广东省广州市2023届普通高中毕业班综合测试(一)理综试题

2023年广州市普通高中毕业班综合测试（一）生物试题一、单项选择题：1．下列有关细胞中化合物的叙述，正确的是B．肝细胞中含有葡萄糖和蔗糖C．脂肪是细胞中良好的储能物质D．细胞中的无机盐都以离子形式存在2．研究发现，一些癌细胞能进入“平衡”阶段，此阶段的癌细胞不易被免疫系统识别，不会恶性增殖，也不会导致机体发病。下列有关分析不合理的是A．这种癌细胞是细胞正常分化的结果B．免疫系统不易清除这种癌细胞C．可以通过癌基因检测的手段来监测细胞是否癌变D．该发现有助于寻找治疗癌症的新方法3．在摩洛哥有一种被称为“奶树”的古老树种，成年树分泌的“乳液”有利于由其根部细胞发育而来的幼树成长。下列有关推论合理的是A．“奶树”是通过细胞工程培育而成的B．成年树与其根部细胞发育而来的幼树的基因型不同C．分泌“乳液”的植株是雌性植株D．成年树分泌“乳液”是表现型4．右图为突触结构和功能的模式图，下列有关叙述不恰当的是A．瞬间增大轴突末端细胞膜对Ca2+的通透性会加速神经递质的释放B．过程①体现了细胞膜具有流动性C．过程②表示神经递质进入突触后膜所在的神经元D．过程⑧可避免突触后膜持续兴奋5.下列相关实验组合不正确的是A.显微镜直接计数----统计微生物数量B.预实验----摸索“探究木瓜蛋白酶最适pH”的实验条件C.对比实验----探究酵母菌的呼吸方式D.标志重捕法----调查植株上蚜虫的种群密度6．关于植物激素的叙述，正确的是A．侧芽处的生长素浓度过低导致其生长受抑制B．不同浓度的生长素对同种植物同一器官的作用可相同C．赤霉素能促进果实成熟而脱落酸能抑制种子萌发D．细胞分裂素能促进细胞分裂而乙烯能促进细胞生长二、双项选择题：24.下列对实验结果图的分析，正确的是25．雄鸟的性染色体组成是ZZ，雌鸟的性染色体组成是ZW。某种鸟（2N=80）的羽毛颜色由三种位于Z染色体上的基因控制（如图所示），D+控制灰红色，D控制蓝色，d控制巧克力色，D+对D和d显性，D对d显性。在不考虑基因突变的情况下，下列有关推论合理的是A．灰红色雄鸟的基因型有3种B．蓝色个体间交配，F1中雌性个体都呈蓝色C．灰红色雌鸟与蓝色雄鸟交配，F1中出现灰红色个体的概率是1/2D．绘制该种鸟的基因组图至少需要对42条染色体上的基因测序三、非选择题：26．（16分）研究人员进行“利用沼液（含大量氮、磷）培养小球藻去除CO2”的研究（1）确定小球藻是能进行光合作用的真核生物的简便方法是。（2）沼液中过多进入江河湖泊易导致的环境问题是。磷被小球藻吸收后参与合成（至少答两项）等物质会直接影响其光合作用。（3）右图是在持续通入CO2浓度为1.5％的空气下（其它条件适宜），CO2去除率与小球藻相对密度的变化曲线。①小球藻去除CO2的最佳时段是_。②据图分析，第6天后CO2去除率下降的最可能原因。③若要维持CO2去除率为最大值，采取的措施是。（4）给小球藻提供14CO2，可追踪碳元素在光合作用中的转移途径。请写出该途径：。27．(16分)请回答下列有关犬（二倍体）的遗传问题。（1）拉布拉多犬的毛色由两对位于常染色体上且独立遗传的等位基因E、e和F、f控制，不存在显性基因F则为黄色，其余情况为黑色或棕色。一对亲本生下四只基因型分别为EEFF、Eeff、EEff和eeFF的小犬，则这对亲本的基因型是；这对亲本若再生下两只小犬，其毛色都为黄色的概率是。若基因型为Eeff的精原细胞通过有丝分裂产生了一个基因型为Eff的子细胞，则同时产生的另一个子细胞基因型是（不考虑基因突变）。（2）腊肠犬四肢短小是由于增加了FGF4逆基因造成的（见图一）。①过程1和过程2需要的酶分别是是、。细胞中参与过程3的RNA还有。②判断拉布拉多犬和腊肠犬是否属于同一物种的方法是。（3）常用DNA拼接技术研究犬的遗传。图二所示的酶M和酶N是两种限制酶，图中DNA片段只注明了黏性末端处的碱基种类，其它碱基的种类未作注明。酶M特异性剪切的DNA片段是，则酶N特异性剪切的DNA片段是。②多个片段乙和多个片段丁混合在一起，用DNA连接酶拼接得到环状DNA，其中只由两个DNA片段连接成的环状DNA分子有种。28．（16分）DMS（二甲基硫醚）是一种对气候有明显影响的气体。下图是DMS在海洋中生成的主要过程，分析回答：（1）从生态系统的组成成分上看，圆石藻属于。圆石藻、浮游动物、海洋细菌等生物共同构成。科学家正通过研究圆石藻残骸在海底沉积物中的分布特征探索海洋气候变化的线索，这体现了生物多样性的价值。（2）图中浮游动物所同化的能量除经自身呼吸作用以热能形式散失外，还将流向。中间产物X浓度上升到一定程度时，它能作为一种化学信息使浮游动物对圆石藻的捕食明显减少。这体现了生态系统中信息传递的作用是。（3）海洋中存在含酶A量较多和较少的两类圆石藻。由图中信息推断，浮游动物偏好摄食哪类圆石藻？。当圆石藻大量繁殖会诱发病毒侵染其细胞，从而使其数量下降，这体现了生态系统可通过调节机制维持自身的相对稳定。（4）研究发现，海洋中许多生物能促进DMS氧化分解，最终产生SO42-，从而加快了生态系统的_______________。,29.（16分）研究发现随着动物衰老，血液中谷胱甘肽过氧化物酶活性和皮肤胶原蛋白中肤羟脯氨酸含量会下降，而血液中脂质过氧化物（LPO）含量会增加。为研究大豆异黄酮对刚进入衰老期的小鼠相关指标的影响做了以下实验。组别处理30天后从尾静脉取血测定45天后取背部皮肤测定将适量同龄、健康成年小鼠分组培养LPO含量（μg/ml）谷胱甘肽过氧化酶活性（U）肤羟脯氨酸含量（μg/ml）对照组清水+饲料34.123.726.2高剂量含不同剂量大豆异黄酮的溶液+饲料23.518.935.7中剂量30.425.637.8低剂量31.324.130.4请回答：（1）可用试剂将胶原蛋白溶液与肤羟脯氨酸溶液区分开；皮肤组织细胞分散后更有利于提取肤羟脯氨酸，为此最好加入酶。（2）本实验用小鼠而不用家兔作为材料的优点主要是；为保证实验数据的准确性，饲料中不能含有的物质是。（3）请在右图中用柱形图描述实验中衰老小鼠血液中LPO的含量。（4）胶原蛋白中肤羟脯氨酸含量下降会引起皮肤衰老，实验表明，剂量的大豆异黄酮对延缓皮肤衰老的作用最强；大豆异黄酮对衰老小鼠血液谷胱甘肽过氧化物酶活性的影响是；高剂量的大豆异黄酮通过显著降低而对动物衰老有一定的延缓作用。2023年广州市一模化学试题7．已知：Cu(s)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+2H2O(l)的△H是A．△H＝△H1+EQ\f(1,2)△H2+EQ\f(1,2)△H3B．△H＝△H1+EQ\f(1,2)△H2-EQ\f(1,2)△H3C．△H＝△H1+2△H2+2△H3D．△H＝2△H1+△H2+△H38．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．3molNO2与水充分反应，转移nA个电子B．常温常压下，18gH2O含有3nA个原子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子10．在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．升高温度，可提高CO2转化率C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是石墨铜石墨铜含酚酞的饱和食盐水直流电源B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应12．对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH=13B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)22．下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-RTXYZ23．短周期元素RTXYZA．R位于元素周期表中第二周期第IVA族B．五种元素中原子半径最大的是XC．气态氢化物稳定性：Y＞TD．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO430．（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件）化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。（注明反应条件）（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。（5）有机物与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为____________________。31．（16分）硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：六水合硝酸铈六水合硝酸铈Ce(NO3)3·6H20氢氧化铈Ce(OH)4硝酸高铈溶液H2Ce(NO3)6硝酸铈铵晶体(NH4)2Ce(NO3)6ⅠⅡⅡⅡⅢⅡ（1）已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH+8_____↑；CeO2·8OHCeO2+4H2O↑+2O2↑。在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。（2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。（3）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝___________。为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______以上。（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：①(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；②_____________________________________________；③_____________________________________________。32.（16分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。33．（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。_______________样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。_______________样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取agKIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O72－＋6I－+14H+2Cr3+＋3I2＋7H2O2S2O32－＋I2S4O62－＋2I－2023广州一模（理综物理）试题13．用某色光照射金属表面时，有光电子从金属表面飞出，如果改用频率更大的光照射该金属表面，则A．金属的逸出功增大B．金属的逸出功减小C．光电子的最大初动能增大D．光电子的最大初动能不变14．如图是氢原子从n=3、4、5、6能级跃迁到n=2能级时辐射的四条光谱线，其中频率最大的是A．HαB．HβC．HγD．Hδ15．如图是荷质比相同的a、b两粒子从O点垂直匀强磁场进入正方形区域的运动轨迹，则A．a的质量比b的质量大B．a带正电荷、b带负电荷C．a在磁场中的运动速率比b的大D．a在磁场中的运动时间比b的长16．如图是悬绳对称且长度可调的自制降落伞．用该伞挂上重为G的物体进行两次落体实验，悬绳的长度l1<l2，匀速下降时每根悬绳的拉力大小分别为F1、F2，则A．F1<F2B．F1>F2C．F1=F2<GD．F1=F2>G二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目的要求；每题6分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）17．如图为某压力锅的结构简图．将压力阀套在出气孔上，给压力锅加热，在气体把压力阀顶起之前，锅内气体A．压强增大B．内能不变C．对外界做正功D．分子平均动能增大18．如图，在绕地运行的天宫一号实验舱中，宇航员王亚平将支架固定在桌面上，摆轴末端用细绳连接一小球．拉直细绳并给小球一个垂直细绳的初速度，它做圆周运动．在a、b两点时，设小球动能分别为Eka、Ekb，细绳拉力大小分别为Ta、Tb，阻力不计，则A．Eka>EkbB．Eka=EkbC．Ta>TbD．Ta=Tb19．图(a)中eq\o\ac(○,A)、eq\o\ac(○,V)为理想电表，理想变压器的原、副线圈匝数比n1∶n2＝20∶1，，变压器原线圈接上如图(b)的正弦交流电，则A．eq\o\ac(○,V)示数为220VB．eq\o\ac(○,A)示数为0.2AC．原线圈中交流电的频率是50HzD．通过R的电流的频率为2.5Hz20．飞船B与空间站A交会对接前绕地球做匀速圆周运动的位置如图所示，虚线为各自的轨道，则A．A的周期大于B的周期B．A的加速度大于B的加速度C．A的运行速度大于B的运行速度D．A、B的运行速度小于第一宇宙速度21．如图所示的阴极射线管，无偏转电场时，电子束加速后打到荧屏中央形成亮斑．如果只逐渐增大M1M2之间的A．在荧屏上的亮斑向上移动B．在荧屏上的亮斑向下移动C．偏转电场对电子做的功增大D．偏转电场的电场强度减小三、非选择题34．（18分）（1）“验证机械能守恒定律”的实验中．图(甲)是打点计时器打出的一条纸带，选取其中连续的计时点标为A、B、C……G、H、I，对BH段进行研究．①已知打点计时器电源频率为50Hz，则纸带上打相邻两点的时间间隔为_______．②用刻度尺测量距离时如图(乙)，读出A、C两点间距为_________cm，B点对应的速度vB＝_________m/s（保留三位有效数字）；③若H点对应的速度为vH，重物下落的高度为hBH，当地重力加速度为g，为完成实验，要比较与_________________大小（用字母表示）．（2）图（a）是测量电源电动势E和内阻r的原理图．R0=2.5Ω为定值保护电阻，电流表内阻不计，单位长度电阻r0=0.10Ω/cm的电阻丝ac上标有长度刻度．①请根据原理图连接图（b）的实物图；②闭合开关S，记录ab的长度L和电流表A的示数I；滑动b点改变ab的长度L，测得6组L和I值，并算出对应的值．写出与L、E、r、R0、r0的关系式=_________；③图（c）中的“×”是已标出的实验数据，请作出随L变化的图线；④根据-L图线算出电源电动势E=_____V，内阻r=_____Ω．（计算结果保留到小数点后两位）35．（18分）如图，匀强磁场垂直铜环所在的平面，导体棒a的一端固定在铜环的圆心O处，另一端紧贴圆环，可绕O匀速转动．通过电刷把铜环、环心与两竖直平行金属板P、Q连接成如图所示的电路，R1、R2是定值电阻．带正电的小球通过绝缘细线挂在两板间M点，被拉起到水平位置；合上开关K，无初速度释放小球，小球沿圆弧经过M点正下方的N点到另一侧．已知：磁感应强度为B；a的角速度大小为ω，长度为l，电阻为r；R1=R2=2r，铜环电阻不计；P、Q两板间距为d；带电的质量为m、电量为q；重力加速度为g．求：（1）a匀速转动的方向；（2）P、Q间电场强度E的大小；（3）小球通过N点时对细线拉力T的大小．36．（18分）如图（甲）示，光滑曲面MP与光滑水平面PN平滑连接，N端紧靠速度恒定的传送装置，PN与它上表面在同一水平面．小球A在MP上某点静止释放，与静置于PN上的工件B碰撞后，B在传送带上运动的v-t图象如图（乙）且t0已知，最后落在地面上的E点．已知重力加速度为g，传送装置上表面距地面高度为H．（1）求B与传送带之间的动摩擦因数μ；（2）求E点离传送装置右端的水平距离L；（3）若A、B发生的是弹性碰撞且B的质量是A的2倍，要使B始终落在E点，试判断A静止释放点离PN的高度h的取值范围．2023年广州一模理综物理参考答案题号131415161718192021选项CDCBADBDBCADAC34．(18分)解答：(1)①0.02s（2分，数值和单位各1分，可科学计数法表示）②5.40(2分，5.33~5.43均可)；1.35(2分，1.33~1.36均可)③eq\f(1,2)vH2－ghBH(2分)；(2)①如答图（b）（2分，按连图规范，eq\o\ac(○,A)表量程接错或线夹接错均得0分）②（2分）③如答图（c）（2分，尺规作图，连成曲线或折线得0分）④1.48（2分，1.46~1.52均可），0.61（2分，0.55~0.90均可）答答图（c）答答图（b）35．（18分）解析：（1）依题意，小球从水平位置释放后，能沿圆弧向下摆动，故小球受到电场力的方向水平向右，P板带正电，Q板带负电。由右手定则可知，导体棒a顺时针转动。（2分）（2）导体棒a转动切割磁感线，由法拉第电磁感应定律得电动势大小：＝①（2分，若缺中间推导式只得1分）由闭合电路欧姆定律：②（2分）由欧姆定律可知，PQ的电压为：UPQ＝③（2分）故PQ间匀强电场的电场强度大小：④（2分）联立①②③④，代入R1＝R2＝2r，可得：⑤（2分）（3）设细绳长度为L，小球到达N点时速度为v，由动能定理可得：⑥（2分）又⑦（2分）由⑤⑥⑦得：⑧（2分）【评分说明：第（1）问给2分，若在图中标明方向且正确也可，若答“从图示位置向上转动”或“从图示位置向右转动”也可；①②③④⑤⑥⑦⑧各2分。共18分。】36．（18分）解析：（1）由v-t图象知，在t0时间内，B的加速度大小①（1分）B所受滑动摩擦力大小f=2μmg②（1分）又由牛顿第二定律可知B所受合力大小f=2ma③（1分）解得：④（1分）（2）由v-t图象知，小球在传送带上最后的运动阶段为匀速运动，即与传送装置已达到共同速度，它从传送装置抛出的速度vB1=,由平抛物体运动规律：⑤（1分）⑥（1分）由①②，代入vB1=，得：⑦（1分）（3）若使B始终落到地面上E点，也必须是以相同速度离开传送装置；设B离开传送带时的速度为，即有⑧（1分）由图象可求出B在传送带上运动时的对地位移始终为⑨（1分）设A的质量为m，碰前速度为v，碰后速度vA；B质量为2m，碰后速度vBA下滑过程机械能守恒（或动能定理）mgh=⑩（1分）A、B碰撞过程，由A、B系统动量守恒mv=mvA+2mvBeq\o\ac(○,11)（1分）A、B系统机械能守恒eq\o\ac(○,12)（1分）联立⑩eq\o\ac(○,11)eq\o\ac(○,12)可解得，eq\o\ac(○,13)（1分）B始终能落到地面上E点，有以下两类情形：=1\*romani.若，B进入传送带上开始匀减速运动，设B减速到经过位移为S1，有eq\o\ac(○,14)（1分），则应满足联立①⑧⑨eq\o\ac(○,13)eq\o\ac(○,14)式，可得eq\o\ac(○,15)（1分）=2\*romanii.若，B以速度vB进入传送带上匀加速至，设此过程B对地位移为S2，有eq\o\ac(○,16)（1分），且恒有联立①⑧eq\o\ac(○,16)式，得eq\o\ac(○,17)（1分），即恒成立，综上所述，要使工件B都落在地面的E点，小球A释放点高度h必须满足条件：eq\o\ac(○,18)（1分）【评分说明：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩eq\o\ac(○,11)eq\o\ac(○,12)eq\o\ac(○,13)eq\o\ac(○,14)eq\o\ac(○,15)eq\o\ac(○,16)eq\o\ac(○,17)eq\o\ac(○,18)各1分，共18分。】2023年广州市一模试题化学参考答案30．（16分）（1）C8H7Br(2分)(2)(2分)(3)(6分，每个化学方程式3分。错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分)(4)（4分，每个2分）(5)（2分）31．（16分）（1）NO；产生红棕色气体（4分，每空2分）（2）1:2（3分）（3）c(Ce4+)•[c(OH—)]4（3分）；8（2分）（4）②其它条件相同时，S随c(HNO3)减小而增大（2分）③c(HNO3)越小，温度对S的影响越大或c(HNO3)越大，温度对S的影响越小（2分）32．（16分）（1）Al2O3+6H+Fe2O3+6H+（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）（3）CO2；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后，再加入CaCO3调节pH到5.