氧气结论：

带火星的木条在氧气中能够复燃，

所以，一般我们就用这个方法来检验一瓶气体是否是氧气。氧气的检验：---带火星的木条1、氧气的物理性质（通常状态）颜色、状态、气味：-----无色无味的气体溶解性：--不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气密度：---比空气大,为1.429g/L三态变化：

----在-183℃变为淡蓝色液体，-218.4℃变为淡蓝色固体2、化学实验现象的观察与描述（1）物质原来的颜色、状态（2）变化过程中发生的现象（如变化过程中物质的状态、颜色的变化，是否有发光、发热，形成烟或雾，是否有生成沉淀或放出气体等）（3）变化后生成物的颜色、状态等3、氧气的化学性质：木炭、O2与蜡烛、铁丝的反应1.比在空气中燃烧更旺。发出白光3.放出热量碳+氧气

二氧化碳点燃

CO2

CO2木炭的燃烧文字表达式2.生成能使澄清石灰水变浑浊的气体现象：蜡烛的燃烧1.发出白光，石蜡+氧气二氧化碳+水点燃文字表达式：

O2

CO2

H2O现象：3.生成生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2.集气瓶内壁有水珠4.放出热量1.剧烈燃烧，火星四射文字表达式铁+氧气四氧化三铁点燃

FeO2Fe3O4铁丝在氧气中的燃烧现象：2.生成黑色固体3.放出热量1.铁丝绕成螺旋状原因：铁丝在氧气中的燃烧注意点：2.铁丝末端系火柴梗原因3.集气瓶底部放水或细沙原因-----增大与氧气的接触面积-----防止反应生成的固体溅落瓶底，使瓶底炸裂。-----引燃以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。结论：氧气的化学性质比较活泼，许多物质能与氧气发生反应有氧气参加的反应都是发光、发热的，都很剧烈吗？在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，甚至不易察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。食物的腐败有机肥的腐熟金属生锈4、氧气的用途液态氧用于火箭的助燃剂氧炔焰用于焊接和切割金属用途:(1)供给呼吸;航天员需要携带供氧装置潜水员需要携带供氧装置炼钢需要氧气(2)支持燃烧课堂练习设计1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（）Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体．Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重．Ｃ．氧气不易溶水．Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的．

2、把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶中，共同的现象是：（）Ａ．发出白光Ｂ．产生蓝色火焰Ｃ．燃烧更加剧烈Ｄ．产生大量白烟DC3.采用燃烧法除去密闭容器内空气中的氧气，来获得较纯净的氮气应选择最佳的物质是（）Ａ．铁丝Ｂ．红磷Ｃ．木炭Ｄ．石蜡4.下列物质在氧气中燃烧时：（１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的是（）（２）发出耀眼的白光的是：（）（３）产生浓厚白烟的是（）（４）生成两种物质的是（）

A.木炭B.红磷C.镁带D.石蜡BADCBD氧气的制法

一、工业制氧气分离液态空气法工业上分离液态空气制取氧气是化学变化还是物理变化？原理：利用氧气的沸点比氮气高，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，剩下的就是沸点较高的液态氧。这个过程中没有新物质生成。这是物理变化。二、加热高锰酸钾制氧气（实验室）排水法向上排空气法气体发生装置气体发生装置气体收集装置气体收集装置1、实验装置(排水法）高锰酸钾（紫黑色晶体）棉花2、药品与原理药品：高锰酸钾（紫黑色晶体）反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热

KMnO4K2MnO4

MnO2O2（1）检查装置气密性（2）装药品（在试管口放一团棉花）（3）将装置固定在铁架台上（4）点燃酒精灯给试管加热（先均匀加热后对准药品位置加热）（5）收集气体（排水法：待气泡连续均匀冒出再收集）；（6）实验结束后先将导管撤离出水槽；（7）最后熄灭酒精灯。

3、用高锰酸钾制取氧气的操作步骤（排水法）检查装置气密性将装置中导管的一端伸入盛有水的烧杯中，用手紧握试管（或用酒精灯微热)，烧杯中出现气泡，冷却后导管中有一段水柱且不回落，则气密性良好。

收集不到氧气炸裂收集到的氧气不纯倒吸，炸裂！（1）检查装置气密性（2）装药品（在试管口放一团棉花）（3）将装置固定在铁架台上（4）点燃酒精灯给试管加热（先均匀加热后对准药品位置加热）（5）收集气体（排水法：待气泡连续均匀冒出再收集）；（6）实验结束后先将导管撤离出水槽；（7）最后熄灭酒精灯。

3、用高锰酸钾制取氧气的操作步骤（排水法）（1）试管口应

，其目的是为了

（2）（2）试管应放一团

，其目的是为了

。（3）导气管伸入试管内部只能稍出

，否则

。4．用高锰酸钾制取氧气的注意事项防止冷凝水倒流，引起试管炸裂略向下倾斜棉花防止药品进入导管橡皮塞不利于气体排出（4）铁夹应夹在试管的

。（5）酒精灯应用

对准

加热。（6）药品应

或

在试管底部。（7）实验步骤中的（6）（7）不能颠倒的原因是

。防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂中上部斜铺外焰药品位置平铺4．用高锰酸钾制取氧气的注意事项5、判断集气瓶已满的方法：

当集气瓶口的边缘有大气泡冒出，证明已收集满。盖上毛玻璃片，正放在桌子上6、放置方法：

检查装置气密性将装置中导管的一端伸入盛有水的烧杯中，用手紧握试管（或用酒精灯微热)，烧杯中出现气泡，冷却后导管中有一段水柱且不回落，则气密性良好。

氧气的制法氧气的制法一、工业制法：二、实验室制法1、加热高锰酸钾制氧气2、双氧水与二氧化锰制氧气3、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物分离液态空气（物理变化）（化学变化）1、双氧水与二氧化锰制取氧气装置图向上排空气法排水法气体发生装置气体发生装置气体收集装置气体收集装置2、药品与原理药品：过氧化氢溶液、二氧化锰（粉末）反应原理：过氧化氢水+氧气二氧化锰

H2O2H2O

O2小资料1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。

能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。加快或减慢过氧化氢水+氧气二氧化锰

H2O2H2O

O23、实验步骤（1）检查装置气密性（2）向锥形瓶中装入二氧化锰粉末（3）塞好橡皮塞固定反应装置（4）慢慢将过氧化氢溶液加入锥形瓶中（5）收集气体4、验满(向上排空气法）

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满5、双氧水分解制氧气注意事项（1）导管伸入集气瓶底部；（2）导管稍出橡皮塞如果漏斗为长颈漏斗，则长颈漏斗要伸到液面下（要液封）6、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气在实验室里也可以加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气，该反应中二氧化锰是催化剂。氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰

KClO3KCl

O2加热气体发生装置

常见类型：

固固加热型固液不加热型选择依据：

依据反应物的状态、反应发生的条件（固体+固体气体）加热（固体+液体气体）向上排空气法气体空气向下排空气法空气气体排水法收集装置的选择收集装置的选择，取决于气体的性质--密度、溶解性（能否与水反应）6、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气与加热高锰酸钾制氧气装置的区别：不需要加棉花氯酸钾和二氧化锰加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气步骤：收集不到氧气炸裂收集到的氧气不纯倒吸，炸裂！（1）检查装置气密性（2）装药品（3）将装置固定在铁架台上（4）点燃酒精灯给试管加热（先均匀加热后对准药品位置加热）（5）收集气体（排水法：待气泡连续均匀冒出再收集）；（6）实验结束后先将导管撤离出水槽；（7）最后熄灭酒精灯。

（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。资料介绍练一练1、下列关于催化剂的说法正确的是（）

A.二氧化锰是催化剂。

B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。

C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。

D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用D练一练2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（）A.向上排空气法。B.排水法。C.排水法或向上排空气法。D.排水法或向下排空气法。B3、实验室收集氧气可以用排水法，是因为氧气

；也可用向上排空气法是因为氧气

。练一练不易溶解于水密度比空气重3、实验室制取氧气时，试管口要稍低于试管底部，其原因是（）A氧气比空气中重B防止水槽中的水倒流C防止冷凝水倒流D上述三个原因都有练一练C总结与拓展1.气体发生装置选择的依据是反应物的状态、反应发生的条件。气体收集装置的选择依据是密度、溶解性（能否与水反应）。2.在实验室在用右图装置也可以收集某些气体，有一名同学欲用它来装置收集O2，则O2应从导管口通入

(用管口字母填空)。若在该集气瓶中先装满水来收集O2，则O2应从导