【高中化学导学案】新课标高中化学必修一全册导学案

第第11页共196页1.1.1化学实验根本方法〔1〕

课前预习

【知识回忆】1.易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：试剂的取用固体试剂的取用〔以KClO3，Zn为例进行分析〕液体试剂的取用〔以浓硫酸为例进行分析〕固液试剂的加热方法反响类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：实验室常见平安事故的处理【自学内容】实验室平安应注意的问题掌握一些常用危险化学品的标志

课堂互动

化学实验根本方法〔1〕班级 姓名 学号【学习目标】1.掌握根本实验操作 2.了解化学实验的平安常识〔重点。【学习过程】初中知识回忆〖探究活动〗学生答复课前预习题目，教师点评 〖教师释疑〗指出实验中重点局部〖思考与交流〗以下试剂保存方法正确的选项是〔 〕A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．高锰酸钾与有机物可以放在一起C．剩余的残液可以倒入下水道中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中以下各操作正确的选项是〔 〕A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中以下做法存在平安隐患的是〔 〕A．氢气复原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶C．配制浓硫酸与酒精混合液时体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片要做到实验平安，应注意遵守实验室规那么，了解平安措施，掌握正确的操作方法等问题。〖探究活动〗以以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？【教师释疑】危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等【思考与交流】〔4〕以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是〔 〕〔5〕在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有以下警示标记中的〔 〕实验室常见平安事故处理方法〖探究活动〗生举出一些常见实验事故及其处理方法〖教师释疑〗教师对学生答复加以点评总结：酒精及有机物小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭。(3)酸或碱流到桌面上，先中和再用水冲，最后抹干净；少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀NaHCO3冲洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或碱溅入眼中，边洗边眨眼，不可揉，并送医院。应用蘸有适宜药液的湿布掩鼻撤离至平安处。第3页共196页重金属中毒，立即服用大量牛奶，并送医院治疗。汞洒落地面，应立即用纸槽(V型收集，然后撒上硫粉，并翻开墙下部的排气扇。【提高训练】对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。以下的化学药品名称与警示标志名称对应正确的选项是〔 〕A．酒精剧毒品 B．浓硫酸腐蚀品C．汽油自燃物品 D．烧碱剧毒2．实验室制取氧气的步骤大致分为以下六项主要操作：a．点燃酒精灯，给试管加热； b．熄灭酒精灯； c．检查装置的气密性；d．将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，用带导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上；e．用排水集气法收集氧气； f．将导管从水槽中取出； g．固定试管； h．放置酒精灯请答复以下问题：如何查装置的气密性(2)(3)操作时其正确的顺序为：→ → → → → → → 。【根底达标】化学实验根本方法〔1〕班级 姓名 学号以下仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是〔 〕A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．集气瓶2．有四种化学药品，标签上分别写着白砂糖、淀粉、加碘食盐和食用味精。为进一步地确认它们的实物和名称是否符而进行化学实验，以下做法中不可取的一组是〔 〕①观察比拟它们的外观状态②各取少量分别放在手里试一试③各取少量分别放在口里品尝一下④用化学方法进行鉴别⑤用物理方法进行鉴别A．①② B．③⑤ C．②③ 3．量取20mL蒸馏水，应选择的一组仪器是〔 〕A．50mL量筒 B．20mL量筒和胶头滴管 C．10mL量筒和胶头滴管 D．100mL量4．使用玻璃棒不能到达以下目的的是〔 〕A．引流 B．防止液体溅出 C．增加物质的溶解度 D．加快物质的溶解速5．在某温度下实验室溶解一定量液体药品时，需要的主要仪器是〔 〕A．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C．烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗 D．胶头滴管、量筒、烧杯、锥形在以下实验操作中，所用仪器能到达目的的是〔 〕A．用50mL量筒准确地量取45.25mL某溶液 B．用托盘天平准确称取5.85g食盐第4页共196页C．做KClO3分解实验用大试管做反响发生器 D．蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代7．以下有关药品取用的操作中，不正确的选项是〔 〕A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时可使用药匙或镊遇有以下情况，处理方法有误的是〔 〕A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 B．皮肤不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗C．少量酒精失火时，立刻湿布盖灭 D．夜间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检【拓展提升】看以下图答复以下问题：(1)(A)与(D)连接可用于实验室制气。集气方法的依据。实验室制取氢气可用 和 连接，因为 。或 和 连接，因为 用氢气复原氧化铜应和 连接。实验室制取二氧化碳，只能和 连接，理由是 。假设用和连接制取气体，那么对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要(5)请认真阅读以下短文，并应用已学过的知识答复以下问题。氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反响。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反响的化学方程式为：实验室制备氨气应与制气装置相同，即选装。收集氨气应选择装。②假设要制得枯燥的氨气，可作枯燥剂。【参考答案】

课前预习

试剂的存放(1)氧化剂不能与复原剂一起存放；(2)挥发类药品要密封存放；(3)(2)常见挥发类药品：浓盐酸、浓硝酸、浓醋酸、浓氨水等。第5页共196页第第10页共196页(3)2．试剂的取用粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可，假设药品为块状，可以用镊子夹出。往试管里装固体粉末时，为防止粉末粘在管口应先把试管横放，将药品放入试管口处，再把试管慢慢地竖起，使之滑到底部，一定不可快速直立试管，防止药品撞破试管底部。液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量，试剂瓶标签要朝向手心。3．化学实验常用仪器反响类仪器45°角，且试管口不能朝着任何人，防止发生意外；加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，药品平铺在试管底部。时，要加碎瓷片防止液体发生暴沸。③烧杯：不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于溶解药品。量液体时应停止加热，利用余热蒸干。量器类①托盘天平：与一定规格砝码配套，精确度为0.1g，称量时左盘放药品，右盘放砝码，任何药品都不能直接放在托盘上，潮湿及腐蚀性药品应该放在玻璃器皿中称量，其他药品可用两张同样大小的纸进行称量。②量筒：精确度为0.1mL，量取液体时，液体体积要小于或等于量筒体积，与液面最低处相平的刻度线为液体实际体积。在使用量筒测量液体体积时，假设俯视刻度，那么读取体积比实际体积大；假设仰视刻度，那么读取体积比实际体积小。②在使用量筒量取一定体积的液体时，假设俯视读数，那么量取体积比所需体积小，假设仰视读数，那么量取体积比所需体积大。其他常用仪器①普通漏斗：与滤纸合用，可用于别离悬浊液中大颗粒物和溶液的别离。②玻璃棒：常用于搅拌和引流。精灯容积的三分之二；不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭。4．常见气体的收集方法(1)(2)一些难溶于水的气体，可以用排水法进行收集，一些不能用排空气法，也不能用排水法收集的气体，可以用排特殊液体法收集，要求是气体不与该液体反响，且在该液体中溶解度很小。

课堂互动

思考与交流

1.D 2.C 3.A 4.D 5.D提高训练答案1.B 2.(1)将导管插入水中，微热试管，导管末端有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段水柱。(2)略向下倾斜。(3)h→g→c→d→a→e→f→b。

课后评价

1．C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.D 9．(1)氧；氧气不易溶于水。(2)C；D；氢气难溶于水；C；F；氢气的密度小于空气的平均密度；C；B。(4)对药品的要求是必须是固体，对气体性质要求是，密度要大于空气的平均密度。(5)①氧；A；F；②NaOH固体。

课前预学

一、混合物的别离和提纯〔2〕一、相关知识点的回忆粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的根本步骤是什么？2.如何检验SO2—离子？写出检验SO2—离子的化学方程式。4 4二、预学能掌握的内容1、〔1〕过滤a、适用范围：b、实验装置：c、所用仪器：d、考前须知：(2)蒸发a、适用范围：b、实验装置：c、所用仪器: d、考前须知： 三、预学中的疑难问题1、2、

课堂互动

混合物的别离和提纯〔2〕一、学习目标1. 掌握物质过滤、蒸发的操作方法。2.根本了解常用离子的检验方法。3.二、学习过程别离和提纯〔1〕别离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯洁的物质。〔2〕提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯洁物质。【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物别离和提纯的例子，教师点评。【教师释疑】理解别离和提纯这两个概念的区别，再结合实际生活。【思考交流】〔1粗盐的提纯2MgCl、2CaCl2及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。步骤现象步骤现象1．溶解：2．过滤：3．蒸发粗盐↓溶解2 悬浊液〔泥沙、NaCl、MgCl、CaCl2 ↓过滤↓ ↓2不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl、硫酸盐的溶液2↓蒸发纯洁的ＮaＣl【探究活动】亲手实验，完成表格，教师点评。【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会标准操作。【思考交流】⑴上述哪些步骤中需使用到玻璃棒？其分别的作用是什么？3、离子的检验经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐，用化学方法进行检验。4 4 检验SO2—离子，利用在溶液中SO2—的化合物与ＢaＣl溶液反响，生成不溶于 的硫酸钡沉淀。利用这反响检验硫酸和可溶性硫酸盐。例如，硫酸钠与氯化钡的反响：4 4 【探究活动】亲手实验，得出结论。 【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会标准操作。【思考交流】杂质应选择参加的试剂涉及的化学方程式硫酸盐SO2—杂质应选择参加的试剂涉及的化学方程式硫酸盐SO2—)4MgCl2(Mg2+)CaCl2〔Ca2+〕2 要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是〔Abca B、abc C、acb D、bac4、除杂2 根据分析，对于还有杂质CaClMgCl2 ⑴除杂的根本思路a确定物质的组成，即含有哪些杂质bd⑵注意：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量〞，而应是“过量〞；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。【探究活动】学生分析所加试剂的先后顺序【教师释疑】选择一种试剂会引入哪种杂质离子，在后面的操作中要能除去。【思考交流】顺序一：顺序二：三、提高训练41、对以下实验过程的评价，正确的选项是 ( )A．某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．证明一定含有SO4C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+3D．验证烧碱溶液中是否含Cl--，先加过量的稀硝酸除去OH--，再参加AgNO，溶液，有白色沉淀，证明含Cl--32 3 3 2、为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后参加ＫＯＨ、ＫＣＯ、Ｂa2 3 3 2 3 3 3 3 2 2 3 3 2 3 2 3 2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯洁的硝酸钾晶体，其参加试剂的顺序正确的选项是〔〕Ａ——Ｂa——ＫＯＨ——ＨＮＯＢ、Ｂa——ＫＯＨ————２——ＨＮＯ——ＫＯＨ2 3 3 3 3 2 2 3 3 2 3 2 3 2 Ｏ3——ＨＮＯ3

课后评价

混合物的别离和提纯〔2〕1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有〔 〕A．4处 B．3处 C．2处 D．1处2、要从食盐水溶液中别离得到食盐固体可采用的实验操作是 〔 〕Ａ、分液 Ｂ、过滤 Ｃ、蒸馏 Ｄ、蒸发3、除去以下物质中的杂质，所用试剂和方法． 〔 〕物质杂质除杂所用试剂和方法A．H2SO4HClAgNO3溶液、过滤B．KNO3K2SO4Ba〔NO3 2溶液、过滤〕C．CuCuO盐酸、过滤D．CaCO3CaOH2O、过滤给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是 ( )第10页共196页①试管②烧杯③酒精灯④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥5、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是………………〔 A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 〔 A．参加过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，4③加适量盐酸，④加过NaCO溶液，⑤加过量BaCl溶液。正确的操作顺序是〔 〕2 3 2A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③8、广州地区的自来水是采用氯气消毒为了检验Cl-的存在最好选用以下物质中的〔 〕A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶9、以下在过滤的操作中，不正确的选项是…………………〔〕A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液10、除去KCl溶液中的SO2－离子，依次参加的溶液为〔填溶质的化学式： 。4 ．．11、从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤。⑵提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②放置精灯 ③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序。⑶检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂。⑷问题讨论①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 过滤时： 蒸发时： 第11页共196页②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？12、根据图所示的溶解度曲线，答复以下问题．〔1〕氯化钠和纯碱晶体均属于 物质〔填“易溶〞“可溶〞“微溶〞或“难溶〞．〔2〕我国某些盐湖里出产天然碱〔主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质．在实验室里从天然碱中别离较纯的纯碱晶体，应采的方法〔杂质仅考虑氯化钠．〔3〕具体的实验操作步骤：①加热溶解，③ ，④洗涤晾干．〔4〕完成①～③必备的实验仪器有铁架台〔附铁圈、石棉网等、烧杯、玻璃棒、 等．答案

课前预学

一、相关知识点的回忆1〔1〕.溶解 〔2〕.过滤 〔3〕.蒸发2、检验ＳＯ2-离子：用稀盐酸酸化，并且加BaCl，假设出现白色沉淀，说明有ＳＯ2-存在4 2 4二、预学能掌握的内容1、〔1〕过滤 a、别离不溶于液体的固体物质跟液态物b、C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸_d、一贴二低三靠①“一贴〞：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，参加少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。②“二低〞：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。第12页共196页第第16页共196页玻璃棒一端与滤纸三折局部轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，那么需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里参加适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。(2)蒸发a、别离溶剂和溶质〔溶解度随温度的影响不大〕C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿d、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。

课堂互动

步骤现象1．溶解：称取步骤现象1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃粗盐逐渐溶解，溶液棒搅拌使氯化钠充分溶解浑浊。2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。假设滤纸上有不溶物残滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。留，溶液澄清。3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒蒸发皿中产生了白色搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。固体。4、除杂1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl 2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

课后评价

1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 、B 7、CD 、D 9、B1、BaC［或Ba(OH、CO、HCl、⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ⑵②①③④⑤ ⑶稀盐酸〔或稀硫酸〕澄清石灰水 ⑷①搅拌加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗防止外洒 搅拌防止因局部过热液滴或晶体飞溅②不能 因为没有检验钾离子即使检验到有钾离子存在碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来其他合理答案也可12、〔1〕易溶 〔2〕冷却热饱和溶液3〕结晶过滤〔4〕漏斗酒精灯

课前预习

化学实验根本方法〔3〕相关知识点的回忆：混合物别离和提纯的常用方法有哪一些？各自的适用范围是什么？举例说明。二．预习能掌握的内容1.蒸馏是提纯或别离 的 混合物的方法。蒸馏操作时要注意①在蒸馏烧瓶中放少 ②温度计水银球的位置应 位于同一平线上③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积也不能少于 .④冷凝管中冷却水从 口进 口出。⑤加热温度应控制.2.分液是把两种 的液体别离开的方法。:油和3.萃取是利用溶质在 的溶剂里的 不同用一种 把 从它与另一种 所组成的溶中提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。3.分液与萃取的联系和区别1.2.3.课堂互动

化学实验根本方法〔3〕【学习目标】了解蒸馏和萃取的原理，练习操作。知道液体混合物别离和提纯的常用方法—掌握其操作技能。【学习过程】蒸馏〖探究活动1〗自来水中参加硝酸酸化的硝酸银溶液有什么现象〖教师释疑〗有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。〖探究活动2〗如何制备纯洁的水即蒸馏水〖教师释疑〗实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水〖思考与交流〗〔1〕.将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是〔 〕A过滤 B蒸发 C先过滤后蒸馏 D参加某种药品溶解浑浊的固体〔2〕.现有一瓶物质甲与乙的混合物，甲和乙的某些性质如下：物化学式熔点(℃)沸点(℃)密度水中溶解性质(g/cm3)甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶据此，将甲和乙相互别离的最正确方法是什么？说出你的理由。〔3〕.加热前参加碎瓷片的目的是什么？ 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反〔4〕.为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线2.分液和萃取:【探究活动3】油和水可以用分液别离，那么植物油和矿物油的混合物能不能呢？【教师释疑】植物油和矿物油是可以互溶的液体混合物【思考与交流】〔〕以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是〔 〕A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取〔6〕.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 ，塞好塞子进行 。②振荡时右手捏住 ，并用食指根部压紧 ，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗 ，待液体分层后进行分液，分液时先翻开瓶塞，从漏斗下口放从上口倒出 。【提高训练】用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，以下说法不正确的选项是 〔 〕A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色 D分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出一种简便的判断方法。混合物别离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出以下做法中分别应用了哪些别离方法？a、熬煮中药 、别离豆浆和豆渣c、除去水中的沙子 、用海水晒盐e、海水淡化 f、从溴水中提取溴常用的萃取剂有： 和 .

课后评价

化学实验根本方法〔3〕某实验小组只领取以下仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是〔 〕蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏以下实验操作错误的选项是 〔 〕蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口BCHSOHNOHSO慢慢加到浓HNO2 4 3 2 4 3D．用酒精萃取碘水中的碘以下四组溶液，不用其它试剂，仅用组内溶液互相滴加的方法就可完成鉴别的是〔 AHCl、NaCO、CuCl、NaOH BBaCl、AgNO、CaCl、HNO2 3 2 2 3 2 3CNaOH、NaSO、Ba〔OH〕、HCl DMgCl、NaSO、Ba〔OH〕、KOH2 4 2 2 2 4 2在盛有碘水的试管里参加少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 (A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色丙酮〔CHO1g/mL55℃，要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离36出来，以下方法最合理的是 〔 〕A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 〔 〕①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体① ①和② B．①和③ C．③和④D．①和④7.以下仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ( ①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④三角漏斗A.①② B.①②③ C.②③④ 别离FeCl、ＫＣl、ＢaＳＯ的因体混合物，应采用的一组试剂是： ( )3 ４A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸 水、氢氧化钾、盐酸 C．水、氢氧化钾、硫9.选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上：A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法〔1〕 别离饱和食盐水与沙子的混合物〔2〕 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3〔3〕 别离水和汽油的混合物〔4〕 别离四氯化碳和甲苯的混合物〔两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃〕(5) 从碘水溶液中提取碘10.如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示答复以下问题。⑴图中的两处明显的错误。⑵A仪器的名称是 ，进水 B仪器的名称是 。BA⑶实验时A中除参加少量自来水外，出水 还需参加少量 ，其作用是 。11、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl从碘水中萃取碘并用分液漏斗别离两种溶液。其实4验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞；4C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E、放开活塞，用烧杯接收溶液； F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞翻开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H、静置、分层就此实验，完成以下填空：〔1〕正确操作步骤的顺序是〔用上述各操作的编号字母填空 → → →A→G→→E→F。〔2〕上述E步骤的操作中应注。上述G步骤操作的目的。〔3〕能选用CCl从碘水中萃取碘的原因。412.如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置第17页共196页第第29页共196页a体。①A与 组合，用于 ，②B与 组合，用于 ，③B与 组合，用于 ，④D与 组合，用于化学实验根本方法〔3〕答案:

课前预习

相关知识点的回忆：过滤：液体和不溶于该液体的固体，如泥沙与水。洗气：气体中混有气态杂质，如氧气中混有水蒸气等二．预习能掌握的内容互溶的液体混合物①参加适量碎瓷片②应于蒸馏烧瓶支管口下方③不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3下口进，上口出⑤不能超过混合物中沸点最高物质的沸点不互溶的液体混合物利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。冷凝管 牛角管〔尾接管〕萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂〔水〕大。b.萃取剂与原溶剂〔水〕不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。

课堂互动

〔C〔2〕.蒸馏，甲乙互溶但沸点不同〔3〕.防止暴沸为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量〔体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线〔5〕.D〔2/3，振荡，瓶颈，瓶塞，静置，下层液体，上层液体7．D8分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之说明上层是水层。9.a、萃取b、过滤c、过滤d、蒸发结晶e、蒸馏f、萃取10.四氯化碳和苯

课后评价

1. D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C〔1〕F〔2〕C〔3〕D〔4E〔5〕A11.(1)C→B→D→A→G→H→E→F⑴温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 11.(1)C→B→D→A→G→H→E→F使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通以保证进行(E)斗里液体能够流出CCl4与水不互溶而且碘在CCl412.①a、制气体②d、过滤③、分液④c、加酒精

课前预学

第二节化学计量在实验中的应用(1)一、相关知识点的回忆国际单位制中的几个根本物理量及单位名称和单位符号1二．预学中能掌握的内容1物质的量的定义、物质的量的定义 符号为 ，单。、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与 。为 。把 叫做 。符号为 ，单位为 。mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。、N、NAn的关系：1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子〔分子、离子〕质量。、摩尔质量：定义： ，符号为 与质量之间的转化公式： 单位 2、有关物质的量、摩尔质量的相关计以下说法正确的选项是 ( )A．Na的摩尔质量为23g B．Na的摩尔质量为23．Na的摩尔质量为23／mol DNa的摩尔质量为231k／mol三．预习中的疑难问题1．2.

课堂互动

第二节化学计量在实验中的应用(1)一、学习目标1、认识摩尔是物质的是的根本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。二、学习过程1、物质的量的单位摩尔(mol)⑴物质的量单位是 ，符号 ，简称 。【探究活动】1. 1mol粒子的数目大约是多少？〔学生答复，教师点评(约为6.02×1023个)12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，与相对原子质量的标准碳原子相同)［教师释疑］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02×1023这个数据的测得有着很大的奉献，化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何物质所含的粒子数，其数值近似为6.02×1023。(2)、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为 ，单位为 ，数值约为［思考交流］1.1molH2所含氢气分子的个数。2mol氢分子含 个氢原子。41molSO2―是 个硫酸根离子。4［探究活动mol时应注明所指粒子是哪种？［教师释疑］使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。［思考交流］1.判断正误，说明理由。A.1mol氢 B.1molCO2 C.1mol小2.根据摩尔的有关知识，进行计算。〔1〕1.204×1024个合多少mol? (2 mol)2〔2〕、5mol的O中有多少个氧气分? 〔3.01×1024〕2)〔3〕、N个水分子的物质的量是多少?(，阿伏加德罗常数为N)AA［探究活动］教师引导分析N、N、n三者的关系AA［教师释疑］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数N、物质的量n三者之间的关系为：AN(3).N、NA与n的关系： N nA［思考交流］1.0.5mol水中含有 个水分子。 2.2mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3.1molH2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有 个电子mol中?［探究活动1/12)1 C 1假设一原子的质量为m，碳－12原子的质量为m1 C 1［教师释疑］：原子的质量比=原子相对原子质量比。下面让我们导出以下关系：微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子扩大6.02×1023倍 扩大6.0×1023倍 扩大6.02×1023倍1molC原子 1molO原子 1molFe原宏观质量 0.012kg=12g xg yg相对原子质量 12 16 56(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子〔分子、离子〕质量。［师］请大家做以下练习：［思考交流］1mol的质量是 。1molNaCl的质量是 。1molNa+的质量是 1molS的质量是 。2、摩尔质量：m定义： ，符号为 (2)、公式：M=n［探究活动］摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？

单位g·mol－1［教师释疑］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫摩尔质量，单位是g/mol。［思考交流］1.Na的摩尔质量 。2.NaCl的摩尔质量 。3.SO4

摩尔质量。三．提高训练1、71gNaSO 中含有Na+和

物质的量各 2 4 42、19.6gH2SO4中氧元素的质 3、含有1.5×1022个分子，其质量为2.7g求相对分子质量4、多少克H2SO4所含的分子数与3.65克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、0.2mol

中所含的Cl原子数与多少克CaCl2

中所含的Cl-离子数

课后评价

第二节化学计量在实验中的应用(1)“物质的量〞是指 ( )A、物质的质量 、物质的微观粒子数 物质的质量与微观粒子D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个根本物理量以下说法中正确的选项是 ( )A．1mol氧 B．1molC．1mol米 D．1mol面3．在．1mol中 ( )A．含1molH B．含6.02×1023个氢原子C．含6.02×1023个水分子 D．含3.01×1023个氧原4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为 ( )A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1mol以下气体中所含原子数最多的是 ( )A．H2 B．CO2 C．CH4 D．O2将1molCO与1molCO2相比拟，正确的选项是 ( )分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是 ( )A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．2mol8．以下说法中正确的选项(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )mol和1molCO所含的分子数都是NA B．1mol和1mol所含的原子数都是NAC．1molCO和1mol所含的氧原子数都是NA D．1molSO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目310．相同物质的量的SO2和SO，所含分子的数目之比，所含O的物质的量之比为 。3118g2O物质的量 含 mol含 mol含原子共 mo含电子共 与 g含有相同的氢原子。与19.2g所含氧原子数目相同的SO3的质量是 ；质量相等的以下物质中，所含原子数最少的是 ( )A．H2O B．NH3 C．CH4 14．7.2g水分子的数目。答案：提高训练答案：1、1mol；0.5mol 、12.8g 3、108 4、0.98克5、11.1克课后评价答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：31mol、2、1、、、11.312．16g13．D14．2.408*1023

课前预学

第二节物质的量在化学实验中的应用〔2〕一、相关知识点的回忆1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。2、物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明。二、预学能掌握的内容1、决定物质体积大小的因素有： 、 、 等。2、气体摩尔体积的概念 表示 的 里所占 ，可表示为 。3、气体物质的量(n)与气体体积、气体摩尔体的关系为 。气体摩尔体积的数值 ，它决定于气体所处的 和 。例如，标准状(常用S.T.P.表示，其温度 ，压强 时Vm== 三、预学中的疑难问题1、2、3、

课堂互动

第二节物质的量在化学实验中的应用〔2〕一、学习目标1. 理解摩尔体积的概念和要点，并加以运用。 2.了解阿伏加德罗定律及其应用二、学习过程气体摩尔体积【探究活动】学生答复，教师点评表一：〔数值均为标准状况测定〕物质状态物质的量〔〕摩尔质量〔g/〕密度〔g/cm3〕体积H2O液1181．018.0cm3H2SO4〔纯〕液1961．8353.6cm3酒精液1460．80657.1cm3Fe固1567．867.2cm3Fe固2567．8614.2cm3Fe固3567．8621.6cm3Al固12782．710.1cm3Pb固120711．318.3cm3H2气12．0160．0000922.42LHe气14．0030．00017822.43LN2气1280．0012522.4LO2气1320．0014322.39LCO2气1440．0019822.26L空气气1290．0012922.4L【结论小结】〔〕决定物质体积大小的因素有： 、 、 等。〔〕在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由 和 决定。气态物质体积大小主要由 决定。〔〕气体摩尔体积表示 的 里所占 ，可表示为 常见单位〔4〕气体摩尔体积的数值 ，它决定于气体所处的 和 。例如，标准状况(常用表示，其温度 ，压强 )时Vm== ；【教师释疑】【思考交流】 气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol，一定要在标准状况下吗？阿伏加德罗定律及其应用【探究活动】教师引导学生进行数据分析。2 2 2 标准状况下11.2L的Cl和CO、H、N的质量分别、 、 、 ，但他们所的分子数都2 2 2 相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含，这个规律叫做阿伏加德罗定律。【教师释疑】该定律只适用于气体。注意适用的条件。【思考交流】判断以下说法是否正确？并说明理由。A．1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC和1molH2O所占有的体积都约为22.4LDN2N2O组成的混合气体中所含有的N三、提高训练设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中错误的选项是 〔 〕A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA 中所含电子的数目为NAC．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为在一定温度和压强下体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，那么C的化学式为A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，假设它们所含的原子数相等，那么这两个容器的体积比A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L

课后评价

第二节物质的量在化学实验中的应用2〕以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是 〔 〕A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同2．2molCl2和2molCO2相比拟，以下表达中正确的选项是 〔 分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等以下表达正确的选项是 〔 〕同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升〔，该气体的摩尔质量是 〔 〕A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1在标准状况下，假设VL甲烷中含有的氢原子个数为n，那么阿伏加德罗常数可表示为〔 〕Vn 22.4n Vn 5.6nA．22.4

V

C．5.6

D．V同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量A．16 B．17 C．44 D．64同温同压下，等质量的SO2和CO2相比拟，以下表达中正确的选项是 〔 〕A．密度比为16∶11 B．密度比为C．体积比为16∶11 D．体积比为ag某气体中含有的分子数为b，那么cgNA为阿伏加德罗常数〕A．22.4bcL B．22.4abL C．22.4bcL

22.4bLaNA

cNA

bNA

acNA以下表达中，正确的选项是 〔 〕在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L．等的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHeD．体积为6L的O2，其质量可能为8g以下说法正确的选项是NA表示阿伏加德罗常数〕 〔 〕A．在常温常压下含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为C．71gCl2所含原子数为2NA D．23g钠在化学反响中失去电子数目为NA质量都是50g的NH3CO2O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条下，体积最大的是 ，体积最小的是 。12aLO2O3O3O2和O3的质量分数。☆13．120℃、101.3kPa，甲烷〔CH

〕和过量的O的混合物，用电火花引燃〔CH+2O=CO+2H

O〕后，恢复到原来4 2 4 2 2 2的温度和压强，测得反响后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，那么原混合气体中甲烷和氧气的体积比为多少？答案 物质的量在化学实验中的应用2〕

课前预学

一、相关知识点的回忆1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系n=N/NA n=m/M2、物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明。质量密度状态压强、温度等二、预学能掌握的内容1、决定物质体积大小的因素有：微观粒子数目、微观粒子大小、微观粒子之间的距离。2、气体摩尔体积的概念 表示单位物质的量的气体里所占有的体积，可表示为。3、气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为n=V/Vm。气体摩尔体积的数值不是固定不变的它决定于气体所处的压强和温例如标准状况常用表示其温度 0℃ 101.3kPa)Vm==22.4L/mol_

课堂互动

二、学习过程1【探究活动】学生答复，教师点评〔1〕微观粒子数目、微观粒子大小、微观粒子之间的距离。〔2〕在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由微观粒子大小和微观粒子之间的距离决定。气态物质体积大小主要由微观粒子之间的距离决定。〔3〕气体摩尔体积表示单位物质的量的气体里所占有的体积，可表示为Vm常见单位L/mol〔〕气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的压强和温。例如，标准状常用表示其温度 0℃ ，压强101.3kPa)时Vm==22.4L/mol气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol，一定要在标准状况下吗？2.阿伏加德罗定律及其应用【探究活动】教师引导学生进行数据分析。。标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2N2的质量分别35.5g_、 22g 、 1g 、 14g ，他们所含的分子数都0.5N 。A相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律。【思考交流】判断以下说法是否正确？并说明理由( D )A．1mol和1molN2所占有的体积都约为B．H2的气体摩尔体积约为22.4L1molH2O22.4LN2N2O组成的混合气体中所含有的N2mol三、提高训练1 D 2 A 3 A 4 D

课后评价

1 A 2 A 3 BD 4 D 5 D 6 D 7 AD 8 A 9 D 10 11 CO2 NH3 CO2 12 50% 13 1∶7必修1第一章从实验学化学

课前预学

一、知识构建(一)混合物的别离和提纯别离和提纯别离的物质的方法应用举例主要仪器过滤 从液体中别离出不溶的物质蒸发蒸馏萃取(二)离子的检验离子 检验试剂 实验现象离子方程式SO42—COSO42—CO32—物质的量表示 的集合体。单位 。物质的量〔、质量〔〕和摩尔质量〔〕之间的关系 。物质的量〔、气体体积〔〕和气体摩尔体积〔〕之间的关系 。物质的量浓度是以单位体积溶液所含 来表示溶液组成的物理量。表达为 。溶液的稀释定律〔公式〕 。二、学情调查以下实验根本操作〔或实验考前须知〕中，主要是处于实验平安考虑的是 〔〕A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在行气密性检查 D.滴管不能交叉使用的仪器是〔〕A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是〔 〕A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取有关化学实验的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔 〕过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁 D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的确方法依次是 〔〕分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液能够用来鉴别BaCl2 、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 〔〕溶液 B.稀硫

C.稀盐酸 D.稀硝酸某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－、OH－333来，以下实验操作顺序正确的选项是 〔 〕①滴加Mg〔NO)溶液；②过滤；③滴加AgNO溶液；④滴加Ba〔NO)溶液32 3 32A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①以下关于物质的量的表达中，错误的选项是 〔〕A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子以下说法正确的选项是 〔 〕H2的摩尔质量是2g B.1molH2O的质量是18g C.氧气的摩尔质量是32g/mol D.2gH2含1mol10．比拟1.0mol和1.0molCO的以下物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是A.① B.①② C.①②③ D.②③11.如果ag某气体中所含有的分子数为b,那么cg该气体在标准状况下的体积是〔式中NA为阿伏加德罗常数〕12mol•L－10.10mol•L－1500。答复以下问题：〔〕量取浓盐酸的体积为 应选用的量筒规格为 。〔〕配制时应选用的容量瓶规格为 。〔〕配制时〔除容量瓶外〕还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。0.1mol/LNa2SO4300mL，0.1mol/LMgSO4200mL0.1mol/LAl2(SO4)3100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少 。③配制500mL0.5mol•L－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？

课堂互动

一、学习目标1．树立平安意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品平安标识学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。二、学习过程重难点1.常见化学药品的存放和使用过程中的考前须知【例1】在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警示标记中的 〔 〕同学们要了解常见危险化学药品的存放和使用过程中的考前须知。此题中硫酸具有很强的腐蚀性应选A。【变式训练1】实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是〔 〕A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲重难点2.有关物质的量的计算【例2】求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比。【教师点拨】解法1：先求出硫元素的总质量〔以质量为计算根底〕，再比上一个硫原子的质量求硫原子数。设SO和SO的质量均为2 3mg，每个硫原子的质量为ag。32 32:mg64 mg:

325:4mg

32:mg

5:4ag ag 64 80第30页共196页解法2：先求出硫元素的物质的量〔以物质的量为计算根底〕，再乘以阿佛加德罗常数求原子个数。设SO和SO的质量2 3mg mgmg

64gmol

6.021023

: 6.02102380gmol1

5:4解法3：根据阿佛加德罗定律的推论求解。设SO

mg的质量均为mg。

: mg

5:42 3 64gmol80gmol同学们可以分析3种解法在解题思路上有什么差异，选择适合自己的解法。【变式训练2】两个体积相同的容器，一个盛有SO，另一个盛有SO和SO,在同温同压下两容器内的气体一定具有相2 3 2同的〔〕A.原子总数 B.质子总数C.分子总数 D电子总重难点3.一定物质的量浓度溶液的配制方法【例3】①配制 100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪有 。②配制100mL2.00mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中不同的仪有 。【教师点拨】要正确理解溶液质量分数和物质的量浓度的含义，区别掌握好两种配制溶液的方法。答案①20g 量筒、烧杯、玻璃棒②0．2mol 100mL容量瓶 胶头滴管【变式训练3配制100mL1.00mol•L－1的氯化钠溶液需要氯化钠 g用到的主要玻璃仪器有 三、小结反思四、当堂稳固1.在实验室中如果金属钠着火应该怎样处置〔 〕A用水浇灭 B用泡沫灭火器灭火 C用沙子扑灭 D用油浇灭COSO三种气体的质量比为时，它们的分子个数比；物质的量之比；2 2 2同温同压下体积比为 。3以下说法是否正确，假设不正确，请加以改正。〔1〕水的摩尔质量是18g 〔2〕1分子硫酸的质量是98g〔3〕1mol氮的质量为28g 〔4〕摩尔是7个根本物理量之一〔5〕1mol物质中含有6.02×1023个微粒。A、BCDNaNONaOHHNOBa〔NO3 3 3 2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图的第31页共196页方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A： ，B： ，C： ，D： ，X： 。

课后评价

以下有关化学实验平安问题的表达中不正确的选项是〔〕ABC.但凡给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药2.以下实验操作中，正确的选项是( )加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一浓硫酸稀释时，应缓慢的将水参加浓硫酸中，并不断搅拌用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解夏季气温较高或装置容积较大时，可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良3.以下仪器在使用之前需要检查是否漏液的是)①分液漏斗②容量瓶 ③长颈漏斗 ④三角漏斗A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④在盛有碘水的试管里参加少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色在实验室从自来水制取蒸馏水的实验,以下说法错误的选项是( A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯NA

表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确的选项是)8gNA

B.14gCON2

的混合气体所含分子数为NAC.16gO2

O的混合气体所含原子数为N3

D.58.5gNaCl所含的离子数为NA氨水的密度小于1g·cm-3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为 ( A.7.5% B.大于7.5%. C.小于7.5% D.无法确定5:6CH〕的质量分数26为：第32页共196页A.45.5% B.68.0% C.75.4% D.无法计算某种气体的摩尔质量为MVL1000g液密度为ρg·cm-3，那么所得溶液中溶质的物质的量浓度为V V V A.22.4molB.22400

molC.22400molD.MV22400molCmol/LAlCl溶液VmLVmLCl-物质的量浓度为()3 1 2VV2Cmol/LV1

VV1Cmol/2

3VV2Cmol/LV1

3VV1Cmol/LV2右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行假设干实验。假设用它作洗气装置来除去CO气体中的HCl气体那么瓶中应盛放 ；混合气体应从 〔填2AB，下同〕端通入。假设在瓶中盛满水，用它作量气装置，那么气体应从 端通入，用它可以测量以下哪气体的体积 〔填编号〕①H ②O ③NH ④CO2 2 3 2假设用它作枯燥装置来枯燥CO气体，那么气体应从 端通入，瓶中可选用以下哪些枯燥剂 〔填2编号〕①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水氯化钙 ④生石灰假设用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集以下哪些气体 〔填号〕①CO ②H ③O ④NH2 2 2 3NaCl溶液中含有少量的CaCl,某学生用过量的NaCOCa2+NaCO已过量的实验方法2 2 3 2 3是：100mL3.6mol/L〔120mL18mol/L100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_定容的正确操作是(2)100mL20mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此方法是否正确？假设不正确，指出其中错误之处_14.(1)在同温同压下，同体积的甲烷CH4〕和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为第33页共196页，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。〔2〕在标准状况下，4gH，11.2LO，1molHO中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的，2 2 2质量最大的是 ，体积最小的_ 。15.224L635mL1g/cm31.18g/cm3〔〕210mL1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？

课前预学

一、知识构建(一)混合物的别离和提纯别离和提纯的方法别离的物质应用举例主要仪器过滤从液体中别离出不溶的物质粗盐提纯玻棒、漏斗、烧杯蒸发从溶液中别离出固体可溶物粗盐提纯玻棒、蒸发皿蒸馏别离互溶的液体别离溴的四氯化温度计、冷凝管、炭溶液蒸馏烧瓶、锥形瓶把溶解度较小的溶剂转移到溶从溴水中别离出萃取解度较大的溶剂中溴分液漏斗、烧杯(二)离子的检验离子离子检验试剂实验现象离子方程式SO2—4Ba2+生成白色沉淀SO2—+Ba2+==BaSO↓44CO +2H==CO↑+HO2+CO2—3H+澄清石灰水有白色浑浊出现3—22CO+2OH+Ca ==CaCO↓+HO—2+232(三)物质的量及物质的量浓度物质的量表示 含有一定数目粒子 的集合体。单位 摩尔 。物质的量〔、质量〔〕和摩尔质量〔〕之间的关系 n=m/M 。物质的量〔、气体体积〔〕和气体摩尔体积〔〕之间的关系 n=V/Vm 。物质的量浓度是以单位体积溶液所含 溶质的物质的量 来表示溶液组成的物理量。表达式为CB=nB/V 。溶液的稀释定律〔公式〕C V =C V 。浓 浓 稀 稀A学情调查1B 2C 3CD 4D 5C 6B 7B 8AC 9BC 10C 11 22.4bc/aNLA12(1)4.2mL 10mL (2)500mL 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管13 1∶1∶3第34页共196页14①1mol/L ②2mol/L ③5.6L课堂互动

【变式训练1】D 【变式训练2】C3】5.9g5.8g，烧杯、玻璃棒、100mL当堂稳固1C 2 1:1:1; 1:1:1; 1:1:13〔〕水的摩尔质量是18g 摩尔质量的单位克每摩〔〕1分子硫酸的质量是98g 1摩尔硫酸的质量为98克〔〕1mol28g〔4〕摩尔是7个根本物理量之一

应该指明是氮气物质的量是7个根本物理量之一〔〕1mol物质中含有6.02×1023个微粒。 应该指明微粒的种类4 NaOH；NaNO；Ba〔NO

；HNO

；MgSO3

课后评价

3 2 3 41C2D3A4B5D6C7C8B9D10D假设用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体那么瓶中应盛放饱和NaHCO3溶液 ；混合气体应从A AB，下同〕端通入。假设在瓶中盛满水，用它作量气装置，那么气体应从 B 端通入，用它可以测量以下哪些气体的体积①② 〔填编号〕①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2假设用它作枯燥装置来枯燥CO2气体那么气体应从 A 端通入瓶中可选用以下哪些 枯剂 ②③〔填编号〕①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水氯化钙 ④生石灰假设用它作气体的收集装置用排空气法收集气体当从A端通入气体时可收集以下哪些气体①③〔编号〕①CO2 ②H2③O2 ④NH3NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3Ca2+Na2CO3已过量的实验方法是：静置，在上层清液中，再参加Na2CO3溶液，不产生白色沉淀，那么可确认Na2CO3已过量 。100mL3.6mol/L的稀硫酸。〔20mL18mol/L100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有量筒、玻璃棒、胶头滴管；将溶液转移到容量瓶中的正确操作将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶；第35页共196页定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切_。(2)100mL20mL100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此方法是否正确？假设不正确，指出其中错误之不能用量筒配制溶液；不能将水参加到浓硫酸。414.(1)在同温同压下，同体积的甲烷〔CH〕和二氧化碳分子数之比为 1:1 ，物质的量之比为41:1 ，原子总数之比为5:3 ，质量之比为4:11 ，密度之比为4:11 。〔〕在标准状况下gH，11.2LOmolHO中，所含分子数最多的是H ，含原子数最多的H ，2 2 2 2 2质量最大的是 H2O ，体积最小的是_H2O 。15. 〔36.5%，0.08mol/L〕

课前预习

第一节 物质的分类〔课时〕班级

姓名

学号 一、相关知识点的回忆请列举出常见的金属元素、非金属元素、酸、碱、盐和氧化物？根据初中所学的化学反响的特征，完成下表的填充。反响类型 实例A＋B＝ABAB＝A＋BAB＋C＝A＋CBAB＋CD＝AD＋CB二、预学能掌握的内容2-2将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来，并感悟交叉分类法。ⅠⅡNa2SO4KHSO4NaClBaSO4NaHCO3含氧酸盐无氧酸盐钠盐硫酸盐酸式盐2-3的方框内填上具体的化学物质，并感悟树状分类法。三、预学中的疑难问题

课堂互动

第一节 物质的分类〔课时〕第36页共196页一、学习目标感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用二、学习过程化学物质的分类按照物质的聚集状态分为； ； 按照物质的导电性： ； ； 。按照物质的溶解性： ； ； 等化学物质分为纯洁物。纯洁物分为 和 。化合物分为 、 、 、 等。物质的变化的分类〔〕物理变化： 。〔〕化学变化： 。〔3〕物理变化与化学变化的区别与联系区别： 。联系： 。【教师释疑】从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。与化学变化的根本特征比照，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身并没有发生变化。化学反响的分类按反响物和生成物的类别以及反响前后物质的多少可分、 、 和 四种根本类型按反响中是否得氧和失氧分和 。常见的分类方法有 和 。〔1〕交叉分类法【思考交流】Na2SO4含氧酸盐Na2SO4分类依据1： K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2： NaCl钠盐Na2SO4分类依据3： BaSO4硫酸盐〔2〕树状分类法像一棵树，有主杆，支杆，次支杆，小树丫。请同学们对化学物质进行分类，并思考每一次分叉的依据。【思考交流】固固：粗盐混合物〔多种成分〕液液：水与酒精气气：空气属单质：Fe 物质〔〕 单质〔

非金属单质：P一元酸HCl酸〔〕二元酸H2SO4 纯洁物〔〕 三元酸H3PO4 难溶碱Fe(OH)3 碱易溶碱NaOH 化合物〔〕 正盐 NaCl 盐 酸式盐NaHCO3 金属氧化物 第37页共196页①每次分叉的分类依据：

氧化物

非金属氧化物 〔〕 〔〕 〔〕 〔〕 〔〕②将以下物质填进上表的横线上，O2，Cu，H2CO3，Ba(OH)2，KNO3，CO2，MgO行再分类。三、提高训练以下物质中属于纯洁物、无机化合物、钙盐的是 〔 〕A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH42．每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同试分析每组中物质的组成规律或性质特点将这种物质找来并说明理由①A、NaClB、K2CO3C、Na2SO4D、NaHCO3②A、O2B、COC、H2D、Mg③A、CO2B、SO3C、COD、CaO④A、CO2B、COC、H2D、Fe⑤A、C课后评价

B、MnO2C、Fe3O4D、KMnO4第一节 物质的分类〔课时一、选择题以下不属于置换反响的是 〔 〕CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO 2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2 Fe+CO2 D.Fe+CuSOFeSO+Cu以下反响既是化合反响，又是氧化反响的是 〔 〕2CO+O2 2CO2 B.CaO+H2O＝Ca(OH)2 C.C+H2O CO+H2 D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O以下物质的组成中一定含有氧元素的是 〔 〕①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物A.① B.