化学教案模板范文

化学教课方案模板范文【篇一：高中化学教课方案(教课方案)模版】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）一、教材剖析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章议论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习确立了基础，能够使学生感觉相对更简单，有益于减少学生在高中学习早期的不适应感；还有益于复习稳固第一章所学的氧化复原反响和离子反响的知识，经过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有益于此后其余金属元素的学习。二、学情剖析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步研究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；此外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，拥有了必定的实验操作技术；这些都会成为本节课教课的有益支撑点。三、教课目的【知识与技术】1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；2、认识金属钠的保留方法及用途；3、掌握钠的氧化物的重要性质，认识它们的用途。【过程与方法】1、经过指引学生察看、剖析实验现象，让同学们领会如何运用察看法进行实验研究；2、经过对钠跟氧气的反响及过氧化钠性质的实验研究，让学生领会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【感情态度与价值观】1、经过学生小组研究实验活动，培育学生自主研究创新精神和同学间的沟通合作学习的协作精神；2、培育学生严肃仔细的实验习惯和科学态度。四、教课重难点【要点】1、金属钠和过氧化钠的化学性质；2、金属钠的氧化以及与水反响的原理。【难点】1、初步学会以察看、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；2、钠在空气中加热的实验现象的解说五、教课方法实验法、议论法、察看法六、教课准备多媒体设施实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、教课过程八、板书设计九、课后作业1、钠的物理性质：颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（）a、溶液中出现白色污浊物b、有金属钙被复原出来c、反响过程中钠浮在液面熔成小球d、钠熔成小球在液面上快速游动十、教课反省【篇二：初中化学教课方案模板】学校：姓名说明：本节教课方案由****整理撰写，此中*****（写出详细哪部分）参照了***老师的教课方案（如未参照可不写）。由***、***老师订正（如未订正可不写）。参加本节教课方案商讨的还有：学校老师，在此一并表示感谢（必定要写明）。其余说明：1、页面设置：a4，页边距左2cm，右1.8cm。教课课题：小四宋体加粗。问题设计：有价值的问题（让学生议论的问题）五号宋体加粗，课本上没有的问题五号楷体加粗。其余都用五号宋体。“目标设计、情境设计、问题设计、习题设计”要加粗。2、每一章第一节都有章题引入，每一节第一节都有节题引入。3、习题设计：每个知识点一般1个小题，最多2个。4、情境设计：用下标数字对应光盘中的本课时文件如图片，动画或课件。5、每节设计要有相应的打包课件，文本设计与课件文件名均用本节课题名称。6、3月15日前传至学科牵头人处。【篇三：教师资格证教课能力化学学科教课方案设计典范】教课能力之化学学科教课方案典范第二课时一．教课目的1、认识胶体的一些重要性质和作用；认识氢氧化铁胶体的制取方法。2、经过丁达尔现象、胶系统取、胶体性质实验等实验，培育学生的察看能力、着手能力，思想能力和自学能力；经过对实验现象的剖析，培育学生的思想能力。3、培育学生严肃仔细、谨小慎微的科学态度；培育学生的学习兴趣和动机。培育学生热爱科学，依赖科学解决实质问题的看法；教育学生关怀环境。二．教课方法启迪、引诱、研究实验、剖析、对照、概括、自学等方法。三．教课要点难点要点：胶体的有关看法；学生实验能力、思想能力、自学能力的培育。难点：制备胶体化学方程式的书写四．课前准备：教课设施：电脑、实物展台、投影仪等，多媒体动画、图片、视频、课件等；实验药品：蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混淆物、fecl3

饱和溶液、cuso4溶液、豆浆、fe(oh)3胶体、kno3溶液、稀hcl

溶液等。实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯（

5只）、小试管（

6支）、玻璃棒等。五．教课过程：[复习]液体分别系的分类方法及胶体的看法。[展现]一瓶豆浆、墨水及浑浊的泥水，察看。一会儿泥水变澄清。思虑原由。[板书]2、胶体的性质（1）相对稳固性[阅读]p22第三自然段。[学生实验]取烧杯盛20ml蒸馏水，加热至沸腾，而后逐滴加入饱和fecl3溶液1ml～2ml。持续煮沸至溶液呈红褐色。察看所得红褐色液体fe(oh)3胶体。[板书]fe(oh)3胶系统备：fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl[展现]cuso4溶液、新制红褐色液体fe(oh)3胶体、泥水。[发问]察看它们三者的外观。有何发现？[投影]激光电筒照耀cuso4溶液、新制fe(oh)3胶体的现象。[学生表述]fe(oh)3胶体中不一条光明的通道。[发问]此刻有泥水和nacl溶液的混淆物，如何将不溶性的泥土杂质除掉？[叙述]过滤即可抵达目的，说明nacl中的na+、cl能够经过滤纸，而颗粒较大的泥土颗粒没法经过滤纸，说明悬浊液的分别质颗粒大于溶液分别质。[学生实验]过滤泥水与fe(oh)3胶体，填表（课件）。（注意：胶体可透过虑纸）[板书]（2）丁达尔现象[转引]这类在光芒的照耀下，出现光明的光路的现象，在自然界中也常常出现。比方：雾天行驶的汽车的灯光、清晨树林中出现阳光的光路等。[观看幻灯片]图2-7图2-8[解说]胶体分别质颗粒的大小正好适中，当光芒照耀时，一部分的光照耀在胶体分别质颗粒上发生散射，被我们眼睛的察看到；此外一部分光芒穿过颗粒，照耀到后边的颗粒上再散射。所以在一条线上有无数个光源在发光，所以我们能够看见一条光明的光路。[叙述]胶体除了丁达尔效应之外，还有的此外的性质，如布朗运动。[叙述]1827年，英国植物学家布朗，把花粉悬浮在水里，用显微镜察看，发现花粉的小颗粒作不断地、无规则的运动。这类现象被称为布朗运动。[解说]胶体分别质颗粒在水分子不平均的撞击下，做无规则的运动。[板书](3)布朗运动：胶体分别质颗粒在水分子不平均的撞击下，做无规则的运动[叙述]胶体颗粒带电能使胶体更为稳固，不易凝集，此后我们也能够知道，假如我们除掉胶体颗粒外面的电荷层，胶体将会很快因为相互吸引而最后积淀下来。[叙述]胶体稳固的原由：①胶体分别质颗粒在水分子不平均的撞击下，做无规则的布朗运动；②同种胶体吸附同种电荷，所以它们相互排斥。加入电解质后，会损坏胶粒外面的电荷层，进而使胶体发生凝集。[思虑]u形管中放fe(oh)3胶体，通电后察看现象：－[发问]1．通电后，u形管里阴极邻近的红褐色渐渐变深，阳极邻近的红褐色渐渐变浅，这表示阴极邻近什么微粒增加了？2．fe(oh)3胶粒向阴极作定向挪动，说明它拥有什么样的电性？[板书]（4）电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分别剂里做定向挪动的现象，叫做电泳。[阅读]科学史话与科学视线[演讲]胶体与生活生产。[小结]略[讲堂练习]1．以下物质能发生丁达尔现象的是（）。a）蔗糖水（b）肥皂水（c）碘酒（d）碘化砷胶体2．胶体差别于其余分别系的实质特点是（）。a）产生布朗运动（b）产生丁达尔现象c）胶体微粒不可以穿透半透膜（d）分别质直径在10-7～10-9m之间3．填写分别以下各组混淆物所用的物理方法：1）除掉水中碘水中的碘；（）（2）除掉石灰水中悬浮的碳酸钙.）答案：1．（b）（d）2．（d）3．（1）萃取（2）过滤[作业]p255、6附板书设计：2、胶体的性质（1）相对稳固性fe(oh)3胶系统备：fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl（2）丁达尔现象布朗运动：胶体分别质颗粒在水分子不平均的撞击下，做无规则的运动电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分别剂里做定向挪动的现象，叫做电泳。六．教课反省（以下赛优为您介绍对于本课有关阅读资料）的定义胶体的看法是19世纪60年月初由英国科学家格雷厄姆thomasgraham，1805—1869）提出的，他在研究各样物质在水溶液中的扩散性质及可否经过半透膜时，发现有些物质，如某些无机盐、糖和甘油等，在水中扩散很快，简单透过半透膜，而另一些物质，如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，扩散很慢或不扩散。前者简单形成晶态，将其称为晶质；后者不易形成晶态，多呈胶态，他将其称为胶体。这类分类没有说明胶体的实质，因为胶状的胶体在适合条件下能够转变为晶态，而晶质也能够变为胶态。直到20世纪初因为超显微镜的发明及以后电子显微镜的应用，对胶体系统才渐渐有了较清楚的认识。经典的胶体系统是高度分别的分别系统，其分别质粒子的大小在1nm～100nm之间。这类分别质粒子远大于一般经典化学所研究的分子，能够是胶态，也能够是晶质。由这一看法出发，胶体系统的不稳固、不易扩散、浸透压很低等不一样于经典分子分别体力的性质，都能够获得明确的解说。需要指出的是，上述定义中的粒子大小范围并不是严格标准，实质上，粗分别系统有很多性质与胶体相像，所以广义的胶体常常把粗分别系统也包含在内。此外，粒子不必定在全部三维方向上都处在上述大小范围内，很多系统的粒子只在二维方向（如片状黏土粒子），甚至一维方向（如纤维）上处于胶体范围内，但其系统相同显示出胶体的特点。胶体为何会有丁达尔现象。在光的流传过程中，光芒照耀到粒子时，假如粒子大于入射光波长好多倍，则发生光的反射；假如粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时察看到的是光波围绕微粒而向其周围放