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文档简介
化学30个分类1:各种“水”汇()D
2
TO;蒸O;双氧水HO;。2222()(分子
NH·HO;离NH3232
4
+
‾H
+
)(分子
‾‾OH22(浓
3
∶溶质的体
2)4(溶有CaMg)
(溶)SP)水
的)2
NaCl)
()浓()璃
水溶液)2
SiOSiOO)22l232:各“气”集(一无的气(H)(CO与H);高22N)22(N
2
)2
(二机:气S)H23
)4
气化气
烷烃)14
(CH222)22气(H
CH)24
气C1
)3:化的类(一化的类成氧物:(过氧Fe(二混概分
OO)不盐化NO344
CO);酸性氧化物一定是酸酐。32
NO
NOH24
OCrO273物
O两)O(酸性237
2
Na
O2
O24:较属强的据金性:金
金活动性水
与。12、依3、依
4、5、常7、高
65:较金性弱依1、同
23、依4、与、6、其SCl
2
S。6:””的粒结
:Cl
7:有白用物NaO;;不可2323:SO
2
;;
活性;物理变化
2
及O328:全柴成及点
2
)、易燃物(如硫等)
3
使引起(如硫)燃烧9:升的质
I冰(固态)(蒽)2:被活性吸的质1、有)去222、色—3、水净:及其化物“反常
1↑
22、非↑↑。4
23、2H↑22
+4、虽是2
25、酸(除氧化还原反应外),而6、非7、无8常而硅酸盐、2344HSiOSi)的22679、较
H↓的发2234Na
↑2212:碱属素体识一与殊1K均保
2、碱34
溶解度较56
NaCl7、碱
CO却微溶于238、焰“反”,13:的颜变1、向溶溶液反33、向溶S气体,生成324、向溶液中加S35、向溶粉时,溶3
S26、向FeCl3溶液8、向溶3
7、FeCl溶3:“黑色属”哪
+++
“。
:Fe2+的鉴方观察HS22不反应。2HS↓2
−==]
Fe
苯酚
溶6C
HH6566
6H碱液
+·H↓3
4
+
+3OH‾==
3
↓
2
·H↓+;342HO2223淀粉试试Fe
2
Fe
I
2铜片
溶液
−+−+2
Cu4
KMnO溶液,振4Fe
。54
Mn4H
2
O1.活泼金属的冶炼(通直)
:属的冶规:2NaCl(熔)
2
↑MgCl
2
)↑2)3O加作剂26
O为离22.中等活泼的金属的冶炼
C↑Fe3H222CrO223
O3CO3CO23
2
33.不活泼金属的冶炼
如淘)O2↑:“置换应有些
活金属单与不泼金属离子
:+2、泼金属与活泼非属离子间换Cl2+2Br‾==2ClI2+S2‾+SO23、活泼金属与弱氧化性酸中
2Al−↑‾↑4、金
2MgOSO22MgO+FeO+Fe+‾H2↑2Na
)→2C6H5ONa
↑
2C2H5OH→2C2H5ONa↑10Al+6V+9FeMg2H2O↑)4↑5、非金属单质与其它化合物间置换
↓‾不)+C↑(C过)2+CO2↑↑
时+
CFe
SiSiO22Fe2Fe+CO2↑++H2+H2OSiO2++2CO3Cl2N2:件不同生物不13Cl2不)5Cl2充)22H2O)+)3O24+(↓;Ca(OH)2+2CO2(过)↓5、2Cl22
2H2O6Cl265CaCl26H2O6C)O2足)7、)+↑+2Cu(NO3)2+4H2O浓+↑2H2O8固(浓HCl↑固()9、+2H2O
、++
+)2H2O、+过量)==NaCl+2H2O+AlCl3;+HCl热、3NO2↑))热)Fe(NO3)3)Fe(NO3)22NO2↑2H2O+稀)2NO↑4H2O
↑;3FeC2H5OH↑+
OH-O苯=6FeBr2(不足:加顺序同现不1与H2O加—
•H2OAgNO32H3PO4():向H3PO4加开向Ca(OH)2加开3AlCl3向加•中滴4与中滴加开•开始5与•Na2CO3:关“燃”的结()“”的条件温度(多)()镁在)2MgO
2.镁3.镁N2Mg3N2
4.镁气体中燃2MgOC()
在空气中在空H2SS在空气中燃S在纯氧中燃CO在)
(透过色钴:于化工产小主原料、工产理设
(炼)都需
:硫浓:
:
:氨反应物的循环操作、增大反应
:
:石
:玻璃熔炉
:石
:泥回
=2Fe())+)放)3SiO2=Na高)SiO2=高)
SO2形“酸”造
水SiO2SiO2、:于气体全总1.常(略)2.常
:1∶
、∶1∶1∶H2S1∶微溶、、、3.常;
等。4.有)色)红棕色
5.具、、)、、。。。6.能。7.不8.易。
9、、、。
NH3NO2溶液褪色
17.不能用浓NH3:简式相的机
:
)与)炔):机物之的别构系≥4)的的•CnH2n的25:能生代应物及应件烷烃苯及与①Fe
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