高二上学期化学周考试题（一）

相信自己，先易后难再认真一点相信自己，先易后难再认真一点第页高二化学周考（一）一、单选题1．下列说法正确的是()A．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示D．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热2．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于()A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-13．已知：①②③④下列关系正确的是()A． B．C． D．4．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-15．反应A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为()①v(A)=0.01mol·L-1·s-1②v(B)=0.06mol·L-1·s-1③v(C)=2.4mol·L-1·min-1④v(D)=3.5mol·L-1·min-1A．②>③>④>① B．④>②=③>①C．②=③>④>① D．④>①>②>③6．下列有关活化分子的说法正确的是()A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D．升高温度能提高活化分子百分数7．CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是()A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态)B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成D．该合成反应是放热反应8．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A．由MgF2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．此条件下热化学反应方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)的∆H=-287kJ/molD．1molMg(s)和1molX2(g)断键吸收的能量大于形成1molMgX2成键放出的能量9．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)△H=amol·L-1]的反应历程如下图所示：下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应 B．a=-129.6C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF D．两种过渡态物质中较稳定的是过渡态110．反应分两步进行，反应如下：第一步(慢反应)第二步(快反应)该反应的能量与反应历程图像正确的是()A．B．C． D．11．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/kJ·mol﹣1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应生成1mol固态硅单质4mol气态氯化氢需要能量()A．放出236kJ B．放出412kJC．吸收236kJ D．吸收412kJ12．白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示,已知相关化学键的键能(断裂1mol化学键所需的能量):P－P键198kJ/mol、P－O键360kJ/mol、O=O键498kJ/mol。则62g白磷(P4)发生反应:P4(白磷)+3O2P4O6时的能量变化为()A．放出热量1638kJB．放出热量819kJC．放出热量126kJD．吸收热量126kJ13．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ•mol-1反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ•mol-1反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化作用C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ•mol-1D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的△H不变14．NO催化O3分解的反应机理如下：第一步：第二步：第三步：总反应：其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．三步反应的均小于0B．第一步反应是速率最快的反应历程C．第二步反应断裂的化学键只有共价键D．NO改变了总反应的反应历程和焓变15．反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a为随t的变化曲线B．时，C．时，的消耗速率大于生成速率D．后，第II卷（非选择题）16．中和热是指在稀溶液中，H+(aq)与OH-(aq)发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热。利用如图所示装置测定中和热，取30mL0.50mol·L-1稀硫酸与60mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行实验，实验数据如表。温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.2227.027.427.232.3325.925.925.929.8426.426.226.330.3回答下列问题：(1)上述实验中温度变化的平均值为____℃，若近似认为0.50mol·L-1稀硫酸与0.5mol·L-1NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，反应所得溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，则中和热ΔH为_____kJ·mol-1(保留1位小数)。(2)上述实验结果与中和热数值57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是因为_________(填标号)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入内筒中d.测过稀硫酸的温度计未洗净直接用于测定NaOH溶液的温度(3)本次实验共需NaOH溶液240mL，则配制0.5mol·L-1NaOH溶液时，需称取NaOH固体____g。(4)若改用30mL0.50mol·L-1稀硫酸与30mL0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液进行实验，(填“能”或“不能”)_____据此实验求中和热。17．解答下列问题(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式：__________。(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：_______。(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为______________。(4)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为_________kJ(用含有a和b的代数式表示)。18．某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_______________。(2)上述反应在第2min时，X的转化率为_____________。(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=___________。19．Ⅰ﹒在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：(1)5min末A的物质的量浓度为____________，A的转化率为_______________。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为______________。(3)化学方程式中n=_________________。Ⅱ．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察____________现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出