【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 第四讲 电离平衡 盐类水解课件

1．理解弱电解质的电离平衡．2．了解水的电离、溶液pH等概念．3．了解强酸、强碱中和滴定的原理．4．理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性．1．水发生微弱的电离：H2OH＋＋OH－(1)25℃时，水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)＝

.升温水的电离平衡正向移动，KW

．①加入NaOH溶液，水的电离平衡

移动，KW

．②通入HCl气体，水的电离平衡

移动，KW

．③加入NH4Cl固体，水的电离平衡

移动，KW

．(2)常温下，0.01mol/L盐酸中，c(H＋)＝

mol/L，pH＝

；0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol/L，c(H＋)＝

mol/L，pH＝

.1×10－14增大逆向不变逆向不变正向不变0.01210－12

122．有下列六种物质：①氨水②NH4NO3

③NaCl④KHSO4

⑤Na2CO3

⑥KHCO3(1)溶液呈酸性的是

.(2)溶液呈碱性的是

.(3)能促进水电离的是

，能抑制水电离的是

.(4)常温下，0.1mol/L上述物质溶液的pH由小到大的排列顺序为

.②④①⑤⑥②⑤⑥①④④②③⑥⑤①

用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．1．(2010·全国卷ⅠT9－B)在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 (×)2．(2010·全国卷ⅡT8－C)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 (×)3．(2010·四川高考T10－D)100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中：

c(HCO)＞c(H2CO3) (√)-34．(2010·福建高考T10－D)由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－(√)5．(2010·天津高考T4－D)pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)(×)6．(2010·上海高考T16－D)0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) (×)一、强酸、弱酸的判断方法(以盐酸和醋酸为例)方法现象醋酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液溶液为浅红色测定0.1mol/L的醋酸的pH测出的pH＞1在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小取相同体积相同浓度的盐酸和醋酸，测其导电性电流强度：盐酸＞醋酸方法现象取1mLpH相同的盐酸和醋酸，用蒸馏水稀释相同倍数，再测定两溶液的pH盐酸pH变化大，醋酸pH变化小测定相同浓度的盐酸和醋酸的pH盐酸的pH小，醋酸的pH大浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉产生氢气的速率：盐酸＞醋酸同体积pH＝1的盐酸和醋酸，加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气生成氢气的体积：醋酸＞盐酸滴定相同pH的等体积盐酸和醋酸消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸判断断HA为一一元元弱弱酸酸常常用用的的方方法法是是：：(1)取NaA的溶溶液液，，测测其其pH，若若pH＞7，则则HA为弱弱酸酸．．(2)配制制0.01mol/LHA溶液液，，测测其其pH，若若pH＞2则HA为弱弱酸酸．．(1)pH相同的酸酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，，其物质质的量浓浓度越大．(2)pH相同的强强酸和弱弱酸溶液液，加水水稀释相相同的倍倍数，则则强酸溶溶液pH变化大大；碱碱也如如此．．(3)酸与碱碱的pH之和为为14，等体体积混混合时时溶液液的pH若为强强酸与与强碱碱，则则pH＝7；若为强强酸与与弱碱碱，则则pH>7；若为弱弱酸与与强碱碱，则则pH<7.(4)等体积积的强强酸(pH1)和强碱碱(pH2)混合时时溶液液的酸酸碱性性若二者者的pH之和为为14，则溶溶液呈呈中性性，pH＝7；若二者者的pH之和大大于14，则溶溶液呈呈碱性性；若二者者的pH之和小小于14，则溶溶液呈呈酸性性．2．溶液液pH的计算算(1)酸性溶溶液先求溶溶液中中氢离离子浓浓度即即c(H＋)，然后后根据据pH＝－lgc(H＋)求溶液的pH.(2)碱性溶液先求c(OH－)，最后根据据KW求c(H＋)，最后由－－lgc(H＋)可得pH.比较溶液中中离子浓度度的相对大大小时要注注意以下几几个方面：：(1)物质的组成成：即电解解质电离出出离子的比比例关系．．(2)电解质的强强弱，即电电解质电离离程度的大大小．(3)离子的水解解和电离程程度的相对对大小．(4)多元弱酸酸酸根的存在在形式及所所带电荷的的多少．[思路点拨][答案]C下列各组物物质的溶液液经加热、、蒸干、灼灼烧，所得得固体的成成分不相同同的是()A．NaAlO2、AlCl3B．Na2CO3、NaHCO3C．FeCl2、FeCl3D．K2SO3、K2SO4.[思路点拨]依据盐溶液液水解时能能否得到易易挥发性物物质，以及物质的的热稳定性性、能否被被空气中的的O2氧化来判断断将溶液蒸干干并灼烧后后得到的产产物的成分分．[答案]A盐溶液蒸干干所得物质质的判断：：(1)考虑加热时时盐是否分分解，如加加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解，所所得固体应应是CaCO3.(2)考虑氧化还还原反应．．如加热蒸蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，，所得固体体应是Na2SO4.(3)盐水解生成成挥发性酸酸时，蒸干干后一般得得到弱碱．．如蒸干MgCl2溶液，得Mg(OH)2.盐水解生成成不挥发性性酸，蒸干干后一般仍仍为原物质质．如蒸干干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3.(4)盐水解生成强强碱时，蒸干干后一般得到到原物质，如如Na2CO3等．若将蒸干干后所得物质质灼烧，还可可能进一步发发生分解反应应，如Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3等.(2010··洛阳模拟)将0.5mol/L的NaClO溶液加热蒸干干最后所得的的固体是()A．NaClOB．NaOHC．NaOH和NaClD．NaCl答案：D电解质溶液中中涉及的守恒恒关系主要有有电荷守恒、、物料守恒(元素守恒)，准确辨认和和灵活运用这这些守恒关系系，能快速、、准确地解题题．(1)电荷守恒：即即电解质溶液液中阴离子所所带电荷总数数等于阳离子子所带电荷总总数，根据电电荷守恒可准准确、快速地地解决电解质质溶液中许多多复杂的离子子浓度问题．．(2)物料守恒：是是指物质发生生变化前后，，有关元素的的存在形式不不同，但元素素的种类和数数目在变化前前后保持不变变，根据物料料守恒可准确确快速解决电电解质溶液中中复杂