高三上学期期中质量监测化学试题

2021-2022年度第一学期高三年级期中质量监测（化学）试卷第2021-2022年度第一学期高三年级期中质量监测（化学）试卷第7页共7页第一学期高三年级期中质量监测（化学）试卷C：12 O：16 Na：23 S：32 Co：59

满分：100 考试时长：60min第一部分选择题（共36分）一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（ ）蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）NaOHFeCl3Fe(OH)3胶体FeCl3Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强FeCl2FeCl3FeI2D．K2FeO4是一种高效的净水剂，具有杀菌消毒的作用下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色迅速褪色溶液由红色变为无色产生无色气体，随后变为红棕色下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）过量的铁粉溶于稀硝酸少量NaHCO3(aq)与足量澄清石灰水反应C溴化亚铁溶液中通少量的氯气2rl2lr2D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫O22OHOSO32HO5．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（ ）它们都能以游离态存在于自然界中二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨CO2、SO2、H2SNH3D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应QRYZX、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。QRYZA．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(R)>r(Q)B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3C．X与Y形成的化合物中含有离子键D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：C．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO-c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：下列转化，在给定条件下能实现的是（ ）①NaCl(aq)FeCl3(s)CuCl2(aq) 无水CuCl2NH3 NH4Cl(aq)④SiO2 SiA．①③ B．③④ C．①② D．②③下列说法正确的是（ ）A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NAC．1L0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NAD．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA12．酸性条件下，NaClO3和Na2SO3反应可生成ClO2和Na2SO4。向10.00mL0.2mol•L-1NaClO3溶液中滴加Na2SO3，欲使NaClO3恰好完全反应，则所需0.1mol•L-1的Na2SO3溶液的体积为（ ）A．5.00mL B．10.00mL C．15.00mL D．20.00mL第二部分非选择题（共64分）13（18）元素周期表在化学中有举足轻重的地位。请根据提示回答下列问题:铁在生活生产中用途广泛，写出Fe在元素周期表中的位置 Fe分别与硫单质和氯气共热可以得到两种含铁的二元化合物请问这两种物质中金属阳离子的未成对电子数之比为 。古往今来，人类发展的脚步离不开青铜器的冶炼，锻造及使用。如今，铜元素依旧为科研人员所钟爱请写出铜原子的价电子排布式 利用铜离子作为中心原子可以形成多种具有良好特性的配合物。我们熟知的是一种深蓝色配合物，向硫酸铜溶液中通入过量氨气，可制备这种深蓝色配合物【Cu(NH3)4】2+。请用适当的化学用语描述该反应过程的实质 写【Cu(NH3)42+配体的电子式 。I1表示第一电离，I1(Mg)>I1(Al)>I1(Na)，原因是 。CoO的晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为 列出计算式即可）磷元素在农药的合成中有着重要作用。了解其化合物的结构有助于我们合成新型农药，提高粮食的产量。PO43-的VSEPR模型为 ，其中P的杂化轨道类型为 B容易与配体形成配位键，如【BF4－【B(OH)4－等从原子结构分析其原因 。溶解度、熔沸点、颜色等是每种物质自身特有的性质，但也存在一定的规律。①水和H2S均可以溶于乙醇，但H2O在乙醇中的溶解度大于H2S的原因（ ）a．水和乙醇均为分子晶体 b．水和乙醇分子间可以形成氢键 c．水和乙醇可以发生反应②比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律的原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约40014（14）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。已知： (Z=—COOR，—COOH等)回答下列问题：（1）H所含官能团的名称为 。化合物X的结构简式为 。写出E在酸性条件下水解的化学方程式 。G→H的反应类型为 。a．取代反应 b．加成反应 c．还原反应 d．氧化反应（5）A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出其中无支链的同分异构体所有可能的结构： 。（6）以和 为原料，经历消去→加成→消去→合环4步反应合成（2个碳的有机试剂任选。15（18）硫酰氯(O2l)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示亚硫酸钠亚硫酸钠已知：②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。仪器b的名称为 。装置B、D中盛放的试剂均为 。请写出装置A中发生的化学方程式 。装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为 。a．四氯化碳 b．氢氧化钠 c．稀盐酸 d．饱和食盐水装置C中活性炭的作用是 干燥管中碱石灰的主要作用是 。制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ；为了防止这种情况出现，应如何对装置C进行改进？ 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，如何证明二者是否恰好完全反应 。取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入几滴品红试剂，观察溶液是否褪色。取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色。c．取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入几滴稀硫酸，观察是否有白色沉淀生成。16（4分某含镍(N)废催化剂中主要含有Ni还含有AeO2及其他不溶于酸、碱的杂NiSO4·7H2O，其流程图如下：部分金属化合物的Ksp近似值如表所示：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp近似值1.0×10-171.0×10-381.0×10-341.0×10-151.0×10-5回答下列问题：“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。“酸浸”所使用的酸为 。“净化除杂”时需加入H2O2溶液其作用是 ，析出NiSO4·7H2O后失去结晶水后得到NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH该反应的离子方程式为 保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废催化剂进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为 ℃、 min。2021-20222021-2022（化学）PAGE32页-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2020-2021年度第一学期高三年级期中质量监测（化学）答题纸----------------------------------------------------------------------------------------------------------------