【风向标】年高考化学 第三章 第三节　盐类的水解 第2课时　影响盐类水解的因素及盐类水解的利用课件 新人教选修4

第2课时影响盐类水解的因素及盐类水解的利用一、影响盐类水解的主要因素1.影响盐类水解的内因弱大组成盐的酸或碱越____时，盐类的水解程度越____。2.影响盐类水解的外界条件(1)温度。吸热促进水解增大

盐类的水解反应是________反应，故升高温度可______水解，使水解平衡向________方向移动，水解程度________。(2)浓度。水解增大

根据平衡移动原理，稀释时平衡向________方向移动，水解程度________。(3)外加酸碱。促进抑制促进抑制

水解显酸性的盐溶液，加碱会________盐的水解，加酸会________盐的水解，反之亦然。如CH3COONa溶液中加盐酸会________水解，加碱会________水解。(4)外加盐。NH4Cl

加入与盐的水解性质相反的盐，会促进盐的水解，如CH3COONa溶液加入少量________固体会促进CH3COONa的水解。二、盐类水解的利用加热盐酸铝盐

1.用纯碱溶液清洗油污时，______可以增强其去污能力。 2.配制FeCl3

溶液时，可加入少量________抑制水解。 3.________、________可用作净水剂。 4.利用水解反应来获得纳米材料。 5.由TiCl4

制备TiO2

的原理(反应方程式)： ________________________________________________，_________________________。铁盐

c(NH3·H2O)

c(H＋)

c(OH－)pH水解程度加热降低升高升高降低降低增大加水降低降低降低升高升高增大加NH3升高升高降低升高升高减少加NH4Cl升高升高升高降低降低减少加HCl升高降低升高降低降低减少加NaOH降低升高降低升高升高增大

盐类水解平衡的移动及影响因素以NH4Cl为例。注意：水解平衡的移动也遵循勒夏特列原理。盐类水解的利用1.判断盐溶液的酸碱性或pH。

如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4

、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaCl＞CH3COOH＞KHSO4。2.比较盐溶液中离子浓度的大小。如：Na2CO3

溶液中，各离子浓度大小的顺序：

3.溶液进行蒸干并灼烧的问题。 (1)盐水解若生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解。(2)盐水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原溶质。如：蒸干Al2(SO4)3

溶液时仍得到Al2(SO4)3。(3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。如：蒸干Na2CO3

溶液仍得到Na2CO3

固体。4.判断盐所对应酸的相对强弱。

如：已知物质的量浓度相同的两种溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB＞HA。5.盐溶液的配制。如：配制FeCl3、SnCl2

溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。6.用盐作净水剂。如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。盐类水解的影响因素名师点拨拨：水解平衡衡的移动动也遵循循勒夏特特列原理理。水解解是吸热反应应，温度度升高，，水解程程度增大大。答案：CA.减小小、增大大、减小小B.增大大、减小小、减小小C.减小、增增大、增大D.增大、减减小、增大答案：ABA.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠钠溶液D.氯化钠溶溶液溶液中离子浓浓度大小的比比较答案：D1.盐类水解后离离子浓度的比比较，一般是是不水解的离离子浓度最大，水解的的离子次之，，显什么性的的离子再次之之，剩余的为为最2.两溶液混合后后离子浓度相相对大小的比比较，首先判判断两电解质是否反应应；其次看反反应物是否过过量；第三是是分析电解质质在水溶液中电离离及可能存在在的电离平衡衡等问题，最最后比较离子子浓度的大小。3.溶液中三大守守恒。(1)电荷守恒。电解质溶液呈电中性性，溶液中阳阳离子所带正正电荷总数与与阴(2)物料守守恒。电解质溶液中中某一组分的的原始浓度应应等于它在溶溶液中各3.(2011年广东增城模模拟)下列溶液中各各微粒的浓度度关系正确的是()。答案：D4.(双选)将0.1mol/L的的醋酸钠溶液液20mL与0.1mol/L的的盐酸10mL混合合后，溶液显显酸性，则溶溶液中有关微微粒的浓度关系正确的是()。A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞＞c(H＋)C.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞