高三化学二轮复习 考点突破-无机非金属材料

高考化学高频考点突破--无机非金属材料一、单选题1．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关说法正确的是()A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，纸的主要成分为蛋白质B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写碘的升华C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含磁性物质Fe2O3D．柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如馨”的瓷器，其主要原料为二氧化硅2．图为北京奥运会的奖牌﹣﹣“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列说法正确的是（）A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2OB．从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物C．玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀D．Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水3．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A．单质硅是良好的半导体材料B．硅胶常用作食品干燥剂C．二氧化硅坚硬但易溶于水D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述错误的是（）A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气可提取出海水中的溴6．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Br2(g)→B．FeC．Cu(s)→D．SiO2→8．下列关于玻璃制品的说法正确的是（）A．普通玻璃从侧面看呈现绿色，那是因为含有Fe3+的缘故B．在普通玻璃中加入了某些有机物，就形成了有机玻璃C．钢化玻璃就是玻璃钢D．将普通玻璃高温变软后急速冷却，可制得钢化玻璃9．下列各物质中具有109°28′键角的是（）①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦铵根离子．A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①③⑤⑦10．生活中有很多化学问题。下列判断正确的是（）A．新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成B．可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因(C8H10O2N4)属于有机物C．石墨烯是一种新型有机材料D．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收11．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是（）A．化学性质不活泼B．可溶于水且显酸性C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似D．是酸性氧化物，不溶于任何酸12．下列说法错误的是（）A．工业上，常用钠单质从钛、钽等金属的氯化物水溶液中置换出金属单质B．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C．水玻璃可用做建筑行业中的黏合剂D．工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn二、填空题13．指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内。①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2C===Si＋2CO↑③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑④SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2Oa．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀b．氧化性c．酸性氧化物的通性d．未参加氧化还原反应14．美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料．①在2013年，华盛顿卡内基研究所的TimothyStrobel和他的同事发现了Na4Si24，在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24．该反应化学方程式为．②硅可用作材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片．③下列有关硅材料说法正确的是（填字母）．A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成的，其熔点很高D．高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料﹣光导纤维．15．地壳中含量最高的金属是，NaHCO3俗称，制造计算机芯片的半导体材料是，水晶项链的主要成分是16．（1）①写出绿矾的化学式：；②写出葡萄糖的分子式：。（2）写出工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：。三、综合题17．科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是．②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是（填字母）．a．密度小b．抗腐蚀能力强c．不与浓硫酸反应③钢铁、铝合金、玻璃都属于（填字母）．a．混合物b．化合物c．单质（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．①容量瓶在使用前首先应该．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为g．②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是．③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（填字母）．a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些从而消除酸雨造成的影响．②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和．18．某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：（1）操作I的名称是，该操作用到的玻璃棒的作用：。（2）沉淀A的成分是(填化学式)；（3）滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为。19．2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。（1）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是____(填字母)。A．晶体硅用于制作半导体材料 B．硅在常温下化学性比较活泼C．玻璃属于硅酸盐材料 D．玛瑙的主要成分是硅单质（2）工业上常用金属钠冶炼钛，是利用金属钠的强性。（3）常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为。（4）纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯(填“I”或“II”)中澄清石灰水变浑浊。加热后试管中发生反应的化学方程式为。（5）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O未配平)。配平并用单线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。20．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。（1）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。①反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：。③第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置：①已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为②出口1处的物质是（填化学式）。（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蚀。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙。

答案解析部分1．【答案】A【知识点】碘与人体健康；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【解析】【解答】A.纸主要是用的是丝织品，主要成分是蛋白质，故A符合题意

B.日照香炉生紫烟指的是在日光照耀下，呈现紫色的烟霞，是一种物理现象，没有碘的升华，故B不符合题意

C.四氧化三铁具有磁性，可以用作司南或者指南针，故C不符合题意

D.瓷器的主要原料为黏土，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故D不符合题意

【分析】A.根据题意即可判断丝织品主要成分是蛋白质

B.主要是物理现象并不是碘的升华

C.氧化铁一般做颜料

D.二氧化硅一般是做光导纤维，而瓷器是硅酸盐材料2．【答案】A【知识点】含硅矿物及材料的应用【解析】【解答】解：A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故A正确；B．氧化物要求只含有两种元素，切其中一种元素是氧元素，Ca2Mg5Si8O22（OH）2属于盐类，故B错误；C．玉石材料性质稳定，属于盐类易被强酸腐蚀，故C错误；D．属于盐是硅酸钙、硅酸镁不溶于水，故D错误；故选A．【分析】Ca2Mg5Si8O22（OH）2属于盐类，易被强酸腐蚀，不溶于水，可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，氧化物要求只含有两种元素，切其中一种元素是氧元素．3．【答案】C【知识点】硅和二氧化硅【解析】【解答】解：A．硅是半导体材料，能导电，故A正确；B．硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故B正确；C．二氧化硅是不溶于水的原子晶体，故C错误；D．制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故D正确；故选C．【分析】A．硅是半导体材料，能导电；B．根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；C．二氧化硅是不溶于水的原子晶体；D．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐产品．4．【答案】B【知识点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用【解析】【解答】A.陶瓷餐具材料是硅酸盐，故A不符合题意；B.计算机芯片材料是晶体硅，故B符合题意；C.石英钟表材料是二氧化硅，故C不符合题意；D.光导纤维材料是二氧化硅，故D不符合题意。

【分析】计算机芯片是一种用硅材料制成的薄片，其大小仅有手指甲的一半。一个芯片是由几百个微电路连接在一起的，体积很小，在芯片上布满了产生脉冲电流的微电路。5．【答案】C【知识点】硅酸的性质及制法【解析】【解答】A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂，故A正确；B．在海轮外壳上镶嵌锌块，铁作原电池正极，锌块作原电池负极，会减缓船体的锈蚀，故B正确；C．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，故C错误；D．将苦卤浓缩、氧化得到单质溴，鼓入热空气溴挥发可提取出海水中的溴，故D正确；故选C．【分析】A．根据水玻璃的用途；B．为防止金属被腐蚀，可以利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极；C．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体；D．根据海水提取溴的原理．6．【答案】B【知识点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铝的化学性质【解析】【解答】解：A．金属铝的性质：良好延展性和抗腐蚀性，金属铝可制成铝箔包装物品，故A正确；B．光导纤维具有折光性，不具有导电性，故B错误；C．药皂中加入少量苯酚可以使病毒细菌中的蛋白质变性，故C正确；D．碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污，故D正确；故选B．【分析】A、根据金属铝的性质来确定金属铝的用途，铝是良好的导电、导热、延展性金属；B．光导纤维具有折光性；C．低浓度的苯酚溶液能杀菌消毒，苯酚可以使蛋白质变性；D．碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污；7．【答案】B【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硅矿物及材料的应用；铁的氧化物和氢氧化物；铜及其化合物【解析】【解答】A．Br2(g)通入SO2的水溶液中，发生反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，可得到HBr溶液，向HBr溶液中加入Al2O3固体，发生反应6HBr＋Al2O3=2AlBr3＋3H2O，得到AlBr3溶液，加热AlBr3溶液，AlBr3是强酸弱碱盐，发生水解，加热促进水解，而且HBr是挥发性酸，所以会得到Al(OH)3固体，A不符合题意；B．在高温条件下，CO可以还原Fe2O3得到Fe单质，Fe可以和水蒸气反应生成Fe3O4固体，化学方程式分别为Fe2O3＋3CO高温__2Fe＋3CO2、3Fe＋4H2O(g)Δ__Fe3OC．铜单质可与FeCl3溶液反应，化学方程式为2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，但是CuCl2溶液不能与葡萄糖反应，葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应得到砖红色Cu2O沉淀，C不符合题意；D．SiO2不与Na2CO3溶液反应，SiO2和Na2CO3固体在高温下可以反应，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、得到溴化铝固体，要在HBr气流中蒸发

C、氢氧化铜在碱性条件下，才能检验还原性糖

D、碳酸的酸性强于硅酸，故在水溶液中不能制备，要在高温条件下8．【答案】D【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】A、亚铁离子显绿色，铁离子显黄色，所以普通玻璃从侧面看呈现绿色，那是因为含有Fe2+的缘故，故A错误．B、是一种具有极好透光率的热塑性塑料，有机玻璃的成分是有机高分子化合物聚甲基丙烯酸甲酯，故B错误．C、玻璃钢是纤维强化塑料，钢化玻璃的成分和普通玻璃一样，故C错误．D、钢化玻璃的制作方法是：将普通玻璃高温变软后急速冷却，可制得钢化玻璃，钢化玻璃的成分和普通玻璃一样，故D正确．故选D．【分析】A、铁离子显黄色．B、有机玻璃属于塑料．C、钢化玻璃和玻璃的成分一样．D、根据钢化玻璃的制取方法判断9．【答案】C【知识点】氯气的物理性质；硅和二氧化硅；有机物的结构和性质【解析】【解答】解：①甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，甲烷分子中4个C﹣H完全相同，C﹣H键的键角为109°28′，故①选；②氯仿为三氯甲烷，分子中碳氯键与碳氢键不同，是以碳原子为中心的四面体结构，所以键角不具有109°28′，故②不选；③金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，故③选；④二氧化硅中硅原子与四个氧原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，故④选；⑤白磷（P4），白磷的正四面体结构不同于甲烷的空间结构，由于白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°，故⑤不选；⑥NH3为三角锥形分子，键角为107.3°，故⑥不选；⑦铵根离子中氮原子与四个氢原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，故⑦选；故选C．【分析】根据分子的空间构型确定键角，直线型分子键角为180°，V形分子的键角为104.5°，正四面体结构的键角为109°28′，分子的空间构型是正四面体，结构对称，4个原子位于正四面体顶点上，一个原子位于正四面体的中心，以此来解答．10．【答案】B【知识点】无机非金属材料；无机化合物与有机化合物的概念；油脂的性质、组成与结构【解析】【解答】A．新型冠状病毒主要成分是蛋白质，由C、H、O、N等元素组成，故A不符合题意；B．咖啡因(C8H10O2N4)含有C、H、O、N四种元素，该物质属于有机物，故B符合题意；C．石墨烯是一种碳单质，属于无机材料，故C不符合题意；D．油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，故D不符合题意；故答案为B。

【分析】A.新冠病毒的遗传物质是蛋白质，而蛋白质含有氮元素

B.一般情况下，含有碳元素的物质是有机物

C.石墨烯是碳的单质，不是有机物

D.蛋白质的水解产物是氨基酸11．【答案】A【知识点】硅和二氧化硅【解析】【解答】地壳中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它们之间形成的化合物为SiO2。SiO2是原子晶体,直接由原子构成，熔沸点高，不溶于水，而CO2熔沸点较低，溶于水，所以SiO2的物理性质与CO2有很大差异；SiO2化学性质不活泼，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可与氢氟酸反应，进而溶于氢氟酸，综上分析,可知A项符合题意；故答案为：A。【分析】二氧化硅与二氧化碳均为氧化物，但是二氧化硅属于原子晶体，熔沸点高，硬度大，而二氧化碳属于分子晶体，熔沸点低，硬度小；二氧化硅与二氧化碳均属于酸性氧化物，都不与强酸反应，但是二氧化硅能够与氢氟酸反应，这是二氧化硅的特性。12．【答案】A【知识点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；金属冶炼的一般原理；水的净化【解析】【解答】A．在钛、钽等金属的氯化物水溶液中，钠单质首先与水发生反应，不能从溶液中置换出金属单质，A符合题意；B．氯化铁、硫酸亚铁发生水解，最终生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，所以二者都是优良的净水剂，B不符合题意；C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有黏合性，可用做建筑行业中的黏合剂，C不符合题意；D．电解ZnSO4溶液，Zn2+可在阴极得电子生成Zn，所以工业上锌可用湿法冶炼，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.钠性质活泼，可以冶炼金属；

B.氯化铁和硫酸亚铁均可水解得到胶体；

C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有黏合性，可用做建筑行业中的黏合剂；

D.湿法冶金就是从溶液中通过置换或电解得到金属。

13．【答案】c；b；d；a【知识点】含硅矿物及材料的应用【解析】【解答】（1）中SiO2表现的是酸性氧化物的性质。（2）中是SiO2得电子，显氧化性。（3）中得失电子的是C，SiO2未参与得失电子。（4）是雕刻玻璃的反应。【分析】根据二氧化硅的性质和用途进行回答。14．【答案】Na4Si244Na+Si24；半导体；B【知识点】硅和二氧化硅【解析】【解答】解：①在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24，反应方程式为：Na4Si244Na+Si24，故答案为：Na4Si244Na+Si24；②硅可用半导体材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片，故答案为：半导体；③A．硅与盐酸不反应，故错误；B．原子晶体熔点高硬度大，可用于制作高温陶瓷和轴承，故正确；C．玻璃属于混合物，没有固定的熔点，故错误；D．光导纤维的成分是二氧化硅，故错误；故选B．【分析】①在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24，反应方程式为：Na4Si244Na+Si24；②硅可用半导体材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片；③A．硅与盐酸不反应；B．原子晶体熔点高硬度大；C．玻璃属于混合物，没有固定的熔点；D．光导纤维的成分是二氧化硅．15．【答案】铝；小苏打；硅；SiO2【知识点】硅和二氧化硅【解析】【解答】地壳中含量顺序为O，Si，Al，Fe，Ca，所以最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2；故答案为：铝；小苏打；硅；SiO2．【分析】根据地壳中含量顺序为O，Si，Al，Fe，Ca，NaHCO3俗称小苏打，以及物质的用途来解答．16．【答案】（1）FeSO4·7H2O；C6H12O6（2）SiO2+2C高温_【知识点】硅和二氧化硅；分子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】（1）①绿矾的化学式：FeSO4·7H2O；②写出葡萄糖的分子式：C6H12O6；

（2）工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：SiO2+2C高温__Si+2CO

【分析】（1）熟悉常见的硫酸盐化学式和糖类的分子式可以轻松解答；

（2）焦炭在高温下还原二氧化硅注意生成的是CO不是CO17．【答案】（1）石灰石；CO；c；a（2）检查是否漏水；2.12；定容；b；相同（3）2H2SO3+O2=2H2SO4；石灰；酸雨；NaNO2；N2【知识点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；铝的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】解：（1）①高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，在炼铁高炉中，焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应生成一氧化碳，在高温下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生的一系列反应为C+O2点燃_CO2，CO2+C高温_2CO，3CO+Fe2O3高温_故答案为：石灰石；CO；②铝密度小，铝的表面容易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜结构，所以抗腐蚀性能好，与浓硫酸反应发生钝化反应，为致密的氧化膜结构，不是不反应，故C错误；故答案为：C；③钢铁、铝合金都属于金属合金，属于混合物，玻璃主要成分为硅酸钠、二氧化硅、硅酸钙等为主的硅酸盐材料，三者都属于混合物，故答案为：a；（2）①容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，此操作要求容量瓶不能漏水，所以容量瓶在使用前需要检查是否漏水；欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL，需要碳酸钠的质量为：0.1L×0.2mol/L×106g/mol=2.12g；故答案为：检查是否漏水；2.12；②操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故摇匀前的一步操作是定容，故答案为：定容；③a．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故a错误；b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分，多余的部分含有溶质，溶质质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故b正确；c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中，操作正确，对浓度无影响，故C错误；故答案为：b；④碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，稀释前后碳酸钠的物质的量不变，本质都为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以两者消耗的盐酸的量相同，故答案为：相同；（3）①SO2气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，酸性土壤加入碱性物质进行中和，在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；石灰；②大量的氮氧化物排放到空气中，会形成硝酸型酸雨，氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收，反应为：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，转化为NaNO3、NaNO2、H2O，汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳反应：2CO+2NO催化剂_2CO2+N2故答案为：NaNO2；N2．【分析】（1）①高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；在炼铁高炉中，焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应生成一氧化碳，在高温下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；②铝的密度小，表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好，与浓硫酸发生钝化反应；③单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；（2）①容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，此操作要求容量瓶不能漏水；根据m=cVM计算出碳酸钠的质量；②加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；③根据c=nV④碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，稀释前后反应本质相同；（3）①SO2气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，从而使雨水的酸性增强；在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤；②大量的氮氧化物排放到空气中，会形成硝酸型酸雨，氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收，转化为NaNO3、NaNO2、H2O，汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳反应，转化为二氧化碳和氮气．18．【答案】（1）过滤；引流（2）SiO2（3）NaOH；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O【知识点】硅和二氧化硅；焰色反应；过滤；物质的分离与提纯【解析】【解答】根据上述分析可知：沉淀A是SiO2，滤液A含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl，向滤液A中加入足量H2O2，FeCl2被氧化为FeCl3；滤液B中物质成分为FeCl3、AlCl3、HCl，向滤液B中加入过量试剂C为强碱NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；过滤得到沉淀D为Fe(OH)3，滤液D为含AlO2-、OH-溶液，向滤液D中通入过量CO2气体，AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀，将氢氧化铝沉淀过滤、洗涤、干燥，然后加热分解生成氧化铝，沉淀D灼烧得到铁红——氧化铁。(1)操作I是分离难溶性固体和溶液混合物的方法，操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃棒的作用是引流；(2)沉淀A的成分是SiO2；(3)滤液D焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，加入的试剂C是NaOH溶液；在步骤③中Al3+与过量OH-反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。【分析】Al2O3样品中含有Fe2O3、FeO和SiO2，加入过量盐酸，金属氧化物溶解生成氯化铝、氯化铁、氯化亚铁溶液，过滤得到沉淀A为SiO2，滤液A含氯化铁、氯化亚铁和氯化铝、盐酸，加入过量H2O2，氯化亚铁被氧化为氯化铁，向得到滤液B中加入过量强碱NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤得到沉淀D为Fe(OH)3，滤液D为含AlO2-溶液，向滤液中通入过量CO2气体反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，将氢氧化铝沉淀过滤、洗涤、干燥，然后加热分解生成氧化铝，沉淀D灼烧得到铁红——氧化铁，据此解答。19．【答案】（1）A；C（2）还原（3）浓硝酸具有强氧化性，可使铁、铝发生钝化（4）II；2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H（5）【知识点】氧化还原反应；硅和二氧化硅；金属的通性；钠的重要化合物【解析】【解答】（1）A．硅元素位于金属和非金属元素之间，是良好的半导体材料，正确；B．硅的化学性质不活泼，在常温下，除氟气、氢氟酸和强碱溶液外，其它物质如氧气、氯气、硫酸和硝酸等都不跟硅起反应，不正确；C．普通玻璃是石灰、砂子等物质在高温生成的硅酸盐材料，正确；D．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不正确；故答案为：AC。（2）根据方程式4Na+TiCl4═4NaCl+Ti，反应中钠化合价升高，所以钠做还原剂，表现为还原性。（3）浓硝酸具有强氧化性，可使铁、铝发生钝化，所以常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸。（4）碳酸氢钠受热易分解，发生的化学方程式为：2NaHCO3Δ__Na2CO3+