初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水单元复习（全国一等奖）

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（湖北省十堰市）一、选择题（本题包括12小题，共24分，）1．下列可作为溶质的是（）A．气体 B．液体 C．固体 D．前三个都可以2．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断3．下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液一定是混合物C．稀溶液一定是不饱和溶液D．均一、稳定的液体一定是溶液4．从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A．8% B．10% C．% D．80%5．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤6．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作的失误会引起所配溶液的溶质质量分数降低（）A．用托盘天平称量3.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘并使用游码B．用量筒量取水时，面对刻度俯视凹液面最低处读数C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出D．将配成的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落7．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂8．欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（）A．800g B．80g C．8g D．0.8g9．下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质的溶解度的有（）A．加热 B．把固体研细 C．搅拌 D．振荡10．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”11．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A． B． C． D．12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大二、填空题碘酒中溶剂是；锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中溶质是，溶剂是．14．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与有关．15．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃10203040506070溶解度/gNaClKNO3110138（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为g．（2）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为g．（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取的方法．16．（4分）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图，回答：（1）℃时，甲乙两种物质的溶解度相同．（2）将t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法是（3）t2℃时，将25g甲放入100g水中发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体先全部溶解的原因（4）下列说法中正确的是（填序号）①甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲②t2℃③t2℃④将t1℃甲乙的饱和溶液升温到t217．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是．（2）当温度从t2℃升温至t3℃时，A．B．C饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为，三种物质溶解度由小到大依次为18．小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①，影响；因素②，影响．（2）从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测．你设计的实验方案是：．19．如图是某同学配制一定质量的%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误：①；②．（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于%，则可能造成误差的原因有（至少举出2点）①，②．20．如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是．U形管液面右侧升高，该物质是．U形管液面右侧降低，该物质是．A、浓硫酸B、烧碱C、生石灰D、蔗糖E、硝酸铵F、氯化钠．三、综合应用题（本题包括3小题，共10分．）21．实验室要配制50g5%的氢氧化钠溶液．现有①托盘天平②量筒（10mL、50mL、100mL）③药匙，根据要求填空：（1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是．（2）具体操作步骤可概括为．（3）本实验需氢氧化钠质量为g，需水mL，取水时应选用mL的量筒．22．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制5000g20%的盐酸，需要用这种盐酸多少毫升？（2）将20g含碳酸钙80%粉末投入到10%某稀盐酸中恰好完全反应，杂质不溶于水也不溶于水．试计算①生成二氧化碳的质量？②这种盐酸的溶液的质量？③反应后所得溶液溶质的质量分数？

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（湖北省十堰市）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，共24分，）1．下列可作为溶质的是（）A．气体 B．液体 C．固体 D．前三个都可以【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体．【解答】解：溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体．故选D．【点评】解答本题关键是要知道溶质的种类．2．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断【考点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的概念．【专题】实验推断题．【分析】饱和溶液和不饱和溶液的判断，主要看能不能继续溶解某种溶质．【解答】解：由题意可知，在该温度下，5g氯化钠只溶解了3.6g，不能再继续溶解，所以所得溶液为饱和溶液．溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限．溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸本题中的氯化钠溶液如果从生活的角度看，已经是很咸的溶液，应属于浓溶液．故不选C．故选A．【点评】判断一种溶液是否是饱和，关键看能否继续溶解这种溶质，在一定温度下，在一定量的容剂不能再溶，就是该种溶质的饱和溶液．3．下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液一定是混合物C．稀溶液一定是不饱和溶液D．均一、稳定的液体一定是溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液是由溶剂和溶质两部分组成的混合物．【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错．B、溶液是均一、稳定的混合物，故B正确．C、物质的溶解能力是不同的，有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，故C错．D、溶液具有均一、稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物．故选B．【点评】本题易错选C、D．造成错选的原因是没有认真审题，基础知识掌握的不牢固．4．从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A．8% B．10% C．% D．80%【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的均一性（即溶液中各部分的性质和成分均相同）、稳定性（即在条件不变的情况下，溶液中的组成是不会变的），即可推断出来．【解答】解：根据溶液的均一性、稳定性可知，从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍然是10%．审视A、B、C、D四个选项，发现，只有B选项是正确的．故选B．【点评】本题主要考查了溶液的特点（即均一性、稳定性），是一道比较简单的题目．解答时，只要抓住溶液的这个特点，顺藤摸瓜即可得出正确的答案．5．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，据此进行分析解答．【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是④⑤①②③．故选：A．【点评】本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键．6．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作的失误会引起所配溶液的溶质质量分数降低（）A．用托盘天平称量3.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘并使用游码B．用量筒量取水时，面对刻度俯视凹液面最低处读数C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出D．将配成的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据由溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是由氯化钠的质量和水的质量所决定的，能否引起引起所配溶液的溶质质量分数升高，就要分析在称量氯化钠和量取水的出现了怎样操作失误进行解答．【解答】解：A、用托盘天平称量氯化钠3.2g时，误将砝码放在左盘并使用游码，称得食盐质量少了，所以溶质质量分数会偏小，故A正确；B、用量筒量取蒸馏水时，俯视读数，读数大于实际数，所量取水少了，由溶质质量分数的计算算公式可知，所配制的溶液的质量分数变大了，故B错误；C、将量筒中的水倒入烧杯时，因为量筒中有少量水溅出，使所配氯化钠溶液中的水减少了，所以溶质质量分数变大了，故C错误；D、在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的溶质质量分数无影响，故D错误．故选A．【点评】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，比较关键的有两部分：一是准确地称取固体药品，二是准确的量取液体．熟练、准确的操作是进一步运用实验方法去验证和探索物质的性质和变化规律的基础，通过学习，要提高自己的实验技能．7．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】概念关系型．【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法分析即可，两者之间相互转化的方法有：改变温度、改变溶质的量、改变溶剂的量．【解答】解：A、温度会影响溶解度，但大多数物质溶解度随温度的升高而增大，也有少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2，所以将不饱和溶液转变为饱和溶液，对于不同的溶质改变温度的方式不一样．若溶质的溶解度随温度的升高而增大，则需要降温；若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则需要升温．B、对于溶解度随温度的升高而降低的物质来说，降低温度会使该物质的溶解度更大，即使溶液离饱和越来越远，可知此时将不饱和溶液转变为饱和溶液需要升温．C、溶液中加入溶质会使不饱和溶液变为饱和的，可知增加溶质的量可以将不饱和溶液转变为饱和溶液．D、不饱和溶液本身就是溶剂相对过量，加入溶剂会导致更加不饱和，可知加入溶剂只会让溶液浓度更小．故选C【点评】温度对固体溶解度的影响比较复杂：大多数物质溶解度随温度的升高而增大，而少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2；有的物质溶解度受温度的影响比较大，如KNO3，而有的物质溶解度受温度的影响比较小，如NaCl．8．欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（）A．800g B．80g C．8g D．0.8g【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变进行分析．【解答】解：设需要加水的质量为x，80g×20%=（80g+x）×10%x=80g或者当质量分数减小一倍时，加入的水的质量刚好是溶液的质量．故选B．【点评】在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答．9．下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质的溶解度的有（）A．加热 B．把固体研细 C．搅拌 D．振荡【考点】固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素﹣﹣﹣温度，明白固体溶解度和温度间的关系．【解答】解：由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；故选A【点评】主要考查了影响固体溶解度的唯一外在因素﹣﹣温度，以次培养学生分析问题、解决问题的能力．10．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”【考点】气体溶解度的影响因素；物质的溶解性及影响溶解性的因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、气体的溶解度与压强有关．B、石灰水的白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应产物．C、气体的溶解度与温度有关．D、白霜的产生与晶体的析出有关．【解答】解：A、气体的溶解度与压强有关，压强变小气体的溶解度减小，故A错误．B、石灰水的白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应产物，与该物质的溶解性无关，故B正确．C、气体的溶解度与温度有关，温度升高气体的溶解度减小，故C错误．D、白霜的产生与晶体的析出有关，该过程是蒸发水分溶剂减少晶体析出，故D错误．故选：B．【点评】此题是对物质溶解性的考查，解题的关键是了解现象与物质的溶解是否相关，属基础性知识考查题．11．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A． B． C． D．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化，据此分析判断即可．【解答】解：A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为0，故选项错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，故选项错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故选项正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，KNO3不能无限溶解，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的．12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】理解固体溶解度的概念（在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量）及固体的溶解度和温度之间的关系．【解答】解：A、由于在45℃时，甲的溶解度是60克，故A不对；B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故B正确；C、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，可使甲的不饱和溶液变得更不饱和，故C不对；D、由于乙的溶解度随温度的降低而增大，若把乙物质的饱和溶液降温，饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不会发生变化，故D不对．故正确答案为：B【点评】主要考查了固体的溶解度及溶解度和温度之间的关系，培养学生的分析问题、应用知识的能力．二、填空题碘酒中溶剂是酒精；锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中溶质是硫酸锌，溶剂是水．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．【解答】解：碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所得溶液是硫酸锌的水溶液．故答案：酒精；硫酸锌；水．【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．14．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与压强有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与温度有关．【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析解答即可．．【解答】解：二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小．喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．故答案为：压强；温度．【点评】本题难度不大，掌握气体的溶解度受温度的影响的变化趋势是解题的关键．15．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃10203040506070溶解度/gNaClKNO3110138（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g．（2）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为210g．（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发溶剂（或蒸发结晶）的方法．【考点】固体溶解度的概念；结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）由表中数据读出即可．（2）根据这一温度下的溶解度判断溶解的溶质的量，进而求出溶液的质量．（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．【解答】解：（1）由表中数据可知，故答案为：．（2）这一温度下的溶解度是110g，也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故100g水中加入120g硝酸钾时只能溶解110g，溶液的质量是210g，故答案为：210；（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出，故答案为：蒸发溶剂（或蒸发结晶）．【点评】此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题．16．如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图，回答：（1）t1（2）将t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法是加入溶剂（3）t2℃时，将25g甲放入100g水中发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体先全部溶解的原因（4）下列说法中正确的是①③（填序号）①甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲②t2℃③t2℃④将t1℃甲乙的饱和溶液升温到t2【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答即可，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析解答．【解答】解：（1）据图可以看出，在t1℃甲乙两种物质的溶解度相同，故填：t1（2）将t1℃（3）t2℃时，将25g甲放入100g（4）①甲的溶解度随温度变化明显，当甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，正确；②t2℃③t2℃④将t1℃甲乙的饱和溶液升温到t2故填：①③．【点评】本题考查了溶解度曲线的意义，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．17．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是t2℃时，A、C的溶解度相等（2）当温度从t2℃升温至t3℃时，A．B．C饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为A＞C＞B，三种物质溶解度由小到大依次为A＞B＞【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据溶解度曲线中交点的含义，进行分析解答．（2）温度从t2℃升温至t3根据t3℃【解答】解：（1）M点是A、C的溶解度曲线的交点，其含义是t2℃（2）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A=C＞B，t2℃时A饱和溶液中溶质质量分数大于B饱和溶液中溶质质量分数；将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，AB的溶解度增大，但溶液的组成为发生改变，溶质的质量分数不变；C的溶解度减小，有C物质析出，但t3℃时C的溶解度大于t2℃时B的溶解度，故t3℃t3℃时，A、B、C三种物质中，图中A物质在曲线上位置最高，B其次，C最低，故t3℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B故答案为：（1）t2℃时，A、C的溶解度相等；（2）A＞C＞B；A＞B＞【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生灵活运用知识解决问题的能力．18．小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①温度，影响温度升高（温度降低）食盐溶解速度加快（减慢）；因素②晶体颗粒大小，影响食盐颗粒越小，溶解速度越快．（2）从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测．你设计的实验方案是：在两个烧杯中各放入50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中．在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间．温度、颗粒大小对溶解速率的影响实验设计的要求相同．【考点】影响溶解快慢的因素；化学实验方案设计与评价．【专题】生产、生活、环保类简答题；压轴实验题．【分析】（1）影响固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌，加热，磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积；（2）创设相同的条件改变溶解时的温度观察物质的溶解情况．【解答】解：（1）外界影响物质溶解速度的因素主要有：温度搅拌研磨等，其中温度是让溶液中的微粒运动速度更快一些，而研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积．故答案为：①温度温度升高（温度降低）食盐溶解速度加快（减慢）②晶体颗粒大小食盐颗粒越小，溶解速度越快．（2）创设相同的环境改变其中某一方面的条件，观察记录溶解量．故答案为：在两个烧杯中各放入50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中．在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间．温度、颗粒大小对溶解速率的影响实验设计的要求相同．【点评】此题考查了影响物质溶解度的外界因素，并通过实验得出影响物质溶解度的因素主要有：温度、搅拌、研磨等．19．如图是某同学配制一定质量的%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误：①瓶塞没有倒放；②砝码与药品位置放反了．（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于%，则可能造成误差的原因有（至少举出2点）①用量筒量取水时，仰视液面，②用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据固体药品的取用方法、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．（2）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．【解答】解：（1）①取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放．②托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．（2）①用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．②用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．故答案为：（1）①瓶塞没有倒放；②砝码与药品位置放反了；（2）①用量筒量取水时，仰视液面；②用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了等．【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．20．如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是DF．U形管液面右侧升高，该物质是ABC．U形管液面右侧降低，该物质是E．A、浓硫酸B、烧碱C、生石灰D、蔗糖E、硝酸铵F、氯化钠．【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】右侧U型管中的液面未发生明显变化，说明与U型管相连通的广口瓶内气体体积没有受到小试管加入物质的影响而发生变化．也就是说，向小试管内加入一定量物质时，没有明显变化现象．【解答】解：浓硫酸、烧碱、生石灰溶于水时扩散过程吸收的热量，小于水合过程放出的热量，因而溶解后，溶液温度升高，瓶中气温升高，气体受热膨胀体积变大，使U型管右侧水面上升；硝酸铵溶于水时吸收热量，现象与氢氧化钠和浓硫酸正好相反．蔗糖、氯化钠溶于水时，热现象不明显，也就不能使U型管中的液面有明显变化．故答案为：（1）DF（2）ABC（3）E．【点评】氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙反应放热．三、综合应用题（本题包括3小题，共10分．）21．实验室要配制50g5%的氢氧化钠溶液．现有①托盘天平②量筒（10mL、50mL、100mL）③药匙，根据要求填空：（1）完成本实