高中化学30个分类专题_第1页
高中化学30个分类专题_第2页
高中化学30个分类专题_第3页
高中化学30个分类专题_第4页
高中化学30个分类专题_第5页
已阅读5页,还剩15页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

化学30个分类1:各种“水”汇()D

2

TO;蒸O;双氧水HO;。2222()(分子

NH·HO;离NH3232

4

+

‾H

+

)(分子

‾‾OH22(浓

3

∶溶质的体

2)4(溶有CaMg)

(溶)SP)水

的)2

NaCl)

()浓()璃

水溶液)2

SiOSiOO)22l232:各“气”集(一无的气(H)(CO与H);高22N)22(N

2

)2

(二机:气S)H23

)4

气化气

烷烃)14

(CH222)22气(H

CH)24

气C1

)3:化的类(一化的类成氧物:(过氧Fe(二混概分

OO)不盐化NO344

CO);酸性氧化物一定是酸酐。32

NO

NOH24

OCrO273物

O两)O(酸性237

2

Na

O2

O24:较属强的据金性:金

金活动性水

与。12、依3、依

4、5、常7、高

65:较金性弱依1、同

23、依4、与、6、其SCl

2

S。6:””的粒结

:Cl

7:有白用物NaO;;不可2323:SO

2

;;

活性;物理变化

2

及O328:全柴成及点

2

)、易燃物(如硫等)

3

使引起(如硫)燃烧9:升的质

I冰(固态)(蒽)2:被活性吸的质1、有)去222、色—3、水净:及其化物“反常

1↑

22、非↑↑。4

23、2H↑22

+4、虽是2

25、酸(除氧化还原反应外),而6、非7、无8常而硅酸盐、2344HSiOSi)的22679、较

H↓的发2234Na

↑2212:碱属素体识一与殊1K均保

2、碱34

溶解度较56

NaCl7、碱

CO却微溶于238、焰“反”,13:的颜变1、向溶溶液反33、向溶S气体,生成324、向溶液中加S35、向溶粉时,溶3

S26、向FeCl3溶液8、向溶3

7、FeCl溶3:“黑色属”哪

+++

“。

:Fe2+的鉴方观察HS22不反应。2HS↓2

−==]

Fe

苯酚

溶6C

HH6566

6H碱液

+·H↓3

4

+

+3OH‾==

3

2

·H↓+;342HO2223淀粉试试Fe

2

Fe

I

2铜片

溶液

−+−+2

Cu4

KMnO溶液,振4Fe

。54

Mn4H

2

O1.活泼金属的冶炼(通直)

:属的冶规:2NaCl(熔)

2

↑MgCl

2

)↑2)3O加作剂26

O为离22.中等活泼的金属的冶炼

C↑Fe3H222CrO223

O3CO3CO23

2

33.不活泼金属的冶炼

如淘)O2↑:“置换应有些

活金属单与不泼金属离子

:+2、泼金属与活泼非属离子间换Cl2+2Br‾==2ClI2+S2‾+SO23、活泼金属与弱氧化性酸中

2Al−↑‾↑4、金

2MgOSO22MgO+FeO+Fe+‾H2↑2Na

)→2C6H5ONa

2C2H5OH→2C2H5ONa↑10Al+6V+9FeMg2H2O↑)4↑5、非金属单质与其它化合物间置换

↓‾不)+C↑(C过)2+CO2↑↑

时+

CFe

SiSiO22Fe2Fe+CO2↑++H2+H2OSiO2++2CO3Cl2N2:件不同生物不13Cl2不)5Cl2充)22H2O)+)3O24+(↓;Ca(OH)2+2CO2(过)↓5、2Cl22

2H2O6Cl265CaCl26H2O6C)O2足)7、)+↑+2Cu(NO3)2+4H2O浓+↑2H2O8固(浓HCl↑固()9、+2H2O

、++

+)2H2O、+过量)==NaCl+2H2O+AlCl3;+HCl热、3NO2↑))热)Fe(NO3)3)Fe(NO3)22NO2↑2H2O+稀)2NO↑4H2O

↑;3FeC2H5OH↑+

OH-O苯=6FeBr2(不足:加顺序同现不1与H2O加—

•H2OAgNO32H3PO4():向H3PO4加开向Ca(OH)2加开3AlCl3向加•中滴4与中滴加开•开始5与•Na2CO3:关“燃”的结()“”的条件温度(多)()镁在)2MgO

2.镁3.镁N2Mg3N2

4.镁气体中燃2MgOC()

在空气中在空H2SS在空气中燃S在纯氧中燃CO在)

(透过色钴:于化工产小主原料、工产理设

(炼)都需

:硫浓:

:

:氨反应物的循环操作、增大反应

:

:石

:玻璃熔炉

:石

:泥回

=2Fe())+)放)3SiO2=Na高)SiO2=高)

SO2形“酸”造

水SiO2SiO2、:于气体全总1.常(略)2.常

:1∶

、∶1∶1∶H2S1∶微溶、、、3.常;

等。4.有)色)红棕色

5.具、、)、、。。。6.能。7.不8.易。

9、、、。

NH3NO2溶液褪色

17.不能用浓NH3:简式相的机

)与)炔):机物之的别构系≥4)的的•CnH2n的25:能生代应物及应件烷烃苯及与①Fe

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论