【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第10章 电离平衡　胶体 易错题型解析课件 人教大纲

考点1弱电解质的电离平衡1.下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存

错因：易错选C，把导电能力作为区别强弱电解质的标准是不对的。解析：A选项中，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件而不是区分强电解质与弱电解质的条件。B选项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、硫酸等。C选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关还与溶液的浓度有关。D选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。答案：D2．现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不对错因：错选A，将V(H2)看成了速率；错选B，是对“等pH与等物质的量浓度”两个概念区别不清，对溶液中c(H＋)不清楚。解析：①③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。②图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。④图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此④图也是错的。答案：D易错点盐类水解的应用1.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤错因：本题易忽视酸越弱对应盐的水解能力越强，认为苯酚比HCO3－更难电离H＋，导致错选D。解析：本题考查酸的电离和盐类水解与pH的关系。电离H＋能力：CH3COOH>H2CO3(电离一个H＋)>C6H5OH>；苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液属于盐类水解问题，同物质的量浓度的溶液，根据越弱越水解推知，碳酸钠溶液碱性最强，碳酸氢钠碱性最弱。溶液pH由小到大排序为①<④<②<⑥<③<⑤。

答案：C2．经测定某溶液中只含NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法错误的是()A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl－)>c(H＋)>

c()>c(OH－)B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl－)>c()>

c(H＋)>c(OH－)C．若溶液呈碱性，则一定满足：c()>c(Cl－)D．若溶液呈中性，则一定满足：c()＝c(Cl－)错因：易错选A项，有的考生一看到这四种离子，就想到是氯化铵溶液，没有多想就确定A项是错的而B项是对的。其实只含有这四种离子的溶液，可以是氯化铵溶液也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液或氯化铵与氨水的混合溶液。解析：这是一道典型的应用电荷守恒原理解答的题，根据电荷守恒原理，溶液中四种离子浓度的关系是：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，如果溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则一定满足c()＝c(Cl－)，所以D项正确，如果溶液呈碱性，即c(H＋)<c(OH－)，则一定满足c()>