第二章海水中的重要元素钠和氯复习测试 高一化学人教版（2019）必修第一册

海水中的重要元素钠和氯复习测试一、单选题（每个只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．氯水具有杀菌、漂白作用是因为Cl2具有强氧化性B．氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，无明显现象2．下列表述的反应，没有发生电子转移的是（）A．氧化钠与水 B．次氯酸见光分解 C．过氧化钠与水 D．过氧化钠与二氧化碳3．下列说法不正确的是()A．在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中B．焰色试验前需将铂丝用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D．在实验室制取氯气时，用饱和食盐水除去氯化氢杂质4．已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠：下列说法不正确的是()A．A、C、E一定含有同种元素B．B与H2反应，条件不同，现象不同C．C与D反应会产生红褐色沉淀D．D物质可能为FeCl25．下列叙述中正确（

）A．可用pH试纸测新制氯水的pHB．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应D．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳中可以增强漂白效果6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．氯水可以长久保存在棕色试剂瓶中，说明有HCl存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7．如图在A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是()A．水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．NaCl溶液8．常温时能与水反应产生H2的是()A．NaB．NH4ClC．Na2O2D．Cl29．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中10．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中存在此类情况的是A．铁片与过量稀硫酸（常温） B．锌粉与过量浓盐酸酸（常温）C．浓盐酸与过量MnO2（共热） D．浓盐酸与过量铝片（共热）11．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。则下列叙述正确的是A．该反应是复分解反应B．该反应1molCl2得到2mole—C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同12．下列叙述正确的是A．氯气具有氧化性 B．漂白粉的有效成分是盐酸盐C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色反应为浅紫色13．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是A．Na2CO3 B．AgNO3 C．CuSO4 D．NaOH14．下列说法错误的是()A．84消毒液的消毒原理是它具有较强的碱性B．臭氧、过氧化氢溶液、次氯酸等的消毒原理均是它们具有较强的氧化性C．84消毒液不能与洁厕灵(通常含盐酸)同时使用D．84消毒液的消毒原理是它具有较强的氧化性15．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁16．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（）A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1mol/LC．常温常压下，1molN2的体积为22.4LD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．为配制浓度为的溶液，可称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B．与完全反应，转移的电子数为C．标准状况下，和的混合气体中分子数为D．的和混合气体中含有的质子数为18．事实上，某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如；。据此判断下列反应方程式正确的是A．B．C．D．19．下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1molCl2中含有的原子数为NAC．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA20．过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是()选项Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2gO2的摩尔质量是36g·mol－1B21.2g生成标准状况下O2的体积为2.24LC10.6gO2的摩尔质量是34g·mol－1D22.4g生成标准状况下O2的体积为1.12L二、综合题21．室温下，单质A、单质B，单质C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。请回答下列问题：(1)A是____________（填化学式，下同），B是____________，C是____________。(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________________________。(3)反应③的化学方程式为_________________________________________________________________。(4)反应④的化学方程式为_________________________________________________________________。22．实验室欲配制240mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_____gNa2CO3固体。（2）配制过程必需的仪器有：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是__________________________。（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______填序号）。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容④定容时仰视刻度线（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体23计算（1）．某温度和压强下，A气体的密度是氢气密度的16倍，则该气体的摩尔质量为__________。（2）．将少量金属钠加入100.0g水中，充分反应后溶液的质量为102.2g，则加入金属钠的物质的量为__________mol，生成的氢气在标准状况下的体积为____________L。（3）．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是_______________________________________答案选择题：1-5.CABDD,5-10.BCABC