苏教版 反应原理 化学反应焓变

1（第一课时）化学反应的焓变第一单元化学反应中的热效应选修4专题1化学反应与能量变化你知道神七的火箭燃料是什么吗？N2H4（肼）优点：肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应除了能快速产生大量气体（氮气和水蒸气）外，还能释放大量能量。由此可见，化学反应中既有物质变化，又有能量变化。主要表现为热能的吸收或释放。应用？图1-1化学反应中能量变化的应用如何表示化学反应中的能量变化呢？N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol？一、反应热焓变1.反应热定义：在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度（即恒温）时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。2.焓变定义：如满足恒温、恒压的条件，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。故焓变又称为恒压反应热！焓变（1）符号：ΔH

（2）单位：kJ/mol

或

kJ•mol-1放热反应：△H为“-”吸热反应：△H为“+”①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1②C(s)+H2O

(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1放热反应吸热反应我们把这些能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。请回忆常见的放热、吸热反应类型下列反应是放热反应还是吸热反应？1.热化学方程式的意义：

例如：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1，表示在_____和_______的条件下，_____C(s)和_____H2O(g)完全反应生成1molCO(g)和1molH2(g)时____的热量为131.5kJ。热化学方程式不仅表示_____的变化，还表明了____的变化。物质能量25℃101kPa1mol1mol吸收若不特别标明则默认为此条件二、热化学方程式试找出：热化学方程式的书写与化学方程式上有何不同？如：2H2+O22H2O点燃2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1

（4）要用△H

标明反应放出或吸收的热量。

（△H为“-”表示“放热”，△H为“+”表示吸热；单位为kJ/mol

）2.与化学方程式的区别：

二、热化学方程式（1）一般不注明反应条件和“↑”“↓”的符号。（3）要标明物质的聚集状态。用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)不标可逆符号与箭头。（2）反应物与生成物间用“”连接。练习1.沼气的主要成份是CH4，1molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出890kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molC、CH4+2O2==CO2+2H2O△H=-890kJ/molD、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJB①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ•mol-1④H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=-241.8kJ•mol-1试总结书写热化学方程式的注意事项？请结合教材P交流与讨论，结书写热化学方程式的注意事项。2.书写的注意事项：

（1）注意物质的聚集状态。物质的状态不同，反应的△H是不同的。3.书写的注意事项：二、热化学方程式②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1如：（2）注意化学计量数。2.书写的注意事项：

a.热化学方程式中的化学计量数可以是整数或简单分数

(因其不表示分子个数，只表示物质的量）③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ•mol-1如：表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O放出285.8KJ的热量。2.书写的注意事项：

（2）注意化学计量数。3.书写的注意事项：二、热化学方程式（2）注意化学计量数。b.对于相同物质的反应，△H的值与化学计量数成正比.③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ•mol-1①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1如：你能发现什么？归纳：书写热化学方程式的注意事项（1）注意物质的聚集状态。物质的状态不同，反应的△H是不同的。（2）注意化学计量数。a.热化学方程式中的化学计量数可以是整数或简单分数。b.对于相同物质的反应，△H的值与化学计量数成正比.教材P3交流与讨论正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。补充拓展2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1你发现什么？2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ•mol-1练习2.根据实验数据，写出热化学方程式。（1）在200C，1.01×105Pa条件下，1molN2(g)与适量H2(g)发生反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H（200C，1.01×105Pa

）=-92.2kJ/mol注：△H的测定条件如果不是250C，

1.01×105Pa时，要特别标明。教材P4例1练习3.已知：0.5molCO在氧气中燃烧生成CO2，放出33.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。或2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-134.4kJ/mol1／2CO(g)+1／4O2(g)==1／2CO2(g)△H=-33.6kJ/mol计量数可以是整数或简单分数；△H的值与化学计量数成正比；教材P4问题解决为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？从物质具有的能量的宏观角度？从化学键变化的微观角度？你知道吗？吸收热量三、化学反应中能量变化的原因1、从物质具有的能量的宏观角度：放出热量吸热反应放热反应△H=E生-E反>0△H=E生-E反<0三、化学反应中能量变化的原因1、从物质具有的能量的宏观角度：【练习4】A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C

ΔH＜0C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C

ΔH＞0，则B＋C―→A

ΔH＜0

由图分析，下列说法正确的是能量DCO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 (

)。【练习5】A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量B三、化学反应中能量变化的原因2、从化学键变化的微观角度：化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。放出吸收结论：化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小（1）反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，△H＜0：放热反应（2）反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，△H＞0：吸热反应请结合例子分析化学键的断裂和形成与能量变化间的关系。N2O2NONO吸收能量946kJ/mol吸收能量498kJ/mol放出能量2×632kJ/mol根据图示，能否求出N2+O2==2NO的焓变ΔH？+N2+O2==2NO△H=+180kJ/mol放出热量632kJ×2吸收热量(946+498)kJ吸热反应！＜常见共价键的键能（气态）如下表：共价键键能∕kJ·mol-1共价键键能∕kJ·mol-1H-H436.4C-C347.7Cl-Cl242.7H-Cl431.8H-O462.8NN941.7练习6写出H2

＋Cl2＝2HCl的热化学方程式。H2(g)＋Cl2(

g)＝2HCl(g)△H=-184.5kJ/mol已知断裂1molH2(g)中的H-H需要消耗436kJ能量，断裂1molO2(g)中的O-O需要消耗496kJ能量，形成H2O

(g)中的1molH－O能够释放463kJ能量。试写出H2(g)与O2(g)反应生成H2O

(g)的热化学方程式。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-482kJ/mol教材P5问题解决8、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B9.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式中，正确的是 ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3