一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验活动5

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1、练习配制一定溶质质量分数的溶液；2、加深对溶质的质量分数概念的理解。学习目标新课引入探究活动：配制50g，质量分数16%的氯化钠溶液溶质的质量分数：溶质的质量：溶剂的质量：溶液质量×溶质的质量分数溶液质量—溶质质量50g-8g=42g配制50g，质量分数16%的氯化钠溶液（选种盐水）氯化钠的质量：溶剂的质量：50g×16%=8g50g-8g=42g配制50g，质量分数16%的氯化钠溶液药品：氯化钠、自来水仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签探究活动分组实验第一组：配制50g，质量分数16%的氯化钠溶液第二组：配制50g，质量分数6%的氯化钠溶液第三组：配制50g，质量分数3%的硫酸铜溶液第四组：配制50g，质量分数4%的硝酸钾溶液第五组：配制50g，质量分数4%的蔗糖溶液第六组：尝试配制50g，质量分数1%的氢氧化钙溶液氢氧化钙溶解度曲线要求：组内明确分工，实验注意安全！注意观察现象，观察本组实验是否出现错误操作！演示实验用质量分数为6%氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液药品：仪器：思考：1、用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是：_________________2、计算：量取______mL质量分数为6%氯化钠溶液，_____mL水。3、量取一定体积的水时，当液面距离刻度约1cm左右时，改用__________加水，直到_________________________与刻度线保持水平质量分数为6%的氯化钠溶液、水量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒稀释前后，溶质质量不变2425胶头滴管凹液面的最低处步骤：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：1、步骤：__________________________________2、天平的使用：①使用前，游码归零,天平不平衡时，使用__________调节平衡；②称量时，遵循___________的原则，只能通过调节____________使天平平衡；③使用后，砝码归位，游码归零,天平调节平衡。3、称量NaOH固体时，必须在__________中称量。4、量取一定体积的水时，当液面距离刻度约1cm左右时，改用__________加水，直到_________________________与刻度线保持水平。5、滴管的使用要点：______、_______、_______、________计算、称量、溶解、装瓶、贴标签小结平衡螺母左物右码药品的量玻璃器皿胶头滴管凹液面的最低处垂直悬空不平放不倒放6、多余药品不得放回原瓶。7、溶解时，玻璃棒的作用：__________；过滤时，玻璃棒的作用：__________；蒸发时，玻璃棒的作用：_____________________________。二、用浓溶液配制稀溶液：1、步骤：______________________________2、用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是：______________________________________________________小结加速溶解引流搅拌，防止局部温度过热，造成液体飞溅计算、量取、混匀、装瓶、贴标签加水稀释前后，溶质质量不变（1）造成溶质质量分数偏小的可能原因（2）造成溶质质量分数偏大的可能原因问题与交流①溶质的量变少了：溶质不纯；左码右物；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶……②溶剂的量增多了：仰视量取；烧杯内壁上有水……②溶剂的量减少了：

俯视量取溶剂；量取的溶剂没有完全转移到烧杯中……①溶质的量增多了：天平空载时，指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污……（3）准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。(例如：配制农药溶液时，对农药溶液溶质质量分数的要求；配制选中盐水时，对盐水溶液溶质质量分数的要求。)问题与交流农药溶液：溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌；溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木。盐水溶液：溶质质量分数太小，不能使