《金新学案》高三化学一轮 第1章 化学反应及其能量变化第二节 离子反应课件 大纲人教

第二节离子反应1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解离子反应的概念。3．能正确书写离子方程式。一、强电解质和弱电解质1．电解质：在

下能够导电的

。2．非电解质：在

下都不导电的

。水溶液中或熔融状水溶液中和熔融状态化合物化合物3．强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质概念溶于水后能

电离的电解质溶于水后只有

电离的电解质化合物类型离子化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度

电离

电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在

分子既有电离出的阴、阳离子，又有

分子完全部分电解质电解质完全部分强电解质弱电解质实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质(1)理解电解质、非电解质的关键：①化合物；②在水溶液里或熔融状态下能否导电(即自身能否电离)。如单质Fe、氯水(混合物)均能导电，但不是电解质；酒精的水溶液(混合物)不能导电，但也不是非电解质。(2)常见强电解质①“六强酸”：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI。②ⅠA、ⅡA大多数元素形成的碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③中学学过的大多数盐。注意【自我检测】下列物质中，属于强电解质的是______(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化钠⑦二氧化碳⑧氢气⑨水答案：

⑤⑥

④⑨

①⑦

二、离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：在

中有

参加或生成的反应，称为离子反应。(2)实质：溶液中某种离子的浓度减小。(3)类型：离子互换型和氧化还原型。(4)发生的条件是：

、

、

物质。水溶液离子生成难溶物生成易挥发物生成难电离2．离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3．离子方程式的书写步骤(1)写出反应的化学方程式。(2)把

写成离子形式，、

等仍用化学式表示。(3)删去不参加反应的离子。(4)检查离子方程式两边

和

是否相等。强酸、强碱和可溶性盐弱酸、弱碱、难溶盐、各元素的原子个数离子的电荷数氧化物、单质4．离子方程式的意义离子方程式是表示

离子反应。例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示

。同一类型的所有的强酸和强碱在溶液中反应，并生成可溶性盐【自我检测】写出离子反应方程式常犯的错误(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑错误的原因是：_____________。(2)Cu(OH)2溶于稀H2SO4：H＋＋OH－===H2OCaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑错误的原因是：______________________。(3)Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋错误的原原因是：：_______________。(4)2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O错误的原原因是：：_____________________不相等等。(5)过量CO2通入Ca(OH)2溶液中中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O错误的的原因因是：：___________________。答案：：(1)反应不不符合合事实实(2)化学式式拆写写错误误(3)电荷不不守恒恒(4)化合价价升降降总数数(或得电电子失失电子子数)(5)生成物物不对对离子方方程式式的正正确判判断(1)看离子子反应应是否否符合合客观观事实实，不不可主主观臆臆造产产物及及反应应。如如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符符合客客观事事实。。(2)看“===”“”“↑”“↓”等是否否正确确。(3)看表示示各物物质的的化学学式是是否正正确。。如不不能写写成＋＋H＋，不能写写成COOH－等。(4)看是否否漏掉掉离子子反应应。如如Ba(OH)2溶液与与硫酸酸铜溶溶液反反应，，既要要写Ba2＋与SO４２-的离子子反应应，又又要写写Cu2＋与OH－的离子子反应应。(5)看电荷荷是否否守恒恒。如如FeCl2溶液与Cl2反应，不能能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边边各原子数数也应相等等。(6)看反应物或或产物的配配比是否正正确。如稀稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不不能写成H＋＋OH－＋SO４２-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO４２-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看是否符合合题设条件件及要求。。如“过量”“少量”“等物质的量量”“适量”“任意量”以及滴加顺顺序等对反反应方程式式的影响。。如：往FeBr2溶液中通入入少量Cl2的离子方程程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往往FeBr2溶液液中中通通入入过过量量Cl2的离离子子方方程程式式为为：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(1)Ca(OH)2溶于于水水，，如如果果是是澄澄清清石石灰灰水水可可写写成成Ca2＋、OH－，如如果果是是石石灰灰乳乳写写成成化化学学式式Ca(OH)2。(2)NH3参加加或或生生成成反反应应：：氨氨水水作作为为反反应应物物时时写写成成NH3·H2O或NH3；作作为为生生成成物物时时，，若若在在加加热热条条件件或或浓浓度度很很大大时时，，写写为为NH3↑。特别别提提醒醒(3)较特特殊殊且且与与量量有有关关的的离离子子反反应应，，这这类类离离子子反反应应要要求求量量与与其其他他因因素素统统筹筹兼兼顾顾。。如Mg(HCO3)2溶液液与与过过量量NaOH溶液液反反应应，，不不可可忽忽视视Mg(OH)2比MgCO3更难难溶溶、、更更稳稳定定；；明明矾矾与与足足量量Ba(OH)2溶液反应，不不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不不可忽视NH3·H2O也是弱电解质质；新制氯水水与少量FeBr2溶液反应，不不可忽视Fe2＋、Br－都能被氯气氧氧化等。(4)混合顺序不同同，离子反应应不同，这类类离子反应应应注意各物质质量的变化。。如：NaOH与AlCl3溶液、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、NH3·H2O与AgNO3、NH3·H2O与CuSO4等。(2010·江苏高高考卷卷)下列离离子方方程式式表达达正确确的是是()A．用惰惰性电电极电电解熔熔融氯氯化钠钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氢氧化化钠溶溶液除除去铝铝表面面的氧氧化膜膜：Al2O3＋2OH－===＋H2OC．用稀稀氢氧氧化钠钠溶液液吸收收二氧氧化氮氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2OD．用食食醋除除去水水瓶中中的水水垢：：＋＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：：A项，正正确的的离子子方程程式为为2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑；B项正确确；C项，正正确的的离子子方程程式为为2OH－＋2NO2===＋H2O；D项，CaCO3是难溶溶物，，不能能拆开开写。。答案：：B[变式训训练]1.(2010·全国Ⅰ)能正确确表示示下列列反应应的离离子方方程式式是()A．将将铁铁粉粉加加入入稀稀硫硫酸酸中中：：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将将磁磁性性氧氧化化铁铁溶溶于于盐盐酸酸：：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将将氯氯化化亚亚铁铁溶溶液液和和稀稀硝硝酸酸混混合合：：Fe2＋＋4H＋＋===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将将铜铜屑屑加加入入Fe3＋溶液液中中：：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析析：：A项，，应应为为：：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，，应应为为：：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，，应应为为：：3Fe2＋＋4H＋＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。答案案：：D离子子共共存存判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存可可概概括括为为“一色、二二性、三三特、四四反应。。”一色。即即溶液颜颜色。若若限定无无色溶液液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、等等有有色离子子不能存存在。二性。即即溶液的的酸性和和碱性。。在强酸酸性溶液液中，OH－及弱酸根根阴离子子(如、S2－、CH3COO－等)均不能大大量存在在；在强强碱性溶溶液中，，H＋及弱碱阳阳离子(如、、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大大量存在在；酸式式弱酸根根离子(如、、HS－、等等)在强酸性性或强碱碱性溶液液中均不不可能大大量存在在。三特。指指三种特特殊情况况。①不能大量量共存：：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋＋＋H＋”组合具有有强氧化化性，能能与S2－、Fe2＋、I－等发生反反应，而而这一种种组合常常常较为为隐蔽，，不易被被察觉；；③与CH3COO－、，，Mg2＋与等等组组合中，，虽然两两种离子子都能水水解且水水解相互互促进，，但总的的水解程程度仍很很小，它它们在溶溶液中能能大量共共存(加热就不不同了)。四反应。指离离子间通常能能发生的四种种类型的反应应，能相互反反应的离子显显然不能大量量共存。①复分解反应，，如Ba2＋与、与与OH－、H＋与CH3COO－等；②氧化还原反应应，如Fe3＋与I－，(H＋)与Fe2＋，(H＋)与Br－，H＋与等；；③双水解反应，，如Al3＋与、Al3＋与等；；④络合反应，如如Fe3＋与SCN－等。考虑离子间是是否发生反应应外，还要注注意一些隐含含条件。如“无色透明”“强酸(强碱)性”；水电离产生生的c(H＋)＝10－13mol·L－1以及强氧化性性条件，如：：H＋、和H＋、ClO－等。还要注意意是“一定大量共存存”“可能大量共存存”还是“不能大量共存存”等。(2010·安徽)在pH＝1的溶液中，能能大量共存的的一组离子或或分子是()解析：pH为1时，溶液中有有大量H＋，A项，ClO－与H＋不能大量共存存。C项，酸性条件件下与与CH3CHO发生氧化还原原反应不共存存。D项，与H＋生成H2SiO3沉淀而不共存存。B项各离子与H＋可以大量共存存。故选B。答案：B[变式训练]2.(2010·江苏)常温下，下列列各组离子在在指定溶液中中能大量共存存的是()解析：A项，酸性溶液液中Fe2＋可被氧氧化；B项，该溶液无无论是强酸还还是强碱，都都不能能存在；C项正确；D项，Fe3＋与SCN－不能大量共存存。答案：C离子方程式的的书写及正误误判断，离子子能否大量共共存，是历年年高考的重要要内容。它要要求考生对化化学用语的规规范使用，综综合化学原理理、元素化合合物知识分析析能力提高有有所帮助。1．离子方程式式的书写及判判断要注意两两个变化，一一是由定性型型向定量型的的转化。如酸酸式盐和碱反反应时，碱的的“过量”和“少量”，FeBr2和Cl2反应时，Cl2的“过量”和“少量”等，二是离子子方程式的书书写与电化学学知识，反应应速率，电离离平衡等知识识的综合应用用。2．离子的共存存问题，由于于考查的知识识点多，灵活活性强，区分分度好，很受受出题人的青青睐，以后仍仍是高考的热热点。离子共共存类试题发发展趋势是：：(1)增加限制条条件，如强强酸性，无无色透明，，甲基橙呈呈红色，在在NaHCO3溶液中等。。(2)定性中有定定量，如由由水电离出出c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中等等。1．(2009·全国Ⅱ理综)含有amolFeBr2的溶液中，，通入xmolCl2。下列各项项为通Cl2过程中，溶溶液内发生生反应的离离子方程式式，其中不不正确的是是()A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析析：：因为为还还原原性性Fe2＋>Br－，在在FeBr2溶液液中中通通入入Cl2时先先发发生生反反应应：：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通通入入过过量量Cl2时发发生生反反应应：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，所以当当x≤0.5a时只发生生前一个个反应，，当x≥1.5a时只发生生后一个个反应，，当0.5a<x<1.5a时，Fe2＋与Br－均参加反反应，故故选B。答案：B2．(2010·课标全国国)下表中评评价合理理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：A项不正确确，应应参与与反应；；C项不正确确，与与OH－也能反应应；D项，评价价不正确确，FeBr2与等物质质的量的的Cl2反应，Br－只能部分分参与反反应，Fe2＋与Br－的化学计计量数之之比为1∶1。答案：B提示：注意FeBr2和Cl2反应考查查的变化化。3．(2009·四川理综综)在下列给给定条件件的溶液液中，一一定能大大量共存存的离子子组是()解析：A项，H＋和不不能大大量共存存；B项，使pH试纸呈红红色的溶溶液为酸酸性，酸酸性环境境中可可将I－氧化；C项，Fe2＋与AlO发生双水水解反应应；D项，＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈呈碱性，，碱性条条件下四四种离子子能大量量存在。。答案：D4．(2010·上海高考考)下列离子子组一定定能大量量共存的的是()解析：甲基橙在在pH>4.4的溶液中中呈黄色色，故呈呈黄色的的溶液可可能显酸酸性，故故“I－＋＋＋H＋”不共共存，，故A错；石石蕊呈呈蓝色色的溶溶液显显碱性性，““OH－＋”不共存存，故故B错；Al3＋水解显显酸性性，ClO－水解显显碱性性，两两者水水解反反应相相互促促进，，故C错。答案：：D提示：：注意选选项叙叙述的的变化化形式式。1．(2010·全国Ⅱ)下列反反应中中，可可用离离子方方程式式H＋＋OH－===H2O表示的的是()A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O解析：：A项的离离子方方程式式为↑＋H2O；B项为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C项为OH－＋===＋H2O；D项符合合要求求。答案：：D2．(2010·广东)能在溶溶液中中大量量共存存的一一组离离子是是()解析：：A项，Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀；；B项，Fe3＋在酸性性环境境中能能把I－氧化为为I2，且H＋与反反应生生成H2O和CO2；D项，Al3＋与发发生双双水解解不能能共存存，且且Mg2＋与生生成沉沉淀。。答案：：C3．(2010·天津)下列实实验设设计及及其对对应的的离子子方程程式均均正确确的是是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜铜线路板：：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶溶于水制备备次氯酸：：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明明H2O2具有还原原性：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：B项，离子子方程式式没有配配平；C项，HClO是弱酸，，不能拆拆成离子子形式；；D项，常温温下浓盐盐酸与KMnO4反应生成成Cl2。答案：A4．(2009·