第二章《海水中的重要元素-钠和氯》测试题2021-2022学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共15题）1．向漂粉精溶液中加入下列什么物质，可以证明溶液中存在次氯酸分子A．有色布条 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．NaOH溶液2．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中错误的是A．该过程能说明钠的熔点比着火点低B．上述反应是放热反应C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu3．下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是A．溶液与不反应而与HCl能反应生成，可用饱和溶液除去中少量HCl气体B．碳酸钠和碳酸氢钠均溶于水，可用作食用碱或工业用碱C．过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中4．下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，11.2L氢气和4g氦气的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度之比为16：11⑥同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大A．⑤⑥ B．②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②⑥5．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作部分现象结论A将盛有氯气(含少许空气)的试管倒扣在盛水的水槽中试管内液面上升，黄绿色变浅氯气会与水反应B向溶液中加入过量的粉末有红褐色沉淀和气体生成具有强氧化性C向溶液中通入适量产生白色沉淀白色沉淀为D向溶液中加入一小块有红色固体生成Na与发生了置换反应A．A B．B C．C D．D6．下列指定体系中氯离子浓度最大的是A．40mL0.2mol/L的KCl溶液B．20mL0.1mol/L的FeCl3溶液C．20mL0.5mol/L的KClO3溶液D．100mL0.2mol/LCaCl2溶液与100mL0.2mol/L的Na2CO3溶液混合后的溶液7．在标准状况下，将1.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，混合气体的体积是A．6.72L B．7.84L C．10.80L D．13.44L8．下列说法正确的是A．OH-的摩尔质量为17gB．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定的D．任何条件下，等物质的量的H2和O2所含的分子数相等9．下列有关实验操作、现象、解释和结论不正确的是选项操作现象解释、结论A向溶液中滴入少量氯水溶液变黄氧化性：B将镁条在空气中燃烧后的产物与蒸馏水混合、搅拌，用湿润的红色石蕊试纸放在反应液上方试纸变蓝色镁燃烧产生的与水反应产生了氨气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝C向紫色石蕊试液中通入溶液显红色水溶液呈酸性D用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部蓝色试纸先变红后褪色新制氯水具有酸性和强氧化性A．A B．B C．C D．D10．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在D．可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉11．下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是A．纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多B．金属钠着火时，不能用水扑灭，可用灭火C．钠长期暴露在空气中的最终产物是D．向KCl溶液和溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2能与CO2反应生成O2，因此可用来做供氧剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．苏打易溶于水，可用于去除油污D．Cl2具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒13．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物中溶质的质量分数为25.26%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为(同温同压)A．9：6：1 B．6：3：1 C．192：26：71 D．13：6：114．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法不正确的是A．两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠B．两者均和稀盐酸反应产生，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈C．两者水溶液均呈碱性，相同浓度时，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠D．两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象15．下列说法正确的是A．的水溶液能导电，所以是电解质B．和均可用于制作膨松剂C．用溶液可检验中是否混有D．将放入溶液中，会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出二、填空题（共8题）16．回答下列问题（1）等质量的和，与的物质的量之比是_______，所含氧原子个数之比是_______；（2）等质量的下列四种气体、、、，在相同温度和压强条件下，体积最大的是_______；（3）标准状况下，体积为的所含质子数目为_______；（4）设为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约为_______17．回答下列问题：（1）标准状况下：22gCO2的体积是_______，其中所含分子数与_______gO2相同。（2）0.01mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是_______；在标准状况下，该气体的密度是_______。（3）2gNaOH溶于水配制成_______mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。（4）在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的盐溶液中，测得K+为0.3mol，Fe3+为0.5mol，Cl—为0.4mol，则SO为_______mol。（5）现欲配制240mL0.2mol/LNa2SO4溶液，则需要用_______mL1mol/LNa2SO4溶液，配制过程中需使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。18．按要求完成下列填空。（1）49gH2SO4中氧原子数为___________。（2）标准状况下，氮气的密度为___________。（3）同温同压下，0.4gH2与1.6gCH4的体积之比为______；二者混合后，所含H原子总数为_______。（4）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则金属M的相对原子质量为_______。（5）有下列物质：①熔融氯化钠②铜③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠粉末⑦蔗糖晶体⑧硫酸钡固体，请用序号填空：i.属于电解质的是___________(填序号，下同)。ii.属于非电解质的是___________。iii.写出碳酸氢钠的电离方程式___________。19．有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生如图所示变化：（1）实验室中金属A常常保存在中___(填“煤油”或“水”)。（2）图中淡黄色固体B是___(填化学式)，写出固体B与H2O反应的化学方程式：___，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中固体B的作用是___。（3）写出中C溶液与硝酸反应的化学方程式：___。20．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，C在B中燃烧是苍白色火焰，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式：___________。（2）实验室中处理尾气B气体的化学方程式是___________；（3）B气体与水的化学方程式___________，漂白粉在使用时增强漂白效果的原理的化学方程式___________。21．加热27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为21.2g，计算：(1)原混合物中碳酸钠的物质的量_______。(2)剩余固体与200mL盐酸恰好完全反应。盐酸的物质的量浓度_______。22．计算。（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为_______L，质量为_______g，混合气体中CO2的分子数为_______。（2）3.01×1023个OH-的物质的量为_______mol，质量为_______g，这些OH-的物质的量与标准状况下体积为_______L的NH3的物质的量相等，与_______gNa+含有的离子数相同。（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_______；R的相对原子质量约是_______。23．某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如图的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。（1）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是___(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)。（2）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有___沉淀生成(填沉淀的颜色)。（3）说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3___NaHCO3(填“＞”或“＜”)。参考答案1．A2．C3．A4．A5．B6．B7．D8．D9．A10．D11．C12．A13．D14．D15．D16．（1）（2）（3）（4）17．（1）11.2L16（2）28g/molg/L（3）25（4）0.7（5）50250ml容量瓶18．（1）1.204×1024（2）1.25g•L-1（3）2：14.816×1023（4）64（5）①③⑥⑧⑤⑦NaHCO3=Na++19．（1）煤油（2）Na2O2