高考化学专题复习 第1章认识化学科学

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第1章认识化学科学——高三化学专题复习卷一、单选题（共15题）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.

常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

B.

常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

C.

将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

D.

50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA2.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（

）A.

体积：④<①<②<③

B.

密度：①<④<③<②

C.

质量：④<①<③<②

D.

氢原子数：②<④<③<①3.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数（NA=6.022214076×1023mol-1）,并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（

）A.

标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子总数为0.1NA

B.

氢氧根离子与铵根离子所含电子数相同

C.

标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子

D.

相同物质的量的气体在标准状况和25℃、101kPa时的体积相等4.在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为(

)A.

32g

B.

34g

C.

32g·mol－1

D.

34g·mol－15.下列关于“摩尔”的说法正确的是（

）A.

摩尔是一个物理量

B.

摩尔是表示物质的量

C.

摩尔是物质的质量的单位

D.

摩尔是表示物质的量的单位6.根据已有知识判断下列说法错误的是(

)A.

为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶

B.

汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染

C.

浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果

D.

鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性7.下列说法中正确的是（

）A.

标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B.

1molCl2中含有的原子数为NA

C.

标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个

D.

从1L0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol·L8.自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（

）A.

AgNO3

B.

NaOH

C.

Na2CO3

D.

FeCl39.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（

）A.

6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B.

0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值

C.

含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔

D.

1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子10.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A.

1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子

B.

标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子

C.

常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+

D.

标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA11.医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.

74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为NA

B.

1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

C.

46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75NA

D.

1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3NA12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.

25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

B.

将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA

C.

将1molCl2通入到足量的水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA(N表示粒子数)

D.

50℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中，含有H＋的数目为0.1NA13.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成实验结果偏高的是（

）A.

定容时观察液面仰视

B.

定容时观察液面俯视

C.

盛溶液的烧杯未洗涤

D.

容量瓶中原来有少量蒸馏水14.下列关于钠的化合物的叙述错误的是（

）A.

热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B.

Na2O与15.有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(

)A.

2∶1

B.

1∶1

C.

1∶2

D.

4∶1二、综合题（共6题）16.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g。则:（1）混合气体的密度是________。（结果保留两位小数）（2）CO和CO2的物质的量之比是________。（3）CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是________，所含碳原子的物质的量是________。（5）混合气体的平均摩尔质量是________，对氢气的相对密度是________。17.根据计算填空：（1）.6.02×1022个HCl分子的物质的量为

，该气体溶于水配制成100mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为

。（2）.标准状况下体积为4.48LO2与

gCl2所含的物质的量相同。18.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）.配制稀盐酸时，应选用

mL的容量瓶。（2）.经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用

量筒(填序号)。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）.在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是

(填序号)。（4）.在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（假设还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。（1）生成的NO在标况下的体积为________L。（2）Cu的物质的量为________mol。（3）稀硝酸的浓度为________mol/L。（4）a的值为________。20.把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请把正确操作步骤(用1，2，3…表示)的序号填入括号内，并填写有关的空格：(________)将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；(________)盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；(________)用量筒量取________mL的18.0mol·L-1的浓硫酸；(________

)沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量________的烧杯中；(________

)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；(________)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________。(________)

改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至________；(________)继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处.21.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：（1）请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：________；A＋NaOH(离子方程式)：________；D→A(化学方程式)：________。

答案解析部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】B14.【答案】B15.【答案】B二、综合题16.【答案】（1）1.79g·L-1

（2）1∶3

（3）25%；17.5%

（4）0.525mol；0.3mol

（5）40g·mol-1；2017.【答案】