人教版九年级化学上册习题课件第三单元

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成

知识要点分类练规律方法综合练考题展示第1课时物质由微观粒子构成知识点1物质是由微观粒子构成的1．下列说法错误的是(

)A.湿衣服晾晒后变干是因为水分子运动到空气中B．糖溶于水是由于糖分子运动到水分子中间C．经过苗圃闻到花香是因为花的香味分子运动到了鼻子中D．现代科技表明，一切物质都是由分子构成的D知识要点分类练[解析]构成物质的微粒有分子、原子等。第1课时物质由微观粒子构成2．对下列教材图片的认识错误的是(

)B图3－1－1A.分子、原子是真实存在的B．只有通过现代科学仪器才能使硅原子运动C．苯分子之间有间隔D．品红扩散是分子运动的结果第1课时物质由微观粒子构成3．下列关于物质构成的描述中错误的是(

)A.水是由水分子构成的B．铁是由铁原子构成的C．氧气是由氧分子构成的D．空气是由空气分子构成的D

[解析]有的物质是由分子构成的，如水、氧气、氮气等；有的物质是由原子直接构成的，如硅、铁等；空气是混合物，由氧气、氮气等组成。第1课时物质由微观粒子构成4．从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是(

)A.墙内开花墙外香——分子在不停地运动B．1个水分子的质量为3×10－26kg——分子质量很小C．湿衣服晴天比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快D．6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子体积变小D知识点2微观粒子(如分子)的基本性质第1课时物质由微观粒子构成5．一壶水烧开，壶盖被顶开，这是因为(

)A.水分子间间隔变大B．水分子体积变大C．水分子数目增多D．水分子质量变大A第1课时物质由微观粒子构成6．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是(

)C选项事实解释A氧气被压缩进钢瓶分子间存在一定的间隔B端午时节粽飘香分子在不断运动着C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大D固体碘受热升华碘分子间的间隔变大第1课时物质由微观粒子构成7.“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，大多采用实心轮胎，可有效防止爆胎。随着夏季气温的升高，普通的充气轮胎容易发生爆胎，下列关于轮胎爆炸的主要原因的微观解释正确的是(

)A.温度升高，分子运动速率加快B．温度升高，分子数目增多C．温度升高，分子本身的质量变大D．温度升高，分子间隔变大D第1课时物质由微观粒子构成8．利用分子的知识解释下列现象，并用合适的选项字母填空。A.分子在不断地运动，温度越高，运动速率越快B．分子很小C．分子之间有间隔，温度发生变化时，间隔大小随之发生变化(1)夏天晒衣服比冬天干得快，从微观上看是________。(2)变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来，从微观上看是________。(3)一滴水中大约有1.67×1021个水分子，从微观上看是________。ACB第1课时物质由微观粒子构成9．下列物质都是由分子直接构成的是(

)A.水、二氧化碳B．铁、氧气C．铜、汞D．五氧化二磷、硅A规律方法综合练第1课时物质由微观粒子构成10．2017·河北改编用分子的知识解释下列现象，其中合理的是(

)A.水结成冰，是因为水分子停止了运动B．酒精温度计遇冷读数下降，是因为分子的体积缩小C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动D．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隔C

[解析]大豆和小米是宏观物质，两者混合后总体积变小并不能解释微粒的性质。第1课时物质由微观粒子构成11．用两个相同体积的注射器分别吸取5mL空气和5mL红墨水(如图3－1－2所示)，用手指顶住末端注射孔，然后向内推活塞，比较推动活塞的难易程度。该实验验证了：(1)分子之间有____________。(2)气体分子之间的间隔较________，液体分子之间的间隔较________。小大间隔图3－1－2第1课时物质由微观粒子构成12．2017·福建如图3－1－3是氢分子(H2)和氧分子(O2)运动的示意图。B和C

图3－1－3(1)在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________(填字母)。(2)从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有________。分子种类第1课时物质由微观粒子构成(3)举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：___________________________________。湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快[解析]

(1)通过对比图B和图C可以看出，同样是氧分子，但温度不同，运动速率不同。(2)通过对比图A和图B可以看出，温度相同，但图A是氢分子，图B是氧分子，分子种类不同，运动速率不同。第1课时物质由微观粒子构成13．小红同学做如图3－1－4所示实验，以证明分子是不断运动的。将含有酚酞的蒸馏水分别盛于A、B两只小烧杯中，另取一只小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一只大烧杯罩住A、C两只小烧杯，小烧杯B置于大烧杯外。图3－1－4第1课时物质由微观粒子构成(1)一段时间后A烧杯内的液体表面变红，猜想：使酚酞变红的物质可能是________、_________。(2)烧杯B中______________(填现象)，这说明______不会使酚酞溶液变红。(3)氨气从C烧杯中挥发出来，从微观角度解释：__________________。空气氨水没有明显现象空气氨分子在不停地运动第1课时物质由微观粒子构成(4)小明同学也做了这个实验，发现B烧杯中的酚酞溶液也有少许变红，其原因可能是_________。A.没有及时盖上大烧杯，导致C烧杯中的氨分子扩散到B中B．氨分子穿过大烧杯，进到B烧杯中C．空气使得酚酞溶液变红D．这个实验不能证明分子在不断运动A第1课时物质由微观粒子构成14．2017·南开区期中建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中不正确的是(

)A.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动C．氧气和臭氧(O3)性质不完全相同——构成物质的分子不同D．气体可压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小D考题展示第1课时物质由微观粒子构成[解析]分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小而不是分子本身的体积变小，所以气体能被压缩储存于钢瓶中。第1课时物质由微观粒子构成15．2017·南开区期中下列有关空气的说法正确的是(

)A.空气是由空气分子构成的B．空气里氮气、氧气等多种成分混合在一起C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变D．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化B[解析]空气是混合物，由氮气、氧气等多种物质混合而成，里面含有多种物质的分子；混合物中的各物质只是简单地混合在一起，相互之间没有发生反应，各自保持着各自的性质；分离液态空气制氮气和氧气发生的是物理变化。

谢谢观看！第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子课题1分子和原子第2课时分子可以分为原子

知识要点分类练规律方法综合练考题展示第2课时分子可以分为原子知识点1分子和原子的概念、区分1．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是(

)A.碳原子和氧原子B．碳原子和氧分子C．碳和氧D．二氧化碳分子D知识要点分类练[解析]由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由分子构成。第2课时分子可以分为原子2．下列关于分子和原子两种粒子的叙述中不正确的是(

)A.有些物质由分子构成，有些物质由原子构成B．分子只能由同种原子构成C．分子和原子的区别是原子在化学变化中不可再分D．化学变化中分子种类一定发生变化B

第2课时分子可以分为原子3．用适当的粒子及粒子的性质填空。(1)保持水的化学性质的最小粒子是________。(2)氧化汞分子是由________和________构成的。(3)在化学变化中，发生改变的粒子是________，没有改变的粒子是________。(4)水蒸气冷凝成水时体积变小，证明______________________。水分子汞原子氧原子分子原子分子之间有间隔C知识点2从微观角度认识化学变化和物理变化4．图3－1－5是水分子的结构模型，1滴水中大约有1.67×1021个水分子，下列说法正确的是(

)

①水由氢分子和氧分子组成②水由一个氢分子和一个氧原子组成③水由两个氢原子和一个氧原子构成④每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成⑤水分子由氢原子和氧原子构成⑥水由氢原子和氧原子构成⑦水是由水分子构成的A.①④⑥⑦B．②④⑤⑥C．④⑤⑦D．③⑤⑥第2课时分子可以分为原子图3－1－5第2课时分子可以分为原子[解析]水由水分子构成，氢分子构成氢气，氧分子构成氧气；若氢分子和氧分子混合，只能构成氢气和氧气的混合物，不构成水。水分子由氢原子和氧原子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。第2课时分子可以分为原子5．用微粒的观点解释下列事实，其中不合理的是(

)A.酒精挥发——分子的大小发生改变B．过氧化氢制取氧气——分子本身发生了改变C．酒精和水混合后体积小于二者体积之和——分子之间有间隔D．水和过氧化氢化学性质不同——构成它们的分子不同A[解析]酒精挥发是物理变化，物质在发生物理变化时，分子本身不变，而是分子之间的间隔发生改变。第2课时分子可以分为原子6．如图3－1－6表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是(

)B[解析]从微观上看，物态变化就是分子之间的间隔发生了改变。图3－1－6第2课时分子可以分为原子7．结合氢气和氯气反应的微观示意图(图3－1－7)填空。(1)反应前的分子有_______、_______，反应后的分子为____________。(2)反应前的原子种类有_______、_______，反应后的原子种类为________、________。(3)在化学变化中分子的种类______(填“改变”或“不变”，下同)，原子的种类_______。这是因为在化学变化中分子_________(填“可分”或“不可分”，下同)，原子________。氢分子氯分子氯化氢分子氢原子氯原子氢原子氯原子改变不变可分不可分图3－1－7C知识点3从微观角度认识纯净物和混合物第2课时分子可以分为原子图3－1－8[解析]

A、B、D中均只含一种分子，只有C中有两种分子，说明含有两种物质，属于混合物。8．图3－1－8中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是(

)第2课时分子可以分为原子B[解析]只有B中是一种分子，其他都是两种分子。9．下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中属于纯净物的是(

)图3－1－9第2课时分子可以分为原子10．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，图3－1－10为其计算机模拟图。

规律方法综合练图3－1－10第2课时分子可以分为原子下列说法正确的是(

)A.水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化C．“热冰”与水的化学性质不同D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场D

第2课时分子可以分为原子11．下列关于过氧化氢分解制取氧气的微观认识合理的是(

)A.过氧化氢分子中含有水分子和氧分子B．过氧化氢分子分裂为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子再重新组合形成氧分子和水分子C．水分子和氧分子同样能保持过氧化氢的化学性质D．分子、原子在化学变化中种类都改变了

B图3－1－11第2课时分子可以分为原子12．2017·桂林节选宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。请用微粒的知识回答下列问题。(1)阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说。分子和原子的本质区别是_______________________________________。(2)空气和氧气的主要区别是___________________________________。在化学变化中，分子可以再分而原子不可以再分空气中含有多种分子，氧气中只含有一种分子第2课时分子可以分为原子13．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图3－1－12所示，请回答下列问题。变化Ⅰ表示的是_____(填“化学”或“物理”)变化，属_______(填基本反应类型)。变化Ⅱ表示的宏观事实是_________________________。化学化合反应降温，水蒸气变成液态水(或固态冰)图3－1－12第2课时分子可以分为原子14．2018·五区二模从微观角度分析，下列解释错误的是(

)A．酒精挥发——分子在不断地运动B．氧气和液氧都能支持燃烧——分子相同，物质的化学性质相同C．体温计中的水银柱热胀冷缩——汞原子的大小发生变化D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫——化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新分子C考题展示[解析]体温计中的水银柱热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度的改变而改变，而不是大小。第2课时分子可以分为原子15．(多选)2018·五区期末如图3－1－13所示是某化学反应的微观模型示意图，从图中获得的有关信息正确的是(

)A.该反应前后分子个数相同B．该反应前后原子种类发生改变C．该化学反应属于化合反应D．化学反应中分子可分为原子CD图3－1－13第2课时分子可以分为原子[解析]反应前有三个分子，反应后有两个分子，该反应前后分子个数不相同；化学反应前后原子种类不改变；该化学反应是两种物质发生反应生成一种物质，属于化合反应；在化学反应中分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。第2课时分子可以分为原子知识拓展为什么水结冰后的体积反而比水的体积大呢？水在液体状态时，分子之间一般是并行排列的，而结冰后水分子之间呈三角形排列，这样三个水分子在构成三角形时，存在了一个空隙。因此水结冰后的体积反而比液体体积大。不过这大有好处，水结冰后，其密度变小，所以冰浮在水面上，不至于使水中生物因结冰而不能生存。正因为如此，自然界才有了今天。第2课时分子可以分为原子知识聚焦分子与原子的区别和联系分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子不同点在化学反应中，分子可以分成原子，原子又可以重新组合成新的分子在化学变化中不能再分相同点①体积、质量都很小；②粒子之间有间隔；③都在不停地运动；④同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同联系

谢谢观看！第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构课题2原子的结构第1课时原子的构成

知识要点分类练规律方法综合练考题展示第1课时原子的构成B知识要点分类练1．下列关于原子结构认识错误的是(

)A．原子是由原子核和核外电子构成的B．原子是实心球体C．原子核带正电荷，电子带负电荷D．原子中，原子核所占的体积很小第1课时原子的构成2．下表是几种原子的构成，有关说法不正确的是(

)B

原子种类质子数中子数核外电子数氢101氧888氯171817A.原子核一般是由质子和中子构成的B．原子中质子数、中子数、电子数均相等C．原子不显电性D．原子核所带的正电荷数等于核内质子数第1课时原子的构成[解析]原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。有的原子中质子数等于中子数，有的原子中质子数不等于中子数。B3．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为(

)A.10B．34C．44D．78第1课时原子的构成第1课时原子的构成4．下列关于原子的叙述正确的是(

)①物质都是由原子构成的②原子是不能再分的③原子是实心球体④原子是化学变化中的最小粒子⑤原子在不断地运动着⑥由原子构成的物质，其化学性质由构成该物质的原子保持

A．④⑤⑥B．①②③④⑥C．①③④D．②④⑤⑥A规律方法综合练第1课时原子的构成5.学习完“原子的构成”后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是(

)A.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的B．核外电子绕原子核做高速运动C．原子核都是由质子和中子构成的D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多C

第1课时原子的构成6．图3－2－1是原子的构成示意图，根据该示意图回答下列问题。电子中子质子图3－2－1(1)原子由________、________、________等三种粒子构成。(2)由于原子核带________电，电子带________电，且它们所带电荷数量相等，因此整个原子不显电性。正负第1课时原子的构成7．(多选)2018·宁河一模改编下列叙述不正确的是(

)A.分子、原子都能直接构成物质B．不显电性的粒子只有中子C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性BC考题展示第1课时原子的构成[解析]分子、原子都是构成物质的粒子，且都能直接构成物质；不显电性的粒子除中子外，还有原子、分子等；原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小主要由质子和中子决定。

谢谢观看！第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布离子

知识要点分类练规律方法综合练考题展示第2课时原子核外电子的排布离子知识点1核外电子的排布1．下列说法错误的是(

)A.电子在原子核外运动具有固定的轨道B．第一电子层离核最近，能量最低C．核外电子是分层运动的D．最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)A知识要点分类练第2课时原子核外电子的排布离子电子层原子核内的质子数为8第一电子层上有2个电子原子核2．氧原子的结构示意图为。其中弧线表示________；“8”表示______________________________；“2”表示____________________；“”表示________。第2课时原子核外电子的排布离子3．图3－2－2所示粒子结构示意图中表示原子的是(

)A图3－2－2第2课时原子核外电子的排布离子4．某原子的结构示意图如图3－2－3所示，该原子的核电荷数为______，质子数为______，核外有_____个电子层。其中第一电子层上电子数为______，第二电子层上电子数为______，最外层是第______电子层，其电子数为______。从分类上看该原子属于______原子。该原子在化学变化中，容易______2个电子，形成_______离子，请绘出该离子的结构示意图：__________。结合课本信息，写出该离子的符号：________。1212328三2金属失去阳Mg2＋图3－2－3第2课时原子核外电子的排布离子5．原子结构的稳定性与原子最外层电子数的关系：不易得失少于失去多于原子分类最外层电子数得失电子倾向结构稳定性稀有气体原子8个(He为2个)________电子相对稳定金属原子一般____4个易______电子不稳定非金属原子一般____4个易______电子不稳定可见，原子结构的稳定性与原子核外电子的排布，特别是与原子核外____________有密切关系。得到最外层电子数D知识点2离子6．图3－2－4是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的示意图。其中叙述不正确的是(

)第2课时原子核外电子的排布离子图3－2－4A.每个钠原子失去1个电子形成钠离子B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子C．钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠D．氯化钠由氯化钠离子构成第2课时原子核外电子的排布离子7．下列关于离子的认识错误的是(

)A.原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的微粒D．原子失去电子后带负电荷D第2课时原子核外电子的排布离子8．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是(

)C[解析]在原子中，质子数等于核外电子数；在阳离子中，质子数大于核外电子数；在阴离子中，质子数小于核外电子数。图3－2－5第2课时原子核外电子的排布离子9．2017·山西小美从某粒子结构示意图(图3－2－6)中获取了下列信息，其中错误的是(

)A.它有两个电子层B．它的核电荷数为12C．它表示阴离子D．它表示的结构相对稳定

C规律方法综合练图3－2－6[解析]该粒子是阳离子。第2课时原子核外电子的排布离子10．如图3－2－7是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是(

)A.图中表示原子的是a、c、dB．图中表示阴离子的是c、eC．图中b粒子的化学符号为Mg2＋D．图中d粒子在化学反应中易失去电子B

图3－2－7[解析]阴离子的核外电子数大于核电荷数，e是阴离子，c是原子。第2课时原子核外电子的排布离子D11．分析下列各组粒子的结构示意图，与表示的意义一致的是(

)A.和都属于阳离子B.和都属于阴离子C.和属于一种原子D.和属于不同粒子第2课时原子核外电子的排布离子12．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是(

)①质子数②化学性质③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子总数A.②④⑤B．③④⑦C．①④D．①③⑤⑥C第2课时原子核外电子的排布离子13．填写下表。氧分子氨分子原子构成物质的微粒典型例子小规律分子氧气由________构成，氨气由________构成如：氧气、二氧化碳、水、氨气等物质______汞由________构成，铁由________构成金属、金刚石等一般都是由________构成______氯化钠由________和________构成如：氯化钠、硫酸铜等物质汞原子铁原子原子离子氯离子钠离子第2课时原子核外电子的排布离子14．如图3－2－8中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。(1)A中x＝______，A粒子的符号是___________。(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是__________。(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是____(填字母)。2S2－铝原子AD图3－2－8第2课时原子核外电子的排布离子15．2018·宁河区月考图3－2－9为某粒子的结构示意图。(1)x表示______，该粒子有_____个电子层，y与粒子的_______关系非常密切。(2)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(3)当y＝8时，该粒子带有1个单位的负电荷，则x＝________。质子数三化学性质原子17图3－2－9第2课时原子核外电子的排布离子[解析]

(1)在原子结构示意图中，圆圈内的数字为核内质子数；同一原子中，质子数＝核电荷数，x表示质子数；弧线表示电子层，该粒子有三个电子层；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，y与粒子的化学性质关系非常密切。(2)当x－y＝10时，质子数＝核外电子数，该粒子为原子。(3)当y＝8时，该粒子带有1个单位的负电荷，则其原子的原子核外有17个电子，其质子数为17。第2课时原子核外电子的排布离子16．2018·红桥二模如图3－2－10是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是(

)A.X是非金属原子B．X的原子最外层电子数为8C．该粒子可以表示为X－D．该粒子最外电子层已达到相对稳定结构D考题展示图3－2－10第2课时原子核外电子的排布离子[解析]由粒子结构示意图可知，该元素原子核内质子数为11，是钠元素，为金属元素；根据在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有1个电子；该元素原子的最外层上有1个电子，少于4个，在反应中易失去最外层电子，形成阳离子，该粒子可表示为X＋；由粒子结构示意图可知，该粒子最外层电子数为8，已达到相对稳定结构。第2课时原子核外电子的排布离子17．2018·河北区一模图3－2－11为部分元素的原子结构示意图，请回答下列问题。氟原子的质子数为________，氖原子的化学性质比较________(填“稳定”或“不稳定”)，氯原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，氟元素和氯元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________________相同。9稳定得到最外层电子数图3－2－11第2课时原子核外电子的排布离子[解析]根据元素的原子结构示意图可知，氟原子的核内质子数为9；氖原子的最外层电子数为8，化学性质比较稳定；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子；元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，所以氟元素和氯元素化学性质具有相似性的原因是它们最外层电子数相同。

谢谢观看！第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构课题2原子的结构第3课时相对原子质量

知识要点分类练规律方法综合练考题展示第3课时相对原子质量1．镁的相对原子质量为24，其意义是(

)A.一个镁原子的质量为24B．一个镁原子有24个质子C．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍D．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍D知识要点分类练第3课时相对原子质量2．决定相对原子质量大小的主要因素是(

)A.核电荷数和电子数B．质子数和电子数C．质子数和中子数D．中子数和电子数C第3课时相对原子质量3.已知磷的相对原子质量为31，其原子核内有15个质子，则磷原子的核内有________个中子，核外有________个电子。1615[解析]原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的，在原子中，相对原子质量≈质子数＋中子数，因此磷原子内中子数为31－15＝16。又由于原子不显电性，电子数＝质子数，所以磷原子核外有15个电子。第3课时相对原子质量4．在一般的化学计算中，常用到相对原子质量。请从教材153页附录Ⅱ中查出下列原子的相对原子质量(保留整数)：铁__________，钠__________，镁__________，铝__________。相同质量的以上四种金属，所含原子数目最多的是________。562324钠27[解析]原子的相对原子质量反映了原子的真实质量，相对原子质量越大，原子的真实质量就越大，相同质量的物质(由原子构成)中所含原子数目就越少。第3课时相对原子质量5.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为(

)A.32mB．2mC．mD．不能确定B规律方法综合练[解析]相对原子质量是某原子的质量与一个碳12原子质量的相比较得出的比值，相对原子质量的大小能反映原子实际质量的大小，即相对原子质量与原子的实际质量成正比例关系。设一个硫原子的质量为x，则可列式为，解得x＝2m。第3课时相对原子质量6．下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子(或质子)质量的。0

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量(近似值)氢1_____11碳1266_________________碳13_____7_______13钠1112_________________镁__________12246

12

6

6

11

23

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第3课时相对原子质量(1)填写表中空格。(2)通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。请你将所能总结出的其他规律填入下列横线上。①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；④_________________________________________。相对原子质量≈质子数＋中子数原子核内可能没有中子质子数不一定等于中子数不同种原子的质子数不同(合理即可)第3课时相对原子质量7．已知某原子的质量为3.816×10－26kg，一个碳12原子质量的为1.66×10－27kg。则该原子的相对原子质量是多少？(结果保留整数)解：Ar＝＝23答：该原子的相对原子质量是23。第3课时相对原子质量8．2017·宝坻二中月考改编硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的质子数为34，一个硒原子的实际质量是一个碳12原子质量的79倍，下列有关硒原子的说法中，不正确的是(

)A.核外电子数为34B．相对原子质量为79C．核电荷数为34D．中子数为79D考题展示第3课时相对原子质量[解析]由题意可知硒的质子数为34，相对原子质量为79，根据核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，可知核电荷数、核外电子数为34，再根据相对原子质量≈质子数＋中子数，可知中子数为79－34＝45。第3课时相对原子质量规律总结解决原子结构示意图的问题关键要正确理解四个“决定”(1)质子数决定元素的种类。(2)最外层电子数决定元素的化学性质。(3)质子数与中子数决定相对原子质量。(4)质子数与核外电子总数是否相同决定了是原子还是离子。第3课时相对原子质量核外电子的排布规律(1)第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个(第一层为最外层时不超过2个)电子。(2)排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层(仅限前三层)。(3)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。

谢谢观看！第三单元物质构成的奥秘课题3元素课题3元素第1课时元素

知识要点分类练规律方法综合练考题展示第1课时元素1．下列关于元素的认识错误的是(

)A.判断元素种类的依据是质子数B．所有质子数为11的原子都属于钠元素C．元素的化学性质与质子数密切相关D．氧元素和硫元素的原子的最外层电子数均为6，所以其化学性质相似C知识要点分类练知识点1元素的概念第1课时元素2．(1)水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二氧化碳(CO2)中都含有____元素，其原子核内质子数为_____。(2)核电荷数为________的所有原子统称为碳元素，____________、________________等很多物质中都含有碳元素。氧86碳酸钙二氧化碳(合理即可)第1课时元素3．根据图3－3－1所示的粒子结构示意图回答问题。属于同种元素的粒子是____，因为________________________；化学性质相似的粒子是____，因为________________________。BDBD的核电荷数(或质子数)相同ACAC的最外层电子数相同图3－3－1第1课时元素4．下列各组元素中都属于非金属元素的是(

)A.碳、汞、溴B．氧、氢、铁C．磷、硫、碘D．铜、钙、氯C知识点2元素的存在及分类第1课时元素铝氧氧5．地壳中含量最多的金属元素是________，最多的非金属元素是________，生物细胞中含量最多的元素是________。第1课时元素6．在水、二氧化碳、二氧化锰的组成中都含有(

)A．氧元素B．氧分子C．氧气D．以上各项都有A知识点3物质的组成和构成[解析]水、二氧化碳和二氧化锰中不可能含有氧气，也不会含有氧分子，这几种物质中都含有氧元素。第1课时元素7．水(H2O)是生命活动中不可缺少的物质。有关水的说法不正确的是(

)A.水是由氧、氢两种元素组成的B．水是由水分子构成的C．1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的D．1个水分子是由2个氢元素和1个氧元素组成的D第1课时元素8．2019·南开区期中硒具有防癌抗癌作用，这里的“硒”指(

)A.元素B．原子C．单质D．离子A规律方法综合练第1课时元素9．图3－3－2是过氧化氢分子分解的示意图，请结合图中信息写出你能获得的化学知识。图3－3－2第1课时元素(1)微观上：过氧化氢是由____________构成的，1个过氧化氢分子是由__________和__________构成的，在化学反应前后分子种类________(填“改变”或“不变”，下同)，原子种类_______。(2)宏观上：过氧化氢是由________________组成的，在化学反应前后物质种类________(填“改变”或“不变”，下同)，元素种类________。过氧化氢分子2个氢原子2个氧原子改变不变氢元素和氧元素改变不变第1课时元素10．(多选)2019·河北区期中改编下列说法中正确的是(

)A.某物质中只含一种元素，则该物质一定是纯净物B．不同种元素的根本区别在于其原子核内质子数不同C．元素化学性质与其原子的最外层电子数关系密切D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子BC考题展示[解析]氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物中只有氧元素一种元素，但属于混合物；最外层电子数相同的元素，化学性质相似；质子带正电荷，但质子不是离子。第1课时元素规律总结元素与原子比较元素原子概念质子数相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别①是宏观概念，只说明物质的宏观组成②只讲种类，不讲个数③元素可以组成单质和化合物①是微观粒子，说明物质的微观结构②既讲种类，又讲个数③原子可以构成分子，也可以构成物质联系①元素的概念是建立在原子的基础上，是质子数相同的一类原子的总称；②原子的核电荷数决定元素的种类，最外层电子数与元素的化学性质关系密切

谢谢观看！第三单元物质构成的奥秘课题3元素课题3元素第2课时元素符号元素周期表

知识要点分类练规律方法综合练考题展示第2课时元素符号元素周期表1．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是(

)A．氯clB．氢hC．镁MgD．铜CUC知识要点分类练知识点1元素符号[解析]本题考查元素符号的书写。氯元素的元素符号为Cl，氢元素的元素符号为H，铜元素的元素符号为Cu。第2课时元素符号元素周期表2．中华文化，博大精深。利用元素名称，仿照示例，用相应的元素符号填成语。示例：

Fe石心肠功高

Ca世______墙铁壁火树______花一诺千______十全十______汗流浃______大快人