第四章第4节-《氨、硝酸、硫酸》终结版

第4节氨硝酸硫酸氨2004年4月21日济南市一化工厂发生氨气泄漏

济南市一化工厂发生氨气泄漏事件导致爆炸，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即出动十余量消防车，上百名消防队员。消防队员用水枪来稀释空气中的氨气,记者几次试图进入泄漏现场，但均被残存的氨气熏得眼泪直流……

1、氮的固定：

将游离态的氮转变为化合态的氮的方法自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体

一、氨N2+3H22NH3高温高压

催化剂一、氨颜色、气味、状态：无色有刺激性气味的气体密度：0.771g/L（比空气小）水溶性：极易溶于水（体积比1∶700）沸点：-33.5℃（易液化）液氨在汽化时吸热氨冰块氨气液氨1、物理性质（1）药品：（2）原理：（3）装置：固+固，加热型（4）收集：（5）验满：①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）；②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑向下排空气法氯化铵晶体、氢氧化钙固体5、氨的实验室制法(P99)考考你的观察能力现象：烧杯里的液体由玻璃管进入大试管，形成美丽的喷泉；试管中的液体呈？。原因：①氨气极易溶于水（1∶700）。使烧瓶内气压急剧下降。②氨气水溶液呈？。红色碱性

演示实验----氨气的喷泉实验氨水的性质①NH3·H2O为可溶性一元弱碱（具有碱的通性）②易挥发，不稳定，受热易分解NH3·H2O=NH3↑+H2O△(1)氨与水的反应NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-保存：阴凉处密封保存。2、化学性质讨论氨水中分子和离子各有哪些？氨气的水溶液叫做氨水，是混合物，成份：“3+3”。3种分子：3种离子：NH3、H2O、NH3•H2O、OH-NH4+、H+上一页下一页结束回目录比较：氨水与液氨名称氨水液氨形成物质分类成分氨气溶于水H2O、NH3·H2O、NH3混合物氨气降温加压液化纯净物NH3NH4+、OH-、

H+氨水一水合氨液氨(2)氨与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

写出上述反应的离子方程式与挥发性的酸反应有白烟2、化学性质由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐，晶体，易溶于水。1、铵盐受热易分解

NH4Cl===NH3￪+HCl￪NH4HCO3===NH3

￪+CO2

￪+H2O(NH4)2SO4

+2NaOH===Na2SO4+2NH3￪+2H2ONH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3

￪+H2O2、铵盐与碱的反应加热时：产物写成NH3和H2O；若为稀溶液中的反应：产物写成NH3·H2O（3）铵盐氨与氧气反应——氨有弱还原性4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△

这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。-3+2氧化剂？还原剂？及产物？2、化学性质氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂氨的用途氮在自然界中的循环NH4+的检验：(1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+；讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、结论。巩固：某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，判断可能是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC注意：氨气的检验方法：1.下列物质所含分子只有氨分子的是()A、氨水B、氨气C、一水合氨D、液氨BD习题巩固2.氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气（）A、很容易液化B、密度比空气小C、极易溶于水D、能跟水起反应C思考：1.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四种溶液一一区别开来的试剂是（）

ANaOHBAgNO3

CBaCl2DBa(OH)2D2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A

,B

，C

。NH3NONO2思考如何干燥氨气？浓硫酸P2O5无水CaCl2NaOH固体碱石灰√×××√大家来找茬无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)练习2、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）A、a为HCl气体，b为H2OB、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C第2课时1、纯硫酸

2、硫酸溶液（1）强电解质

稀硫酸：具有酸的通性

（2）无色、油状液体（5）易溶于水（能以任意比与水混溶）

浓硫酸：（3）难挥发性具有一些特性三、硫酸放出大量的热（4）浓H2SO498.3%,ρ=1.84g/cm3稀硫酸1、可以使紫色石蕊试液变红2、与碱反应3、与金属反应5、与某些盐反应4、与金属氧化物反应酸的通性H2SO4=2H++SO42-吸水性昨天打开的一瓶浓硫酸，今天发现变重了，这是什么原因？浓硫酸不仅能吸收现成的水分子也能吸收结晶水合物中的水分子学以致用气体干燥剂长进短出将胆矾晶体投入浓硫酸中，有何现象？现象：固体由蓝色变为白色。原因：胆矾的结晶水被浓硫酸吸收，变为无水硫酸铜。思考：吸水性：是指吸收湿存水和结晶水。(现成的水)取20g蔗糖放小烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。再加入约20ml浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。实验蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体。

现象：脱水性蔗糖炭化浓硫酸吸水放热(吸水性)C12H22O11

蔗糖浓硫酸

12C

+11H2O？浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，使有机物最终变成黑色的炭比较强氧化性C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O还原剂氧化剂失去4e－得到2×2e－

浓硫酸在加热的条件下能将多种非金属氧化生成最高价氧化物或对应的酸。注意：浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物炭化。如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，立即用大量水冲洗。继续∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O

常温下,无明显现象加热后,品红溶液褪色,反应后生成的水溶液呈现蓝色现象:生成SO2气体生成CuSO4溶液（氧化性）（酸性）强氧化性金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O△

加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态，但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。

小结

常温下，浓H2SO4可使Fe、Al等金属钝化浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：思考题：KMnO4溶液饱和NaHCO3品红澄清石灰水无水硫酸铜品红澄清石灰水品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2浓硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀硫酸

稀释完全电离自身特性以分子态

存在为主H2SO4〖学会总结〗难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性（2）干燥H2、SO2等气体________;（3）用铝槽车装运浓硫酸________;（4）清洗镀件表面氧化物________;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________CEAAD1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性练习：

2.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（）A.

盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液

3.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（）A.强氧化剂B.不挥发性酸C.强酸D.脱水剂CA4.下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（）A.

浓硫酸B.浓盐酸C.碳酸钠晶体D.氯化钠A2．怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？方法一：观察状态，油状粘稠的液体是浓硫酸。方法二：根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸。方法三：溶于水，放出大量热的是浓硫酸。方法四：各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸。方法五：加入铜片并加热，产生气体的是浓硫酸；无现象的是稀硫酸。方法六：加入铁钉，使之钝化的是浓硫酸；有气体生成的是稀硫酸。方法七：能蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸;只变红的是稀硫酸。四、硝酸1、物理性质：纯HNO3是无色，易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶。

纯HNO3的沸点是83℃,密度1.5027g/cm3,常用浓硝酸质量分数为69％，质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。2、化学性质（1）酸的通性：HNO3=H++NO3-（2）特性①强氧化性A、与金属反应实验Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2OB、Fe、Al在冷的浓硝酸中“钝化”C、与非金属反应C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OD、与还原性物质反应3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO↑+4H2O练习写出硝酸与银反应的化学方程式Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O△（2）特性②不稳定性4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照思考久置的浓硝酸呈黄色为什么浓硝酸会变黄色？如何消除黄色？

可能有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。向溶液中通入氧气来消除黄色。3、硝酸的保存密封于棕色瓶（玻璃塞）中,并放在阴暗处！万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理?应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤.4、硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，它可以制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做塑料等。在实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解金（Au）和铂（Pt）小结HNO3的化学性质1.不稳定性4NO2↑＋O2↑＋2H2O4HNO3或光照2.强氧化性(1)与不活泼金属反应(Pt、Au除外)Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O(2)与活泼金属反应Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应(一般生成NO2)Mg、Zn常温下可以与任何浓度的硝酸反应（还原产物可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）一般而言，硝酸越浓，越不稳定。注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能放出H2!?密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！(3)与非金属反应(C、S、P等)灼热的木炭放入热的浓硝酸中，木炭燃烧C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(4)与其它还原性物质反应SO2H2SO4FeOFe(NO3)3Na2SO3Na2SO4Na2SS或H2SO4一般地，浓HNO3的还原产物是NO2

稀HNO3的还原产物是NO6HNO3+S=H2SO4+6NO2↑+2H2