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文档简介

第二节金属的腐蚀和防护一、金属腐蚀金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀（1）定义：（2）本质：金属失去电子被氧化。金属的腐蚀的分类分类依据：因金属接触到的介质不同而不同种类之一：化学腐蚀定义：金属跟接触到的物质（如氯气.氧气等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。影响因素：金属活泼性温度氧化剂浓度为什么左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极以差不多９０年了，却很少生锈，你知道为什么吗？不同条件下铁钉的锈蚀的探究实验方案1、铁钉＋蒸馏水＋植物油2、铁钉＋棉花和干燥剂CaCl2并塞上塞子

3、铁钉＋蒸馏水4、铁钉＋NaCl溶液5、铁钉＋醋酸溶液现象分析铁钉没有明显现象铁钉没有明显现象铁钉生锈了铁钉生锈了表面产生气泡，最后铁钉渐渐变小了铁钉只与空气接触不与水接触

铁钉只与水接触不与空气接触铁钉既与空气接触也与水接触

铁钉既与NaCl溶液接触，又与空气接触

铁钉既与醋酸溶液接触，又与空气接触地方气候生锈速度北京冷而干燥2撒哈拉沙漠热而很干燥1南海西樵山9香港浅水湾温暖潮湿，空气含海水10注解：1=最慢；10=最快（1）填写有关西樵山的空格温暖而湿润讨论交流(2)为什么在撒哈拉沙漠铁的生锈速度相对较慢（空气是干燥的）（3）为什么在西樵山铁的生锈速度比北京快？（4）为什么在浅水湾铁的生锈速度常比西樵山的快？（空气更温暖潮湿）（浅水湾的空气中含有更多的盐雾/溶液）1.铁生锈的必需条件：空气+水2.加速铁生锈的条件：空气+电解质溶液得出结论：

3.影响因素：金属越活泼，越易被腐蚀；金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。2、电化学腐蚀（1）定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。

CFe2e-Fe2+H+H2正极：负极：2H++2e-=H2↑Fe－2e-=Fe2+（1）当电解质溶液的酸性较强时总式：2H++Fe=Fe2++H2↑——析氢腐蚀

Fe2+O2OH-CFe2e-（2）当电解质溶液为中性溶液或酸性很弱正极：得电子负极：失电子2H2O+O2+4e-=4OH－2Fe－4e-=2Fe2+总式：2H2O+O2+2Fe=2Fe(OH)2——吸氧腐蚀钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图H2O析氢腐蚀吸氧腐蚀电压0.204V1.433V条件

正极

负极

溶液

2H++2e-=H2

O2+2H2O+4e-=

4OH-

Fe-2e-=Fe2+

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O水膜酸性较强水膜酸性很弱或中性化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接

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