物质的分类及转化 课件【高效识记+易错矫正】 高中化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化1、为什么要分类？2、什么叫分类？把某些特征相似的事物归类到一起的一种科学方法。3、常见分类方法？树状分类法和交叉分类法含义:对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法,即对同类事物进行再分类。优点：体现了对事物认识逐渐深入的过程。同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。如树状分类法含义:根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的方法,即对物质以不同的标准进行分类。交叉分类法优点：从多角度对物质分类，体现了物质的多种性质，弥补了单一分类方法的不足。物质类别间有相交叉的部分。如缺点：

条理性差分类方法特点区别交叉分类法分类角度多样,物质类别间有交叉的部分使有关的认识全面化树状分类法分类标准唯一,同一层次中各类别相互独立使有关的认识系统化两种分类方法的特点与区别根据物质组成是否单一根据组成元素的异同根据性质的差异根据组成的差异无机化合物物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物盐碱酸有机化合物稀有气体请对所学物质进行树状分类：同素异形体：由同种元素形成的几种不同性质的单质，叫做这种元素的同素异形体。原子排列方式不同原子个数不同分子个数不同金刚石和石墨氧气和臭氧单斜硫和斜方硫如：单质：由同种元素组成的纯净物。有的单质有多种形态，

如金刚石、石墨和C60都属于碳单质。单质的分类活泼金属:较活泼金属:不活泼金属:由分子构成：由原子直接构成:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金刚石、石墨H2、Cl2、P4、O3ＨeＮe单质稀有气体：金属非金属CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3、Mn2O7CaO、CuO、K2OCO、NO氧化物从组成元素非金属氧化物金属氧化物Al2O3不成盐氧化物成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物从性质氧化物的分类由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物金属氧化物碱性氧化物非金属氧化物酸性氧化物只有碱性氧化物都是金属氧化物(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Mn2O7

等。(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7

等。(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。酸的分类HNO3HCl、H2SHNO3、HClH2SO4H3PO4阳离子全部是氢离子（H+）的化合物

按是否含氧酸按提供氢离子数目按酸性强弱能提供一个H+的酸能提供多个H+的酸能提供两个H+的酸HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3H3PO4、H2SO3一元酸：二元酸：多元酸：强酸中强酸弱酸含氧酸无氧酸酸：碱NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3

NH3·H2O从碱性强弱从电离产生的OH-数目弱碱强碱一元碱二元碱三元碱NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3从溶解性易溶碱难溶碱NaOHKOHBa(OH)2

NH3·H2OCu(OH)2

Fe(OH)3碱的分类阴离子全部是氢氧根离子（

OH-）的化合物盐按溶解性按组成离子无氧酸盐钠盐钾盐铵盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是否含氧含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2……酸式盐碱式盐正盐NaHSO4、Ca(H2PO4)2

Cu2(OH)2CO3NaCl、NH4Cl、BaSO4按组成盐的分类由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。(

)(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。(

)(3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。(

)(4)CuSO4·5H2O属于混合物。(

)(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。(

)(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应。(

)√√××××2．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是(

)A．一种单质B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物D解析：若只含有一种元素，该物质可能为一种单质，也可能为几种单质的混合物，如O2和O3的混合物。3．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(

)A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠C解析：选项A中的食盐为混合物；选项B中的碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸；选项D中的石灰水为混合物。C4．化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系交叉关系重叠关系对下列概念的说法正确的是(

)A．化合物与纯净物属于重叠关系B．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系解析：A中，化合物属于纯净物，二者属于包含关系；B中，碱性氧化物属于金属氧化物，二者属于包含关系；D中，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。5．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是(

)①碱②含氧酸盐③钠盐④碳酸盐A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④D解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。6．分类法在化学科学中起着非常重要的作用。下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是(

)A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物C．泥沙，胶体 D．单质，纯净物D解析：金属为单质，单质与化合物属于并列关系，A错误；碱性氧化物均为金属氧化物，后者从属于前者，B错误；泥沙属于浊液，浊液与胶体属于并列关系，C错误；纯净物包括单质和化合物，前者从属于后者，D正确。复习回顾：指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点：1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物.分散系分散质分散剂氯化钠溶液泥水油水一、分散系1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物分散系分散质分散剂NaCl小土粒小油滴水水水：被分散成微粒的物质：起容纳分散质作用的物质气液液固固分散质分散剂9种分散系实例2、分散系的种类⑴根据分散剂和分散质的状态空气云、雾灰尘、烟泡沫牛奶、酒精的水溶液盐水、泥水、河水泡沫塑料珍珠（包含着水的CaCO3)合金气分散系溶液浊液1nm<d<100nmd>100nm(>10-7m)d<1nm(<10-9m)（10-7～10-9m）胶体⑵按照分散质粒子的直径大小不同三种分散系本质区别10-9m=1nm(纳米)分散系溶液胶体浊液外观特征澄清透明均一稳定澄清透明均一较稳定不澄清透明，不均一不稳定能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能思考：如何分离溶液与胶体呢？胶体、溶液、浊液三种分散系的比较分离溶液与胶体渗析应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）思考：如何区分溶液与胶体？二、胶体1、定义：分散质直径介于1~100nm的分散系2、常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉胶体、血液、墨水、涂料3.Fe(OH)3胶体的制备

用烧杯盛40mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5--6滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（胶体）+3HCl思考：能不能用FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备胶体？不能，FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应过于剧烈，直接生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀，因而不能得到胶体。ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应：当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路

应用：鉴别胶体与溶液。4、主要性质1）丁达尔效应

自然界的丁达尔现象放映电影探照灯刚打扫过的房间对比10mL泥水10mL泥水5mLFe(OH)3胶体振荡后静置片刻，比较两者的浑浊程度。5mL水实验步骤实验现象实验结论泥水中加入Fe(OH)3胶体泥沙发生明显沉降氢氧化铁胶体具有吸附性，可净水。2）：吸附性？整理与归纳（3）胶体微粒可透过滤纸不能透过半透膜(渗析)

胶体的性质（与溶液的不同点）（2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水。（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液随堂练习1、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液C2、胶体区别于其它分散系的本质特征是()A.胶体的分散质能透过滤纸B.胶体能产生丁达尔现象C.胶体的分散质粒子直径在1∼100nm之间D.胶体是纯净物，其它分散系是混合物C3、下列有关胶体的说法不正确的是()A.胶体是一种纯净物B.胶体的分散质粒子直径在10−9∼10−7m之间C.胶体能产生丁达尔效应D.氢氧化铁胶体常用于净水AB4、