第五章第二节氨和铵盐教学设计 高一化学人教版（2019）必修第二册

第一章第二节氨和铵盐一、设计基本信息课题氨铵盐教材分析本节通过“喷泉”实验，说明氨的物理性质及化学性质，培养学生的分析能力，后又介绍了氨分别与水、氯化氢和氧气的反应，另外在介绍铵盐时，又通过日常中的一些现象，引出了铵盐的性质，例如铵盐受热易分解等等，引起了学生的兴趣、锻炼了学生的思维。本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。学情分析学生喜欢体验新鲜感，喜欢通过亲眼观察实验现象来学习，所以本节课需要设计较多的实验来吸引学生的广大兴趣。另外，学生掌握知识比较快，但是忘的也比较快，所以需要在本节课的结尾设计一些复习题来巩固本节课的学习。教学目标知识与技能目标1．使学生了解氨的物理性质及化学性质；2．使学生了解铵盐的化学性质。过程与方法目标1．通过实验演示探究氨的物理性质及化学性质；2．通过启发诱导，增强化学学习兴趣。情感、态度、价值观目标1．培养学生的思维能力，树立严谨的科学态度；2．通过实验演示培养学生对化学实验的广大兴趣；3.通过与学生互动调动学生学习的积极性。教学重点与难点重点氨及铵盐的化学性质。难点氨盐的化学性质。教具、媒体、资源、环境实验器材：两支玻璃棒实验药品:浓氨水、浓盐酸媒体：PPT环境：有多媒体的教室二、教与学的过程设计教与学的过程设计环节1：新课导入环节2：氨的物理性质的探究手段：PPT方法：新闻导入法手段：视频演示方法：问题启示法[新课导入]引用几张氨气中毒的图片，问大家都听说过氨气中毒吗？说明氨气是有毒的，而且氨气带有刺激性气味，可能同学们会觉得氨气的性质怎么都是弊端呢，其实也不是，氨气还具有其他的性质，下面我们就来研究一下氨气的其他性质。通过视频演示“喷泉”实验，让学生自己观察实验现象，然后找同学回答观察到了什么现象，烧杯内液体变红说明了什么，喷泉又是如何形成的呢？最后通过一步一步启示同学让同学总结出氨气的物理性质，例如通过观察氨气的“喷泉”实验，我们观察到氨气有没有颜色？装有氨气的烧瓶是倒挂在铁架台上的，可以看出氨气的密度是比空气大还是小呢？思考、回答[生1]听说过氨气中毒。[生2]“喷泉”实验现象是：烧杯内水由导管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体变红。[生3]说明有碱性物质生成，使滴有酚酞的液体变红。[生4]当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使烧瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。[生5]氨气的物理性质：有刺激性气味、极易溶于水。还可以看出氨气无色，从装有氨气的烧瓶是倒挂在铁架台上的，可以看出氨气的密度比空气小。联系实际，引发学生对氨气的性质产生极大兴趣。培养学生通过观察实验现象自己总结知识点的能力，有利于学生知识点的掌握。环节3：氨的化学性质的探究手段：PPT展示方法：设问法方法：问题启示法方法：实验演示法方法：问题启示法通过PPT展示氨的化学性质：（1）氨与水反应ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ⇆NH3·H2O通过“喷泉”实验我们知道氨气极易溶于水，而且氨气与水反应使酚酞试液变红，所以生成了碱性物质，这个碱性物质是什么呢？这个碱性物质就是氨水。（2）氨很不稳定▵NH3·H2O=NH3↑+H2O（3）氨水显碱性NH3·H2O⇆ＮＨ４＋＋OH-氨水易电离，生成铵根离子和氢氧根离子，所以氨水显碱性。在讲述氨水、液氨、一水合氨的区别时，主要讲述了氨水中成分的六种存在形式。NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+(少量)氨水是氨气溶于水形成的，所以氨水中肯定有NH3、NH3·H2O、H2O，氨水又易电离，所以氨水中肯定又存在什么呢？肯定存在NH4+、OH-，那么氨水中少量的H+又是哪来的呢？找同学回答，启示：氨水中的哪种分子可能电离出少量的H+？（4）氨气的催化氧化—工业制硝酸的基本反应催化剂4ＮＨ３＋５Ｏ２＝４NO▵+6H2O2NO＋O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO找同学到黑板配平氨气与氧气反应的化学方程式，并问学生，化学反应前后氮和氧的化合价发生了变化，说明该反应是什么反应？并告诉同学此方程式的重要性，让学生务必记住，为了帮助同学们记忆，告诉同学们此反应又叫做45、46的反应（根据反应方程式前后的系数）。(5)氨气与氯化氢的反应ＮＨ３＋ＨＣl=NH4Cl通过实验，用两支分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒演示浓氨水与浓盐酸反应的实验现象，让同学们认真观察并思考：为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能反应，并有白烟冒出？另外，浓氨水与浓硫酸和浓硝酸也会产生白烟吗？想想为什么浓氨水与浓盐酸反应？浓硫酸和弄硝酸具有挥发性吗？[生6]少量的H+是水电离出来的。[生7]发生了氧化还原反应。[生8]因为浓氨水和浓盐酸具有挥发性，且生成的氯化铵是白色的晶体。[生9]浓氨水与浓盐酸能冒白烟是因为其都具有挥发性，所以要看浓氨水与浓硫酸、浓硝酸是否发生反应，要看其是否具有挥发性，所以浓硫酸不具有挥发性，不能反应，而浓硝酸具有挥发性，所以能发生反应。用设问法引起学生的注意，提醒学生认真听课。问题启示法，通过一步一步启示，来带领学生积极思考，培养学生独立思考问题的能力，启发学生的思维。通过实验演示法，激发学生的学习兴趣，培养学生对化学实验的兴趣，并培养学生通过观察实验现象独立思考问题的能力。环节4：铵盐的性质手段：PPT展示方法：趣味问题导入法方法：讲授法方法:问题启示法[导入]有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐都易溶于水记住这里所说的铵盐是指全部的铵盐。铵盐受热易分解▵ＮＨ４Ｃl=NH3↑+HCl↑▵ＮＨ４ＨＣＯ３＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ↑＋ＣＯ２↑（３）铵盐与碱反应NH4NO3＋NaOH=NaNO3+H2O+ＮＨ３↑铵盐与碱反应的实质就是：NH4++OH-=NH3·H2O一水合氨再加热的情况下又分解成氨气。那么学完了铵盐的这三个性质，我们反过来再想一下那位农民的氨态氮肥为什么会变少了呢？看看它与铵盐的哪个性质有关，找同学回答。通过学习铵盐的三个性质想想我们应该怎样合理地储存和施用氨态氮肥？铵盐易溶于水，我们应该把它放在什么地方？铵盐受热易分解，我们应该把它放在什么地方？铵盐能与碱发生反应，我们在施用化肥时又应该注意些什么呢？学生自己思考、猜测学生认真听讲，并做好笔记[生10]铵盐受热分解了，所以化肥变少了。[生11]要密封保存在干燥阴凉的地方，避免与碱性物质混合施用。通过趣味小问题激发学生想要了解铵盐性质的兴趣，活跃课堂氛围。让学生用学完的知识自己去解决问题，既培养了学生独立思考的能力，又让学生对学的知识充分的加以利用。通过一步一步的启发学生，引导学生做出正确的答案，培养学生自己归纳总结的能力。环节5：小结反馈方法：讨论法归纳总结法过本节课的学习，我们学习到了什么？你能归纳小结本节内容吗？回忆、归纳、整理、概括、回答小组代表发言培养学生归纳、概括的能力，加深对所学知识的理解。环节6：随堂训练方法：问题启示法学完了氨及铵盐的性质，我们来做一些习题来巩固我们本节课所学的知识。1．下列有关氨的叙述中，正确的是()①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②B．②③C．③④D．①④2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气①②B．③④C．①③D．②④判断1所有铵盐中，氮元素化合价都是—3价（）2所有铵盐都溶于水()3氨态氮肥不宜与碱性物质混合使用（）4铵盐都是离子化合物（）5铵盐都能与碱反应，不能与酸反应（）思考、回答课内热身，通过相关练习让学生体验成功，同时也检验学生的学习效果。环节7：布置作业完成与氨及铵盐相关的配套学案学生分析讨论，课后延伸。学案中的分层次训练，适应学生个体发展需要；“课后反馈”，引导学生自我小结，包括知识、方法和收获，同时“课后反馈”也可以指导我更好地开展接下来的工作。板书设计氨物理性质化学性质（1）氨与水的反应ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ⇆NH3·H2O（2）氨很不稳定▵NH3·H2O=NH3↑+H2O（3）氨水显碱性NH3·H2O⇆ＮＨ４＋＋OH-（4）氨气的催化氧化——工业制硝酸的基本反应催化剂4ＮＨ３＋５Ｏ２＝４NO+6H2O▵（5）氨气与氯化氢的反应ＮＨ３＋ＨＣl=NH4Cl铵盐的性质（1）铵盐都易溶于水（2）铵盐受热易分解（3）铵盐与碱反应三、反思提高教学反思他人评价语言连贯，教态