高三化学高考备考二轮复习专题训练 氧族和碳族元素及其应用

第22页（共22页）高三化学高考备考二轮复习专题训练氧族和碳族元素及其应用（浙江适用）一．选择题（共19小题）1．（2020•浙江模拟）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaSn）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体。下列说法不正确的是（）A．制备石硫合剂的化学方程式为3Ca（OH）2+（2n+2）S2CaSn+CaS2O3+3H2O B．多硫化氢分解发生反应：H2Sn＝H2S+（n﹣1）S，生成的硫具有杀虫作用 C．多硫化氢的酸性强于碳酸 D．石硫合剂中可能含有CaCO32．（2020•镇海区校级模拟）硫的含氧酸有多种，其中一种叫过一硫酸（H2SO5），其结构为，H2O2中一个氢原子被磺基﹣SO3H取代的产物，据此推断下列说法错误的是（）A．过一硫酸是一种二元强酸 B．过一硫酸应远离有机物储存 C．过一硫酸加热易分解 D．过一硫酸氢钾（过一硫酸对应的一种盐）可用于泳池消毒3．（2020•东阳市模拟）青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是（）A．青石棉属于新型无机非金属材料 B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2O C．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗9L2mol•L﹣1HNO3溶液 D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗6L2mol•L﹣1HF溶液4．（2020•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．可用焦炭还原SiO2为制备单质Si B．镁单质可与NH4Cl溶液反应生成NH3 C．浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2 D．摩尔盐的组成可表示为NH4Fe（SO4）2•6H2O5．（2022•舟山二模）我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法正确的是（）A．大力使用光导纤维进行太阳能发电，可获得绿色电力 B．利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和” C．利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源 D．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，可实现“碳中和”6．（2022•舟山二模）在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法不正确的是（）A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B．SiO2是酸性氧化物，可以与水反应：SiO2+H2O═H2SiO3 C．Na2SiO3可溶于水，在水溶液中电离方程式为：Na2SiO3═2Na++SiO32﹣ D．在高温下，能发生反应SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑，但是不能证明H2SiO3的酸性大于碳酸7．（2020•定海区校级模拟）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）可延缓其酸败过程 B．生石灰、硅胶、无水CaCl2、无水CuSO4等均可作食品干燥剂 C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72﹣的颜色差异来检验是否酒后驾车 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素8．（2020•浙江模拟）水溶液呈碱性的氧化物是（）A．Cl2O B．SO2 C．H2O2 D．Na2O9．（2020•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．石英砂（主要成分为SiO2）与焦炭在高温条件下反应可制得纯硅 B．三氧化硫可以使溴水褪色 C．NO是一种红棕色有刺激性气味的气体，极少量的NO可防止血管血栓 D．从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→提纯10．（2020•嘉兴模拟）为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：Fe、S混合粉末黑色固体滤渣溶液A……已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸；②硫可溶于热碱溶液，发生类似于Cl2和NaOH溶液的化学反应。下列说法不正确的是（）A．混合粉末应在N2氛围中进行加热，所用H2SO4溶液应先煮沸 B．取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有+2价铁生成 C．滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行 D．硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O11．（2020•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．硅硒铅都是良好的半导体材料，在电子工业有广泛用途 B．铝表面的氧化膜能对金属铝起到保护作用 C．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2 D．电解法可以除去金属铜中的杂质12．（2020•杭州模拟）下列说法不正确的是（）A．二氧化硫可以使石蕊试液褪色 B．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求 C．氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料 D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效13．（2020•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．FeSO4常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体 B．纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同 C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO214．（2020•绍兴一模）下列说法不正确的是（）A．镁着火不能用干粉灭火器灭火 B．石灰石在高温下可用于消除炼铁中的SiO2 C．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池 D．利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒15．（2020•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．SO2使溴水褪色是因为它的还原性 B．SO2与Cl2均能使品红溶液褪色，但原理不相同 C．SO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色 D．向BaCl2溶液中通入SO2，会产生白色沉淀BaSO316．（2020•仙居县校级模拟）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3）。下列说法不正确的是（）A．焦硫酸具有强氧化性 B．Na2S2O7水溶液呈中性 C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化17．（2022•舟山三模）我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法正确的是（）A．利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和” B．大力使用光导纤维进行太阳能发电，可获得绿色电力 C．利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源 D．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，可实现“碳中和”18．（2022•舟山二模）下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是（）A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显+4价或+6价 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO219．（2022•温州二模）下列说法不正确的是（）A．SO2能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．Mg（OH）2可作阻燃剂 C．Na2CO3是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料二．多选题（共1小题）（多选）20．（2020•义乌市模拟）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，常用于织物的漂白，该物质极不稳定，易分解，在碱性介质中稳定，还原性比Na2SO3强。下列关于保险粉说法不正确的是（）A．“保险粉”应该密封、阴凉处保存 B．隔绝空气加热Na2S2O4分解反应的方程式为：2Na2S2O4SO2↑+Na2SO3+Na2S2O3 C．在包装保存“保险粉”时，加入少量的Na2SO3固体，是为了提高“保险粉”的稳定性 D．其可以使品红溶液褪色，是利用其强氧化性三．填空题（共1小题）21．（2020•浙江模拟）（1）SO2气体具有还原性可被氯气氧化生成SO2Cl2，则化合物SO2Cl2中S元素化合价为，在潮湿空气中出现酸雾的原因是。（用化学方程式表示）（2）工业生产中常用NH4Cl溶液代替盐酸清洗钢铁表面的铁锈，用离子方程式解释NH4Cl溶液代替盐酸原因。（3）工业上利用焦炭、氯气、氧化铝在973∽1173制取AlCl3发生反应Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，分析反应在高温下发生的原因。四．实验题（共1小题）22．（2020•宁波模拟）某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：（1）c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是。（2）某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方案是否可行，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由。

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练氧族和碳族元素及其应用（浙江适用）参考答案与试题解析一．选择题（共19小题）1．（2020•浙江模拟）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaSn）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体。下列说法不正确的是（）A．制备石硫合剂的化学方程式为3Ca（OH）2+（2n+2）S2CaSn+CaS2O3+3H2O B．多硫化氢分解发生反应：H2Sn＝H2S+（n﹣1）S，生成的硫具有杀虫作用 C．多硫化氢的酸性强于碳酸 D．石硫合剂中可能含有CaCO3【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】信息给予题．【分析】A．石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaSn）和硫代硫酸钙（CaS2O3），结合得失电子、原子个数守恒书写方程式；B．单质硫常用作农药，具有杀菌、杀虫作用；C．依据强酸制备弱酸的规律判断；D．多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触可生成碳酸钙。【解答】解：A．石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaSn）和硫代硫酸钙（CaS2O3），反应的化学方程式为：3Ca（OH）2+（2n+2）S2CaSn+CaS2O3+3H2O，故A正确；B．多硫化氢分解发生反应：H2Sn＝H2S+（n﹣1）S，生成的硫单质常用作农药，具有杀菌、杀虫作用，故B正确；C．多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，可知多硫化氢酸性弱于碳酸，为弱酸，故C错误；D多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触可生成碳酸钙，所以石硫合剂中可能含有CaCO3，故D正确；故选：C。【点评】本题为信息题，准确把握题干中给出的信息结合物质的性质是解题关键，题目难度中等。2．（2020•镇海区校级模拟）硫的含氧酸有多种，其中一种叫过一硫酸（H2SO5），其结构为，H2O2中一个氢原子被磺基﹣SO3H取代的产物，据此推断下列说法错误的是（）A．过一硫酸是一种二元强酸 B．过一硫酸应远离有机物储存 C．过一硫酸加热易分解 D．过一硫酸氢钾（过一硫酸对应的一种盐）可用于泳池消毒【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A.过一硫酸（H2SO5）是H2O2中一个氢原子被磺基﹣SO3H取代的产物，只有左侧﹣OH能电离出氢离子；B.H2SO5中含有﹣O﹣O﹣H结构；C.过一硫酸（H2SO5）存在类似H2O2性质；D.H2SO5具有强氧化性。【解答】解：A.H2SO5只有左侧﹣OH能电离成一个氢离子，故过一硫酸是一种一元强酸，故A错误；B.H2SO5中含有﹣O﹣O﹣H结构，具有强氧化性，易氧化有机物，故过一硫酸应远离有机物储存，故B正确；C.H2SO5中含有﹣O﹣O﹣H结构，加热易分解，故C正确；D.过一硫酸氢钾中含有﹣O﹣O﹣H结构，具有强氧化性，可用于泳池消毒，故D正确；故选：A。【点评】本题考查陌生物质性质推断，题目难度中等，能依据题目所给物质结构推测性质是解题的关键，侧重考查学生分析问题、解决问题能力。3．（2020•东阳市模拟）青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是（）A．青石棉属于新型无机非金属材料 B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2O C．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗9L2mol•L﹣1HNO3溶液 D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗6L2mol•L﹣1HF溶液【考点】无机非金属材料．【专题】碳族元素．【分析】A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此分析判断；B．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；C．根据青石棉与硝酸反应的关系式：Na2O～2HNO33FeO～10HNO3Fe2O3～6HNO3；D．根据青石棉与氢氟酸反应的关系式：Na2O～2HF8SiO2～32HF分析判断。【解答】解：A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，石棉属于无机非金属材料，但不是新型材料，故A错误；B．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故B错误；C．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O+2HNO3＝2NaNO3+H2O，3FeO+10HNO3＝3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O，得关系式：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O～18HNO3，1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗9L2mol•L﹣1HNO3溶液，故C正确；D．根据青石棉与氢氟酸反应的关系式：Na2O～2HF8SiO2～32HF，合计：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O﹣﹣34HF，所以1mol青石棉能使34molHF溶液反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了硅酸盐的有关知识，难度不大，注意：硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。4．（2020•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．可用焦炭还原SiO2为制备单质Si B．镁单质可与NH4Cl溶液反应生成NH3 C．浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2 D．摩尔盐的组成可表示为NH4Fe（SO4）2•6H2O【考点】硅和二氧化硅；镁的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】综合实验题；气体的制备与性质检验类实验．【分析】A、工业用焦炭还原SiO2发生：2C+SiO2Si+2CO来制备单质Si；B、镁单质可与NH4Cl溶液反应：Mg+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3↑+H2↑，生成NH3；C、浓硫酸与NaBr固体共热可发生反应：2NaBr+2H2SO4（浓）Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O，生成单质Br2；D、摩尔盐的名称是硫酸亚铁铵，化学式应为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。【解答】解：A、工业用焦炭还原SiO2发生：2C+SiO2Si+2CO来制备单质Si；故A正确；B、镁单质可与NH4Cl溶液反应：Mg+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3↑+H2↑，来生成NH3；故B正确；C、浓硫酸与NaBr固体共热可发生反应：2NaBr+2H2SO4（浓）Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O，生成单质Br2，故C正确；D、摩尔盐的名称是硫酸亚铁铵，化学式应为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，而不是NH4Fe（SO4）2•6H2O；故D错误；故选：D。【点评】本题设计一些物质的制备方法，通过物质制备，旨在考查学生能否使用科学方法来分析和解决实际问题；考查化学实验能力，并掌握反应原理，依据实验培养科学探究与创新意识的学科核心素养。5．（2022•舟山二模）我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法正确的是（）A．大力使用光导纤维进行太阳能发电，可获得绿色电力 B．利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和” C．利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源 D．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，可实现“碳中和”【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【专题】化学应用．【分析】A．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅为绝缘体；B．将二氧化碳填埋不能从根本上减少二氧化碳的含量；C．利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源可以减少二氧化碳含量；D．甲醇燃烧释放二氧化碳。【解答】解：A．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅为绝缘体，不能将光能转化为电能，故A错误；B．将二氧化碳填埋不能从根本上减少二氧化碳的含量，对实现“碳中和”不起作用，故B错误；C．利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源可以减少二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”，故C正确；D．甲醇燃烧释放二氧化碳所以将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，对实现“碳中和”不起作用，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学与环境保护，准确理解碳中和概念及含义是解题关键，题目难度不大。6．（2022•舟山二模）在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法不正确的是（）A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B．SiO2是酸性氧化物，可以与水反应：SiO2+H2O═H2SiO3 C．Na2SiO3可溶于水，在水溶液中电离方程式为：Na2SiO3═2Na++SiO32﹣ D．在高温下，能发生反应SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑，但是不能证明H2SiO3的酸性大于碳酸【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．晶体硅为良好的半导体材料；B．二氧化硅不溶于水，与水不反应；C．硅酸钠为强电解质，水溶液中完全电离；D．根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，该反应必须在水溶液中进行。【解答】解：A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，叙述正确，故A正确；B．二氧化硅虽然是酸性氧化物，但是与水不反应，故B错误；C．硅酸钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2SiO3═2Na++SiO32﹣，故C正确；D．在高温下，能发生反应SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑，该反应不是在水溶液中进行，不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查硅及其化合物的相关知识，明确晶体硅、二氧化硅、硅酸盐的性质即可解答，题目难度不大。7．（2020•定海区校级模拟）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）可延缓其酸败过程 B．生石灰、硅胶、无水CaCl2、无水CuSO4等均可作食品干燥剂 C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72﹣的颜色差异来检验是否酒后驾车 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．食用油脂的酸败过程实际是被氧气氧化的过程；B．铜离子为重金属离子，有毒；C．Cr2O72﹣具有强氧化性、是橙红色物质，能与乙醇生成Cr3+，溶液颜色变化明显；D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。【解答】解：A．花生油属于植物油，植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，具有还原性，易被空气中的氧气氧化，因此在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）可延缓其酸败过程，故A正确；B．铜离子为重金属离子，有毒，所以无水CuSO4不能用于食品干燥剂，故B错误；C．乙醇具有还原性，可被Cr2O72﹣氧化为Cr3+，Cr3+、Cr2O72﹣的颜色不同，可用于检验酒后驾车，故C正确；D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体有害，为可吸入颗粒物，分数于空气中形成雾霾，是产生天气的主要因素，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及物质的性质与变化的判断、乙醇的性质和用途、环境污染等热点问题，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力。8．（2020•浙江模拟）水溶液呈碱性的氧化物是（）A．Cl2O B．SO2 C．H2O2 D．Na2O【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．Cl2O与水反应生成次氯酸；B．SO2是酸性氧化物，溶于水反应生成硫酸；C．过氧化氢溶于水部分电离，溶液显酸性；D．氧化钠是碱性氧化物，溶于水反应生成氢氧化钠溶液。【解答】解：A．Cl2O与水反应生成次氯酸，Cl2O+H2O＝2HClO，溶液显酸性，故A错误；B．SO2是酸性氧化物，溶于水反应生成硫酸，SO2+H2O＝H2SO3，溶液显酸性，故B错误；C．H2O2溶于水部分电离，电离出氢离子，溶液显酸性，故C错误；D．氧化钠是碱性氧化物，溶于水反应生成氢氧化钠溶液，Na2O+H2O＝2NaOH，溶液显碱性，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质组成、物质性质等知识点，主要是氧化物和水反应产物的分析判断，题目难度不大。9．（2020•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．石英砂（主要成分为SiO2）与焦炭在高温条件下反应可制得纯硅 B．三氧化硫可以使溴水褪色 C．NO是一种红棕色有刺激性气味的气体，极少量的NO可防止血管血栓 D．从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→提纯【考点】硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】碳族元素．【分析】A、二氧化硅与焦炭在高温下反应生成一氧化碳和硅；B.三氧化硫不具有还原性；C、一氧化氮是无色气体；D．从海带中提取单质碘，溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可。【解答】解：A、石英砂（主要成分为SiO2）与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳和硅，粗硅用氯气氧化生成四氯化硅，四氯化硅用氢气还原生成纯硅，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，而三氧化硫无还原性，不能使溴水褪色，故B错误；C、一氧化氮是无色气体，而不是红棕色气体，故C错误；D．从海带中提取单质碘，浸泡、碱化后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为浸泡﹣浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→粗碘提纯，故D正确。故选：D。【点评】本题考查物质的分离提纯、二氧化硫的性质等知识，题目较为综合，但难度不大，注意相关基础知识的积累。10．（2020•嘉兴模拟）为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：Fe、S混合粉末黑色固体滤渣溶液A……已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸；②硫可溶于热碱溶液，发生类似于Cl2和NaOH溶液的化学反应。下列说法不正确的是（）A．混合粉末应在N2氛围中进行加热，所用H2SO4溶液应先煮沸 B．取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有+2价铁生成 C．滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行 D．硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】A、混合粉末应在N2氛围中进行加热，防止氧化；所用H2SO4溶液应先煮沸，除去溶解的氧气防止氧化；B、生成的S2﹣或SO32为还原性离子，可以还原Fe3+；C、产生有毒气体；D、利用信息发生类似于Cl2和NaOH溶液的化学反应。【解答】解：A、这些操作是为了防止氧化溶液中的离子，故A正确；B、Fe3+可能被S2﹣或SO32﹣还原，故B不正确；C、因为稀H2SO4与S2﹣或SO32反应生成有毒气体，故C正确；D、3S+6NaOH﹣Na2S+Na2SO3+3H2O改成离子方程式就是3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O符合客观事实，故D正确；故选：B。【点评】简单的流程图题，考查高考热点元素铁和硫，题目基础，学生没有进过实验室对通风橱相对陌生11．（2020•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．硅硒铅都是良好的半导体材料，在电子工业有广泛用途 B．铝表面的氧化膜能对金属铝起到保护作用 C．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2 D．电解法可以除去金属铜中的杂质【考点】硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．【专题】化学应用．【分析】A.硅、硒是半导体；B.氧化铝是致密的薄膜；C.二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸的酸性大于碳酸，能与碳酸钠溶液反应；D.电解精炼法，可获得精铜。【解答】解：A.硅、硒是半导体，铅不是半导体，故A错误；B.氧化铝是致密的薄膜，能对金属铝起到保护作用，故B正确；C.二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸的酸性大于碳酸，能与碳酸钠溶液反应，可利用碳酸钠溶液吸收燃煤烟气中的SO2，故C正确；D.电解精炼法，可除去活泼金属，可获得精铜，故可除去杂质，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学在生产生活中的应用，把握化学反应原理及应用、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。12．（2020•杭州模拟）下列说法不正确的是（）A．二氧化硫可以使石蕊试液褪色 B．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求 C．氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料 D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效【考点】二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．二氧化硫不能漂白指示剂；B．利用纳米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料；C．熔点高的物质可作耐火材料；D．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品，主要成分是蛋白质。【解答】解：A．二氧化硫为酸性氧化性，能够使石蕊变红，虽然具有漂白性，但是二氧化硫不能使石蕊褪色，故A错误；B．利用纳米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料，可以缓解温室效应，故B正确；C．熔点高的物质可作耐火材料，则氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，故C正确；D．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，故D正确；故选：A。【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。13．（2020•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．FeSO4常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体 B．纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同 C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A．FeSO4常用于制取净水剂，原因是溶于水时亚铁离子不稳定，被氧化为三价铁离子，三价铁离子发生水解生成形成具有净水作用的氢氧化铁胶体；B．纳米铁粉去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，是Fe和Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，而FeS去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，是将Cu2+、Hg2+等重金属离子转化成比FeS更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染；C．二氧化硫能与高锰酸钾反应，反应中高锰酸钾会褪色；D．二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸的酸性大于碳酸，能与碳酸钠溶液反应。【解答】解：A．FeSO4常用于制取净水剂，原因是溶于水时亚铁离子不稳定，被氧化为三价铁离子，三价铁离子发生水解生成形成具有净水作用的氢氧化铁胶体，故A错误；B．纳米铁粉具有还原性，可将水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子还原为金属单质而除去，FeS可将水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为更难溶的CuS、HgS而除去，其原理不相同，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，硫元素化合价+4价升高为+6价，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，锰元素化合价+7价降低为+2价，由电子守恒和原子守恒得到离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，故C正确；D．二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸的酸性大于碳酸，能与碳酸钠溶液反应，可利用碳酸钠溶液吸收燃煤烟气中的SO2，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学在生产生活中的应用，把握化学反应原理及应用、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。14．（2020•绍兴一模）下列说法不正确的是（）A．镁着火不能用干粉灭火器灭火 B．石灰石在高温下可用于消除炼铁中的SiO2 C．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池 D．利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒【考点】硅和二氧化硅；镁的化学性质．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；B．高炉炼铁时，使用石灰石的目的是：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，即除去SiO2；C．硅是半导体；D．气溶胶中的冠状病毒不属于胶体。【解答】解：A．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以镁着火不能用干粉灭火器灭火，故A正确；B．炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，可用于工业生产，故B正确；C．硅是半导体，所以单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造硅电池，故C正确；D．气溶胶中的冠状病毒不属于胶体，不能利用丁达尔效应检测气溶胶中的冠状病毒，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质组成、性质，明确元素化合物性质及其用途是解本题关键，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大。15．（2020•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．SO2使溴水褪色是因为它的还原性 B．SO2与Cl2均能使品红溶液褪色，但原理不相同 C．SO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色 D．向BaCl2溶液中通入SO2，会产生白色沉淀BaSO3【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．SO2具有还原性，能被溴水氧化而使溴水褪色；B．SO2使品红溶液褪色，是发生化合型漂白，Cl2使品红溶液褪色是因为发生了氧化性漂白；C．SO2漂白性的特殊性是不能漂白指示剂；D．亚硫酸的酸性小于盐酸，所以向BaCl2溶液中通入SO2，不反应。【解答】解：A．SO2具有还原性，能被溴水氧化而使溴水褪色，故A正确；B．SO2使品红溶液褪色，是发生化合型漂白，Cl2使品红溶液褪色是因为发生了氧化性漂白，因此原理不相同，故B正确；C．SO2漂白性的特殊性是不能漂白指示剂，因此它能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色，故C正确；D．亚硫酸的酸性小于盐酸，所以向BaCl2溶液中通入SO2，不反应，不会产生白色沉淀BaSO3，故D错误；故选：D。【点评】本题考查SO2的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。16．（2020•仙居县校级模拟）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3）。下列说法不正确的是（）A．焦硫酸具有强氧化性 B．Na2S2O7水溶液呈中性 C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】物质的性质和变化专题；氧化还原反应专题．【分析】A．浓硫酸具有强氧化性，焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3）也具有强氧化性；B．组成上看，Na2S2O7可以写成Na2SO4•SO3，其中三氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成硫酸C．组成上看，Na2S2O7可以写成Na2SO4•SO3，其中三氧化硫为酸性氧化物；D．物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化。【解答】解：A．从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，故A正确；B．Na2S2O7可以写成Na2SO4•SO3，溶于水后三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液显酸性，故B错误；C．Na2S2O7可以写成Na2SO4•SO3，其中三氧化硫与碱性氧化物反应生成新盐，故C正确；D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化过程中生成了新的物质，是化学变化，故D正确；故选：B。【点评】•本题考查了物质组成、结构和性质的分析判断，注意题干信息的理解应用，题目难度中等。17．（2022•舟山三模）我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法正确的是（）A．利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和” B．大力使用光导纤维进行太阳能发电，可获得绿色电力 C．利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源 D．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，可实现“碳中和”【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．将二氧化碳填埋不能从根本上减少二氧化碳的含量；B．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅为绝缘体；C．利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源可以减少二氧化碳含量；D．甲醇燃烧释放二氧化碳。【解答】解：A．将二氧化碳填埋不能从根本上减少二氧化碳的含量，对实现“碳中和”不起作用，故A错误；B．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅为绝缘体，不能将光能转化为电能，故B错误；C．利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源可以减少二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”，故C正确；D．甲醇燃烧释放二氧化碳所以将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，对实现“碳中和”不起作用，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学与环境保护，准确理解碳中和概念及含义是解题关键，题目难度不大。18．（2022•舟山二模）下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是（）A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显+4价或+6价 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素．【分析】A．硫与氧气燃烧生成SO2，硫是还原剂；B．+4价硫具有还原性，在富氧环境中容易被氧化为+6价；C．硫在氧气中燃烧时，无论氧气多少，只生成SO2；D．硫燃烧时生成SO2。【解答】解：A．硫与金属反应生成金属硫化物时，硫化合价降低，做氧化剂，硫与氧气燃烧生成SO2，硫是还原剂，表现为还原性，故A错误；B．+4价硫具有还原性，且还原性较强，在富氧环境中容易被氧化为+6价，故在自然界中主要以+6价形式存在，故B错误；C．硫在氧气中燃烧时，无论氧气多少，只生成SO2，SO2在催化剂的作用下，加热时才能生成SO3，故C错误；D．硫在空气或纯氧中燃烧时，都生成SO2，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查S、SO2的性质，属于基本知识的考查，难度不大。19．（2022•温州二模）下列说法不正确的是（）A．SO2能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．Mg（OH）2可作阻燃剂 C．Na2CO3是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料【考点】二氧化硫的化学性质；物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂；B．氢氧化镁受热分解生成了熔点高的氧化镁；C．碳酸钠碱性强，腐蚀性强；D．石墨烯具有优异的光、电和力学特征。【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故A正确；B．Mg（OH）2受热分解生成氧化镁和水，氧化镁熔点很高，附着在可燃物上隔离空气，可作阻燃剂，故B正确；C．碳酸钠的碱性和腐蚀性强，碳酸氢钠碱性弱，是治疗胃酸的药剂，故C错误；D．石墨烯具有优异的光、电和力学特征，是一种具有优异性能的新型材料，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了物质性质和应用，注意知识的积累，题目难度不大。二．多选题（共1小题）（多选）20．（2020•义乌市模拟）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，常用于织物的漂白，该物质极不稳定，易分解，在碱性介质中稳定，还原性比Na2SO3强。下列关于保险粉说法不正确的是（）A．“保险粉”应该密封、阴凉处保存 B．隔绝空气加热Na2S2O4分解反应的方程式为：2Na2S2O4SO2↑+Na2SO3+Na2S2O3 C．在包装保存“保险粉”时，加入少量的Na2SO3固体，是为了提高“保险粉”的稳定性 D．其可以使品红溶液褪色，是利用其强氧化性【考点】二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素．【分析】A．由信息可知该物质极不稳定，易分解；B．易分解生成二氧化硫气体和钠盐；C．保险粉的还原性比Na2SO3强；D．保险粉分解生成二氧化硫可使品红褪色。【解答】解：A．由信息可知该物质极不稳定，易分解，则“保险粉”应该密封、阴凉处保存，故A正确；B．易分解生成二氧化硫气体和钠盐，则隔绝空气加热Na2S2O4分解反应的方程式为2Na2S2O4SO2↑+Na2SO3+Na2S2O3，故B正确；C．保险粉的还原性比Na2SO3强，则包装保存“保险粉”时，加入少量的Na2SO3固体，会先氧化保险粉，亚硫酸钠起不到保护作用，故C错误；D．保险粉遇水分解生成二氧化硫使品红褪色，与氧化性无关，故D错误；故选：CD。【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为