高考化学一轮复习-第4讲-离子反应精品课件-新人教版

第4讲

│离子反应第4讲离子反应考纲导学第二单元

│高考要求考纲要求命题预测1.了解电解质的概念。2.了解离子反应的概念、发生的条件。了解常见离子的检验方法。1.高考考查离子方程式的书写正误。主要题型为选择题，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或电荷不守恒等，难度较大。2.

“离子共存”问题的考查往往带有“限定条件”，如溶液颜色、酸碱性(pH、水电离及指示剂的颜色变化等)、氧化还原反应等，难度较大。要点探究►探究点一电解质与非电解质【知识梳理】

1．电解质：在_______中或________下能导电的________叫电解质。2．非电解质：在水溶液中_____熔融状态下_______导电的化合物叫非电解质。3．酸、碱、盐的定义酸是指电离时生成的阳离子全部都是________的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是________的化合物；盐是指电离生成____________________和________的化合物。第4讲

│要点探究水溶液熔融状态化合物和都不能H＋OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根离子4．电离方程式的书写H2SO4：________________________________________________；HCl：__________________________________________________；NaOH：________________________________________________；Ba(OH)2：______________________________________________；(NH4)2SO4：____________________________________________；NaHCO3：______________________________________________；NaHSO4(溶液)：________________________________________；NaHSO4(熔融)：________________________________________。第4讲

│要点探究HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－【要点深化】

1．理解电解质应注意的事项(1)属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离。对于一些难溶的离子化合物如BaSO4，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小，故溶液的导电性很弱，但将BaSO4熔化，能完全电离，所以BaSO4是难溶的强电解质。(2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某化合物是共价化合物的依据)第4讲

│要点探究

(3)熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分子的作用破坏了离子键或共价键；电离发生于通电之前而非之后。(4)SO2、CO2、SO3、NH3等是非电解质，其水溶液能导电，是因为其与水反应的产物H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。(5)Na2O、Na2O2、CaO的水溶液导电不能作为它们是电解质的判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，但在熔化时能完全电离，故属于电解质。(6)电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水(混合物)、铜、铝、石墨(单质)虽然导电，但都不是电解质。第4讲

│要点探究

2．电解质溶液的导电(1)导电原因：电解质在溶剂水的作用下，电离出自由移动的离子，在外加电源的作用下，定向移动。(2)导电能力强弱：取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子的浓度越大，导电能力越强，同浓度时，离子带的电荷数越多，导电能力越强。(3)导电能力强弱与电解质强弱的关系：二者无因果关系，同浓度的强弱电解质，强的比弱的导电能力强，如1mol·L－1的盐酸和醋酸，前者的导电能力比后者强。(4)注意：电解质不是任何情况下都导电，如NaCl晶体就不导电。第4讲

│要点探究第4讲

│要点探究【典例精析】

例1下列物质中溶液能够导电但不能作为判断其是电解质的是()A．Cl2

B．NH3C．Na2OD．NaCl第4讲

│要点探究例1C[解析]

Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错；NH3是非电解质，不符合，B不正确；Na2O是电解质，但是其溶液导电是由于Na2O与水反应生成NaOH的缘故，C正确；NaCl是电解质，其溶液导电可以作为判断其是电解质的依据，故D不符合题意。第4讲

│要点探究

[点评]本题主要是从电解质的概念角度考查物质的类别，注意判断电解质的前提条件必须是化合物，且自身在水溶液或熔融状态下能够电离，如本题中的Na2O是电解质，但是其判断依据不是其水溶液能够导电。变式题则从辨析电解质与溶解度、导电性等方面进行设问。第4讲

│要点探究变式题下列叙述正确的是()A．CaCO3在水中的溶解度很小，导电能力差，故CaCO3是弱电解质B．BaSO4在水中的溶解度虽小，但溶解的BaSO4全部电离，所以BaSO4是强电解质C．SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．纯水几乎不导电，所以水不发生电离第3讲

│要点探究

B[解析]电解质的强弱与溶解性无直接关系，BaSO4、CaCO3虽难溶，但溶解的CaCO3、BaSO4全部电离，所以BaSO4、CaCO3是强电解质，A错误，B正确；SO3和NH3的水溶液导电性都很好，但导电的是它们与水反应的生成物电离出的离子，所以它们是非电解质；纯水几乎不导电，但是水有极少量的电离，因此水为电解质，发生电离，D错误。►探究点二离子反应和离子方程式【知识梳理】

1．离子反应的定义：有离子________或离子________的反应叫离子反应。2．离子反应方程式(1)概念：用________________的离子的符号表示离子反应的式子。(2)离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：______、______、______、______。第4讲

│要点探究参加实际参加反应生成写拆删查请完成下列离子反应的离子方程式：①(NH4)2SO4＋BaCl2：___________________________________；②Na2SO4＋Ba(NO3)2：___________________________________；③H2SO4＋Ba(OH)2：____________________________________；④H2SO4＋NaOH：______________________________________；⑤Zn＋CH3COOH：_____________________________________；⑥Al2O3＋HCl：_________________________________________；⑦NaHCO3＋NaOH：____________________________________；⑧Na2CO3＋HCl(过量)：__________________________________；⑨CaCO3＋HCl(过量)：__________________________________。第4讲

│要点探究H＋＋OH===H2OZn＋2CH3COOOH===2CH3COOO－＋Zn2＋＋H2↑Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OCaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋(3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示______________的反应，而且还表示________离子反应。3．离子反应条件(1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成________、________和____________________________。(2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合________氧化剂和________还原剂生成________氧化性产物和________还原性产物。第4讲

│要点探究某个具体或特定同一类型沉淀气体水(或难溶、难电离和挥发性物质)强强弱弱【要点深化】

1．书写离子方程式的要点(1)抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。第4讲

│要点探究②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O，而石灰乳与盐酸反应的离子方程式写为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。④未处于自由移动离子状态的离子反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。⑤离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。第4讲

│要点探究⑥操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO。⑦一些特殊的反应，如有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应、Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等，要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。⑧多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。2．离子方程式的正误判断“四看”(1)看四原则第4讲

│要点探究①客观事实原则。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑中错在H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②质量守恒原则。如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。③电荷守恒原则。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。④定组成原则。第4讲

│要点探究如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错在SO和H＋、Ba2＋和OH－未遵循1∶2这一定组成。应为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(2)看拆分①能拆分的物质。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。应为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。②不能改写的物质。如Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－，错在将弱酸HClO改写成了H＋和ClO－。应为：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。第4讲

│要点探究③微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式。微溶物作为生成物，一般均写化学式(标“↓”号)。④氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3(标“↑”)，否则一般写NH3·H2O。⑤固体与固体间(以及纯液体之间)的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。(3)看量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。第4讲

│要点探究(4)看是否忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化。应为：H2O＋SO2＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－。第4讲

│要点探究3.与量有关的离子方程式的正误判断的常见类型及方法第3讲

│要点探究第3讲

│要点探究【典例精析】

例2下列离子方程式正确的是()第3讲

│要点探究例2B[解析]第3讲

│要点探究

[点评]书写离子方程式时，需写成化学式的物质有“气体单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物，氢氧化钙(即微溶物质)看情况”，关于微溶物质作为反应物，若是澄清溶液写成离子，若是悬浊液则写成化学式；微溶物质若作为生成物，一般写成化学式。变式题则结合离子方程式的正误判断，考查考生的评价能力。第3讲

│要点探究变式题

[2010·宁夏卷]下表中评价合理的是()第3讲

│要点探究第3讲

│要点探究►探究点三离子共存【知识梳理】1．离子能否共存的原因：离子在溶液中不能共存的原因是能够生成________、________、________，或发生________反应等。2．离子不能大量共存的类型(1)发生复分解反应①离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与________；________与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、