【高中理科化学会考】基本理论(修订)

基本理论1、物质结构课前复习1.__________________________________原子是由居于原子中的带正电的的______________________________________的____________组成。原子核由组成。质子带______个单位______，中子呈电______。所以，核电荷数由电量关系：核电荷数（Z）=_____数=_______数=___________。

__________________________________数决定。

和核外和2._______________________________________________若是忽略电子的质量，将原子核内所有的_______________________________________________________和_________的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数关系：质量数（A）=__________+___________女口

32S贝廿

16表示

_______________,

32表示

____________________。16S3.___________________________

拥有同样的

_______

（即

）的同一类原子叫元素。4.

原子互称为同位素。如

1H

，1H

2HiH

，iH

3H。*5.平时所说的某种元素的原子量，是

__________________________________________。计算公式：

M=__________________________________

。6.核外电子的分层排布规律：首先，各电子层最多容纳的电子数目______，即K层为_个，L层_______个，其次，最外层电子数目不高出______________（K层为最外层不高出个），第三，次外层电子数不高出________个，倒数第三层电子数目不高出__________个。7?能量最低原理，就是核外电子总是尽先排布在能量低的电子层里，尔后再由________往___________挨次排布在能量渐渐____________高的电子层里。&写出以下元素的原子或离子的结构表示图：氢离子硫_____________氮

_________

氯离子

_______________

磷

_____________

碳

___________钠离子

_____________

。9.元素周期律，是指_元生性质的周期性变化是10.期表中同一横行的短周期元素，其

_______________________

必然结果。从原子结构的见解看，元素周_____________同样，不同样；同一纵行的主族元素，其

_______________

同样，

___________

不同样。11.元素周期表分为_____________；第

个周期，第4、5、6周期为

1、2、3周期为_________周期，元素种类挨次为

周期，元素种类挨次______________;第

7周期为

_________周期，目前有种

________

元素，若是所有排尽是

_______

种元素。12?元素周期表中有族和______族。

_______个纵行，分为

个族，此中

___________

个主族

个副族，还有13?除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从

____________

元素开始，以

___________结束。14?同周期元生性质的递变同一周期元素从左到右（除稀有气体外）

，随核电荷数挨次

，原子半径逐渐

_________

，原子查对最外层电子的吸引力渐渐

__________

，原子失电子的能力逐渐________，得电子的能力渐渐_________，所以，元素的金属性渐渐_________，非金属性渐渐

_______

。表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性渐渐

_______________

，酸性逐渐

_________;

元素单质与氢气化合的能力渐渐

____________

，形成气态氢化物的牢固性逐渐________。15?同主族元生性质的递变同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的子半径渐渐________,原子失电子能力渐渐__________

，电子层数挨次，得电子能力渐渐__________,

，原所以，元素的金属性渐渐

，非金属性渐渐

_________

。表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐_________，碱性渐渐_________，非金属单质与氢气化合的能力渐渐___________,气态氢化物的牢固性渐渐__________;金属单质与水或酸反应的强烈程度愈来愈____________。⑴比较以下元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性①Na___K②Mg_____Al③P______Cl④O_____S⑤S_____Cl依据元素在周期表中的地址，判断以下化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？①H3PO4_HNO3②Ca(OH)?_Mg(0H)2③H2S_HCI④NaOH_____________AI(OH)316.主族元素的最高正化合价一般等于其___________________序数，非金属的负化合价等于___________________。仃.两性氧化物是_______________________________________________________如___________。两性氢氧化物是__________________________________________________如___________。既能与酸反应又能与碱反应的有__________________________________________________18.______________________________________________________叫化学键。其主要种类有___________________,______________________等。19?使阴、阳离子结合成化合物的___________叫做离子键。原子之间经过_________________所形成的互相作用叫做共价键。20.离子键只存在__________化合物中，含有_________键的化合物就是离子化合物。离子化合物中也可能存在_________键，如_________、________、________等。21?化学反应的过程，实质上就是_____________________和________________的过程。22?共价单质分子(如、、等)和共价化合物分子(如_______、________、______等)中只存在______键。非金属单质中也只存在________键。*23?共价键可分为非极性键和极性键。原子间形成的共价键是非极性键。两个原子吸引电子的能力_________,共用电子对________向任何一个原子，成键原子_________电性，如H2、Cl2。_______原子间形成的共价键是极性键。因为不同样原子吸引电子的能力___________,共用电子对倾向_________________的一方，因此使__________________的一方相对显负电性，如HCI、H2O、CO2。*24?以非极性键组成的分子是_________分子。如________、________、____。以极性键结合成的双原子分子都是分子，如HCI；出0为分CQ为分25.分子间作使劲又称为。子，子26?写出以下微粒的电子式H+MgOH-OCI-C彳NNa27.写出以下物质的电子式MgCl2NaOHN2CO?HCIH2O一原子结构1、原子的组成元素原子量组成原子三微粒数目练习：1、将有关数字及符号填入表内

电性及相对质核外电子核内质子数核内中子数质子数40v1小2、以下说法正确的选项是[]A、、所有原子的原子核都是由质子和中子组成的B、2c,64c、石墨、金刚石都是碳的同位素C、OH-NH4的电子总数相等,NH4,Na的质子总数相等D、核外电子总数相等的微粒,都属于同一种元素原子组成表示式（AX）练习：1、某元素的+2价阳离子有18电子，原子核中有21此中子，则该元素的原子组成可表示为___________2、拥有aXn-与bYm1两种单原子的离子，它们的电子层结构同样，以下关系式或化学式正确的选项是[]A.a-n=b+mB.XHnC.a+n=b-mD.YOm元素原子量的计算元素原子量等于各同位素原子量与其丰度乘积之和，即:=AXa%+BXb%+Cxc%+练习1、硅元素在自然界中有三种：28Si占922%、2：Si占4.7%、30Si占3.1,求硅元素的近似原子量2铜有两种天然同位素lieu和19cu,若Cu的原子量为63.5,则lieu和29Cu的原子百分组成之比是A.1:1B.1:2C.2:1D.3:13硼有两种天然同位素5°B'^B,硼元素的相对原子质量为18.80,则对硼元素中50B质量百分含量的判断正确的选项是A.2、核外电子排布规律10电子微粒：

20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%分子；卩日离子:离子｛练习:阴离子:*1、有

AB、CD

四种单质。在必然条件下，

B能够分别和

ACD

化合生成化合物甲、

乙丙，

C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中分别都含有

10个电子，而且甲、乙、丙、丁有以下关系。请填写以下空白：(1)_____________________________单质B的化学式是_______________________________。2单质A和化合物乙发生反应的化学方程式(3)试依据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁可否在必然条件下发生化学反应生成D的单质。若以为能反应，写出它们反应的化学方程式；若以为不能够反应，简要说明原由：二、分子结构及化学键几种化学键比较练习：1.含有共价键的化合物必然是共价化合物( )2.在气态单质分子中必然存在着共价键( )3.在共价化合物中必然存在着共价键( )4.只有含离子键的化合物才是离子化合物( )5.在共价化合物中绝不存在离子键，而在离子化合物中可存在共价键( )6.键与键之间夹角叫键角，但键角不行能有180°( )7.两原子间形成的共价键，键长越短，键就越牢固，共价键键角越大，键越牢固，键角越小，键也越牢固( )2、电子式书写以下物质的电子式：H2N2H2OCO2NH3CH4NaOHNH4CINa2O2Na2O§2、元素周期律(表)一、周期表的结构练习：1、据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子82Pb

连续轰击数天后，制得一种新原子

269X，它属于一种新元素

-第

110号元素，这类新

元素是有史以来制得的最重的元素，

存在时间不到千分之一秒。经解析它属于过渡元素。下列关于该元素的表达中正确的选项是

[]A.这类原子

(269X

)的中子数

159B.

这类元素必然是金属元素C.这类元素与铅

(82Pb)

属同一族

D.这类元素属第六周期元素*2、对核电荷数为

37的元素，有以下各项描述，此中正确的选项是

[]该元素的单质在常温下跟水反应不如钠强烈该元素的原子半径比钾的原子半径小该元素的碳酸盐易溶于水D.该元素最高价氧化物的水化物能使Al(OH)3溶解同周期、同主族性质递变规律原子半径单质置换H2的能力查对外层电子吸引力最高价氧化物对应水化物的碱性单化合价金属性置还原性对应离子氧化性r元生性质与H2化合能非金属性>力及氢化物稳练习：

1、在元素周期表前

6个周期的元素中，金属性最强的为

_______，非金属最强的为

______

；其单质还原性最强的是

__________

其单质氧化性最强的是

_______;

气态氢化物最牢固的是______

最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

__________

，碱性最强的是

_____，熔点最低

的金属是___、熔点最高的金属是__________________________，导电能力最强的是_，延展性最好的金属是_________，地球上含量最多的元素________，地球上含量最多的金属元素_________。2、某元素最高价氧化物分子式是HRO，则它气态氢化物的分子式为[]HRB.H2RC.RH3D.RH43、在以下最高价氧化物对应水化物酸碱性变化中碱性由强到弱摆列正确的选项是[]A.NaOHAl(OH)3H2SiO3H2SC4B.Al(OH)3NaOHH2SQ3H2SQC.H2SQH2SQ3Al(OH)3NaOHD.H2SiO3H3PQH2SQNaOH4、以下各组酸酐与酸的对应关系中，错误的选项是[]A.N2O3和HNOB.SO3和H2SC4C.CO2和H2CQD.NO2和HNQ5、同周期三种元素，已知最高氧化物的水化物碱性强弱序次是XOH>Y(OH2>Z(OH)3,则以下的判断中正确的选项是[]A.原子半径X<Y<ZB.单质金属性X>Y>ZC.与酸反应置换H2的能力X<Y<ZD.阳离子的氧化性X>Y>Z6、以下气态氢化物牢固性由强到弱摆列正确的选项是[]A.H2SNH3HFHClB.HClH2SH2SeHFC.HFPH3H2SH2SeD.HFH2SH2SeH2Te7、以下元生性质变化事实不正确的选项是[]A.H2SQ、H2SeC4、H2TeO4酸性渐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI酸性渐渐减弱C.气态氢化物牢固性H2O>HI>HSD.碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH三、位、构、性关系练习：1、铊(Tl)与铝(Al)属于同族元素，以下关于铊的性质判断中，不正确的选项是]铊是银白色金属铊的氢氧化物与Al(OH)3均为两性氢氧化物C.铊的最高氧化物的化学式为Tl2O3D.铊能与氯气反应，生成TlCl32、有

A、B、C

三种元素，

A元素的原子最外层电子数是

2,

B元素的原子最外层获得

2个电子就达到牢固结构，

C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的

3倍，则这三种元素组成的化合物可能是

[]A.ABC3B.ABC2C.ABC4D.A2BQ3、短周期元素ABC在元素周期表的地址以下列图。已知B、C两元素的最外层

A电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的原子序数之和A元素原BC子序数的4倍。A、B、C三元素应分别为[]A.C、Al、PB.O、P、ClC.N、Si、SD.F、S、Ar3、速率及平衡一?化学反应速率1?意义：表示化学反应进行快慢的物理量2?表示方法计算公式___________3?影响要素：说明：同一化学反应用不同样物质表示的速率大小可不同样，但表示的意义同样，而且没有正负。同一化学反应用不同样物质表示速率时数值之比等于方程式的化学计量数之比。练习：1.必然条件下反应N2(g)+3H2(g)-、2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量减小了12mol，则2min内N?的反应速率为A.1.2mol/(L?min)B.1mol/(L?min)C.0.6mol/(L?min)D.0.4mol/(L?min)2.已知叫+5O2=4NO+決。若反应速率分别用VNH3、V。、VNO、V2[mol/(L-min)]HO表示，则正确的选项是()(A)4(B)5(C)2(D)4VNH3=VO2-VO2=VH2O■-VNH3=VH2O—VO2=VNO5635?化学平衡(一)知识结构「见解V正=V逆工0动向平衡特色外界条件一准时，各组分浓度必然(不是相等)外界条件改变，平衡被破坏，发生搬动产生新平衡r原由：反应条件改变，引起V正工V逆结果：v各组分浓度：均发生变化化学平衡搬动彳『V正＞v逆向正反应方向搬动方向：*V正=v逆不搬动V正＜v逆向逆反应方向搬动■'注意：其他条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能应用?可逆反应达平衡状态的标记例1.在必然温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标记是( )单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB容器内总压强不随时间改变单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值。2.在某温度下，反应A(g)+3B(g)2C(g)容器中达到平衡的标态是(（A）C生成的速率与C分解的速率相等（B）单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC）容器内总压强不随时间而改变了。D）A、BC分子数之比为1：3：2平衡图像例：1.如图是表示：2X+丫=-Z+R+Q的气体反应速率（u）与时间（t）的关系,ti时开始改变条件，则所改变的条件吻合曲线的是A.减少Z物质B.加大压强C.高升温度D.使用催化剂2.关于可逆反应2AB3（g）、、A2（g）+3B2（g）—Q,以下列图像正确的AB3%AB3%AB3%A.B.3.对可逆反应：A（气）+B（气）

C.—2C（气）+Q,依据右b图，从举措是

-

反应历程，所采纳的A.增大B的浓度加入催化剂4.可逆反应mA（固）+nB（气）

B.高升温度D.增大压强-------:eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度（T和压强（P）的关系以以下列图：以下表达正确的是（A）达平衡后，加入催化剂则C%增大B）达平衡后，若升温，平衡左移C）化学方程式中n>e+f（D）达平衡后，增A的量有益于平衡向右搬动加是平衡计算例1.在必然条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）二2C（g）,达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转变率为A.67%B.50%C.25%D.5%2?在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生以下反应：A（g）+2B（g）<一2C（g）,反应达到平衡时，若混杂气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，贝U这时A的转变率为：（）A.40%B.50%C.60%D.70%平衡搬动例1?平衡系统xA（气）+yB（固）----mC（气）+nD（气），其他条件不变，增大压强，C的百分含量减少，则明以下关系中正确的选项是A.xm:：nB.xy：：mnC.mnxD.mn:：yx2?在以下平衡系统中，保持温度一准时，改变某物质的浓度，混杂气体的颜色会改变;A.2N0+O2二2NO2C.Br2(g)+H2、、2HBr3?在密闭容器中的可逆反应(1)扩大容器体积，平衡_反应混杂物的颜色

改变压强时，颜色也会改变，但平衡其实不搬动，这个反应是B.N2Q2NO2D.6N0+4NH3、、5N2+3缶0CO(g)+NO2(g)二CQ(g)+NO(g)+Q达到平衡后:_______________,C(NO2)将___________________高升温度平衡___________________，系统的压强______________________。(3)_______________________________________加入催化剂，NO的物质的量______，原由是________________________________________________。4.在密闭容器发生以下的反应：aX(g)+bY(g)_-cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到本来的1，当再次达到平衡时，W的浓度为本来的1.8倍。2列表达中不正确的选项是A、平衡向逆方向搬动B、a+b>c+dC、Z的体积分数增添D、X的转变率降落§4电离平衡、强电解质和弱电解质1、电解质和非电解质：例、以下物质中哪些是非电解质( )A.NaClB.HClC.CuD.NH32、强电解质和弱电解质:强电解质弱电解质定义电离程度存在微粒实例电离方程式注意：强电解质和弱电解质的主要区分标准是在其水溶液中可否存在分子与离子之间的电离平衡。例：以部下于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CuD.NH3*电解质强弱与溶液导电性的关系3、弱电解质和电离平衡：(1定义：)特色：弱酸的电(2离特色:)■HAH+A(3弱酸：多元：H2H+HBBHBL+2——<~~H+B例、写出以下各物质的电离方程式:(1)__________________________NaHC03KHSO4(2)__________________________NH3BaSO4二、水的电离和溶液的PH值1、水的电离：水是一种极弱的电解质。只要有水存在，就必然存在水的电离平衡：_______________简写成___________________25C时，纯水中［H+］=［OH「］=________水的离子积常数，简称水的离子积：Kw=［H+］［0H］=________注：任何物质的水溶液，不论其呈酸性仍是呈碱性，［H+］和［0H「］都同时存在，且［H+］和［0H「］的乘积在必然温度下均等于该温度下的离子积。2、影响水电离平衡的要素：.温度：酸、碱盐的水解3、溶液的酸碱性和PH值：溶液的酸碱性和PH溶液酸碱性取决于溶液中C(H+和C(OH)的相对大小)PH=__________________当C(H+)—710mol/L当C(H+)—710mol/L当C(H+)—710mol/LPH值123酸性加强-------------------规律：

+——PH7C(H)>C(OH)C(H+)=C(OH)PH7C(H+)<C(OH—7)PH—815670中性------------------------

溶液呈溶液呈溶液呈11121314碱性加强PH值相差1个单位，［H+］就相差10倍；PH值相差2个单位，［H+］就相差102即100倍；其他挨次类推。②酸、碱溶液无穷稀释时，其PH值约等于7。例1、在1L溶液里含有4gNaOH，求该溶液的PH值2、将PH值为8的NaOH溶液与PH值为10的NaOH溶液等体积混杂后，溶液中的氢离子浓度最B.1o10(10*10J0)mol/L(1010)mol/L凑近于( )C.110J4-510*)mol/LD.210_°mol/L3、99mL0.1mol/L的HCI与101mL0.1mol/L的NaOH溶液混杂，求混杂液的pH四、盐类的水解1、盐类的水解盐类的水解反应可看作是_________反应的逆反应，因此水解是________热的。2、盐类水解的规律：(1)强酸强碱盐不水解水溶液呈一性如NaCl、KNO3(2)强碱弱酸盐能水解水溶液呈性女口Na2S、(3)强酸弱碱盐能水解水溶液呈性NaCONO3女口NH4(4)弱酸弱碱盐能(双)水解酸式盐的水解：因为盐类水解的原由，当酸碱是完整中和时，所得溶液不必然是中性。如NH3?H2O与HCI反应。3、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：水和弱电解质应写成分子式，不能够写成相应的离子。(2)水解反应是可逆过程，所以要用可逆符号，其实不标(AI2S3等双水解例外)

“V、符号。(3)多元酸盐的水解是分步进行的，如：CO32—+H2O...-HCO3—+OH—HCO3—+H2OH2CO3+OH—3、盐类水解的利用：练习：1?现有以下盐，能水解的注明水溶液的酸碱性，不能够水解的要说明原由：①硝酸钾②氯化锌③亚硫酸钠④硫化钠⑤次氯酸钠⑥硫酸铝钾⑦硫酸铵在25C时，1mol/L的(NHk)2SQ、(NH)2CO、(NH?2Fe(SQ)2溶液中，c(NH；)由小到大的序次是______________________________________。五、离子浓度大小比较醋酸与50mL0.2moI/L氢氧化钠溶液混杂，在所得溶液中：()+--+c(OH)>