第三章 第二节 酸碱中和滴定 课件 高二上学期化学人教版选修4 化学反应原理

酸碱中和滴定【思考】

你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变红吗？一、pH的测定方法

1、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性指示剂变色范围的pH甲基橙<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色石蕊<5红色5~8紫色>8蓝色酚酞<8无色8~10浅红色>10红色2、pH试纸：测定溶液的pH3、pH计：精确测定溶液的pH（0.01）2、原理：

HCl+NaOH=H2O+NaOHC1V1=C2V2C1＝C2V2V11、定义：二、酸碱中和滴定

用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.即标准液即待测液3、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯（盛装

的溶液）酸性、强氧化性

（盛装

的溶液）标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在上，最大刻度在下，上下各有一段无刻度）

常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL碱性4、滴定管的使用步骤：⑴从

中准确量取10.00mL待测的盐酸溶液放入

中，滴加几滴

振荡。此时溶液为

色。⑵滴定：将锥形瓶放在碱式滴定管下（下面垫一张白纸），左手

；右手

；滴定过程先

后

同时眼睛要注视

。当加入最后一滴碱液，锥形瓶内溶液颜色由

色刚好变为

色时，且

即达滴定终点。

酸式滴定管锥形瓶酚酞无控制活塞摇动锥形瓶快慢锥形瓶内溶液颜色变化实验：以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。

（3）记录终点读数：无浅红半分钟内不变色读数时眼睛要

。

精确到

mL平视凹液面0.014、酸碱中和滴定的操作步骤１、查漏①、滴定前的准备5、锥形瓶：水洗，（不用润洗）加待测液、

滴加指示剂

２、水洗、润洗（2～3次）３、装液、排气泡4、调节起始刻度、记录读数②、滴定过程

③、滴定终点的判断最后一滴滴入时，溶液颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色，记录终点读数。

左手控制旋塞，右手摇晃锥形瓶，

眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30

C练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C用0.1000mol/L的NaOH(标准液)滴定盐酸（待测）为例，操作2～3次取平均值代入公式计算：6、数据处理和计算nHCl=nNaOHcHClVHCl=cNaOHVNaOHcHCl=cNaOHVNaOHVHCl实验编号待测盐酸溶液的体积（mL）滴定前碱的读数（mL）滴定终点碱的读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.327、指示剂的选择强酸（碱）滴定强碱（酸）甲基橙3.1-4.4红－橙－黄酚酞8-10无－浅红－红不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显变色范围太大PH1210864210203040反应终点0强碱滴定强酸恰好完全反应少加1滴NaOH多加1滴NaOHPH突变范围酸碱滴定曲线的绘制酚酞甲基橙启示：接近终点时前后两滴造成的PH差为6个单位左右，所以利用指示剂的变色范围，来确定终点是允许的。决定误差原因：C(待)=C(标)×V(标)V(待)

其中:C(标)、V(待)是已知的数据。因此C(待)的大小只由V(标)—“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(待)也随着变化。已知已知读数8、误差分析误差分析1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。B、滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶2、气泡：滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

取待测液的滴定管滴定前有气泡，取液之后气泡消失3、读数：读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

滴定前平视，滴定后仰视。偏大无影响偏大偏大偏小偏小偏大先仰后俯偏小先俯后仰偏大滴定管读数误差4、操作误差：A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。B、滴定终点，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。C、滴定过程中，部分标准液不小心滴出瓶外。偏小偏大偏大您读得准吗？25.60mL1、图中图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液面的体积是

mL。2、图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)

。A．是amL