初中化学人教版九年级下册期末 优秀作品

2016-2017学年江苏省无锡市江阴市周庄学区九年级（下）段考化学试卷（3月份）一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共14分）1．2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法与之相违背的是（）A．农作物的秸杆就地焚烧 B．社会公共场所严禁吸烟C．积极开展绿化国土行动 D．工业废水处理达标后排放2．下列过程中不包含化学变化的是（）A．点燃蜡烛，用冷碟子收集炭黑B．通电，测铅笔芯的导电性C．用小苏打、凉开水、柠檬酸等自制汽水D．用玫瑰花浸出液测石灰水的酸碱性3．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油4．在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g；在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则A、B两种物质的溶解度大小比较为（）A．无法比较 B．A=B C．A＜B D．A＞B5．实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（）A．装置甲：稀释浓硫酸 B．装置乙：加入锌粒C．装置丙：产生氢气 D．装置丁：收集氢气6．下列实验现象描述正确的是（）A．用玻璃棒将肥皂水滴到pH试纸上，试纸由黄色变为红色B．铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡C．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟7．对NaOH和Ca（OH）2的性质叙述错误的是（）①都是白色固体②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红④都能和酸发生中和反应⑤溶液中通入CO2都变混浊．A．② B．⑤ C．①②⑤ D．②⑤8．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是（）A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①9．下列生活现象中，能说明气体的溶解度随气体压强的变化而改变的是（）A．烧开水时，沸腾前有气体逸出B．打开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出C．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔D．夏季池塘的鱼常浮至水面10．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．A．只有① B．只有② C．①② D．①②③11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙12．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图．下列说法正确的是（）A．每个丁分子由6个原子构成B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1C．甲中氢元素的质量分数小于丁D．乙、丁都是氧化物13．下列排序正确的是（）A．地壳中元素的含量：B．硫元素的化合价：C．溶液的pH：D．溶解时放出的热量：14．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（）A．NaOH和H2 B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2二、非选择题共36分）15．化学与生活、生产关系密切．请回答下列问题：①如图为某抗酸药的实物图．该图标示的物质中，含有的金属元素是（写出一种即可）．②沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗干净，这是利用了洗洁精的作用．③生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为价．④某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是（写化学式）16．从H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语（如化学式、离子符号等）填空：（只写一例）①用于炼钢的气体②碱溶液中都含有的阴离子③可用作干燥剂的氧化物④食醋中含有的酸．17．（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为．（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先观察到：铁钉表面的锈迹逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成色，这是因为（用化学方程式表示）；过一会儿，他又观察到铁钉表面有气泡冒出，这是因为（用化学方程式表示）．（3）正常雨水的pH≈，原因是（用化学方程式表示）．（4）盛水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等），可用适量的稀盐酸除去它，写出其中不属于中和反应的化学方程式．18．同学们利用如图1所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）（1）写出如图D装置中甲仪器的名称．（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为，收集较纯净的氧气可选择（填装置编号）．（3）实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的（填药品序号）．a．稀盐酸b．熟石灰c．块状石灰石d．稀硫酸（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应选择的发生和收集装置组合可以是．（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是（填序号）．a．将烧杯换成水槽b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出c．将水换成冰水d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中（6）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质．①为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色．②图2中A所表示的物质类别是．③镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量有（填序号）．A．两种金属的颗粒大小B．盐酸的浓度C．温度．19．某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫．现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：（1）在废气A中，一定含有的有害气体是（填化学式）．操作①的操作名称是．（2）溶液D中含有的溶质是（填化学式）．（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）；反应的基本类型．20．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣．（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是．（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．②从A到B过程中，烧杯中溶液pH．（填“变大”“变小”或“不变”）③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）．（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应．试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

2016-2017学年江苏省无锡市江阴市周庄学区九年级（下）段考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共14分）1．2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法与之相违背的是（）A．农作物的秸杆就地焚烧 B．社会公共场所严禁吸烟C．积极开展绿化国土行动 D．工业废水处理达标后排放【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．【分析】A、露天焚烧垃圾，会污染空气；B、从吸烟的危害解答；C、绿化国土可以净化空气；D、根据工厂废水任意排放会污染水源分析【解答】解：A、直接焚烧秸秆，会污染空气，不符合主题；B、吸烟能危害人体健康，污染环境，符合主题；C、绿化国土可以净化空气，符合主题；D、工厂废水任意排放会污染水源，所以工业废水处理达标后排放，符合主题．故选A．2．下列过程中不包含化学变化的是（）A．点燃蜡烛，用冷碟子收集炭黑B．通电，测铅笔芯的导电性C．用小苏打、凉开水、柠檬酸等自制汽水D．用玫瑰花浸出液测石灰水的酸碱性【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、点燃蜡烛过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、通电，测铅笔芯的导电性过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、用小苏打、凉开水、柠檬酸等自制汽水过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、用玫瑰花浸出液测石灰水的酸碱性过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．3．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解现象与溶解原理．【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确．故选D．4．在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g；在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则A、B两种物质的溶解度大小比较为（）A．无法比较 B．A=B C．A＜B D．A＞B【考点】固体溶解度的概念．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g，则20℃A物质的溶解度为50g．在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则60℃B物质的溶解度为100g．但由于不是在同一温度下，且不知这两种物质的溶解度受温度变化的趋势，故无比较它们的溶解度大小．故选：A．5．实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（）A．装置甲：稀释浓硫酸 B．装置乙：加入锌粒C．装置丙：产生氢气 D．装置丁：收集氢气【考点】氢气的制取和检验．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．C、根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析判断．D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确．C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置丙内产生氢气，图中所示操作正确．D、氢气的密度比空气的小，用装置丁收集氢气时，应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作错误．故选：D．6．下列实验现象描述正确的是（）A．用玻璃棒将肥皂水滴到pH试纸上，试纸由黄色变为红色B．铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡C．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟【考点】金属的化学性质；溶液的酸碱度测定；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途．【分析】A、根据肥皂水呈碱性解答；B、根据在金属活动性顺序中铜在氢的后面解答；C、根据硫燃烧的现象解答；D、根据浓盐酸的挥发性解答．【解答】解：A、用玻璃棒将肥皂水滴到pH试纸上，试纸由黄色变为蓝色，错误；B、在金属活动性顺序中铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应产生气体，错误；C、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体，正确；D、打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体能形成白雾，不是白烟，错误；故选C．7．对NaOH和Ca（OH）2的性质叙述错误的是（）①都是白色固体②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红④都能和酸发生中和反应⑤溶液中通入CO2都变混浊．A．② B．⑤ C．①②⑤ D．②⑤【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途．【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质（能与能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应），据此结合题意进行分析判断．【解答】解：①NaOH和Ca（OH）2都是白色固体；②NaOH极易溶于水放出大量的热，氢氧化钙微溶于水；③NaOH和Ca（OH）2溶液均显碱性，都能使无色酚酞试剂变红；④NaOH和Ca（OH）2都能与酸发生中和反应；⑤氢氧化钙溶液溶液中通入CO2变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显变化．故②⑤说法错误．故选：D．8．用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是（）A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】根据配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实际实验步骤来选择答案．【解答】解：配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，先进行计算：需要氯化钠：100g×20%=20g，需要水：100g﹣20g=80g，用托盘天平称量20g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取80g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶解，即可得到所配溶液．所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解．故选：B．9．下列生活现象中，能说明气体的溶解度随气体压强的变化而改变的是（）A．烧开水时，沸腾前有气体逸出B．打开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出C．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔D．夏季池塘的鱼常浮至水面【考点】气体溶解度的影响因素．【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．【解答】解：A、烧开水时，沸腾前有气体逸出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出，故选项错误．B、打开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，故选项正确．C、喝下汽水感到有气体冲到鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项错误．D、夏季池塘的鱼常浮至水面，是因为夏天气温高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，故选项错误．故选：B．10．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．A．只有① B．只有② C．①② D．①②③【考点】二氧化碳的化学性质．【分析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收．【解答】解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故①正确；②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；③而通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故③错误．答案：C11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：﹣100g=150g，故A正确；B、t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确．故选：C．12．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图．下列说法正确的是（）A．每个丁分子由6个原子构成B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1C．甲中氢元素的质量分数小于丁D．乙、丁都是氧化物【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等．【解答】解：由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，反应①②的方程式分别为：2CH4+O22CO+4H2、CO+2H2CH3OH，因此：A、由微粒的构成可知，每个丁分子由6个原子构成，故说法正确；B、由上述方程式可知，转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2，故说法错误；C、甲中氢元素的质量分数是：=25%，丁中氢元素的质量分数是：=%，所以甲中氢元素的质量分数大于丁，故说法错误；D、由上述方程式可知，乙为CO，属于氧化物，丁为CH3OH，属于有机物不属于氧化物，故说法错误．故选项为：A．13．下列排序正确的是（）A．地壳中元素的含量：B．硫元素的化合价：C．溶液的pH：D．溶解时放出的热量：【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶解时的吸热或放热现象；地壳中元素的分布与含量；有关元素化合价的计算．【分析】A、根据地壳中元素含量高低进行分析判断．B、根据单质中元素化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答即可．C、根据溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，进行分析判断．D、根据物质溶于水吸放热情况进行分析判断．【解答】解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中氧元素含量最高，故选项错误．B、氢显+1价，氧显﹣2价，根据单质中元素化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零可知，硫化氢、硫、二氧化硫中硫元素的化合价分别为﹣2、0、+4，选项中硫元素的化合价由高到低排列，故选项正确．C、汽水显酸性，糖水显中性，肥皂水显碱性，pH由低到高，故选项错误．D、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度基本不变，氢氧化钠溶于水温度升高，放出热量由少到多，故选项说法错误．故选：B．14．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（）A．NaOH和H2 B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2【考点】碱的化学性质．【分析】由题意，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，据此结合碱的化学性质，进行分析判断．【解答】解：某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2．故选：D．二、非选择题共36分）15．化学与生活、生产关系密切．请回答下列问题：①如图为某抗酸药的实物图．该图标示的物质中，含有的金属元素是Al（写出一种即可）．②沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗干净，这是利用了洗洁精的乳化作用．③生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为+5价．④某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是MgCl2（写化学式）【考点】物质的元素组成；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；元素的简单分类；有关元素化合价的计算．【分析】（1）根据铝箔中含有金属元素铝以及有机合成材料的定义进行解答；（2）根据洗洁精的乳化作用进行解答；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾（KIO3）的化学式进行解答本题；（4）复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应，即一种化合物中的正价部分和另一种化合物中的负价部分相结合的反应．【解答】解：（1）铝箔中含有金属元素铝，其符号为：Al；塑料属于有机合成材料；（2）洗洁精具有乳化作用，所以能洗涤油污；（3）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．（4）由于三归酸镁是和稀盐酸发生的反应是复分解反应，因此生成的盐应该是氯化物，及生成的含镁的化合物应是氯化镁，故答案为：MgCl2；故答案为：（1）Al；（2）乳化；（3）+5；（4）MgCl2．16．从H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语（如化学式、离子符号等）填空：（只写一例）①用于炼钢的气体O2②碱溶液中都含有的阴离子OH﹣③可用作干燥剂的氧化物CaO④食醋中含有的酸CH3COOH．【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式或离子符号的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：①由提供的元素，用于炼钢的气体是氧气，其化学式为：O2．②碱溶液中都含有的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣．③可用作干燥剂的氧化物是氧化钙，其化学式为：CaO．④食醋中含有的酸是醋酸，其化学式为：CH3COOH．故答案为：①O2；②OH﹣；③CaO；④CH3COOH．17．（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先观察到：铁钉表面的锈迹逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色，这是因为（用化学方程式表示）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；过一会儿，他又观察到铁钉表面有气泡冒出，这是因为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．（3）正常雨水的pH≈，原因是CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）．（4）盛水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等），可用适量的稀盐酸除去它，写出其中不属于中和反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、．【分析】（1）根据氢氧化钠的吸水性，以及和二氧化碳反应的产物，变质后的物质和稀盐酸反应后生成的物质去分析解答；（2）根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（3）根据正常雨水的PH≈，水和二氧化碳反应会生成碳酸进行分析；（4）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；碳酸钙与盐酸会发生反应生成氯化钙水与二氧化碳进行分析．【解答】解：（1）氢氧化钠固体具有吸水性，能够吸收空气中的水分，表面逐渐潮湿而溶解，还能够和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中含有氢氧化钠及氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠．当加入稀盐酸后，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色，化学反应式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，有气泡冒出，化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）正常雨水的PH≈，水和二氧化碳反应会生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应；碳酸钙与盐酸会发生反应生成氯化钙水与二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，不属于中和反应．故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）黄，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3），CO2+H2O═H2CO3；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．18．同学们利用如图1所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）（1）写出如图D装置中甲仪器的名称集气瓶．（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，收集较纯净的氧气可选择E（填装置编号）．（3）实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的ac（填药品序号）．a．稀盐酸b．熟石灰c．块状石灰石d．稀硫酸（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应选择的发生和收集装置组合可以是BE或CE．（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是ac（填序号）．a．将烧杯换成水槽b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出c．将水换成冰水d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中（6）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质．①为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色．②图2中A所表示的物质类别是碱．③镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量有ABC（填序号）．A．两种金属的颗粒大小B．盐酸的浓度C．温度．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；酸的化学性质；书写化学方程式、．【分析】集气瓶是常用的收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的仪器比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C，分液漏斗可以控制反应的速度；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是：将烧杯换成水槽，将水换成冰水．小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；图2中A所表示的物质类别是碱；镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量有：两种金属的颗粒大小、盐酸的浓度、温度．【解答】解：（1）集气瓶是常用的收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的仪器比较纯净；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；E；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：ac；（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C，分液漏斗可以控制反应的速度；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：C；BE或CE；（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是：将烧杯换成水槽，将水换成冰水；故答案为：ac；（6）小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；图2中A所表示的物质类别是碱；镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量有：两种金属的颗粒大小、盐酸的浓度、温度；故答案为：①红；②碱；③ABC；19．某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫．现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：（1）在废气A中，一定含有的有害气体是SO2（填化学式）．操作①的操作名称是过滤．（2）溶液D中含有的溶质是ZnSO4、CuSO4和H2SO4（填化学式）．（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；反应的基本类型置换．【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】（1）根据工业废渣含有的单质和过滤