中考化学流程题的专项培优练习题附解析

中考化学流程题的专项培优练习题(附解析一、中考化学流程题为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如下图所示：实验I中反应的化学方程式：实验Ⅱ中的实验现象；若溶液C为蓝色，则溶液C中一定含有的溶质；若溶液C为无色，固体A的成分。食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的

、MgCl、Na

等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：

2 2 2 4过量X（纯净物）溶液中的溶质。加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是（用化学方程式表示。）在操作III中玻璃棒的作用是什？30%溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（CuCl、FeClFeCl）FeCl

溶液，设计如图2 2 3 3实验流程。已知：2FeClFe3FeCl3 2操作②、④的名称是 ；滤渣中所含物质是 ；在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，而在实验室向B中滴加适量氧化氢液，也可以达到相同的效果。工业完成步骤⑥的反应属于 （填基本反应类型），实验室完成步骤⑥的化学方程式为 。4MnO2MnSO•H2O的工业流程如图。43已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO•6Mn（OH）32 2 2 4 5HO↓+7NaSO+6CO2 2 2 4 ②MnSO•HO和MnSO•5HO易溶于水，难溶于乙醇。4 2 4 2③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有精灯、 。水浴加热的优点。能加快溶解的方法（写一种）。除铁时需要搅拌，搅拌的作用。2 过滤I所得滤液的溶质主要是NaSO和 。过滤时，玻璃棒的作用2 酸溶时•6Mn（OH）•5HO与足量稀硫酸反应的化学方程式。3 2 244 4 请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO•HO的实验方案：将MnSO溶液转移至蒸发皿中，在高于40℃时趁热过滤，100℃烘干得MnSO•H44 4 2 3 氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由、FeO、CuOSiO2 3 资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物开始沉淀完全沉淀

1.933.23

4.26.7

Mg（OH）9.1211.12图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称。溶液A中的阳离子（填离子符号）。在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的。溶液B与熟石灰反应的化学方程式。4高铁酸钾）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂4示是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图:溶液A中溶质的化学式。写出步骤②发生反应的化学方程。向氢氧化钠溶液中通入氯,二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种两种元素组质量比为1:8的物质，该反应的化学方程式。步骤④发生的是复分解反应，说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度 （“”“”）。2某种矿物中主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO提取氯化钾的流程如下图。2请回答：(1)写出步骤②发生反应的化学方程(2)滤渣Ⅱ的主要成分(写化学)(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的8．金属在日常生活中有广泛的用途，请结合下图回答下列问题。生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了合的特性。如图1所示，为了验证质量守恒定律，还可将试管中的硫酸铜溶液换（填号）。A氯化银B烧碱溶液C稀盐酸D硝酸汞溶液为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银单质，设计了如图2的实验方案：①溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质。②步骤②中一定发生反应的化学方程式。9．氯气是自来水厂净化水常用的消毒剂。某化学小组提出利用如图所示流程制取氯气,请回答相关问题:石灰石的主要成分是碳酸请标出碳酸钙中碳元素的化合。操作Ⅱ的名称该操作中用的主要仪器有酒精灯、铁架(带铁)、 和玻璃棒。其中玻璃棒的作用。试剂a的名称请写出它与Mg(OH)2的反应化学方程。10．高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1。（相关资料）①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2如示。向工业氯化钙溶液中加入的氧化钙为粉末状其目的是 。由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时生成副产品 化学)，其在农业生产中可用作 肥，为保证肥效，不可与 (酸”“”“中”)物质混用。溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体。操作的名称是 结(填蒸”“降”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度 （增大、减”“不”）。2如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量和SiO）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：2已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH HO+HCl＝NHCl+HO。3 2 4 2稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因。操作a、、c中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。滤液A中所含有的溶质的化学式；写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3化学方程。滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化式为 。MgCl2、Na2SO4CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：写出M溶液中溶质的化学。该粗盐提纯的过程中共发生了几个复分解反？滤液Ⅱ除氯化钠之外，还含有其他溶质成分，如何检？（简要写出实步骤、现象及结论）2碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺，难溶与水。用某工业废渣（主要含有TeO、2少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：回答下列问题：2类比CO与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式，产物中Te元素的化合价。22 滤液1中的两种溶质是HSO和 2 2上述工艺流程中设计“废→……→TeO”的目的。22“酸溶”后，在溶液中通入SO，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式。2海洋是人类巨大的资源宝库。海洋为我们提供了丰富的食材。鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素。4 海水经过蒸发可制得粗盐。为除去粗盐中的可溶性杂质MgSO、CaCl4 2①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。222

溶液后，Ba（OH）

发生反应生成两种难溶性物质，该反应的化学方程式。2 ③加入过量的NaCO溶液的目的2 ④分别向固体A和B中滴加足量稀盐酸，观察到的现（相同或不相”）。[MnCOFeCO、Cu（OH）

CO、SiO

等杂质]为原料3 3 2来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

2 3 2已知：Cu（OH）

能与稀盐酸反应生成氯化铜。2 2 3回答下列问题：写出反应①中发生的化学方程式（任写一个）。加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液（填酸”“碱”）。1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是 。在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCl2转化为沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式。加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用其原因。【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、中考化学流程题1．2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu Cu表面有银白色（或黑色）物质析出，溶液由无色变蓝色。Cu(NO3)2、Al(NO3)3 Al、Cu【解析】【分析】把硝酸铜与铝反应后的废液跟硝酸银与铜反应后的废液混合，对混合后液体进行成分分析。【详解】实验I是硝酸铜溶液与铝丝反应，反应的化学方程式为2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu。实验Ⅱ是硝酸银溶液与铜丝反应，生成银和硝酸铜溶液，实验现象为Cu色物质析出，溶液由无色变为蓝色。若溶液C为蓝色，则溶液C中一定含有硝酸铜，而从实验I的可知，反应生成的硝酸333铝也留在混合液C中，故CCu(NO3)2、Al(NO)；若溶液C为无色，则溶液CCu(NO)，那么实验I硝酸银溶液与铜丝反应生成的Ⅱ固体就一定含有铝丝，同时A333体还一定含有实验I生成的铜。故固体A的成分Al、Cu。氢氧化钠HCl+NaOH═NaCl+H2O 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅【解析】【分析】酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉子。【详解】过量X（纯净物）溶液中的溶质是氢氧化钠。的氢氧化钠，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。操作Ⅲ是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。过滤铁和铜化合反应2FeCl+HO+2HCl=2FeCl+2HO2 2 2 3 2【解析】【分析】【详解】②可得到滤渣和固体A④的名称都是过滤；从废腐蚀液（CuCl、FeClFeCl）中回收铜，故加入的过量X是铁，铁可以置2 2 3换CuCl2的铜，同时生成氯化亚铁，滤渣中含有生成铜和过量的铁；在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，氯气和氯化亚铁反应生氯化铁，两种物质反应生成一种物质，该反应属于化合反应。在实验室向B氢液，也可以达到相同的效果。实验室完成步骤⑥的化学方程式为2FeCl+HO+2HCl=2FeCl+2HO。2 2 2 3 2烧杯温度计温度控制准确提高温度、搅拌（只需写一种）加快反应MnSO4引流MnCO•6Mn(OH)5HO+7HSO═7MnSO

+18HO+CO↑加热浓缩乙醇洗涤3【解析】【分析】【详解】

2 2 2 4

4 2 2溶解时，为控制80℃，根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、拌等（只需写一种）。反应。4由于过滤I所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质除了Na2SO4有：MnSO。过滤时，玻璃棒的作用是：引流。432•6Mn(OH)32

2O与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为MnCO•6Mn(OH)•5HO+7HSO═7MnSO+18HO+CO↑。3 2 2 2 4 4 2 2因为在第一步溶解后的流程中，操作在常温下进行，同时由流程中“酸溶”所得44 2 4 MnSO4溶液浓度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSO4MnSO•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，为了提高浓度必须先加热浓缩；因为高于40MnSO•HO40MnSO•HO44 2 4 水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥4100MnSO4

2O。【点睛】4本题由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO•H4

2O的实验方案步骤的补充，需要认4 真分析试题提供的信息。比如MnSO•HO4 2过滤、Mg2+、Fe3+、Cu2+ 去除铁离子与铜离子MgCl2+Ca（OH）＝Mg（OH）22 ↓2 【解析】【分析】【详解】故答案为：过滤。氧化铜反应生成氯化铜和水，与二氧化硅不反应，所以此时A中阳离子为镁离子、铜离子和铁离子，还有剩余的氢离子；故答案为：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+。pH1.96.7时，生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，所以条件pH7﹣9，可以保证铜离子与铁离子全部生成沉淀，而镁离子还留在溶液中；故答案为：去除铁离子与铜离子。溶液B化学方程式；故答案为：MgCl2+Ca（OH）

＝Mg（OH）↓+CaCl2 2 2。

2FeCl2

Cl2

2FeCl3

Cl2NaOHNaClONaClHO 大2 2步骤①为铁屑与稀盐酸的反应，该反应生成溶液A（氯化亚铁溶液）；步骤②为溶液A（氯化亚铁）出的是氯气与氢氧化钠发生的反应，根据质量守恒定律可知，反应物中只含有、O、Na、Cl四种元素，根据所给信息即可判断生成物的化学式。【详解】溶液A为铁屑与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液；尾气为氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式：2FeClCl 2FeCl；2 2 3和水，其中氯化钠是厨房常用的调味品，水中氢、氧元素的质量比1:8，反应方程式：Cl2NaOHNaClONaClHO。2 2复分解反应发生的条件是有气体或水或沉淀生成，由此可知Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度。【点睛】该流程图的主要突破口在于对溶液A的推断，推断出溶液A后，可根据题干中所给信息推断反应物和生成物，从而写出化学方程式；第（4）问中两种物质并不常见，但根据题中所给信息“步骤④为复分解反应”，结合复分解反应发生的条件：有气体或水或沉淀生成,即可解答问题。Ba

MgOH

CaCO、BaCO

除去溶液中过量的2 4

2 3 3碳酸根离子和氢氧根离子【解析】【分析】【详解】2由题意可知，某种矿物中主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2加SiO，得到的X溶液中含有氯化钾、硫酸镁和氯化钙；再加入过量的氢2去不引入新的杂质，加入的过量的Y应是碳酸钾，过滤得到的滤渣中含有CaCO、BaCO，3 3滤液Ⅱ中含有过量的碳酸钾和氯化钾。再加入过量的稀盐酸将碳酸钾转化为氯化钾。由此可知：由上述分析可知，步骤②中硫酸镁与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式是：Ba(OH)2

MgSO4

BaSO4

Mg(OH) 。2、BaCO3。是除去溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子。【点睛】本题有一定难度，理解提取氯化钾的流程，掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。熔点较低D 、Fe 【解析】【分析】【详解】金属的熔点。武德合金是由铅、铋、锡和镉组成的合金，生活中常用武德合金做电路的保险丝，这就是利用了合金熔点较低的特性。如图1气体生成，所以反应前后装置内物质的总质量不变，验证了化学反应遵守质量守恒定律。因为氯化银和烧碱溶液都不和铁反应，所以不能用氯化银和烧碱溶液代替硫酸铜溶液；因为铁和稀盐酸反应会生成氢气，氢气会逸出到空气中，所以烧杯中物质的质量在反应前后不相等，不能用稀盐酸代替硫酸铜溶液；因为铁和硝酸汞反应没有气体生成，也没有空气中的成分参与反应，反应物、生成物都存在于烧杯中，反应前后装置内物质的总质量不变，所以可将试管中的硫酸铜溶液换成硝酸汞溶液。故选D。①因为图2粉，银比铁活动性弱，所以锌首先和硝酸银反应置换出银，硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应置换出铁。由于硝酸亚铁溶液呈浅绿色，而充分反应后过滤得到的滤液乙为无色溶液，说明硝酸亚铁已完全反应，则固体甲一定有的物质是银和铁，可能含有锌。2②步骤②是向步骤①得到的固体中加入足量的稀硫酸，而固体中一定含有银和铁，可能含有锌。银排在氢后面，不能和稀硫酸反应；固体中可能含有锌，故不一定有锌和稀硫酸的反应发生；固体中一定含有的铁排在氢前面，故一定发生铁和稀硫酸的反应，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H↑。24CaCO

蒸发蒸发皿搅拌,防止液体飞溅稀盐酸3MgOH+2HCl=MgCl+2HO2 2 2【解析】【分析】【详解】碳酸钙中碳元素4价，化合价标注在元素符号正上方，故填：Ca+4O ；3蒸发氯化镁溶液可以得到固体氯化镁该操作为蒸发，故填：蒸发；皿；拌，防止液体飞溅；氢氧化镁和稀盐酸反应可以生成氯化镁，药品a为稀盐酸，故填：稀盐酸；稀盐酸和氢氧化镁反应可以生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgOH+2HCl=MgCl+2HO故填：MgOH+2HCl=MgCl+2HO；2 2 2 2 2 2增大反应物的接触面积，使反应更快更充分NH4Cl 氮碱降温减小【解析】【分析】【详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙；其中氧化钙为粉末状是为了增大其接触面积，使反应更快更充分；由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙同时生成氯化铵，反应的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4ClNH4Cl；NH4Cl是铵态氮肥，它不能与碱性物质混用，否则会生成氨气，使肥效降低；氯化钙，氯化钙在溶液中的质量分数会逐渐增大，由图可知氯化铵的溶解度随氯化钙质量分数的增大而减小。硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行漏斗HCl、CaCl

、FeCl

3NH

O+FeCl=Fe（OH）

↓+3NH

Cl (NH)CO【解析】【分析】【详解】

2 3 3 2 3

3 4 42 3酸钙的表面，阻止反应的继续进行。操作a、、c杯、玻璃棒和漏斗。成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸过量，可知滤液A中含有的溶质是氯化氢和氯化钙和氯化铁，化学式HCl、CaCl、FeCl；氯化铁和氨水反应生成Fe（OH）

和氯化铵，对应的化学2 3 33方程式为3NH3•H2O+FeCl3=Fe（OH）↓+3NH4Cl。3氨水和过量盐酸以及氯化铁反应都生成氯化铵，因此滤液B中含有生成的氯化铵、NH3•H2OX，恰好完全反应，且滤液C中只含有两种溶质，同时还要生成碳酸钙，则X是碳酸盐，则滤液C的条件可知加入的X的化学式为（NH

）CO，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，所得溶质为氨水和氯化铵。【点睛】

4 2 3读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。Ba(OH)27个取少量滤液Ⅱ于试管中，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明还含有氢氧化钠。【解析】【分析】【详解】（1）酸钠能够与含有钡离子的物质反应生成硫酸钡沉淀，除去杂质硫酸根离子，即除杂质所用M溶液中含有钡离子与氢氧根离子，其中的溶质是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2，故2Ba(OH)。2（2）M溶液中的氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；Y溶液是用来除去氯化钙的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠还能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；碳酸钠还能与生成的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；过滤后，滤液II中的溶质是氯化钠、反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，以上共发生了7个反应，均属于复分解反应，故填7个。（3）由可知，滤液II中的溶质除氯化钠外，还有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸于试管中，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉氧化钠。13．2NaOH+TeO=NaTeOHO +4价NaSO

除去杂质，提纯二氧化碲2 2 3 2 2 4TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4【解析】【分析】【详解】CO2NaOH时发生反应的化学方程式，设Tex，根据化合价代数和为零2）×3=0，x=+4，故填：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O；+4价。4 2 碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碲和水，滤液1中的两种溶质是H2SO4Na2SO，故填：NaSO4 2 “的目的是：除去杂质，提纯二氧化碲，故填：除去杂质，提纯二氧化碲。244酸溶SO，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，盐酸和，故填：。244蛋白质漏斗Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓除去CaCl2和过量的Ba(OH)2 不相同【解析】【分析】MgSO、CaClBa(OH)MgSO

发生反应生成硫酸钡4 2 2 4沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤后滤液中有氯化钠、氯化钙以及剩余的氢氧化钡，加入过量碳酸钠溶液，除掉钙离子和钡离子，则滤液中除了氯化钠还有氢氧根和碳酸根，再加入盐酸除掉，得到氯化钠溶液。【详解】鱼、虾肉质中富含蛋白质，故答案为：蛋白质；杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗；②Ba(OH)2与MgSO4发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为B