化学热反应题型

化学热反应题型如有雷同，纯属抄袭入门级1.给出较多条件要求选出正确的热反应方程式，如：氢气是人类最理想的能源，1g氢气完全燃烧生成液态水时放量142.9kJ。则下列热化学方程式正确的是

（

） A．2H2+O2

2H2O；△H=142.9kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)；△H=571.6kJ/mol2.或者给出几个热反应方程式要求找出正确的一个，如：已知0.25molCH4完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确

的是

（

） A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1);△H=－445kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=+890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－890kJ/mol D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=+890kJ/mol3.已知热化学方程式后求焓变，如：已知热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=－241.8kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－483.6kJ·mol－1

③H2(g)+O2(g)=H2O(1);△H=－285.8kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=－571.6kJ·mol－1

则氢气的燃烧热为

（

） A．241.8kJ·mol－1 B．483.6kJ·mol－1 C．285.8kJ·mol－1

D．571.6kJ·mol－14.还有一种简单题型就是考察对盖斯定律的理解且多是文字描述，如：科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是

（

） A．在25℃，105Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是： 2C（石墨）+O2（气）=2CO（气）；△H=—110.5kJ/mol B．C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJ C．C（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应 D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要吸热总结：入门级题型主要考察的是细心程度和基本的计算能力，是必须拿下的题目。题目中常见的错误多为计算错误或者状态标示错误。若是文字叙述题则多在思维定势和“生活逻辑”上设置陷阱。因此要严格卡住定律，不可想当然。新手级1.给出基础热反应方程式要求写出未知的热化学方程式或者求其焓变。如：已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1此类题目的基础方程式一般较简单，难度在于如何找到正确的得到目标方程式的途径。如果给出的方程式与目标方程式之间联系较明显，则可以轻松找出配凑方法，那么只需注意计算就好。但如果目标方程式与已知方程式差别较大（物质种类、化学系数等），则不应采用简单的试探。这种题的方法在我看来可以是配凑法。即直接写出目标热化学方程式，然后对比已知方程式。再将已知方程式的各个物质向目标方程式上拼凑，如改变系数。待基本一致后再一气呵成，完成配比。计算反应焓变有时给出的反应热是字母，这时计算和配凑难度都会增加，如：已知Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)；△H=Q12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s):△H=Q2现有反应Mg(s)+HgO(s)=Hg(l)+MgO(s);△H=Q3。则Q3应为A、Q2－Q1B、Q2+Q1

C、Q1－1/2Q2D、2Q1－Q2已知CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(1);△H=－Q1KJ·mol－12H2(g)+O2(g)

2H2O(g);△H=－Q2KJ·mol－12H2(g)+O2(g)

2H2O(1);△H=－Q3KJ·mol－1常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L（已换算为标况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（单位：KJ）

（

）A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2 C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q2这类题目还有这样一种变式：已知由石墨制备金刚石的反应为：C（石墨）====C（金刚石）；△H>0则下列两个反应中：C（石墨）+O2(g)=CO2(g);△H=－akJ·mol－1

；C（金刚石）+O2(g)=CO2(g);△H=－bkJ·mol－1。则a与b的关系为

（

） A．a>b B．a<b C．a=b D．无法确定注：有些题目会有陷阱在物质状态上。即目标方程式和已知方程式中同种物质的不同状态。如果出现这种情况，很有可能是要求比较反应焓变的大小。那么有时在较熟练的情况下，为了节约时间，可以采用定量比较的方法。高手级1.计算较复杂反应的反应焓变或者是键能计算，如：化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H的值为

（

）A．+989.2kJ·mol－1 B．－61.2kJ·mol－1C．－989.2kJ·mol－1 D．－245.2kJ·mol－1化学键Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C键能kJ·mol－1460498.81763603472.给出条件后的定性分析以及中和热的相关问题，如：已知2L0.5mol/LH2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

（

）

A．H2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+2H2O(1);△H=－114.6kJ·mol－1 B．H2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+2H2O(1);△H=+114.6kJ·mol－1 C．H2SO4(aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+H2O(1);△H=+57.3kJ·mol－1 D．H2SO4(aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+H2O(1);△H=－57.3kJ·mol－1专家级与其他版块知识的结合如：与电化学的结合：北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；△H1＝+156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)+HCCH(g)；△H2＝+32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)+H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为

；放电时，CO32－移向电池的

（填“正”或“负”）极。又如：在同温同压下，下列各组化学反应的反应热△H，前者大于后者的（

）A．C（s）+1/2O2（g）

CO（g）；C（s）+O2（g）

CO2（g）B．H2（g）+Cl2（g）

2HCl（g）；1/2H2（g）+1/2Cl2（g）

HCl（g）C．NaOH（aq）+HCl（aq）

NaCl（aq）+H2O（l）；NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）

1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；D．2H2（g）+O2（g）

2H2O（l）；2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH－(aq)

H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H=－Q1kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)；

△H=－Q3kJ/mol则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

（

）A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q1=Q2=Q3 D．Q2＞Q3＞Q1又如：与可逆反应的结合已知SO2+O2

2SO3；△H<0，在相同条件下，甲乙两个完全相同的容器中，甲容器中充入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；乙容器中充入2molSO3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，若Q1=4Q2，则甲容器中SO2的转化率为（

）A、20％B、25％C、80％D、75％可逆反应A(g)+3B(g)2C(g);△H<0,有甲乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2molC,达平衡时吸收的热量为Q2kJ.已知Q1=3Q2,下列叙述不正确的是()A、甲中A的转化率为75%B、甲、乙中C的体积分数相同C、达平衡后，再向乙中加入0.25molA,0.75molB.1.5molC,平衡时向生成C的方向移动D、乙中的热化学反应方程式为2C（g）

A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol再如：大型题目：某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在右图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）实验装置中的错误有：（可不填满，也可补充）①

；②

；③

。（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因，教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值将

（填“偏高”、“偏低”或“不变