人教版化学必修二ppt课件：11(第3课时)卤族元素

化学·必修2（人教版）第一章原子结构元素周期律第一节元素周期表第3课时卤族元素情景导入大家知道，有雨必先有云，但是有云不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒)作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小，能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云而无雨。这时候如果向这种云雾中播撒碘化银微粒，则能产生很多冰晶，云中水滴上的水分经蒸发、凝华迅速转化到这些人工冰晶上，使冰晶很快长大产生降雪，如果地面气温较高，雪降落过程中边融化边碰撞合并为水滴，最终成为降雨，这就是人工降雨。碘化银在人工降雨中所起的作用在气象学上称为冷云催化。碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细(只有头发直径的百分之一到千分之一)的碘化银粒子。1g碘化银可以形成几十万亿个微粒。这些微粒会随气流运动进入云中，在冷云中产生几万亿到上百万亿个冰晶。因此，用碘化银催化降雨不需飞机，设备简单，用量很少，费用低廉，可以大面积推广。除了人工降水(雨、雪)外，碘化银还可以用于人工消云雾、消闪电、削弱台风、抑制冰雹等。碘属于卤族元素，那么卤族元素都有哪些物理性质和化学性质呢？

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栏目链接课标点击1．了解卤族元素在周期表中的位置。2．了解卤素原子的结构特点。3．了解卤素单质的物理性质和化学性质。4．揭示结构与性质的内在联系。

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栏目链接卤族元素知识导学1．卤素物理性质的相似性和递变性。单质F2→Cl2→Br2→I2相似性颜色都____颜色毒性都____毒递变性状态从____态到____态颜色逐渐____密度逐渐____熔、沸点逐渐____有有气固加深增大升高

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栏目链接知识导学2.卤素化学性质的相似性和递变性。(1)卤素单质与氢气的反应。单质F2Cl2Br2I2相似性H2＋X2===______(X代表卤素原子)递变性反应条件________或________________反应剧烈程度越来______产物的稳定性____________2HX黑暗光照点燃加热不断加热越弱HF>HCl>HBr>HI

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栏目链接知识导学(2)卤素单质间的置换反应。接近无色橙红色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2接近无色紫色2KI＋Cl2===2KCl＋I2接近无色紫色2KI＋Br2===2KBr＋I2减弱

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栏目链接知识导学3.原子结构与性质的关系。7得氧化－1增多增大减弱减弱

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栏目链接【应用思考】知识导学1．结合同主族元素性质的递变规律，判断H3PO4和H3AsO4酸性的强弱；H2O和H2S的稳定性。2．请写出两个离子反应以证明氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2。同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，其最高价含氧酸酸性越弱，气态氢化物稳定性越弱。故酸性：H3PO4>H3AsO4，稳定性：H2O>H2S。解析Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－。解析

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栏目链接一、元素非金属性强弱的判断方法►综合拓展知识导学

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栏目链接知识导学4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：F>Cl>Br>I。5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，则非金属性：Cl>Br。6．非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。

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栏目链接二、同主族元素性质递变规律知识导学由碱金属元素和卤素的性质来看，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，其次是电子层数。原子结构相似的元素，它们的化学性质表现出相似性和递变性。同主族从上至下，元素及其典型化合物性质递变规律，如下表所示：物质类别性质递变规律元素金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

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栏目链接知识导学单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱（续上表）特别提示：(1)金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。(2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得失电子的能力。

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栏目链接三、卤素(用X表示)单质的性质的相似性、递变性和特性知识导学

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栏目链接知识导学2．递变性。(1)氧化性与还原性。(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)。①与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。

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栏目链接►尝试应用知识导学1．(2013·梅州高一检测)(双选题)下列变化规律中错误的是()A．粒子半径：F－<Cl－<Br－<I－B．稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．还原性：F－<Cl－<Br－<I－D．氧化性：F2<Cl2<Br2<I2BD

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栏目链接知识导学2．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是()A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度C

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栏目链接知识导学3．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是()A．溴化银保存于棕色瓶中B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C．碘保存于细口玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中溴化银不稳定，应该避光保存；液溴有强氧化性，不能用橡皮塞密封；碘单质是固体，应存放于广口瓶；氢氧化钠试剂瓶应该用橡胶塞密封。解析A

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栏目链接一、卤族元素的性质典例精析例1下列关于卤素的叙述正确的是()A．卤素有单质存在于自然界中B．随核电荷数增加，单质熔沸点升高C．随核电荷数增加，单质氧化性增强D．单质与水反应，均可用通式X2＋H2O===HX＋HXO表示卤素元素最外层都是7个电子，属于容易得到电子形成离子的元素，所以在自然界中是没有单质存在的。解析B答案

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栏目链接典例精析名师点睛：卤族元素单质及其化合物性质总结。(1)按由F→I的顺序，元素的非金属性逐渐减弱；(2)氢化物的稳定性逐渐减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI；(3)氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI；(4)最高价氧化物的水化物的酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4，F无正价，所以无含氧酸；(5)颜色：卤族元素自上而下，单质的颜色逐渐加深；(6)密度：卤族元素自上而下，单质的密度逐渐增大；

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栏目链接典例精析(7)熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上而下，单质的熔、沸点逐渐升高；(8)溶解性：除F2外，卤族单质在水中的溶解性均不大，且在水中发生歧化反应，X2＋H2O===HX＋HXO，而F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂；(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可用来检验溶液中的卤素离子。

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栏目链接►变式应用典例精析1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是()A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO3BC

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栏目链接二、卤族元素非金属性强弱比较典例精析例2在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是()A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na2S只有碘单质才可以让淀粉变蓝色，所以加入的试机必须具有将I－氧化成碘单质的性质，而只有A选项中的Fe3＋具有氧化性。解析A答案

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栏目链接典例精析名师点睛：卤族元素与金