编号-1747711金榜题名专题二-化学用语

第一部分化学基本概念

专题二

化学用语考纲内容常见高考题型（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。常见的元素的名称、符号、离子符号的书写；特殊离子组成的判断。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。根据化合价写分子式；根据组成物质相关元素化合价推断离子电荷；根据组成求未知元素的化合价。考纲内容常见高考题型（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。常见物质电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式；由分子式写电子式、结构式和结构简式。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。化学计算或配平中质量守恒定律的应用；化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式的书写及正误的判断。一、表示物质基本组成的化学式1、元素符号（1）定义（2）意义（3）书写（4）应掌握的范围常见元素和所有主族元素的元素名称和元素符号，以及常见的离子符号。2、原子结构示意图（离子结构示意图）（1）定义：用来表示原子核、核内质子数和 核外电子排布的原子结构图。（2）意义：表示原子核核内核电荷数（质子 数）和核外电子排布。（3）应掌握的的范围：常见主族元素的原子 和离子结构示意图。

3、离子符号注意离子的电荷与元素的化合价之间的区别二、表示物质组成和结构的化学用语1、电子式2、电子式写法①原子电子式：元素符号周围用·或×表示最外层电子②阳离子电子式：简单阳离子的电子式和离子符号是一样；复杂阳离子需标明电子和电荷。③阴离子电子式：需要标明电子和电荷情况④共价化合物电子式：由原子共用电子而成⑤离子化合物电子式：由离子对称组合而成。2、化学式（1）概念离子晶体：原子晶体：分子晶体：（2）意义表示构成物质微粒之间的最简比表示构成物质微粒之间的最简比一般表示分子组成特殊单质物质（硫、磷）表示原子个数比3、结构式表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式。

4、结构简式把连接在相同原子的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子。

5、实验式（最简式）组成物质最简单的原子个数整数比的化学式三、表示物质性质和变化的化学用语1、化学方程式表示物质在反应时物质变化及定量关系。2、电离方程式物质在溶于水或者熔化状态下发生电离关系3、离子方程式用实际参加反应的离子表示化学反应。4、电极反应式负极或阳极的氧化反应；正极或阴极的还原反应。5、热化学方程式表示物质在反应时物质变化和热量变化关系。四、化化合价价1、定义义2、规律律（1）单质质中的的元素素的化化合价价为零零；（2）金属属只有有正价价；非非金属属既有有正价价，又又有负负价（3）处于第n主族元素，最低负价为－(8－n)，最高正价为＋n（O、F例外）；（4）元素处于奇数族常显奇数价，处于偶数族，常显偶数价；（5）化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。3、应用用：（1）写化化学式式（（2）确定定化合合价（（3）判断断反应应是否否是氧氧化还还原反反应（（4）计算算得失失电子子数（（5）电极极方程程式的的书写写常见元素的名称、符号、离子符号书写例题1、下面面表述述都与与化学学符号号有关关，其其正确确的是是（）A.2H+的结合OH-的能力比1H+的更强B.S2-的结构示意意图为C.NH2-、NH4+、-OH、H2O都有相同的的电子数D.H2、2H+、1H+、3H+都可说成是是氢元素的的不同微粒粒化学价与化学式例题4、下列表达达式正确的的是（）A、S2Cl2结构与H2O2相似，其结结构式为B、乙炔的结结构式为C2H2C、根据过氧氧化钠的分分子式Na2O2，可知阴阳阳离子的比比值为1：1D、CH3COOC2H5的名称为乙乙酸乙脂【解析】：Ｂ项中C2H2为乙炔的分分子式，ＣＣ项中Na2O2的电子式为为Na+[:O:O:]2-Na+阴阳离子的的比值为1：2，D项中应为乙乙酸乙酯。。【答案】：A电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。例题5、化学式是是一种描述述化学变化化的重要语语言，下列列关于化学学反应式书书写与对应应表述均正正确的A.甲醇燃料电电池的电解解质常用KOH，该电池的的负极反应应为：CH3OH+8OH－+6e-=CO32-+6H2OB.密闭容器中中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加加热生成硫硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe（s）+S（s）=FeS（s）；△H=-95.6kJ/molC.氢气的燃烧烧热为285.5kJ/mol，则水电解解的热化学学方程式：：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=-285.5kJ/molD.碳酸氢铵溶溶液与少量量氢氧化钠钠溶液反应应的离子方方程式：NH4++OH-=NH3·H2