初中化学书写化学方程式计算题专题训练含答案

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姓名：__________班级：__________考号：__________一、计算题（共7题）1、我国古代有“丹砂烧之成水银”之说，是指丹砂（硫化汞）受热发生分解反应，写出该反应的化学方程式．2、在2H2O通电2H2↑+O2↑中，参加反应的H2O与生成的H2和O2的微粒个数比为

；质量比为

。3、去年发生在某市的假药案已致使多人死亡。经查实，该假药中含有损害人体肾脏的成分“二甘醇”(化学式为C4H10O3)，“二甘醇”在人体内可发生如下反C4Hl0O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。请填空：（1）一个“二甘醇”分子中共有

个原子。（2）x的化学式为

。（3）“二甘醇”中各种元素的质量比为

。4、

将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10A，11gC，还有另外一种物质D。A、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是（

）A.A+B=C+D

B.2A+B=2C+D

C.2A+B=C+2D

D.A+2B=2C+D5、烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。（1）黑火药中至少有_______种元素。（2）黑火药的一般配方是：硫磺、硝酸钾、炭粉。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：，则、、完全反应时的质量比为__________________，该配方中和__________________（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生的化学方程式是_______________。（3）气体在空气中经粉尘催化氧化为，与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：_________________，____________。（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是________（填字母）。A提倡电子鞭炮

B开发绿色鞭炮

C关停鞭炮企业（5）二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为。现有气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？__________6、取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111HCl﹣36.5Na2CO3﹣106

NaCl﹣58.5CaCO3﹣100

CO2﹣44H2O﹣18）（1）BC段反应的化学方程式为_____。（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。7、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2（1）第____次实验中，药品成分恰好完全反应。（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）============参考答案============一、计算题1、【考点】书写化学方程式、

．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：硫化汞受热发生分解反应，生成汞和硫，反应的化学方程式为：HgSHg+S．故答案为：HgSHg+S．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．2、

2：2：1

36：4：323、（1）17；（2）C2H2O4；CHO=24524。4、C5、5

S

AB

8t

【详解】（1）根据质量守恒定律可知，黑火药中所含元素种类与硝酸钾、硫磺和木炭所含的元素种类相同，所以黑火药至少有钾、氮、氧、硫、碳这5种元素。（2）根据黑火药在空气中燃爆时可发生反应的方程式：，则、、完全反应时的质量比为；依据该质量比，3克硝酸钾完全反应需硫的质量为，需碳的质量为，所以配方中C和S明显过量。烟花爆竹中国含有硫，因此，燃放烟花爆竹会产生，化学方程式是。（3）气体在空气中经粉尘催化氧化为，化学方程式为；与水反应，形成硫酸化学方程式为。（4）选择解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的方法。A、提倡电子鞭炮，既保留了传统文化，又减少环境污染，符合题意；

B、开发绿色鞭炮，既保留了传统文化，又减少环境污染，符合题意；

C、提昌鞭炮企业改革创新，开发绿色鞭炮，不符合题意。故选AB。（5）设需要通入氧气的质量为X。

答：需要通入氧气的质量为8t【点睛】本题难点是利用化学方程式判断反应物是否过量的问题，解决方法是利用假设法，假设一种物质的质量，求另一种物质的质量，然后进行对比。6、（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7；（3）4.4%【分析】AB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。【详解】（1）BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7；（3）设AB段反应生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，BC段反应生成的氯化钠的质量为z，生成的碳酸钙的质量为a则Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

117

44

20g×10.6%

x

yx=2.34g，y=0.88gNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106

100

11710×10.6%

a

za=1g，z=1.17g充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7、（1）二；（2）12.8%。【分析】（1）根据三次放出氢气的质量都是0.2g及反应物的量进行解答；（2）根据氢气的质量利用化学方程式求出参加锌和生成的硫酸锌质量，进而计算出黄铜样品中铜的质量分数、所得溶液的溶质质量分数。【详解】（1）依据质量守恒定律可知：三次放出氢气的质量都是0.2g，第一次黄铜样品中的质量多，第三次中稀盐酸质量多，所以第二次取用的稀盐酸和样品恰好完全反应；（2）设参加反应的锌的质量为x，反应后得到溶液中溶质的质量为yZn＋2HCl═ZnCl