高三化学备考一轮复习题：元素或物质推断题

试卷第=page1313页，共=sectionpages1313页试卷第=page1212页，共=sectionpages1313页高考化学备考一轮复习题：元素或物质推断题1．（2023秋·湖南常德·高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，表中列出了种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④⑪(1)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素_______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是_______。(2)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_______。(3)①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是(元素符号表示)_______。(4)⑥、⑦两种元素形成的最简单氢化物的稳定性由大到小的顺序(写化学式)_______；写出⑦元素形成的简单氢化物的电子式_______。(5)⑧、⑪两种元素形成的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序(写化学式)_______。2．（2022秋·吉林长春·高三长春十一高校考期末）利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲～辛中均含有氯元素。回答下列问题：(1)戊的结构式为_______。(2)物质丁、己、庚、辛中，属于非电解质的是_______(填化学名称)。(3)写出浓的甲溶液和辛反应化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_______。(4)在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的离子反应方程式：_______。①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：ⅰ.随降低或升高，氧化性减弱。ⅱ.随降低，还原性降低。②经补充实验证实了①中的分析，则b是_______。实验操作试剂B产物Ⅰ取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热较浓有氯气Ⅱa有氯气Ⅲa+b无氯气(5)①已知卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y，则Y为_______。(填化学式)②实验证实Ag与1mol/L的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为_______。3．（2022秋·吉林长春·高三东北师大附中校考期末）甲、乙、丙、丁、戊分别是1～18号元素且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍：丙为地壳中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的L层电子数为其电子总数的一半。(1)丙元素在周期表中的位置_______(2)甲和乙形成的一种化合物是天然气的主要成分，其分子式为_______，分子的空间构型为_______。(3)若戊元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18，戊元素的近似相对原子质量为32.1。其中中子数为18的核素的表示符号为_____，中子数为16的核素的质量百分数为_______(保留2位小数)。(4)甲、乙、丙、丁可以形成一种盐，甲、丙、丁、戊也能形成一种盐，这两种盐溶液能相互反应，写出该反应的化学方程式_______4．（2023秋·山东青岛·高三山东省青岛第五十八中学校考期末）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。①实验室制取气体A的化学方程式_______；②写出的化学方程式为_______；③室温时，在容积为amL的试管中充满C气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是_______。(2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。向两份同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_______。5．（2023秋·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期末）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体，C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子。(1)A中含有的化学键类型有_____，C的电子式为_____，E的化学式为_____。(2)写出反应Ⅰ的化学方程式_____。(3)将一定量的气体D通入2LC的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中Na+、Cl-、HCO、CO物质的量浓度由大到小的顺序是_____。(4)在一定温度下，向C的溶液中通入Cl2，所得溶液中n(ClO-)：n(ClO)=3：1，写出总反应的离子方程式_____。6．（2022秋·山西太原·高三太原市进山中学校校考期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息W最高化合价为价X最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色Z原子结构示意图为：(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。(2)元素W和X可以形成化合物WX，是_______(填“离子”“共价”)化合物。(3)比较W、X、Y的离子半径大小_______(用离子符号表示)。(4)X单质与水反应的离子方程式是_______。(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性_______(用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：_______(用离子符号表示)。(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填字母)。A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应7．（2023秋·湖北随州·高三随州市曾都区第一中学校考期末）现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)金属B中的元素在元素周期表中的位置为_______。(2)在反应①、②、④、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。(3)标准状况下，3.9g的固体X与足量的水反应得到200mLD溶液，反应过程中生成气体丁的体积为_______mL，D溶液中溶质的物质的量浓度为_______。(4)写出反应③的离子方程式：_______，该反应的氧化剂是_______。(5)写出反应④的化学方程式：_______，反应过程⑥中的实验现象为_______。8．（2023秋·湖北随州·高三随州市曾都区第一中学校考期末）1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号表达)：(1)元素周期表中元素种类最多的族是_______。(2)元素⑤的一种核素可以用来考古断代，该核素的符号为_______。画出元素⑩所形成简单离子的结构示意图：_______。(3)在这10种元素中，原子半径最小的元素是_______；金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为_______。(4)元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为_______；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：_______>_______。(5)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(6)由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有_______。9．（2023秋·吉林通化·高三梅河口市第五中学校考期末）回答下列问题：(1)①

②铝

③固体氧化钙

④二氧化碳气体

⑤固体

⑥固体

⑦氢氧化铁胶体

⑧固体

⑨稀硝酸

⑩冰醋酸()

⑪稀硫酸

⑫乙醇上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；能导电的为_______；分离⑦与⑫的方法_______。(2)的结构式为_______；的电子式为_______；用电子式表示的形成过程_______；(3)84消毒液(主要成分是NaClO)是常用的消毒剂，工业上将氯气通入烧碱溶液中制取84消毒液，写出此反应的离子方程式_______，若要制取1.5L2mol/L的84消毒液，则需要标准状况下_______L氯气。若将84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用会中毒，请解释原因_______(用化学方程式表示)。(4)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：气体X的化学式是_______，写出“滤液A”与“过量气体X”反应的离子方程式_______。若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、冷却结晶、过滤、自然干燥。10．（2023秋·山西朔州·高三统考期末）某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe2O3，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：已知：。回答下列问题：(1)气体X的名称为_______。(2)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为_______。(3)“酸浸2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。(4)“氧化2”过程发生反应的离子方程式为_______，实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______。(5)“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。(6)若称取25.6kg废弃矿石经过上述流程最终得到25kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为_______%。11．（2023秋·重庆渝北·高三为明学校校考期末）I.完成下列各题。(1)基态Zn原子核外电子排布式为______。(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子。(3)基态Fe2+核外电子排布式为______。(4)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______。II.表中给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质是呈黄色的粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是日常生产和生活中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等(5)B元素的基态原子含有______个能层，其中第二能层中含有的能级：______；画出D的原子结构示意图：______。(6)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中的原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_____。12．（2023·新疆博尔塔拉·高三统考期末）元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图：周期12DBA3JIHCGFE4LKN5M6(1)属于第二周期且无正价的元素是_____(填元素符号，下同)，属于第ⅤA族的是_____，化学性质最稳定的元素是_____。(2)H的最高价氧化物与L的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：_____。(3)B与J形成原子个数比为1∶1的化合物，该化合物的电子式为：______，含有共价键的类型为：_____；用电子式表示N与K形成离子化合物的过程_____。(4)A、G、F气态氢化物稳定性由强至弱的顺序：_____(用对应的化学式表示)；B、I、F、K、N对应的简单离子的半径由大到小的顺序：_____(用对应的离子符号表示)。13．（2022秋·江苏南通·高三统考期末）科学使用元素周期表与元素周期律，能让化学的研究变得有规律可循。下表列出了a~h八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示)。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdef4gh(1)a单质常用于制作电池，在使用该电池时应避免a单质与水接触，原因是_______(写化学方程式)。(2)c、d两种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的化合物的电子式为_______。(3)b、f两种元素最低价的氢化物中，较不稳定性的化合物是_______(写化学式)。(4)下列对g元素及其化合物的性质预测正确的是_______。A．g的非金属性强于f的 B．g的原子半径小于h的C．g的最高化合价为 D．g的最高价氧化物的水化物的酸性弱于e的(5)电负性用以描述不同元素的原子对键合电子(原子中用于形成化学键的电子称为键合电子)的吸引力大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。原子对键合电子的吸引力受原子半径和核电荷数的共同影响。b元素的电负性强于e元素的原因是_______。14．（2022秋·广东广州·高三广州市第九十七中学校考期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在图中的位置，回答下列问题。

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_________。(2)①~⑨号元素中，原子半径最大的是：_________(填元素符号)，⑧和⑨的离子半径相比较小的是：_________(填离子符号)；(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_________(填序号)。a.单质的熔点：⑤<⑥b.化合价：⑤<⑥c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥(4)元素⑤和元素⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_________。(5)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：①仪器A的名称是_________，A中发生反应的离子方程式是_________。②棉花中浸有溶液的作用是_________(用离子方程式表示)。③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层液体为紫红色。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________。15．（2022春·河南郑州·高三统考期末）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)j元素在元素周期表中的位置为_______。(2)f、h的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______(用元素符号作答，下同)。(3)用电子式表示的形成过程_______。(4)a、b、c、d形成的盐中含有的化学键类型为_______。(5)d、g的简单氢化物的稳定性较弱的是_______(填化学式)。16．（2023秋·天津·高三耀华中学校考期末）如图为一张没有填写内容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的某些化合价和原子半径如表所示：元素ABCDEF化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_______区元素、E是_______区元素。(2)写出基态G原子的电子排布式：_______。(3)图中阴影部分所示区域的元素称为______元素，下列元素属于该区域的是______(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(4)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。17．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三统考期末）从1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出①～⑧八种元素在周期表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)②③④的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(2)⑧的元素符号是_______，它的最高价含氧酸的分子式是_______。(3)④能形成多种同素异形体，如_______、_______等，它们之间的转化是_______变化(填“物理”或“化学”)。(4)①与⑤形成的化合物可做野外生氢剂，写出该物质与水反应的化学方程式_______，其中氧化剂是_______。(5)⑥与⑦的简单氢化物更稳定的是_______(填化学式)。(6)门捷列夫编制元素周期表时预言了几种当时还没有发现的元素，并在表中留了空位，其中铝元素正下方的“类铝”后来被发现并命名为“镓”，元素符号为，镓的金属性比铝_______(填“强”或“弱”)，其氢氧化物与盐酸反应的化学方程式为_______。18．（2023秋·山东临沂·高三沂水县第一中学校考期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如下表。元素编号原子结构或元素及其化合物特性XL层电子数是内层电子数的2倍Y地壳中含量最多的元素Z短周期元素中原子半径最大W氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强请回答下列问题：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。(2)单质Z通常保存在_______里，以隔绝空气。Z的最高价氧化物的水化物含_______键(填字母，下同)，属于_______。A．离子键

B．共价键

C．离子化合物

D．共价化合物(3)镓与W同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物。请写出氢氧化镓与反应的化学方程式：_______。(4)某同学为了探究X元素最高价氧化物与溶液的反应，设计了如图所示装置进行实验。(已知：A为Q元素的氢化物。)M为_______，其作用是_______。答案第=page2929页，共=sectionpages1616页答案第=page2828页，共=sectionpages1616页参考答案：1．(1)

Ar

F

2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑(2)NaOH(3)(4)

(5)【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar、⑪为Br。【详解】（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；稀有气体Ar的性质最稳定，F的非金属性最强，K的金属性最强，K和水反应的离子方程式为2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；（2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，金属性越强最高价氧化物水化物碱性越强，①、③、⑤碱性最强的化合物的化学式是NaOH；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小顺序为Na＞Mg＞Al；（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则⑥，⑦两种元素氢化物稳定性强弱的顺序是H2O＞CH4；⑦元素形成的简单氢化物H2O的电子式为；（5）⑧、⑪两种元素氢化物是HCl和HBr，均由分子构成，均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，所以沸点由大到小顺序为HBr＞HCl。2．(1)H-O-Cl(2)七氧化二氯(3)(4)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

MnSO4固体或浓溶液(5)

CsCl

2Ag+2H++2I-=2AgI+H2↑【分析】由图可知，甲为HCl，乙为Cl2，丙为+4价的氧化物，即C1O2，丁为+7价的氧化物，即Cl2O7，戊为+1价的含氧酸，即HClO，己为十7价的含氧酸，即HClO4，庚为+1价的钠盐，如NaClO，辛为+5价的钠盐，如NaClO3，据此分析作答。【详解】（1）戊为HClO，结构式为H-O-Cl。（2）根据分析可知，丁为Cl2O7，己为HClO4，庚为NaClO、辛为NaClO3，丁Cl2O7在水溶液中或熔融态下不能电离出离子，属于非电解质，己HClO4，庚NaClO、辛NaClO3均为电解质。（3）盐酸的浓溶液和NaClO3反应的化学方程式为，该反应为归中反应，生成3mol氯气，转移3mol电子，用双线桥表示电子转移方向和数目为。（4）在实验室由二氧化锰和盐酸的浓溶液为原料制取氯气，该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。②经补充实验：取固液混合物A于试管中，加入试剂浓硫酸有氯气生成，加入MnSO4固体或浓溶液，也有氯气生成，即增加H+或Mn2+的浓度，又氯气生成，从而证明i中分析是正确的，则b是MnSO4固体或浓溶液。（5）①已知卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色被体Y，则分解的方程式为：CsICl2=CsCl+ICl，I元素在反应前后均为+1价，化合价不变，则X为CsCl。②实验证实Ag与1mol.L-1的氢碘酸混合，可以发生置换反应，由于HI为强酸，故反应的离子方程式为2Ag+2H++2I-=2AgI+H2↑。3．(1)第二周期VIA族(2)

CH4

正四面体(3)

94.70%(4)【分析】甲、乙、丙、丁、戊分别是1～18号元素且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子，则甲为H；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则乙核外电子分2层排布、共有2+2×2=6个电子，乙为C，丙为地壳中含量最多的元素，则丙为O；丁的最外层电子数与甲相同且原子序数大于8，则丁为Na；戊的L层电子数为其电子总数的一半、且戊的原子序数大于11、则其L层8个电子，共有8×2=16个电子，戊为S。【详解】（1）丙为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期VIA族。（2）甲和乙形成的一种化合物是天然气的主要成分即为甲烷，其分子式为CH4，分子的空间构型为正四面体。（3）若戊元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18。戊为S，其中中子数为18的核素其质量数为18+16=34，表示符号为，中子数为16的核素为，设的丰度(个数百分数)为x，的丰度为1-x，戊元素的近似相对原子质量为32.1，则32x+34(1-x)=32.1，得x=0.95，则中子数为16的核素()的质量百分数为(保留2位小数)。（4）甲、乙、丙、丁可以形成一种盐为碳酸氢钠，甲、丙、丁、戊也能形成一种盐可以为硫酸氢钠，这两种盐溶液能相互反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式。4．(1)

(2)【分析】(1)若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，则D为HNO3，则B为NO，W为O2；(2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，均含Na元素，C为NaHCO3，B为Na2CO3，结合图中转化可知，A为NaOH，W为CO2，据此分析解题。【详解】（1）①实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，化学方程式为：；故答案为；②A为NH3，B为NO，的化学方程式为；故答案为；③C为NO2，W为O2；室温时，在容积为amL的试管中充满C气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止，发生反应；再通入，发生反应，管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不支持燃烧，剩余气体为NO。则a、b、c的关系是；故答案为。（2）碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，24−30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL−24mL＝6ml，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，结合方程式：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.006L×0.25mol•L−1＝0.0015mol，10−30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL−10mL＝20mL，而B中0−10mL＜20mL，说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.010L×0.25mol•L−1＝0.0025mol，所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：0.0015mol；0.0025mol＝3：5，故答案为3：5。【点睛】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质，图中转化关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等。5．(1)

离子键和共价键

Ba(OH)2或Ca(OH)2(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()(4)6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O【分析】由题干转化图和已知信息A是淡黄色固体，常温下D是无色气体，C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则A为Na2O2，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaOH，E为Ba(OH)2或Ca(OH)2，据此分析解题。【详解】（1）由分析可知，A为Na2O2，则A中含有的化学键类型有Na+和之间的离子键和内部的共价键，C为NaOH，则C的电子式为，E的化学式为Ba(OH)2或Ca(OH)2，故答案为：离子键和共价键；；Ba(OH)2或Ca(OH)2；（2）由分析可知，反应I即Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，故反应Ⅰ的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）分析题干图示信息可知，3～5的反应为+H+=CO2↑+H2O，此时消耗盐酸2mol，1～3肯定发生+H+=，该反应应消耗2molHCl，而此时消耗3molHCl，则肯定含有NaOH，则NaOH的物质的量为1mol，Na2CO3为2mol，反应至a点则有1.5molHCl与Na2CO3反应生成NaHCO3和NaCl，溶液为1.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3，溶液呈碱性，若不考虑水解与电离，则此时溶液中含有5molNa+、2.5molCl-、1.5mol和0.5mol，故存在离子浓度：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()，故答案为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()；（4）由分析可知，C为NaOH溶液，则在一定温度下，向C的溶液中通入Cl2，所得溶液中n(ClO-)：n()=3：1，根据氧化还原反应配平可知，总反应的离子方程式为：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O，故答案为：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O。6．(1)(2)离子(3)(4)(5)

KOH>NaOH

(6)AB【分析】W、X都位于第三周期，最外层电子数等于其最高化合价，W的最高化合价为价，则W为17号元素，W为Cl；X在第三周期中对应的碱的碱性最强，则X为Na；Y的焰色火焰呈紫色，Y为K；Z为35号元素，则Z为Br。【详解】（1）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是；故答案为：；（2）化合物WX为NaCl，属于离子化合物；故答案为：离子；（3）微粒的电子层越多，半径越大，当电子层相同时，核电荷数越多，半径越小，；故答案为：；（4）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，；故答案为：；（5）同主族元素，从上到下，还原性增强，对应氧化物的水化物的碱性增强，碱性KOH>NaOH，同主族元素，从上到下，非金属单质氧化性减弱，对应离子的氧化性增强，；故答案为：KOH>NaOH；；（6）A．Z和W为同主族元素，最低负价相同，A正确；B．同族元素从上到下简单氢化物热稳定性减弱，Z的简单氢化物的稳定性弱于W的简单氢化物的稳定性，B正确；C．的氧化性弱于，所以无法与NaCl反应生成，C错误；故答案为：AB。7．(1)第三周期第IIIA族(2)⑦(3)

560

0.5(4)

水(或)(5)

产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色【分析】金属单质A和O2反应生成淡黄色固体X，则X为Na2O2，A为Na；Na与H2O反应产生气体甲是H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，D是NaOH，D溶液和G溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则气体丁为O2；据此分析解答。【详解】（1）根据分析，金属B为Al，其位于元素周期表的第三周期第IIIA族；（2）反应①、②、④、⑤分别为Na和H2O、Na2O2和H2O、H2和Cl2、Fe和盐酸的反应，均为氧化还原反应，反应⑦为FeCl3和NaOH的反应，为复分解反应，属于非氧化还原反应，则不属于氧化还原反应的是⑦；（3）Na2O2与H2O发生反应，0.05molNa2O2反应生成0.025molO2，体积为；反应生成0.1molNaOH，所得溶液中溶质的物质的量浓度为；（4）根据分析，反应③为Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为；该反应中，H2O中H元素化合价降低，作氧化剂；（5）反应④为H2和Cl2在点燃条件下反应生成HCl，化学方程式为；反应⑥为FeCl2和NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中久置最终转变为Fe(OH)3，观察到的现象为：产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。8．(1)IIIB(2)

(3)

H

(4)

HCl(5)

(6)离子键、极性共价键【分析】由元素周期表可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是、、、、、、、、、。【详解】（1）第IIIB族包括镧系和锕系元素种类最多，答案：IIIB；（2）元素⑤的一种核素可以用来考古断代，该核素的质量数是14，质子数是6，符号为，元素⑩是氯元素，所形成简单离子的结构示意图，答案：，；（3）在这10种元素中，原子半径最小的是氢元素；金属性最强的元素是钾，对应的单质与水反应的化学方程式为，答案：，；（4）元素③④⑦⑩的简单离子半径分别是镁离子、钾离子，氟离子、氯离子，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，可得：，元素⑨⑩的简单氢化物分别是硫化氢和氯化氢，非金属性氯气大于硫，所以对应阴离子还原性氯离子小于硫离子，所以硫化氢还原性更强一些，答案：，，；（5）元素②的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，电子式：，元素⑧的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，两者反应的离子方程式是，答案：，；（6）元素①⑥⑩三种元素形成的盐是氯化铵，含化学键的类型有离子键、极性共价键，答案：离子键、极性共价键。9．(1)

③⑤⑥⑧⑩

②⑦⑨⑪

渗析(2)

O=C=O

(3)

67.2

(4)

蒸发浓缩【分析】含铝、铁、铜合金废料加足量氢氧化钠溶液，铝溶解、过滤得到滤液A为偏铝酸钠、过量氢氧化钠混合溶液，滤渣B为铁、铜；偏铝酸钠溶液通过量气体X能产生沉淀C，则X为二氧化碳，沉淀C为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸发生反应①得溶液F为氯化铝。滤渣B加稀硫酸，铁溶解得到硫酸亚铁，则滤液D含硫酸亚铁，从中用冷却结晶法提取绿矾晶体，滤渣E为铜、铜稀硫酸和试剂Y反应生成硫酸铜溶液，则Y为氧化剂，可以选择双氧水。【详解】（1）①是单质，不属于电解质，不能导电；②铝是单质，不属于电解质，能导电；

③固体氧化钙属于电解质，不能导电；④二氧化碳气体水溶液导电不是其自身电离所致，不属于电解质，不能导电；

⑤固体属于电解质，不能导电；⑥固体是属于电解质，不能导电；

⑦氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质，能导电；

⑧固体属于电解质，不能导电；

⑨稀硝酸是混合物，不属于电解质，能导电；

⑩冰醋酸()属于电解质，不能导电；⑪稀硫酸是混合物，不属于电解质，能导电；

⑫乙醇属于非电解质，不属于电解质，不能导电；上述物质中属于电解质的是③⑤⑥⑧⑩；能导电的为②⑦⑨⑪；胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，故分离⑦与⑫的方法渗析。（2）是共价分子，结构式为O=C=O；是离子化合物，电子式为；硫化钠为离子化合物，用电子式表示的形成过程；（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，此反应的离子方程式，若要制取1.5L2mol/L的84消毒液，则含次氯酸钠为3mol，消耗3mol氯气、即需要标准状况下67.2L氯气。若将84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，化学方程式为。（4）据分析，气体X的化学式是，“滤液A”与“过量气体X”反应，即过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应，离子方程式。绿矾晶体含结晶水，需要冷却结晶法提取，则从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。10．(1)二氧化硫(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)

FeSO4氧化

氧化2(4)

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

H2O2易分解(5)冷却结晶(6)25【分析】工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe2O3)，将其灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用H2SO4溶解，然后向溶液中鼓入O2，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。【详解】（1）根据上述分析可知气体X是SO2，名称是二氧化硫；（2）“酸浸1”过程中红色固体Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）“酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不能发生反应，则发生的滤液为FeSO4；FeSO4可以被H2O2氧化产生Fe2(SO4)3，因此可以转移到氧化2操作工序中循环利用；（4）“氧化2”过程中，Fe2+、H+、H2O2发生氧化还原反应产生Fe3+、H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是H2O2不稳定，受热易分解导致其被消耗，故H2O2易分解；（5）CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从溶液中获得CuSO4·5H2O，的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（6）CuSO4·5H2O的式量是250，25kg硫酸铜晶体的物质的量是n(CuSO4·5H2O)=，根据Cu元素守恒，可知废弃矿石中Cu的物质的量是100mol，其质量是m(Cu)=100mol×64g/mol=6400g=6.4kg，故矿石中Cu元素的质量分数为。11．(1)[Ar]3d104s2(2)4s(3)1s22s22p63s23p63d6(4)3d104s24p2(5)

2

、

(6)【分析】I.Zn是第30号元素，Fe是26号元素，Ge是第32号元素；II.氢气是一种清洁燃料，所以A为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，其浓度相对较高的平流层是保护地球地表环境的重要屏障，所以B为氧元素；氮是植物生长所需的主要元素之一，俗称“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以C为氮元素；单质硫是黄色的粉末状固体，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，所以D为硫元素；钢铁常用于建造桥梁、楼房等，铁是人体不可缺少的微量元素，所以E为铁元素，据此分析。【详解】（1）Zn是第30号元素，基态Zn原子核外电子排布式[Ar]3d104s2；（2）Fe是26号元素，基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe原子最先失去4s轨道的电子；（3）基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子失去最外层2个4s电子得到Fe2+，所以基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；（4）Ge是第32号元素，基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；（5）B元素为O，其原子含有K层与L层2个能层；L层为第二能层，有和两个能级；D元素为S，原子结构示意图为；（6）氮和氢形成的原子个数比为1：2的化合物为，氮和氧形成的原子个数比为1：2的化合物有和，其中是无色气体，是红棕色气体，和反应生成无毒的和，反应方程式为：。12．(1)

O、F

P

Ar(2)Al2O3+2OH-=2+H2O(3)

离子键、非极性共价键

(4)

HF＞HCl＞H2S

Br-＞Cl-＞Ca2+＞O2-＞Mg2+【分析】根据元素在周期表的位置可知：A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl，G是S，H是Al，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是Tc，N是Br，然后根据原子结构与元素位置关系分析解答。【详解】（1）在上述元素中，第二周期且无正价的元素是O和F元素；属于第ⅤA族的元素是P元素；惰性气体元素Ar原子最外层有8个电子，不容易失去电子，也不容易获得电子，化学性质比较稳定，故上述元素中化学性质最稳定的元素是Ar元素；（2）H是Al元素，其最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，L是K元素，其最高价氧化物对应的水化物KOH是一元强碱，能够与Al2O3反应产生KAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；（3）B是O元素，J是Na元素，二者按1：1原子个数比形成的化合物是Na2O2，该化合物是离子化合物，2个Na+与以离子键结合，在中2个O原子以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；离子化合物Na2O2中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键；N是Br，K是Ca，Ca原子失去最外层2个电子变为Ca2+，Br原子获得一个电子被Br-，2个Br-与1个Ca2+通过离子键结合形成离子化合物CaBr2，用电子式表示其形成过程为：；（4）同一主族元素，原子核外电子层数越少，元素的非金属性就越强。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。A是F，F是Cl，G是S，元素的非金属性：F＞Cl＞S，所以三种元素形成的气态氢化物稳定性由强至弱的顺序为：HF＞HCl＞H2S；B是O，I是Mg，F是Cl，K是Ca，N是Br，它们形成的简单离子分别是O2-、Mg2+、Cl-、Ca2+、Br-，其中O2-、Mg2+有2个电子层，Cl-、Ca2+有3个电子层，Br-有4个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以这几种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序为：Br-＞Cl-＞Ca2+＞O2-＞Mg2+。13．(1)(2)(3)(4)CD(5)O的原子半径小于P，对键合电子的吸引力大，使得电负性强；O的核电荷数小于P，对键合电子的吸引力弱，使得电负性弱。两种影响因素中原子半径起主要影响作用【分析】由元素在周期表中位置，可知a为Li、b为O、c为Na、d为Mg、e为P、f为S、g为Se、h为Br。【详解】（1）a单质Li常用于制作电池，在使用该电池时应避免Li与水接触，否则会发生反应；（2）金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故c、d两种元素的最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2中，碱性较强的化合物NaOH的电子式为；（3）非金属性越强最低价氢化物的稳定性越强，则b、f两种元素最低价的氢化物H2O、H2S中，较不稳定性的化合物是H2S；（4）A.同主族从上而下非金属性减弱，故Se的非金属性弱于S，选项A错误；B.同周期从左到右原子半径依次减小，故Se的原子半径大于Br，选项B错误；C.Se为ⅤA族元素，最高化合价为，选项C正确；D.同主族从上而下最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，故Se的最高价氧化物的水化物的酸性弱于P的，选项D正确；答案选CD；（5）O的原子半径小于P，对键合电子的吸引力大，使得电负性强；O的核电荷数小于P，对键合电子的吸引力弱，使得电负性弱。两种影响因素中原子半径起主要影响作用。14．(1)(2)

Na

Cl-(3)cd(4)(5)

分液漏斗

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

氯气和溴都能把碘离子氧化为碘单质【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。【详解】（1）第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl，Cl原子核外有17个电子，原子结构示意图是；（2）同周期元素从左到右半径依次减小，同主族元素从上到下半径依次增大，①~⑨号元素中，原子半径最大的是Na；电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2->Cl-；（3）a．单质熔沸点金属性强弱无关，故不选a；b．元素金属性与得失电子难易有关，与得失电子多少无关，所以不能根据化合价判断元素的金属性，故不选b；c．元素的金属性越强，单质越易与水反应，单质与水反应的剧烈程度：Na>Al，可知金属性Na>Al，故选c；d．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Al(OH)3，可知金属性Na>Al，故选d；选cd。（4）NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为。（5）①根据图示，仪器A的名称是分液漏斗，A中NaBr和氯气反应生成氯化钠和溴单质，发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。②氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，棉花中浸有溶液的作用是吸收氯气，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。③氯气和溴都能把碘离子氧化为碘单质，若氯气过量，则得不出溴的非金属性比碘强的结论。15．(1)第四周期IVB族(2)(3)(4)离子键