初中化学人教版九年级下册期末 同课异构

2016-2017学年四川省成都七中育才中学九年级（下）开学化学试卷一、选择题1．下列变化属于化学变化的是（）A．霓虹灯通电后，发出美丽的亮光B．用空气、水、食盐生产化肥C．青铜熔化浇铸成工艺品D．自来水通过蒸馏变成蒸馏水2．氯的产量是工业发展的一个重要标志．下图是氯元素的有关信息，说法正确的是（）A．氯元素的相对原子质量为B．氯元素在第二周期C．氯元素与氢元素组成的物质不能与大理石反应D．氯元素与氧元素本质区别是因为质子数不同3．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2﹣）．一个O2﹣离子与一个O2分子比较，不相同的是（）A．质子数 B．电子数C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和4．茶，是一片树叶的故事．绿茶中的单宁酸【C76H52O46】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效．下列说法正确的是（）A．一个单宁酸分子中含23个O2B．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成5．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（）A． B． C． D．6．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，1L氢气与1L氧气反应能生成2L水B．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，因此该反应不满足质量守恒定律C．由质量守恒定律可知1克硫粉和2克氧气反应可生成3克二氧化硫D．蜡烛完全燃烧后，虽然蜡烛没有了，但生成了新物质，因此满足质量守恒定律7．以下的说法正确的是（）A．水的净化程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、蒸馏、吸附B．自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏C．生活中常用蒸馏的方法来降低水的硬度D．氮气可以用于磁悬浮列车是因为液氮可以产生低温环境8．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A．点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳B．把混合气体通入石灰水中C．使混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一容器倒入另一容器9．下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（）A．收集CO2气体﹣⑥⑦⑧B．检验一瓶气体是否为O2﹣⑦⑧⑨C．用H2O2溶液和MnO2制O2﹣①②D．用大理石和稀盐酸制CO2﹣③④⑤10．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花（）A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色11．如表涉及蜡烛燃烧部分问题及对问题的回答，其中“对问题回答”属于“设计实验方案”的是（）选项问题对问题的回答A吹灭蜡烛时产生的白烟是什么主要成分是石蜡颗粒B火焰为什么向上？热气流上升，形成对流C火焰明亮的原因是什么？与火焰中的碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度D火焰不同部位温度高低如何比较？用一根木条放在火焰中，观察木条的变色情况A．A B．B C．C D．D12．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳和水．对该化合物的组成判断正确的是（）A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素C．分子中C、H原子个数比为3：1 D．以上答案都不正确13．a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾．当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）A． B． C． D．14．科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系．从图中分析得出的下列结论中正确的是（）A．二氧化碳也是一种重要的资源B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是纯净物D．液化石油气、汽油、甲醇燃烧只有二氧化碳产生二、填空题（本题共3小题，共21分．化学方程式式2分，其余每空1分．）15．用化学用语回答问题：（1）在空气中含量占78%的物质；（2）硝酸钡中的阳离子；（3）由70个碳原子构成的单质分子；（4）二硫化碳的化学式；（5）画出地壳中含量最多金属元素的原子结构示意图．16．现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图见表，仔细观察后回答下列问题．（1）C物质的相对分子质量为；（2）标出A物质中氮元素的化合价；（3）A、B、C、D、E五种物质中，属于单质的是．17．2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．（1）自然界中二氧化碳消耗主要有以下两个过程：①绿色植物在光照、叶绿素条件下进行光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是．光合作用的化学方程式是．（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是．如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层中，则可转化为不溶于水的固体物质，该反应的化学方程式是．（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和CO混合气体）．用“合成气”为原料生产甲醇（CH4O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为．（4）利用表中装置可分别进行如下两个实验．已知：白磷的着火点为40℃．实验装置实验1实验2I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀硫酸，至浸没锌粒III．当瓶中产生大量气泡时，关闭KI．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷III．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K①连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面．一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明．②实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是．③实验2中，所看到实验现象是仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是．三、计算题18．小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务：（1）在水电解器中注入蒸馏水，并滴加几滴稀硫酸用以增加水的导电性．（2）用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g．（3）接通直流电源进行电解，则玻璃管a应连接电源的极（选填“正”或“负”），同时可观察到长颈漏斗中液面会（填”上升、下降、不变”），一段时间后停止通电，检验完气体后再称量水电解器和水的总质量为482g（忽略长颈漏斗中液面可能变化造成质量的影响）．（4）请根据化学方程式计算得到氧气的质量．四、推断题（本题共10分．化学方程式式2分，其余每空1分．）19．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如图1所示（→表示转化）．请回答下列问题：（1）A物质是，（化学式）C的固体名称；作用（2）从微观角度分析，B和C化学性质不同的原因；（3）写出E转化为D的化学方程式：；（4）实验室欲分离少量B和C组成的混合气体，若采用图2所示装置，则a中应盛有足量的，尽可能先分离出的气体是；关闭活塞d，将b中加入即尽可能得到气体．五、实验探究题（本题共1小题，共22分．化学方程式2分，其余每空1分．）20．如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（资料：浓硫酸与碱石灰都可吸水）（1）用A装置制取氧气的化学方程式是，取出试管中的棉花，并在酒精灯上加一灯罩，该装置可进行其它实验，写出有红色金属生成的化学反应方程式制取氧气C装置与A装置相比，除了操作简单的优点外，还有①；②优点．若要测定收集一瓶氧气所需时间应选用装置，因为若要检验氢气在氧气中燃烧产物，则氧气应用装置（一个装置）收集，因为．将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到木炭，说明氧气具有化学性质．（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，已知氨气有刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水，易与硫酸反应，要制取．．并收集干燥…的氨气，所选装置正确的连接顺序是→→（填字母代号）．（3）为探究氨气的性质，按图2装置进行实验．观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成．【查阅资料】①Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；②铜不与稀硫酸反应；③白色无水硫酸铜遇水变蓝【提出问题】得到的红色物质是什么？【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是．若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为，从氧化还原反应的角度说明NH3具有性．【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O；步骤现象结论红色物质中有Cu2O

2016-2017学年四川省成都七中育才中学九年级（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列变化属于化学变化的是（）A．霓虹灯通电后，发出美丽的亮光B．用空气、水、食盐生产化肥C．青铜熔化浇铸成工艺品D．自来水通过蒸馏变成蒸馏水【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、霓虹灯通电后，发出美丽的亮光过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、用空气、水、食盐生产化肥过程中有新物质生成，属于化学变化．C、青铜熔化浇铸成工艺品过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、自来水通过蒸馏变成蒸馏水过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．2．氯的产量是工业发展的一个重要标志．下图是氯元素的有关信息，说法正确的是（）A．氯元素的相对原子质量为B．氯元素在第二周期C．氯元素与氢元素组成的物质不能与大理石反应D．氯元素与氧元素本质区别是因为质子数不同【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；B．氯原子的核外有三个电子层，所以氯元素位于第三周期，故错误；C．氯元素与氢元素组成的氯化氢气体溶于水形成盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故错误；D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氧元素与氯元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故正确．故选D．3．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2﹣）．一个O2﹣离子与一个O2分子比较，不相同的是（）A．质子数 B．电子数C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和【考点】原子和离子的相互转化．【分析】根据已有的离子的形成进行分析解答即可，分子或原子得失电子能形成阴阳离子，形成离子的过程中核内质子数不同，据此解答．【解答】解：A、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，核内质子数不变，错误；B、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，故电子数增多，正确；C、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，所含氧原子的个数不变，错误；D、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，而电子的质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量之和不变，错误；故选B．4．茶，是一片树叶的故事．绿茶中的单宁酸【C76H52O46】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效．下列说法正确的是（）A．一个单宁酸分子中含23个O2B．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成【考点】化学式的书写及意义．【分析】A．根据分子结构来分析；B．根据分子结构和物质组成来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据物质的构成来分析．【解答】解：已知单宁酸化学式为C76H52O46．所以：A．一个分子中不可能含有其他分子，只会含有原子；所以单宁酸的一个分子中含23个氧气分子，说法错误；B．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故正确．D．单宁酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误．故选C．5．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（）A． B． C． D．【考点】分子的定义与分子的特性．【分析】根据水汽化属于物理变化，分子组成不变，当物质有液态变为气态时，分子间隔增大进行解答．【解答】解：分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，但分子组成不变，故符合此条件的只有D．故选D．6．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，1L氢气与1L氧气反应能生成2L水B．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，因此该反应不满足质量守恒定律C．由质量守恒定律可知1克硫粉和2克氧气反应可生成3克二氧化硫D．蜡烛完全燃烧后，虽然蜡烛没有了，但生成了新物质，因此满足质量守恒定律【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】质量守恒定律是对于化学反应来说的，是质量守恒，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．【解答】解：A、质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以1L氢气和1L氧气反应能生成2L水是错误的；B、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，所以这两者是相等的，满足质量守恒定律，错误；C、硫和氧气反应的化学方程式为：S+O2SO2可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2，故1克硫粉和1克氧气反应可生成2克二氧化硫，错误；D、蜡烛完全燃烧后，虽然蜡烛没有了，但生成了新物质，因此满足质量守恒定律，正确．故选D．7．以下的说法正确的是（）A．水的净化程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、蒸馏、吸附B．自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏C．生活中常用蒸馏的方法来降低水的硬度D．氮气可以用于磁悬浮列车是因为液氮可以产生低温环境【考点】水的净化；常见气体的用途；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水．【分析】A、根据水的净化方法进行分析解答；B、根据自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附解答；C、根据生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度解答；D、根据氮气的性质解答．【解答】解：A、水的净化程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、吸附、蒸馏，蒸馏可以得到纯水，故错误；B、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附，一般没有蒸馏，故错误；C、生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，实验室中用蒸馏的方法，故错误；D、氮气可以用于磁悬浮列车是因为液氮可以产生低温环境，故正确．答案：D8．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A．点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳B．把混合气体通入石灰水中C．使混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一容器倒入另一容器【考点】常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．【分析】化学方法除去混合物中的杂质，一般要根据混合物各组分物质的化学性质差异，选择一种能和杂质组分发生反应而不能与主要组分物质发生反应的试剂．最理想方案是把杂质组分转化为主要组分，除去杂质的同时还使主要组分物质的量有所增加．【解答】解：A、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故错误；C、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，故正确；D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，同时会让部分二氧化碳散失到空气中，还会混入其它气体杂质，故错误．故选C．9．下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（）A．收集CO2气体﹣⑥⑦⑧B．检验一瓶气体是否为O2﹣⑦⑧⑨C．用H2O2溶液和MnO2制O2﹣①②D．用大理石和稀盐酸制CO2﹣③④⑤【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满．【分析】A、从二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法去分析；B、从检验氧气的方法所需的仪器去分析；C、从用H2O2溶液和MnO2制O2，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯去分析；D、从用大理石和稀盐酸制CO2，反应物是固体和液体反应且不需要加热去分析；【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法，需要的仪器为：导气管、集气瓶、毛玻璃片，故A正确；B、检验氧气的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃，证明集气瓶内是氧气，所以需要的仪器是集气瓶、毛玻璃片、带火星的木条，故B正确；C、用H2O2溶液和MnO2制O2，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯，故C错误；D、用大理石和稀盐酸制CO2，实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，反应物是固体和液体反应且不需要加热，故发生装置可用长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞，故D正确；故答案为：C．10．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花（）A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色【考点】二氧化碳的化学性质．【分析】根据二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳与水的反应生成碳酸，根据碳酸显酸性即可作答．【解答】解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶浓硫酸后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，说明干燥的二氧化碳不能使石蕊试液变成红色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，进来的是潮湿的二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的碳酸使紫色的小花变成红色；故答案为：A．11．如表涉及蜡烛燃烧部分问题及对问题的回答，其中“对问题回答”属于“设计实验方案”的是（）选项问题对问题的回答A吹灭蜡烛时产生的白烟是什么主要成分是石蜡颗粒B火焰为什么向上？热气流上升，形成对流C火焰明亮的原因是什么？与火焰中的碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度D火焰不同部位温度高低如何比较？用一根木条放在火焰中，观察木条的变色情况A．A B．B C．C D．D【考点】科学探究的基本环节．【分析】解决此题要知道科学探究的主要环节，如提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与收集证据、分析与论证、评估、交流与合作．【解答】解：A、吹灭蜡烛时产生的白烟是什么属于结论，故A错误；B、火焰为什么向上属于解释原因，故B错误；C、与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度，属于实验现象分析，故C错误；D、用一张纸在火焰中心一掠，观察纸张的变色情况属于设计的实验方案，故D正确．故选D．12．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳和水．对该化合物的组成判断正确的是（）A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素C．分子中C、H原子个数比为3：1 D．以上答案都不正确【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律中元素质量不变的特点，由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成．【解答】解：由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；生成二氧化碳中氧元素的质量为×=，生成水中氧元素的质量为×=，+=＞，可判断出该化合物中一定含有氧元素；碳、氢元素的原子个数比为：：=1：3；故选B．13．a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾．当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）A． B． C． D．【考点】催化剂的特点与催化作用；实验室制取氧气的反应原理；根据化学反应方程式的计算．【分析】a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，因而a产生的氧气比b多，b中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而b反应用的时间比a短．【解答】解：A、分析图象可知a产生的氧气多，b反应用的时间短．故A正确；B、分析图象可知ab反应产生的氧气一样多，a反应用的时间短．故B错误；C、分析图象可知ab产生的氧气一样多，b反应用的时间短．故C错误；D、分析图象可知b反应产生的氧气多，a反应用的时间短．故D错误．故选A14．科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系．从图中分析得出的下列结论中正确的是（）A．二氧化碳也是一种重要的资源B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是纯净物D．液化石油气、汽油、甲醇燃烧只有二氧化碳产生【考点】自然界中的碳循环；二氧化碳的用途；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别．【分析】根据如图所示的二氧化碳新的循环体系，我们可以得出：二氧化碳也是一种重要的资源；二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物；液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生．【解答】解：A、二氧化碳也是一种重要的资源，正确；B、利用降温、加压将二氧化碳分离的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物，错误；D、液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧有二氧化碳和水产生，错误；故选A二、填空题（本题共3小题，共21分．化学方程式式2分，其余每空1分．）15．用化学用语回答问题：（1）在空气中含量占78%的物质N2；（2）硝酸钡中的阳离子Ba2+；（3）由70个碳原子构成的单质分子C70；（4）二硫化碳的化学式CS2；（5）画出地壳中含量最多金属元素的原子结构示意图．【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）在空气中含量占78%的物质是氮气，其化学式为：N2；（2）硝酸钡中的阳离子是钡离子，其符号为：Ba2+；（3）表示分子中原子个数的数字标在元素符号的右下角，由70个碳原子构成的单质分子可表示为：C70；（4）根据化合物的读法，可知二硫化碳的化学式为：CS2；（5）Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为；故答案为：（1）N2；（2）Ba2+；（3）C70；（4）CS2；（5）16．现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图见表，仔细观察后回答下列问题．（1）C物质的相对分子质量为32；（2）标出A物质中氮元素的化合价﹣3；（3）A、B、C、D、E五种物质中，属于单质的是B．【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．【分析】根据表中信息可知A物质的分子由1个N原子和3个氢原子构成，该物质的化学式为NH3，B物质的分子由1个氧原子构成，该物质的化学式为O2，C物质的分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成，该物质的化学式为CH3OH，D物质的分子由1个氧原子和两个氢原子构成，该物质的化学式为H2O，E物质的分子由2个氧原子和1个碳原子构成，该物质的化学式为CO2，据此分析解答．【解答】解：（1）由微粒的构成可知，C物质的分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成，该物质的化学式为CH4O，则该物质的化学式量为：12+1×4+16=32；（2）由微粒的构成可知，A物质是NH3，氢元素显+1价，则氮元素的化合价为﹣3价；（3）由微粒的构成可知，属于单质是B氧气；答案：（1）32；（2）﹣3；（3）B．17．2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．（1）自然界中二氧化碳消耗主要有以下两个过程：①绿色植物在光照、叶绿素条件下进行光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同．光合作用的化学方程式是6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔．如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层中，则可转化为不溶于水的固体物质，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和CO混合气体）．用“合成气”为原料生产甲醇（CH4O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为2：1．（4）利用表中装置可分别进行如下两个实验．已知：白磷的着火点为40℃．实验装置实验1实验2I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀硫酸，至浸没锌粒III．当瓶中产生大量气泡时，关闭KI．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷III．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K①连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面．一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明装置的气密性好．②实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止．③实验2中，所看到实验现象是有气泡产生仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气．【考点】自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、；燃烧与燃烧的条件．【分析】（1）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（2）根据微粒之间有间隔；根据CO2与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水解答；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变分析判断；（4）①根据检验气密性的方法进行分析解答；②根据锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气进行分析；③根据题中信息结合反应现象对比进行解答．【解答】解：（1）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；绿色植物光合作用的反应是水和二氧化碳在光照、叶绿素的条件生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（2）二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔，CO2与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要化学式能化为形式（CO）m（H2）n，是正确的，甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为2：1；（4）①连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明装置的气密性好；②锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，步骤Ⅲ中，当瓶中产生大量气泡时，关闭K，由于瓶内压强变大，瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止；③实验2中，所看到实验现象是：有气泡产生，Ⅱ．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷，温度达到着火点，Ⅲ．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K白磷燃烧，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气．故答案为：（1）反应条件不同，6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（2）二氧化碳分子之间有间隔，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）2：1；（4）①装置的气密性好；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，瓶内压强变大，瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止；③有气泡产生，燃烧需要氧气．三、计算题18．小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务：（1）在水电解器中注入蒸馏水，并滴加几滴稀硫酸用以增加水的导电性．（2）用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g．（3）接通直流电源进行电解，则玻璃管a应连接电源的正极（选填“正”或“负”），同时可观察到长颈漏斗中液面会上升（填”上升、下降、不变”），一段时间后停止通电，检验完气体后再称量水电解器和水的总质量为482g（忽略长颈漏斗中液面可能变化造成质量的影响）．（4）请根据化学方程式计算得到氧气的质量．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（3）根据电解水的试验现象和结论分析电源的正负极、长颈漏斗中液面的变化．（4）电解水生成了氢气和氧气，减少的质量是水的质量，由水的质量可求出氧气的质量．【解答】解：（3）由水电解器的现象可知，接通直流电源进行电解，则玻璃管a收集的气体较少是氧气，应连接电源的正极，由于a、b中有收集的气体，水位下降，则同时可观察到长颈漏斗中液面会上升；（4）设得到氧气的质量为x．2H2O2H2↑+O2↑．3632510g﹣482gx解得：x≈故答为：（3）正，上升；（4）得到氧气的质量为：四、推断题（本题共10分．化学方程式式2分，其余每空1分．）19．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如图1所示（→表示转化）．请回答下列问题：（1）A物质是C，（化学式）C的固体名称二氧化碳；作用灭火（2）从微观角度分析，B和C化学性质不同的原因分子构成不同；（3）写出E转化为D的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；（4）实验室欲分离少量B和C组成的混合气体，若采用图2所示装置，则a中应盛有足量的浓氢氧化钠，尽可能先分离出的气体是一氧化碳；关闭活塞d，将b中稀盐酸加入即尽可能得到二氧化碳气体．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．【分析】根据已有的知识进行分析，本题的解题突破口是化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属，则D中含有铁元素，D是黑色固体，含有铁的黑色固体可能是四氧化三铁；气体E能反应生成气体C和B，也能生成D，则E可能是氧气，氧气能与铁反应生成四氧化三铁，故D是四氧化三铁；四氧化三铁能被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，故C可能是二氧化碳；A是黑色固体，能生成二氧化碳，则A可能是碳；碳能反应生成一氧化碳，故B可能是一氧化碳，据此解答．【解答】解：化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属，则D中含有铁元素，D是黑色固体，含有铁的黑色固体可能是四氧化三铁；气体E能反应生成气体C和B，也能生成D，则E可能是氧气，氧气能与铁反应生成四氧化三铁，故D是四氧化三铁；四氧化三铁能被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，故C可能是二氧化碳；A是黑色固体，能生成二氧化碳，则A可能是碳；碳能反应生成一氧化碳，故B可能是一氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，代入框图，推断合理；（1）根据分析，A是碳，C可能是二氧化碳，故填：C；二氧化碳；灭火；（2）根据分析，B可能是一氧化碳，C可能是二氧化碳，从微观角度分析，B和C化学性质不同的原因分子构成不同；（3）根据分析，E是氧气，能与铁反应生成四氧化三铁，故反应的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（4）实验室欲分离少量B和C组成的混合气体，若采用图2所示装置，则a中应盛有足量的浓氢氧化钠，尽可能先分离出的气体是一氧化碳；关闭活塞d，将b中稀盐酸加入即尽可能得到二氧化碳气体．故答案为：（1）C，二氧化碳；灭火；（2）分子构成不同；（3）3Fe+2O2Fe3O4；（4）浓氢氧化钠，一氧化碳；稀盐酸，二氧化碳．五、实验探究题（本题共1小题，共22分．化学方程式2分，其余每空1分．）20．如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（资料：浓硫酸与碱石灰都可吸水）（1）用A装置制取氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，取出试管中的棉花，并在酒精灯上加一灯罩，该装置可进行其它实验，写出有红色金属生成的化学反应方程式C+2CuO2Cu+CO2↑制取氧气C装置与A装置相比，除了操作简单的优点外，还有①不用加热；②可以控制反应的发生和停止优点．若要测定收集一瓶氧气所需时间应选用D装置，因为氧气不易溶于水若要检验氢气在氧气中燃烧产物，则氧气应用E装置（一个装置）收集，因为氧气密度比空气大．将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到木炭发出白光，说明氧气具有助燃性化学性质．（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，已知氨气有刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水，易与硫酸反应，要制取．．并收集干燥…的氨气，所选装置正确的连接顺序是A→H→F（填字母代号）．（3）为探究氨气的性质，按图2装置进行实验．观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成．【查阅资料】①Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；