【课件】氧化还原反应 课件高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节氧化还原反应第三课时升、失、氧化、还原剂降、得、还原、氧化剂化合价升高失电子被氧化发生氧化反应得到氧化产物该物质是还原剂具有还原性回顾：一、氧化性、还原性的强弱判断方法：思考问题如何比较物质的氧化性和还原性学习氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物结论：氧化性：氧化剂

>氧化产物

还原性：还原剂

>还原产物1.根据化学反应的方向判断

CuO+CO

Cu+CO2△

+2+20+4导入1、根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是（）

A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>SD练习自左向右阳离子氧化性逐渐增强(二)根据金属和非金属活动顺序表判断自左向右单质还原性逐渐减弱F2

Cl2

Br2

I2

S自左向右单质氧化性逐渐减弱自左向右阴离子还原性逐渐增强F-

Cl-

Br-

I-

S2-（2）根据非金属活动顺序判断K+

Ca2+Na+

Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu学习6、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是()AMgBCuCAgDH2C练习(三)根据反应结果（产物的价态）判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大（价态越高），氧化剂的氧化性越强。2Fe＋3Cl2

==2FeCl3点燃Fe＋S==FeS氧化性：Cl2>S还有其他：据物质的浓度大小：浓度大，氧化性（或还原性）强

据反应条件：越易反应，氧化性（或还原性）越强点燃练习练一练:请判断KMnO4、MnO2

、O2氧化性强弱

HCl(浓)+KMnO4Cl2↑HCl(浓)+MnO2Cl2↑HCl(浓)+O2Cl2↑KMnO4>MnO2>O2

氧化性：常温加热催化剂加热练习讨论：

“在化学反应中，钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？错误！性质强弱取决于得失电子难易。一般来说，反应条件越易，程度越彻底，则得失电子越容易！练习氧化性和还原性相对强弱的比较1.依据反应方向判断3.金属、非金属活动顺序4.根据反应结果(产物的价态)、所需条件、反应的剧烈程度判断完成以下练习，你能的出什么结论。（1）将一定量的铁粉加入到AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，①Fe粉过量，一定析出金属;②Fe粉少量，一定析出

金属，可能析出

金属.一种氧化剂与多种还原剂，或者多种氧化剂和一种还原剂发生反应的先后规律Ag、CuAgCu结论1：一种还原剂遇到多种氧化剂时，首先与氧化性强的氧化剂发生反应练习（2）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，在FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，试写出下列反应的离子方程式①Cl2过量②Cl2少量2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-结论2：一种氧化剂遇到多种还原剂时，首先与还原性强的还原剂发生反应练习(三)特殊的氧化还原反应——歧化反应和归中反应(1)歧化反应：同价态同种元素在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。(2)归中反应：同种元素由高价态和低价态转化至相同的中间价态。

0-1+5

2Na2S＋Na2SO3＋6HCl==6NaCl＋3S↓＋3H2O

-2+4

03Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O△学习已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B练习不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时（不会在相邻价态间进行），“只靠拢，不交叉”如：H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O(四)邻位变化规律：SSO2H2SO4H2SSSO2H2SO4-20+4+6√交叉H2S-20靠拢+4+6×练习(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O(A)+50-1-1得6×e-KClO3+6HCl====KCl+3Cl2

+3H2O

(B)+50-1-1失5×e-得5×e-失6×e-浓H2SO4与SO2会反应吗？练习5、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（

）A、Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B、10Cl-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2OC、2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D、5Pb2++2MnO4-+2H2O==5PbO2+2Mn2++4H+

D练习5、既有氧化性又有还原性的物质是（）

A、Fe

B、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B习题:常温下，下列三个反应都能发生：2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正确结论是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能发生（D）还原性A－＞B

－C从海水中可以提取溴，主要反应为：

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性

B.氯气是还原剂