第二章第三节第三课时 物质的量浓度及相关计算 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量浓度及相关计算

如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？想一想

但是，很多化学反应都是在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量他的体积物质的量浓度1、概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量2、符号：c（B）3、公式：4、单位：mol/L（mol·L-1）c（B）=注意1.nB指溶质B的物质的量2.V指溶液的体积，而不是溶剂的体积3.溶质可以是物质也可以是分子、离子。如H2SO4，NH3，H+，Na+,SO42-4.任取一份溶液其浓度相等，物质的量不一定相等思考

1、2mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？含义：1L溶液中含NaOH的物质的量为2mol2、将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?否，溶液为1L而不是溶剂为1L结论：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。思考21、将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？结论：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。

思考3

将25g胆矾（

CuSO4·5H2O）溶于水，然后加水至1L，求溶液的物质的量浓度？1.CuSO4·5H2O的摩尔质量是多少2.CuSO4·5H2O溶解到水里面，5个水

分子会不会离开硫酸铜？溶质是什么？1、1mol·L－1硫酸的含义是(

)A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42、下列叙述正确的是(

)A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾【例题】将25g胆矾（

CuSO4·5H2O）溶于水，然后加水至1L，求溶液的物质的量浓度？

解：胆矾（

CuSO4·5H2O）的摩尔质量为250g/molMmn＝由公式得：M（

CuSO4·5H2O）m（

CuSO4·5H2O

）n（

CuSO4·5H2O

）＝n（

CuSO4）＝n（

CuSO4·5H2O

）＝＝250g/mol25g＝0.1mol0.1moln（

CuSO4

）Ｖc（CuSO4）＝＝0.1mol/L0.1mol

1L＝

Vn(B)c(B)＝由公式得：答：溶液的物质的量浓度为0.1mol/L结论：带结晶水的物质作为溶质时，溶质不是结晶水合物，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。例如，CuSO4·5H2O溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O溶液配制实验仪器实验步骤误差分析1.所需实验仪器容量瓶

托盘天平

量筒

烧杯

玻璃棒

胶头滴管药匙（固体溶质使用)容量瓶简介形状:细长颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；使用容量瓶时注意：容量瓶规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL等；选用原则：遵循“大而近”的原则;选用等大或稍大的容量瓶进行配液。“四不能”：不能加热或将热的溶液倒入；

不能作反应容器或长期贮存溶液；

不能在瓶内溶解固体或稀释液体；

不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积。容量瓶使用之前要检查是否漏水加水倒立观察正立瓶塞旋转180o容量瓶简介倒立观察如何检漏？二、配制步骤:（7）.摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（2）.称量：用托盘天平称量5.9克氯化钠（3）.溶解：放入烧杯中用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌使之全部溶解（4）.转移：冷却至室温后，将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）。（5）.洗涤：将烧杯内壁洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合。（6）.定容：继续加水至刻度线下1∽2cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切。（1）.计算:需NaCl固体质量为克5.85称量时注意什么？（8）.装瓶贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。配制100mL1mol/LNaCl溶液计算溶解称量转移洗涤定容摇匀装瓶5.85g玻璃棒下端伸到刻度线以下5.9g冷却至室温二、配制溶液归纳：八字方针（算称溶转洗定摇装）浓溶液配制稀溶液1.原理：2.仪器：容量瓶量筒烧杯玻璃棒胶头滴管例：要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？实验步骤1.计算:6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL2.称量3.稀释4.转移5.洗涤

6.定容7.摇匀8.装瓶贴签例：98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=

1000×1.84

×98%98

=18.4mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/Lmol/L物质的量浓度与溶质质量分数的换算20(1)误差分析的原理依据——公式法误差分析的关键是抓住原理:三、误差分析思考与讨论P56（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？（3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？如果不洗涤，会损失溶质，从而配的溶液中溶质的实际浓度比所要求的偏小溶液洒到瓶外，溶质损失，配得溶液的物质的量浓度偏小俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响：22水加少了，V偏小，则C偏大水加多了，V偏大，则C偏小俯大仰小CB=nBV错误操作结果（1）未洗涤烧杯和玻璃棒（2）转移液体时有液体溅出（3）溶解后未冷却立即转移（4）定容时仰视体积标线（5）定容时俯视体积标线（6）定容时不慎超过标线，再吸出（7）定容摇匀后发现液面下降再加水[误差分析]（8）原容量瓶洗净后未干燥（9）容量瓶中含有少量的水（10）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响24[误差分析]1、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(

)B【课堂练习】2、配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250mL的容量瓶③用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，将洗涤液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至离刻度线