氧化还原反应专题复习- 上学期高中化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应——专题复习一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1．铅的治炼过程中涉及如下化学反应：①2PbS+3O22PbO+2SO2；②PbO+CPb+CO↑；③PbO+COPb+CO2。下列说法不正确的是A．反应①中SO2既是氧化产物也是还原产物B．反应①②③均属于氧化还原反应C．反应①中生成1molPbO共转移3mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳2．下列叙述中正确的是A．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应D．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应3．下列说法正确的是A．的电离方程式是B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1~100nmD．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜制器具产生铜绿 B．铁制菜刀生锈C．金属冶炼 D．醋酸除水垢5．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中正确的是A．根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B．依据能否发生丁达尔效应，将混合物分为溶液、胶体和浊液C．根据反应前后元素化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据在水溶液中是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质6．氢化钠(NaOH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为。下列关于该反应的说法中正确的是A．NaH中H的化合价为+1B．H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原C．NaH是还原剂，得到电子D．转移1个电子时生成1个H27．下列反应中，表现出氧化性的是A． B．C． D．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被还原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C9．已知RxO+MnO+H+→RO2+Mn2++H2O，变化过程中，有1个RxO参加反应时，共转移2个电子。则RxO中的为A．1 B．2 C．3 D．无法确定10．下列说法中不正确的共有几个①化合物分类中，除了电解质就是非电解质②液氧不导电，所以液氧是非电解质③所有胶体都有电泳现象④酸性氧化物都是非金属氧化物⑤鉴别溶液和胶体可以用丁达尔效应⑥反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3个氯气分子，转移6个电子⑦熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++⑧没有单质参加或生成的反应，一定不是氧化还原反应A．3个 B．4个 C．5个 D．6个11．次磷酸(H3PO2)是一种强还原性酸，与足量氢氧化钠反应生成。下列有关说法正确的是A．属于酸式盐B．次磷酸中P的化合价为C．次磷酸保存时应避免与强氧化剂接触D．的电离方程式为12．从下列事实所得出的相应结论错误的是实验事实结论①NH3的水溶液可以导电NH3是电解质②Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu氧化性：Fe2+＞Cu2+③某溶液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有④某化学反应有单质参加该反应一定是氧化还原反应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊该溶液一定有A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．全部13．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应14．已知：酸性较强，常用作食盐中的补碘剂。可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生a个时，反应中转移电子数为20a个B．反应中氧化剂和还原剂的数目之比为11：6C．氧化产物和还原产物的数目之比为2：1D．反应后的溶液酸性明显增强15．铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验，碱性条件下可发生反应：，下列说法不正确的是A．该反应中表现氧化性，被还原B．溶液加入到含有的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态C．作还原剂，被氧化时，转移电子D．铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下16．某温度下，将通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、的混合溶液，经测定与离子的个数之比是2：7，则与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为A．7：3 B．7：2 C．7：1 D．7：5二、多选题（共4题，每题3分，共12分）17．反应可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是A．Al是还原剂 B．MnO2发生氧化反应C．Al的化合价降低 D．MnO2被还原18．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是A．Cl2既是氧化剂又是还原剂B．NaClO3是还原产物C．每生成1mol的NaClO3转移6mol电子D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：519．我国科学家用下列实验研究雾霾中存在硫酸盐的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO含量，数据如表：下列说法正确的是反应载气吸收液SO含量数据分析①N2蒸馏水ai.bd>acii.若起始不通入NO2，则最终检验不到SO②3%氨水B③空气蒸馏水C④3%氨水dA．反应①中还原产物可能是HNO2B．SO2和NO2都属于酸性氧化物C．产生SO的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂D．实验表明硫酸盐的形成与空气中的O2无关20．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列关于该反应的说法中正确的是A．NaH中H的化合价为+1B．H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原C．NaH是还原剂，失去电子D．转移1mol电子时生成22.4L(标况)H2三、综合题（共4题，每题10分，共40分）21．高锰酸钾是重要的化学用品。回答下列问题：（1）是常用的氧化剂。乙醇可被酸性溶液直接氧化生成________（填名称）；乙烯与中性环境下的溶液反应，生成、和，写出该反应的化学方程式：________。（2）作为基准物质，在分析化学中常用来滴定草酸等还原性物质，如：向酸性溶液中加入溶液并保持反应温度为室温，用手持光度计测得透光率随时间变化曲线如图所示（已知溶液颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小）；①写出酸性溶液与溶液反应生成和的离子方程式：________。②段的平均速率________（填“>”“<”或“=”）段，出现这种变化的主要原因可能是________。（3）实验室制备的流程如下：“共熔”时，向________（填“瓷坩埚”或“石墨坩埚”）先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。22．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2①其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子数目_______。(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式_________________(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：①H3PO2中，磷元素的化合价为______②写出H3PO2电离方程式__________________________③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出该反应的离子方程式_________23．能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。(1)上述试剂最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。A．B．C．D．(2)配平方程式：KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O，____________。已知过量KClO3会引起副反应：KClO3+I2→KIO3+Cl2，据此判断：I2和Cl2相比，氧化性较强的是_______。(3)写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式为_______。(4)以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H2O2+2H++3I-=+2H2O，_____________。(5)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下：氧化剂KMnO4KIO3H2O2HNO3还原产物Mn2+I2H2ONO请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是_______。(6)根据信息“氧化性Cl2>Br2>HNO3>I2”思考：对于I-、Br-混合溶液，若控制性氧化I-而不氧化Br-，请提出两种合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。24．钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2的物质的量之比为1：1，完成下列化学方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____MoO2F2+____MoOF4+____NO2↑+____（2）已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1②MoS2（s）+2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g）△H2③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）△H3则△H3=_______（用含△H1、△H2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子____mol。（3）密闭容器中用Na2CO3（s）作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）=Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：①由图可知p2__________（填“>”或“<”）0.1MPa。②由图可知M点时氢气的平衡转化率为____________（计算结果保留三位有效数字）。③平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=_____（MPa）2。答案解析部分1．C【详解】A．反应①中从S元素的角度看SO2是氧化产物，但从O元素的角度看SO2又为还原产物，故SO2既是氧化产物也是还原产物，A正确；B．由题干反应方程式可知，反应①②③中均有元素的化合价发生改变，故均属于氧化还原反应，B正确；C．反应①2PbS+3O22PbO+2SO2中可知，反应中转移了12mol电子，故生成1molPbO共转移6mol电子，C错误；D将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，D正确；故答案为：C。2．D【详解】A．氧化还原反应中，一种物质被氧化，也可能这种物质被还原，故A错误；B．还原性强弱与失电子能力有关，与失去电子数目多少无关，故B错误；C．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，比如氧气反应生成臭氧，故C错误；D．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，故D正确；综上所述，答案为D。3．C【详解】A．的电离方程式是，A错误；B．硫酸是强酸，完全电离，向硫酸中通入少量氨气，生成硫酸铵也是强电解质，硫酸溶液的导电能力无明显变化，B错误；C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1~100nm，C正确；D．氧化还原反应的本质是电子的得失，D错误；故选C。4．D【详解】A．铜是金属单质，产生铜绿，铜的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应；B．铁是金属单质，铁生锈是铁被氧化的过程，发生氧化还原反应；C．金属冶炼是金属由正价被还原为0价的过程，发生氧化还原反应；D．醋酸和水垢的成分CaCO3、Mg(OH)2等发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应；故选D。5．C【详解】A．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故A错误；B．依据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；C．根据反应前后元素化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确；D．根据在水溶液或熔融状态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，故D错误；选C。6．D【详解】A．NaH中Na元素为+1价，故H元素为-1价，A错误；B．H2O中H元素化合价由+1价部分降低到0价生成H2，故H2O作氧化剂，其中H元素被还原，B错误；C．NaH中H元素化合价由-1价升高到0价生成H2，故NaH作还原剂，失去电子，C错误；D．该反应为氢元素的归中反应，根据H2中一个H原子由-1价升高得到，另一个H原子由+1价降低得到，故1个H2生成转移1个电子，D正确；故答案选D。7．D【详解】A．化合价降低被还原为氧化剂，，中元素化合价没发生变化，不是氧化剂，A错误；B．化合价降低被还原为氧化剂，中元素化合价没发生变化，不是氧化剂，B错误；C．化合价降低被还原为氧化剂，中O元素化合价由-2价升高到0价，表现为还原剂，C错误；D．化合价降低被还原为氧化剂，中H元素化合价由+1价变为0价，表现为氧化剂，D正确；答案选D。8．C【详解】根据反应方程式S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，N元素的化合价由+5价降至0价，化合价降低被还原，S元素的化合价由0价降至-2价，化合价降低被还原，因此被还原的元素是N和S，答案选C。9．B【详解】化合价升高总数等于失去电子总数，已知1个RxO参加反应时，共转移2个电子、结合R元素守恒可得关系式：、得4x-6=2，得x=2，B满足；答案选B。10．D【详解】①电解质是溶于水或在熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水中和熔融状态下均不导电的化合物；所以化合物中除了电解质就是非电解质，①正确；②液氧不导电，是由于液氧是非金属单质，由分子构成，其中不存在自由移动的离子，因此不导电，但液氧既不是电解质，也不是非电解质，②错误；③只有胶粒带有电荷的胶体在通电时会产生电泳现象，而胶体的胶粒若不带电荷，就不能产生电泳现象，③错误；④酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但是却是金属氧化物，④错误；⑤胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，故鉴别溶液和胶体可以用丁达尔效应，⑤正确；⑥反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3个氯气分子，转移5个电子，⑥错误；⑦熔融状态下的NaHSO4电离时电离产生Na+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++，⑦错误；⑧没有单质参加或生成的反应，也可能是氧化还原反应，如H2O2与SO2反应生成H2SO4，该反应为氧化还原反应，但无单质参加或生成，⑧错误；综上所述可知：说法错误的是②③④⑥⑦⑧，共6个，故选项是D。11．C【详解】A．根据题干信息，是一元酸，属于正盐，A错误；B．次磷酸中H是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为0，P的化合价为价，B错误；C．次磷酸是一种强还原性酸，保存时应避免与强氧化剂接触，C正确；D．是正盐，电离方程式为，D错误；故选C。12．D【详解】①NH3的水溶液可以导电，是因为氨气与水反应生成了一水合氨，一水合氨又部分电离出阴阳离子，但是氨气本身不能发生电离，不导电，属于非电解质，故错误；②氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu，硫酸铜为氧化剂，硫酸亚铁为氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，故错误；③某溶液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为碳酸钡、氯化银、不一定是硫酸钡，所以原溶液中不一定含有，故错误；④在3O22O3反应中，氧元素的价态没有变化，不属于氧化还原反应，所以某化学反应有单质参加，该反应不一定是氧化还原反应，故错误；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定是碳酸根离子，故D错误；故选D。13．C【详解】CaCO3高温煅烧，发生分解反应产生CaO、CO2，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，分解产生的CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应类型为化合反应，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应在溶液中进行，同时属于离子反应，离子方程式为：CaO+H2O=Ca2++2OH-，Ca(OH)2与K2CO3在溶液中发生复分解反应产生CaCO3和KOH，该反应方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，反应又属于离子反应，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓。在上述反应中，所有元素化合价都没有发生变化，因此反应类型无氧化还原反应发生，故合理选项是C。14．C【分析】在反应中，I的化合价从0价升高到中的+5价，12个I失去12×5=60个电子，I2是还原剂，是氧化产物；KClO3中+5价Cl的化合价降低，KClO3是氧化剂，11个KClO3中有5个转化为KCl，得到5×6个电子，6个KClO3转化为Cl2，得到6×5=30个电子，KCl和Cl2是还原产物。【详解】A．由以上分析可知，生成3个Cl2时，转移60个电子，所以产生a个时，反应中转移电子数为20a个，故A正确；B．由以上分析以及化学方程式可知，反应中氧化剂和还原剂的数目之比为11：6，故B正确；C．由以上分析以及化学方程式可知，氧化产物和还原产物的数目之比为6：8=3：4，故C错误；D．酸性较强，反应后生成了，所以溶液酸性明显增强，故D正确；故选C。15．C【详解】A．，铁的化合价从+3价变成产物中+4价，铁化合价降低，作氧化剂，被还原，故A正确；B．生成的蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2中铁元素存在+2、+3两种价态，故B正确；C．KOH作还原剂，0.4molKOH被氧化时，转移0.8mol电子，故C错误；D．0.1mol铁氰酸钾参与反应时，生成O20.025mol，标况下V=560mL，故D正确；故答案为C。16．A【详解】令BrO-的个数为2，则Br-的个数为7，当Br由0价变为2个BrO-中的+1价时，失去2个电子，则有2个Br被氧化，当Br由0价变为7个Br-中的-1价时，得到7个电子，则有7个Br被还原；Br由0价变为+5价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成的的个数为1个；故该反应中氧化剂为7个，还原剂为3个，二者的质量之比为7:3，A符合题意；故答案为：A。【点睛】定量型的氧化还原反应方程式的书写，先确定已知的比例，再利用氧化还原反应中得失电子守恒，确定另一种物质的物质的量。17．AD【详解】A．由方程式可知，Al的化合价升高，失去电子，被氧化，Al是还原剂，A正确；B．由方程式可知，MnO2中Mn的化合价由+4价变为0价，化合价降低，被还原，MnO2发生还原反应，B错误；C．由方程式可知，Al的化合价升高，C错误；D．由方程式可知，MnO2中Mn的化合价由+4价变为0价，化合价降低，被还原，MnO2被还原，D正确；故答案为：AD。18．AD【分析】由反应方程式可知，Cl2中的Cl部分由0价变为NaCl中的-1价，化合价降低被还原，作氧化剂，NaCl为还原产物，部分由0价变为NaClO3中的+5价，被氧化，作还原剂，NaClO3为氧化产物，据此分析解题。【详解】A．由反应方程式可知，Cl2中的Cl部分由0价变为NaCl中的-1价，化合价降低被还原，作氧化剂，部分由0价变为NaClO3中的+5价，被氧化，作还原剂，故Cl2既是氧化剂又是还原剂，A正确；B．由分析可知，NaClO3是氧化产物，B错误；C．由反应方程式可知，反应中3molCl2中有5molCl原子的得到电子转化为NaCl，1molCl失去电子转化为NaClO3，故每生成1mol的NaClO3转移5mol电子，C错误；D．由分析可知，转化为NaClO3的Cl是被氧化的，而转化为NaCl的Cl是被还原的，故被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5，D正确；故答案为：AD。19．AD【详解】A．

产生的反应中SO2中S元素的化合价升高，作还原剂，又若起始不通入NO2，则最终检测不到，则产生的反应中NO2表现了氧化性，N元素的化合价应降低，则反应①中还原产物不可能是HNO3，A项正确；B．SO2是酸性氧化物，NO2与水反应除生成硝酸外，还生成NO，故不属于酸性氧化物，B项错误；C．由B分析知，产生的反应中NO2表现了氧化性，C项错误；D．由数据b≈d＞a≈c可知，硫酸盐的形成主要与空气中的氨有关，，D项正确；答案选AD。20．CD【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，失电子，H2O中H的化合价由+1价降低到0价，得电子，据此分析判断。【详解】A．金属元素无负价态，因此NaH中Na元素的化合价为+1价，H的化合价为-1价，故A错误；B．反应过程中NaH中H元素化合价升高，被氧化，H2O中H元素部分降低，被还原，水是氧化剂，故B错误；C．反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，NaH是还原剂，失去电子，故C正确；D．该反应中每生成1molH2时转移1mol电子，因此转移1mol电子时生成1molH2，在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选CD。21．乙酸；>生成的对反应可能有催化作用（或其他合理答案）石墨坩埚；会催化分解，消耗更多的原料【详解】(1)酸性具有强氧化性，能将具有还原性的乙醇直接氧化为乙酸；根据题意和氧化还原方程式的配平技巧—升降法即可写出高锰酸钾与乙烯在中性环境中的化学方程式：。(2)①酸性具有强氧化性，有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：；②由图像可知BC段的透光率明显增加，所以BC段平均速率大于AB段的平均速率，答案为：>；随着反应的进行，反应物浓度降低反应速率应减少，而BC段反应速率加快，可能的原因是反应放热，温度升高，或者是与生成物Mn2+有关，Mn2+可能具有催化性，而题目中说保持温度不变，排除第一个原因，所以出现这种变化的主要原因可能是：生成的对反应可能有催化作用。(3)瓷坩埚中的SiO2能与NaOH在高温下反应，故不选择瓷坩埚而应选择石墨坩埚；高温下，会催化分解，将消耗更多的，答案为：会催化分解，消耗更多的原料。22．5：10.5mol0.5NA2H++Fe=Fe2++H2↑4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O+1H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+【分析】（1）反应：，KMnO4中Mn元素化合价由+7价下降到+2价为氧化剂；HBr中Br元素由-1价升高到0价，为还原剂；根据得失电子守恒计算；（2）铁粉与胃酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气；Fe2+被氧气氧化为Fe3+；（3）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；②H3PO2可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2则H3PO2为一元弱酸，以此写出电离方程；③根据转移电子守恒判断氧化产物。【详解】（1）反应：，KMnO4中Mn元素化合价由+7价下降到+2价为氧化剂；HBr中Br元素由-1价升高到0价，为还原剂；①由化合价升降守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1；②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol；转移电子数目，故答案为：5：1；0.5mol；0.5NA；（2）铁粉与胃酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑；Fe2+被氧气氧化为Fe3+离子方程为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：2H++Fe=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）①根据化合物中化合价的代数和为0，H3PO2中，磷元素的化合价为+1价；②H3PO2可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2则H3PO2为一元弱酸，电离方程为：；③Ag+还原为金属银则Ag+做氧化剂，H3PO2做还原剂，化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，Ag化合价下降1，由化合价升降守恒可知P化合价升高4，则生成H3PO4，离子方程为：H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。故答案为：+1；；H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。23．BCl2KIO3Br2HNO3【分析】（1）H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4为常见氧化剂；（2）根据化合价升降守恒和原子守恒配平氧化还原方程式；（3）KI溶液与Cl2反应生成I2和KCl；（4）由氧化还原反应可知氧化剂得到电子化合价下降，还原剂失去电子化合价升高，用单线桥表示转移电子数；（5）根据化合价升降守恒写出氧化剂与产物I2的关系式；（6）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物写出氧化剂。【详解】（1）H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4为常见氧化剂，保存上述试剂时应贴上氧化剂的标签，故答案选：B；（2）根据化合价升降守恒和原子守恒配平氧化还原方程式可得；由反应KClO3+I2→KIO3+Cl2，可知I2为还原剂，Cl2为还原产物，则还原性I2＞Cl2，则氧化性I2＜Cl2，故答案为：；Cl2；（3）KI溶液与Cl2反应生成I2和KCl，离子反应为：，故答案为：；（4）H2O2+2H++3I-=+2H2O该反应中H2O2得到两个电子氧化合价下降生成还原产物H2O，3个I-失去2个电子化合价升高得到氧化产物，单线桥表示为，故答案为：；（5），化合价下降5价，1molKMnO4可将5molKI氧化成2.5molI2；，化合价下降5价，1molKIO3可将5molKI氧化成2.5molI2，加上KIO3自身还原生成的0.5molI2，1molKIO3可以与KI反应生成3molI2；同理1molH2O2可将2molKI氧化成1molI2；1mol