高三化学高考二轮复习专题05 元素及化合物的性质基础篇

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页高三化学高考二轮复习专题05元素及化合物的性质基础篇（广东适用）一、单选题，共12小题1．（2022秋·天津红桥·高三天津三中校考阶段练习）劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A医疗服务：疫苗冷藏存放适当低温可防止蛋白质变性B家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢醋酸酸性比碳酸强C工业劳动：焊接金属时用溶液除锈加热易分解D学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤具有碱性A．A B．B C．C D．D2．（2022春·河南商丘·高一校联考期末）火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是A．由氧化产生 B．等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面C．火山喷发时收集的雨水，放置时变大 D．火山喷发口附近可能发现硫磺3．（2022秋·陕西宝鸡·高二统考期末）某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A．雨水的酸性持续减小B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．雨水对农作物的生长会产生一定的影响D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素4．（2022·广东·高三专题练习）根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Fe3+<Ag+B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生溶液X一定是浓盐酸C将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色生成的乙炔气体中含有H2SD向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D5．（2022·广东·高三专题练习）下列各项操作中，不产生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水 B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸6．（2022秋·广东广州·高三统考阶段练习）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A探究温度对化学平衡的影响加热溶液B探究浓硫酸具有吸水性向蔗糖中滴入浓硫酸C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D获得纯净干燥的氯气将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水A．A B．B C．C D．D7．（2022秋·广东广州·高三统考阶段练习）将浓盐酸加到中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是A．a处变黄色，说明具有还原性B．b处变橙色，说明非金属性C．c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性D．浓盐酸与反应，只体现HCl的酸性8．（2022秋·广东广州·高三统考阶段练习）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．a的氧化或还原均可实现氮的固定 B．b是红棕色气体，b常温下可转化为cC．常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D．e的溶液一定呈中性9．（2022秋·广东·高三校联考阶段练习）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是A．a是种有臭鸡蛋气味的气体 B．空气中燃烧b可以得到大量的dC．f在工业上常用作还原剂 D．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤10．（2022秋·广东·高三校联考阶段练习）谈及粤式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶楼“叹早茶”更是广东人的一大乐趣。下列有关说法错误的是A．香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度B．喝茶使用的瓷杯属于传统无机非金属材料C．蒜蓉生菜中不含糖类物质D．肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性11．（2022·广东韶关·统考模拟预测）在实验室采用如图装置制备气体，不合理的是ABCD制备制备制备制备A．A B．B C．C D．D12．（2022·广东韶关·统考模拟预测）劳动创造幸福未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是。选项劳动项目化学知识A农业劳动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素B工厂生产：接触法制硫酸涉及氧化还原反应C社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味D家务劳动：使用碳酸氢钠做食品膨松剂碳酸氢钠在加热条件下分解产生A．A B．B C．C D．D二、非选择题，共5小题13．（2022·北京海淀·首都师范大学附属中学校考三模）以TiO2为催化剂，在光照条件下可将还原为HCOO-等有机物。(1)制备TiO2：TiCl4转化为TiO2·xH2O的化学方程式是_______。(2)光催化还原的反应过程如下图所示。A侧产生HCOO-的反应式为_______。在光照和TiO2存在下，以体积相同的0.25mol·L-1Na2CO3溶液为反应物，相同时间后检测HCOO-浓度，结果如下表。实验溶液中添加的其它成分通入的气体ⅰ--73.5ⅱ-CO292.6ⅲ-O22.1ⅳNa2SO3-158.1(3)推测HCO也能在该条件下被还原为HCOO-，结合表中数据说明推测的依据：_______。(4)实验iii中HCOO-浓度明显低于实验i，可能的原因是_______。(5)研究实验iv中HCOO-浓度明显高于实验i的原因，设计并完成实验v。实验v：光照条件下，未添加TiO2时重复实验iv，没有检测到SO。①实验v中检测SO的操作和现象为_______。②对比实验iv、v，分析实验iv中Na2SO3的作用：_______(答出2点)。14．（2022·湖南长沙·统考模拟预测）S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。(1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有_______性(填“漂白性”或“还原性”)。(3)关于氮的变化关系图如下：上述流程中能够实现氮的固定的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(4)氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。①一定条件下，在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v(NH3)=_______mol·(L·s)-1；②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH3气体，反应速率将_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。15．（2022·浙江·模拟预测）回答下列问题：(1)已知3种物质的沸点数据如下表：物质乙醇二甲醚四氯化碳相对分子质量4646154沸点/℃78-2376.5乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高的原因是_______。(2)金属钠和金属锌分别和硫酸铜溶液作用，前者不能置换出铜，后者能，试解释原因_______。16．（2021·甘肃嘉峪关·嘉峪关市第一中学校考模拟预测）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：___。(2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式：___。(3)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：___。(4)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：___。17．（2021·浙江·校联考二模）是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)某中含有，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度(用C表示)范围为___________。(2)和KO2有下列反应：若在密封舱内和完全反应后生成，求反应前密封舱内的物质的量并列式计算_____。答案第=page1313页，共=sectionpages66页答案第=page1414页，共=sectionpages66页参考答案：1．C【详解】A．高温条件下能使蛋白质变性失去活性，故适当低温可防止蛋白质变性，疫苗冷藏存放正是利用这一性质，A不合题意；B．用食醋清理水壶里的水垢，反应原理是2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，就是利用醋酸酸性比碳酸强，B不合题意；C．由于NH4Cl溶液中发生水解，是溶液呈酸性，故焊接金属时用溶液除锈，C符合题意；D．撒熟石灰改良酸性土壤，就是利用具有碱性，能中和溶液中的酸性物质，D不合题意；故答案为：C。2．C【详解】A．由SO2转化为SO3的过程S的化合价升高被氧化，故由氧化产生，A正确；B．等矿物转化为石膏时，需要被氧气氧化，故需要暴露于地球表面，B正确；C．火山喷发时收集的雨水，放置时由于发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4，故溶液酸性增强，变小，C错误；D．由图可知，火上喷发的气体中含有硫化氢和二氧化硫，二者相遇后可发生反应，生成硫磺，所以火山喷发口附近可能发现硫磺，D正确；故答案为：C。3．A【详解】A.由表中数据可知，随着时间的推移，pH逐渐减小，3分钟之后趋于稳定，酸性增强，然后趋于稳定，故A错误；B.雨水的酸性3分钟之后趋于稳定，故B正确；C.酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，故C正确；D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故D正确；答案选A。4．D【详解】A．向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红，说明亚铁离子被氧化为铁离子，由于酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子，所以不能得出氧化性：Fe3+＜Ag+，A错误；B．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，溶液X不一定是浓盐酸，也可能是浓硝酸，B错误；C．将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色，不能说明生成的乙炔气体中含有H2S，因为乙炔就能使溴水褪色，C错误；D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，四氯化碳密度大于水的，这说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度发生了萃取，D正确；答案选D。5．D【详解】A．硝酸银和少量氨水反应生成的氢氧化银沉淀，当氨水过量时AgOH沉淀会溶于过量的氨水生成银氨溶液，实验现象是先沉淀后溶解，与题意不符合，A不符合；B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，首先是胶体遇电解质发生聚沉形成沉淀，后Fe(OH)3与H2SO4发生酸碱中和反应产生可溶性的Fe(SO4)3和H2O，实验现象是先沉淀后溶解，与题意不符合，B不符合；C．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，首先是NaAlO2、H2O、HCl反应产生Al(OH)3沉淀，然后是Al(OH)3沉淀与HCl发生反应产生可溶性AlCl3和H2O，实验现象是先沉淀后溶解，与题意不符合，C不符合；D．向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸，发生反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，产生硅酸白色沉淀，当盐酸过量时，产生的硅酸沉淀也不能溶解，因此发生现象：只产生沉淀，而沉淀不能溶解，与题意相符合，D符合题意；故合理选项是D。6．A【详解】A．氯化铜稀溶液中存在∆H>0，加热溶液变为蓝绿色（蓝色和黄色的混合色），说明升高温度平衡向吸热的方向移动，A正确；B．向蔗糖中滴入浓硫酸，体现了浓硫酸的脱水性，B错误；C．稀硝酸也会和铜反应想保留的物质反应了，C错误；D．气体应该先除杂后干燥，将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸，D错误；故选A。7．B【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性；【详解】A．a处变黄色，说明好和亚铁离子反应生成铁离子，氯元素化合价降低，体现氧化性，A错误；B．b处变橙色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，则非金属性，B正确；C．挥发出的盐酸能和氢氧化钠反应，导致c处红色逐渐变浅，故不能说明具有漂白性，C错误；D．浓盐酸与反应，反应中氯元素化合价升高，HCl也体现出还原性，D错误；故选B。8．A【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，A正确；B．b为NO，是无色气体，B错误；C．浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误；D．e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误；故选A。9．B【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。【详解】A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，B错误；C．f是亚硫酸盐，S元素化合价为+4价，具有强的还原性，容易被氧化产生硫酸盐，C正确；D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO4，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D正确；故合理选项是B。10．C【详解】A．香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打，小苏打受热分解产生CO2气体，导致物质蓬松度增加，A正确；B．喝茶使用的瓷杯主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于传统无机非金属材料，B正确；C．蒜蓉生菜中也含有一定量的糖类物质，C错误；D．肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中蛋白质分子结构发生改变，导致物质失去其生理活性，因此蛋白质发生了变性，D正确；故合理选项是C。11．D【详解】A．实验用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，故A正确；B．浓氨水滴到氧化钙上，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热，有利于氨气挥发，可用才方法快速制取氨气，故B正确；C．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和二氧化碳，可用制取二氧化碳，故C正确；D．过氧化钠是粉末状，失去了多孔隔板的作用，不能用此装置制取氧气，故D错误；故选：D。12．C【详解】A．厨余垃圾包含包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，其中含有植物生长所需的N、P、K，可用于制作化肥，A关联合理；B．接触法制硫酸的反应中，FeS2→SO2、SO2→SO3都是氧化还原反应，B关联合理；C．免洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使细菌蛋白质脱水变性，从而使细菌丧失活性，与其特殊香味无关，C关联不合理；D．碳酸氢钠在加热条件下分解产生CO2，CO2受热后发生体积膨胀，可使食品变得膨松，D关联合理；故选：C。13．(1)(2)(3)实验ⅱ中通入二氧化碳将转化为HCO，浓度减小，但HCO浓度增大(4)通入氧气，将HCOO-氧化(5)

取适量的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡，未出现白色沉淀

亚硫酸钠消耗了氧气，减少了HCOO-的氧化损失；在光照和二氧化钛存在的条件下，亚硫酸根离子在右侧失去电子，增大了碳酸根离子得电子的机会。【解析】(1)TiCl4转化为TiO2·xH2O的原理为钛离子水解生成TiO2·xH2O和HCl

，故反应方程式为，故答案为：；(2)A侧产生HCOO-的原理为碳酸根离子得电子被还原，离子方程式为，故答案为：；(3)HCO也能在该条件下被还原为HCOO-，结合表中数据可知，实验ⅱ中通入二氧化碳将转化为HCO，浓度减小，但HCO浓度增大，故答案为：实验ⅱ中通入二氧化碳将转化为HCO，浓度减小，但HCO浓度增大；(4)实验ⅲ中HCOO-浓度明显低于实验i

，可能原因在于由于通入氧气，将HCOO-氧化，故答案为：通入氧气，将HCOO-氧化；(5)①检验硫酸根离子所需要的试剂为盐酸和氯化钡，具体的操作方法为取适量的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡，未出现白色沉淀，故答案为：取适量的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡，未出现白色沉淀；②对比实验ⅳ、v，分析可知，由于存在亚硫酸钠，c(HCOO-)产率增大，原因在于亚硫酸钠消耗了氧气，减少了HCOO-的氧化损失，在光照和二氧化钛存在的条件下，亚硫酸根离子在右侧失去电子，增大了碳酸根离子得电子的机会；故答案为：亚硫酸钠消耗了氧气，减少了HCOO-的氧化损失；在光照和二氧化钛存在的条件下，亚硫酸根离子在右侧失去电子，增大了碳酸根离子得电子的机会。14．(1)氧化剂(2)漂白性(3)Ⅰ(4)

0.015

加快【解析】(1)碳与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现了强氧化性，在反应中做氧化剂，故答案为：强氧化剂；(2)品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有漂白性；(3)将游离态的氮转化为化合态的过程属于氮的固定，过程I氮气和氧气反应生成NO属于氮的固定，故选：I；(4)①NO的平均速率为，由速率之比等于系数比，则v(NH3)=v(NO)=0.015mol·(L·s)-1；②加入NH3气体，增大反应物浓度，则反应速率将加快。15．(1)三种物质都是有机分子，分子间有范德华力，但乙醇分子间还有氢键，所以沸点更高(2)在溶液中以水合离子形式存在，金属钠还原性强，优先还原水电离的，而锌和水不反应【解析】(1)三种物质都是有机分子，分子间有范德华力，但乙醇分子间还有氢键，乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲