铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物课件 【知识精讲+高效备课】 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

复习提问一.利用特殊性质检验Fe3+和Fe2+：Fe3+的检验：加入KSCN(硫氰酸钾或硫氰化钾)溶液，若溶液变为血红色，证明含有Fe3+Fe2+的检验：加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2+Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血红)(硫氰化铁)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)二、FeCl3分别与铁粉、KI溶液、铜粉反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2Fe3++2I-=2Fe2++I2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+三、Fe2+既有氧化性又有还原性,与KMnO4(H+)、氯水、锌片反应5Fe2+＋MnO4-＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O

Fe2++Zn=Fe+Zn2+四、实验室里如何保存FeSO4溶液呢？为什么？加入铁钉或者铁粉4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-目标评价设计实验，验证FeSO4溶液被氧化的程度。变质程度1：没有被氧化证明没有Fe3+取少量溶液于一支试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，说明没有变质。变质程度2：部分被氧化证明既有Fe3+又有Fe2+变质程度3：完全被氧化证明没有Fe2+取少量酸性高锰酸钾溶液于一支试管中，滴加该溶液，高锰酸钾溶液的紫色不退去，说明完全变质。取少量溶液于一支试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明已经变质。取少量酸性高锰酸钾溶液于一支试管中，滴加该溶液，高锰酸钾溶液的紫色退去，说明部分变质。缺铁性贫血的人需要补充铁。补的是铁单质么？补铁用的药片为什么要包糖衣？补铁的同时为什么要补维C（维C具有还原性）？

人体补铁补的是二价铁，糖衣起保护膜作用，防止二价铁与空气接触被氧化。维C起还原剂作用，防止二价铁被氧化。学以致用——生活中的化学你知道么？维C和铁搭档维D和钙搭档第1节铁的多样性第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物第3章物质的性质与转化学习目标1.能够基于元素的价态和物质的所属类别，完整有序地写出含有铁元素的物质的化学式。3.能够建立起代表物类比、类比通性和化合价的综合去应对未知的探究模型并结合“价—类”二维图，形成新的认识和探究视角。2.初步形成预设、设计，实验和归纳的化学探究方法并了解含铁元素的物质在生产、生活中的应用。评价目标1.诊断并提高学生认识物质并研究其性质的方法和水平。2.诊断并发展学生对物质性质实验探究和设计的水平及其化学价值的认识水平。3.诊断并发展学生对实验中基于化学性质控制反应实验条件的认识水平。2Fe+3Cl2=2FeCl33Fe+2O2=Fe3O4Fe+2H+

=Fe2++H2↑

Fe+Cu2+

=Fe2++CuFe+2Fe3+

=3Fe2+

点燃点燃Fe探究预测一：从物质类别的角度预测性质思考：有下列物质：①O2

②AgNO3溶液③CuCl2溶液④稀硫酸

⑤FeCl3溶液⑥Cl2

⑦水蒸气(高温)

⑧S与Fe反应时只生成＋2价铁的化合物的是_________(填序号，下同)，只生成＋3价铁的化合物的是________，既生成＋2价又生成＋3价铁的化合物的是________。大本73页上边3TFe+S==FeS△Fe0Fe+3Fe+2只有还原性从物质核心元素的价态预测性质单质Fe的还原性（1）试管底部放一团湿棉花的目的是什么？（2）生成的气体是什么？如何验证？思考：Fe+H2O=？提供水产生大量肥皂泡，用火柴点燃听到爆鸣声3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2高温实验操作实验现象

稀硫酸产物酸性KMnO4溶液KSCN溶液①②试管①：酸性KMnO4溶液紫色褪色试管②：溶液变红黑色氧化物的成分探究FeOFe3O4资料记载：铁的氧化物不溶于水，能溶于酸

？磁性氧化铁铁红黑黑红棕＋2＋2、＋3＋3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe的氧化物的性质FeO

+2H+=Fe2++H2O碱性氧化物1.与水反应生成对应的碱2.与酸反应生成盐和水

3.与酸性氧化物反应生成盐FeOFe2O3Fe3O4Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++3H2O探究预测二：从物质类别的角度预测性质选择还原剂方法引导探究物质的氧化性

Fe0Fe+3Fe+2只有氧化性固态三价铁和CO、H2等

还原剂的反应探究预测二：从化合价的角度预测性质写出高炉炼铁的反应原理：Fe2O3的氧化性应用：焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等难熔金属。2Al+Fe2O32Fe+Al2O3铝热反应FeO、Fe2O3、Fe3O4、MnO2、WO3、V2O5等难熔金属氧化物与铝粉的反应也叫铝热反应，常用KClO3和镁条引发该反应。磁性氧化铁铁红黑黑红棕＋2＋2、＋3＋3与盐酸反应FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O与铝粉反应3FeO＋2Al=3Fe＋Al2O3—2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3Fe0Fe+3Fe+2氧化性FeO的性质Cl2.H2O2HNO3CO、H2以还原性为主还原性6FeO+O2=

2Fe3O4FeO为碱性氧化物应用①铁的哪种氧化物可以用来做录音磁带的原材料?②红砖青砖：红砖的成分是黏土，其红色来自于氧化铁。

烧制出窑冷却前加适量的水，就会烧制出青砖。

请分析烧制原理。红砖中的Fe2O3在一定条件下被还原成青砖中的

FeO和Fe3O4

Fe2O3FeO、Fe3O41.能使指示剂变色2.能与酸性氧化物反应3.能与酸反应4.能与某些盐溶液反应碱探究预测三：从物质类别的角度预测性质Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe的氢氧化物的性质Fe(OH)2Fe(OH)3

铁的氢氧化物【思考】①Fe(OH)3、Fe(OH)2可否由Fe2O3

、FeO溶于水制得？

②怎样制备Fe(OH)3？

怎样制备Fe(OH)2？—FeCl3

溶液—NaOH溶液白色

灰绿色红褐色红褐色FeSO4溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓再思考：Fe(OH)2的制备可以用同样的操作方法吗？长试管短试管问题1：氢氧化亚铁到底是什么颜色呢？问题2：为什么制取Fe(OH)2现象会是新问题红褐色白色灰绿色原因因为生成的白色Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

失4×e-得2×2e-+20-2+3应用

在实验过程中，Fe(OH)2白色沉淀存在时间很短，不易观察，其原因是什么？如何改进实验，可以观察到明显的白色沉淀呢？①将蒸馏水煮沸后配制溶液②在反应液面上层加盖一层油脂或者苯，来隔绝空气③在氢气或者是惰性气体氛围内制备④滴管末端插入液面以下⑤亚铁盐必须新制，并放入铁粉，防止被氧化ab铁的氢氧化物③分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OFe(OH)2====FeO+2H2O隔绝空气在空气中加热Fe(OH)2呢？产物？Fe2O3

Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2OFe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O受热分解－2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓转化在空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3溶液变红有Fe2＋

有Fe2＋

无Fe2＋【Fe2＋、Fe3＋的检验方法】[问题5]除去铜粉中混有的铁粉，可以用什么方法？加稀盐酸，再过滤1.下列物质不能通过单质间化合反应直接制得的是（）A.FeCl2