认识晶体 综合练习- 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.1认识晶体——综合练习一、单选题1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3、HD、C10H18 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O22．“嫦娥五号”带回的首批月球土壤主要用于科学研究，所得结论错误的是A．利用原子光谱可以确定月壤的元素组成B．月壤所含铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等元素均属于过渡元素C．月壤所含辉钼矿晶体具有对称性、各向异性等特征D．构成月壤中玻璃颗粒的原子、离子、分子等呈无序排列3．根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体A．NH4ClArC6H12O6生铁B．H2SO4BNSHgC．CH3COONaSiO2I2FeD．Ba(OH)2玛瑙普通玻璃CuA．A B．B C．C D．D4．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．晶胞中含有4个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．晶体的空间利用率：C．晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积D．铁原子的半径为，则晶胞的密度为5．下列物质的晶体属于离子晶体的是A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸6．关于液晶的叙述中，错误的是A．液晶是物质的一种聚集状态 B．液晶具有流动性C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态 D．液晶具有各向异性7．如图为NaCl晶体的一个晶胞，测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为acm，该晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-18．已知某ABC3晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为anm，摩尔质量为Mg/mol。下列说法正确的是A．离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个B．若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，，1)C．相邻两微粒最近距离为anmD．该晶胞的密度为9．镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶胞结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似石墨的结构。六棱柱底边边长为，高为，阿伏伽德罗常数的值为。下列说法错误的是A．该化合物的化学式为B．该晶胞中的配位数为12C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子D．该晶体的密度为10．检验淀粉水解程度的实验如下：步骤1：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。步骤2：向剩余水解液中加入溶液至碱性，再加入新制悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，下列说法不正确的是

A．步骤1说明有淀粉剩余B．步骤2中的现象说明水解产物有氧化性C．由步骤1和步骤2可说明淀粉部分发生水解D．如图所示的晶胞中含有4个铜原子11．现代仪器分析技术能够帮助人们对物质的微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是A．X﹣射线衍射技术可以区分晶体和非晶体B．红外光谱可以判断有机物的相对分子质量C．CH3CH2OH的核磁共振氢谱吸收峰有2种D．质谱仪可以直接测定有机物分子的结构12．下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2-相邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高13．认真观察下列示意图，有关叙述不正确的是A．图1表示由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构，该化合物化学式可表示为LiAlSiB．图2表示某蓝色晶体[MxFey(CN)6]的阴离子的最小结构单元，该晶体的化学式为MFe2(CN)6，M呈＋2价C．图3表示金属镍与镧(La)形成的合金晶胞结构，该合金的化学式为LaNi5D．图4表示某种铁化合物的晶胞如图所示(硫原子均在晶胞内)，该物质化学式为CuFeS214．下列是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○-X，●-Y，⊗-Z)A．X2YB．XY3C．XY3ZD．XYZA．A B．B C．C D．D15．钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，广泛应用于多层陶瓷电容器、热敏电阻器等方面，其立方晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是A．钛酸钡的化学式为B．晶体中与每个紧邻且等距离的有6个C．的配位数是4D．若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心16．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是A．干冰()是分子晶体，则也是分子晶体B．甲烷的键角是，白磷()的键角也是C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键D．分子中N的杂化方式为，则分子中P的杂化方式也为17．单质铁的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图应为A．B．C． D．18．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图所示。下列叙述正确的是A．简单氢化物的沸点：W＜XB．五种元素均在元素周期表的s区C．电负性：Y＞W＞XD．五种元素所形成单质的晶体类型不同19．下列物质中含有极性共价键的离子晶体是A．NaOH B．Na2O2 C．I2 D．HI20．下列关于晶体的说法正确的是A．共价晶体中，共价键键能越大，熔点越高B．晶体中有阳离子时，必有阴离子C．晶胞是晶体中最小的平行六面体D．玻璃吊坠具有规则的几何外形，所以玻璃是晶体二、多选题（共4题，每题5分，共20分）21．近日，科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是A．F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区B．键能：Si—O>Si—Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主C．CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处分数坐标为(，0，)D．脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱硅能力BaF2>CaF2>MgF222．硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为apm。下列说法正确的是A．硒的配位数为4B．相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pmC．若硒化锌晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数D．已知A点原子分数坐标为(0，0，0)，则C点的原子分数坐标为23．我国科学家合成太阳能电池材料(CH3NH3)PbI3，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为ρg·cm³。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，，)，下列说法错误的是A．B代表Pb2+B．每个晶胞含有I—的数目为6C．C的原子坐标参数为(，，0)D．(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为ρ•a3×6.02×10-27g·mol-124．下列含铜物质说法正确的是A．甲图是CuO的晶胞示意图，晶胞中含有4个CuOB．已知和晶体结构相似，则比的熔点低C．晶体铜原子的堆积方式如图乙所示为面心立方最密堆积，配位数为12D．铜在氧气中加热生成CuO，CuO高温下生成Cu2O，说明CuO热稳定性比Cu2O强三、综合题（共4题，每题10分，共40分）25．I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_________________，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。26．硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)基态铁原子的价层电子排布式为_____；Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____。(2)第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。(3)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，在NF3中，N原子的杂化轨道类型为_____。NF3和NH3相比，________键角更大，因为_________________。(4)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为_____。(5)S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_____。假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为(列出计算式即可)_____cm。27．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。（1）步骤①中仪器A最好使用___（填序号）。A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管___，理由是___。（3）能否用水代替苯___（填“是”或“否”），理由是___。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl﹣间的距离为acm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为___。28．硫酰氯(SO2Cl2)常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃。100℃以上分解生成SO2和Cl2，在空气中遇水蒸气剧烈反应，并产生大量白雾。实验室合成SO2Cl2的原理为：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答问题：(1)试剂K是___(填名称)；A装置的作用是__。(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是__。(3)C中冰水浴的作用是__。(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是__；③该SO2Cl2产品的纯度为__。(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。答案解析部分1．B【详解】A．NH3、C10H18属于分子晶体的化合物，HD是单质，不是化合物，故A错误；B．PCl3，CO2，H2SO4均属于分子晶体的化合物，故B正确；C．SO2、P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2属于共价晶体的化合物，故C错误；D．CCl4、H2O2属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故D错误；故选B。2．B【详解】A．每一种元素的原子光谱不相同，因此利用原子光谱可以确定月壤的元素组成，故A正确；B．铅不属于过渡元素，故B错误；C．晶体都有对称性和各向异性，月壤所含辉钼矿晶体，因此辉钼矿晶体具有对称性、各向异性等特征，故C正确；D．玻璃颗粒不是晶体，因此微粒是无序排列的，故D正确。综上所述，答案为B。3．C【详解】A．Ar是分子晶体不是原子晶体，A错误；B．H2SO4是分子晶体不是离子晶体，B错误；C．各物质分类均正确，C正确；D．普通玻璃属于非晶体，不是分子晶体，D错误；故选C。4．D【详解】A．晶胞中的铁原子个数为，每个铁原子等距离且最近的铁原子有4个，A项错误；B．γ−Fe晶体属于最密堆积，而δ−Fe、α−Fe中二维平面内Fe属于非密置层，空间利用率比γ−Fe晶体低，三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe，B项错误；C．晶胞中的原子堆积方式为体心立方堆积，C项错误；D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8＝1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：＝，D项正确；答案选D。5．A【详解】苛性钾含有离子键，故属于离子晶体；碘化氢、硫酸、醋酸均由共价型分子组成，故三者均为分子晶体。故选A。6．C【详解】液晶是固态、液态、气态之外的一种聚集状态，与液态不是同一种聚集状态。

故选C。7．C【详解】一个NaCl晶胞中所含的微粒数为：含Na+：8×+6×＝4(个)；含Cl-：12×+1＝4(个)，从而得出1个晶胞由4个“NaCl”构成；一个NaCl晶胞由8个小立方体构成，其体积为V＝8a3cm3，1mol晶胞的质量为4×58.5g·mol-1，从而得出NA·d·V＝4×58.5g·mol-1，故NA＝＝mol-1。故选C。8．D【详解】A．离A微粒距离最近且相等的B都在体心处，个数为8个，A错误；B．p点的坐标应为，B错误；C．相邻两个C微粒的最近距离为面心对角线的一半，即，C错误；D．根据均摊法，1个晶胞中有1个A微粒、1个B微粒、3个C微粒，根据公式知，该晶胞的密度为，D正确；故答案选D。9．C【详解】A．1个晶胞含有Mg原子数是、B原子数是6，该化合物的化学式为，故A正确；B．依据晶胞面心的Mg原子分析，其上层、下层各有6个B原子，所以该晶胞中的配位数为12，故B正确；C．根据图示，每个B原子周围都有3个与之等距离且最近的B原子，故C错误；D．晶胞的体积为，该晶体的密度为，故D正确；选C。10．B【详解】A．步骤1向水解液中加入碘水，淀粉遇I2使溶液呈蓝色，而水解后溶液显蓝色，说明溶液中含有淀粉，故A正确；B．加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀(Cu2O)生成，反应过程中Cu元素被还原，因此说明水解产物具有还原性，故B错误；C．步骤1说明水解溶液中含有淀粉，步骤2说明水解溶液中含有具有还原性的葡萄糖，由此可证明淀粉部分发生水解，故C正确；D．该晶胞中黑色小球位于体心和顶点，1个晶胞中所含黑色小球数为1+8×=2，白色小球全部位于晶胞内部，1个晶胞中所含白色小球数为4，根据Cu2O的化学式可知白色小球为Cu原子，即1个晶胞中含有4个Cu原子，故D正确；综上所述，不正确的是B项，故答案为B。11．A【详解】A．晶体对X-射线发生衍射，非晶体不会对X-射线发生衍射，所以能用X-射线衍射技术可以区分晶体和非晶体，故A正确；B．红外光谱可以判断有机物中的官能团，不能用红外光谱可以判断有机物的相对分子质量，故B错误；C．CH3CH2OH中含有三种环境的氢原子，所以其核磁共振氢谱吸收峰有3种，故C错误；D．质谱仪可以测定物质分子或分子碎片的质量，所以能用质谱仪判断有机物的相对分子质量，但是不能测定有机物分子的结构，故D错误；故选A。12．B【详解】A．有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A错误；B．在CaTiO3晶体中，Ti4＋位于顶点而O2-位于面心，则CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2-相邻，B正确；C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，C错误；D．有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错误；故选B。13．B【详解】A．该晶胞中Li的个数为12×+1=4，Al的个数为8×+6×=4，Si的个数为4，原子个数比为1：1：1，则该化合物化学式可表示为LiAlSi，A正确；B．由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2＋个数为：4×=，同样可推出含Fe3＋个数也为，CN-的个数为12×=3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]-，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，B错误；C．由图示可以看出，La原子均在晶体的8个顶点上，而Ni原子有1个在中心，另外的8个在面上，故La原子个数=8×=1，Ni原子个数=1＋8×=5，故化学式为LaNi5，C正确；D．晶胞中：Cu个数为8×＋4×＋1=4；Fe个数为6×＋4×=4，S原子个数为8个，Fe、Cu、S个数比为4∶4∶8=1∶1∶2，故化学式为CuFeS2，D正确；故选B。14．C【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的X的个数为1，位于顶点的Y的个数为8×=1，则晶胞的化学式为XY，故A错误；B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的X的个数为4×+1=，位于顶点的Y的个数为4×=，则晶胞的化学式为X3Y，故B错误；C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的X的个数为8×=1，位于面心的Y的个数为6×=3，位于体心的Z的个数为1，则晶胞的化学式为XY3Z，故C正确；D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的X的个数为8×=1，位于棱上的Y的个数为12×=3，位于体心的Z的个数为1，则晶胞的化学式为XY3Z，故D错误；故选C。15．C【详解】A．由结构可知，Ba2+位于体心，个数为1；O2-位于棱心，个数为12=3；Ti4+位于顶点，个数为8=1；则钛酸钡的化学式为，故A正确；B．根据晶胞结构可知，晶体中与每个紧邻且等距离的有6个，故B正确；C．位于体心，周围有12个O2-，8个Ti4+，配位数是20，故C错误；D．由晶胞结构可知，每个周围有6个O2-，若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心，故D正确；故选C。16．D【详解】A．干冰()是分子晶体，SiO2为原子晶体，故A错误；B．白磷(P4)的键角为60°，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，形成的分子晶体中不含共价键，故C错误；D．N、P都形成3个σ键，且都有一个孤电子对，杂化方式都为sp3，故D正确；故选D。17．A【详解】Fe属于体心立方堆积，按甲中虚线方向（面对角线）切割，甲中得到长方形结构，晶胞体心的Fe原子处于长方体的中心，每个长方形顶点都被Fe原子占据，若按该虚线切乙，则切得的图形中含有甲切割得到的4个长方形结构，则图形A符合，故选A。18．A【分析】根据元素在周期表的位置，可知X是N，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。【详解】A．NH3分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点比同族元素P的氢化物PH3高，故简单氢化物的沸点：W＜X，A正确；B．上述五种元素均在元素周期表的p区，B错误；C．除惰性气体元素外，同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，同一主族元素的电负性随原子序数的增大而减小，故元素的电负性大小关系为：X＞Y＞W，C错误；D．上述五种元素所形成的单质都是由分子构成的物质，在固态时都是分子晶体，晶体类型相同，D错误；故合理选项是A。19．A【详解】A．NaOH是由钠离子和氢氧构成的离子晶体，含有O原子和H原子形成的极性共价键，A符合题意；B．Na2O2虽为离子晶体，但其所含共价键为O和O形成的非极性键，B不符合题意；C．I2为分子晶体，且所含共价键为非极性键，C不符合题意；D．HI所含共价键为极性键，但为分子晶体，不是离子晶体，D不符合题意；综上所述答案为A。20．A【详解】A．共价晶体的熔沸点和共价键的键能有关系，共价键键能越大，熔点越高，A正确；B．晶体中有阳离子时，不一定有阴离子，例如金属晶体中含有阳离子，但没有阴离子，B错误；C．晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布，即结构特征的最小单元，一般情况下，晶胞都是平行六面体，但是晶胞不是晶体中最小的“平行六面体”，C错误；D．玻璃吊坠虽然具有规则的几何外形，但玻璃是非晶体，D错误；答案选A。21．BD【详解】A．F、Si位于元素周期表的p区，Ca位于元素周期表的s区，故A错误；B．硅属于亲氧元素，Si元素的半径大于O元素，则键长：Si—O<Si—Si，键能：Si—O>Si—Si，所以硅在自然界中不能以单质存在，主要以二氧化硅和硅酸盐存在，故B正确；C．B处位于底面面心，坐标为(，，)，故C错误；D．根据该选项所描述的情况，可知与氟原子结合能力越弱，则脱硅能力越强，所以同主族金属元素原子半径越大，与氟原子的结合能力越弱，所以脱硅能力应该是氟化钡大于氟化钙大于氟化镁，故D正确；故选BD。22．AB【详解】A．由晶胞结构可知，硒的配位数为4，A项正确；B．晶胞中相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为晶胞体对角线长度的，而晶胞体对角线为晶胞棱长的倍，故相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm，B项正确；C．一个晶胞中，Zn原子个数为4，Se原子个数为，晶胞质量为，晶胞密度为ρg·cm-3，晶胞参数为apm，，则，C项错误；D．A点原子分数坐标为(0，0，0)，则C点的原子分数坐标为，D项错误；答案选AB。23．BD【分析】由晶体结构可知，晶体中位于顶点和棱上的(CH3NH3)+的个数为8×+4×=2，位于体内的B的个数为2，位于面心和体内的C的个数为10×+1=6，由晶胞的化学式为可知CH3NH3)PbI3，B代表Pb2+、C代表I—。【详解】A．由分析可知，晶胞中B代表Pb2+，故B．由晶体结构可知，该晶体中含有2个晶胞，则每个晶胞含有I—的数目为6×=3，故B错误；C．原子坐标参数A为(0，0，0)、B为(，，)可知，晶胞的边长为1，则位于底面面心的C的原子坐标参数为(，，0)，故C正确；D．由晶体结构可知，每个晶胞中含有1个CH3NH3)PbI3，由晶胞质量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得M=ρ•a3×6.02×10-7g·mol-1，故D错误；故选BD。24．AC【详解】A．由甲图的晶胞结构可知，晶胞中氧原子的个数为8×+6×=4，铜原子的个数为4，化学式为CuO，晶胞中含有4个CuO，选项A正确；B．Cu2O和Cu2S都是离子晶体，氧离子的离子半径小于硫离子的半径，则Cu2O中的离子键强于Cu2S，Cu2O比Cu2S的熔点高，选项B错误；C．由图乙可知晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数为12，故C正确；D．CuO中Cu2+离子的价电子排布式为3d9，Cu2O中Cu2+离子的价电子排布式为3d10，3d10为全充满的稳定状态，比3d9稳定，则CuO热稳定性比Cu2O弱，选项D错误；答案选AC。25．小于sp2、sp33:15d46s21:16【分析】（1）根据基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，确定铝原子的价电子排布图；镁、铝在元素周期表中位于同一周期，镁属于第ⅡA族元素，铝属于第ⅢA族元素，基态第ⅡA族元素的原子最外层电子填充的ns处于全充满，np处于全空，体系比较稳定，故基态第ⅡA族元素的原子的第一电离能比同周期相邻主族元素的第一电离能大；（2）结合该物质的结构简式，根据价层电子对数确定该物质中碳原子的杂化方式；（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，根据铬原子的价层电子排布式确定钨原子的价层电子排布式；（4）根据晶胞结构图，在顶点的原子被6个晶胞共用，在面心的原子被2个晶胞共用，在棱上的原子被3个晶胞共用，在体心的原子，不被其他晶胞共用，用于均摊法计算出晶胞中碳原子和钨原子个数。【详解】（1）基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，故铝的价电子排布图为；基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，Mg元素的3s能级为全满状态，3p能级为全空状态，体系比较稳定，能量低不容易失去一个电子，所以铝的第一电离能比镁低。（2）根据该树脂的结构简式，分子中的碳原子没有孤电子对，苯环中的每个碳原子形成3个键，不是苯环上的碳原子，每个碳原子形成4个键，所以该物质中苯环上的碳原子采用sp2杂化，不是苯环上的碳原子采用sp3杂化；采用sp2杂化的碳原子数为6n+6m，采用sp3杂化碳原子数为2m+2n，故采用sp2杂化的碳原子数与sp3杂化碳原子数之比为：(6n+6m)：(2m+2n)=3:1；（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，铬原子的价层电子排布式为3d54s1，故钨原子的价层电子排布式5d46s2；（4）碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，在此结构中钨原子数目为1+2×+12×+6×=6，晶胞内部有6个C原子，故碳原子和钨原子个数比为6:6=1:1；以晶胞体内钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个。26．3d64s2Fe3+的价电子排布为3d5，d轨道处于半充满状态，属于稳定结构2SP3NH3F得电子能力更强，电子对偏向F共价键(或极性共价键)范德华力(或分子间作用力)FeS【详解】(1)铁的原子序数是26，基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2；由于Fe3+的价电子排布为3d5，d轨道处于半充满状态，属于稳定结构，因此Fe3+比Fe2+稳定。(2)第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有Be、C、O三种。(3)在NF3中，N原子的价层电子对数是3＋(5-3×1)/2=4，所以杂化轨道类型为sp3。由于F得电子能力更强，电子对偏向F，所以NF3和NH3相比，NH3键角更大。(4)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为极性键，层间作用力为范德华力。(5)晶胞中S原子个数是8×1/8+6×1/2=4，Fe全部在晶胞中，共计4个，则该物质的化学式为FeS。假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的