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文档简介
一、阿伏加德罗定律V=n/n /M=/
Cl二、离子共存
+2+2+Mg2++
Mg2+2++Al3+2+2+3+
2+
2+
+
IF
+
4+
3+Al3+两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3+I
3+
I2+
+
+
Al3+
3+
2+3+
3+ ++
=1×103+2+2+2+++H2+
2++
Cl
+
+H+H++H三、氧化性、还原性强弱的判断>>四、比较金属性强弱的依据五、比较非金属性强弱的依据 Cl=== Cl
六、“
电子”、“
电子”的微粒小结
F+Mg2+Al3++4+
FF
K+2+5+62+
八、物质溶沸点的比较>>>>九、分子间作用力及分子极性
F
F···F···F Cl
CCl
V
型）、十、化学反应的能量变化 eq
\o\ac(△,H)
，用“-”表示；吸热反应△+
+
|△
=
与方程式计量数有关，注意方程式与
eq
\o\ac(△,H)
eq
\o\ac(△,H)
KJ
,
,
;
,,.
+
十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果: ,,,,,,,十二、影响化学平衡的的条件::,,;;:,;;:
,;
.:,
;
.(,:,,.:,);,.
: I II III
换算为方程式
n
m
、各种“水”汇集T
4++Cl+
Al
、各种“气”汇集
、具有漂白作用的物质Cl
Cl
、能升华的物质I
、3+的颜色变化
KI
2+==Zn2+ +Cl==2 I ++ 2+ === ===
O==2Na+ === ===
Al
Mg ===
X==S+ === === ===Cu =====6NHCl、条件不同，生成物则不同 ===
===
===
===
====
====
=====
===
===
===
AlCl
AlClAlCl
====
====
====
====
Cl Cl Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl 、滴加顺序不同，现象不同
AlCl
AlClAlCl
、常用反应Al3+
+
=
+
Al3+
+
=
Al
+
=
CO
+
=
+
=
+
=
+
CO
+
=
Al
+
+
+
+
+
Cl+
、特殊反应
+
=
+
+
=
+
+
+
=
+
二、A
B
ACO
HOA +
ACaCAl B B AA
AAlCHA
浓
A常温C A
B
AAlCOCl、（FAlBrCOFeClFeClHCl
高温高温
高温
N
高温高压催化剂
催化剂加热
Cl
2n+2
Cl
R）；Mg
Mg
Mg
+Mg
==
+
+
+
：，
（一）有关化学式的计算
M=M
M=
M
M
M
= 一个原子的质量一个
原子的质量
=+
AA
AA
二
溶液计算
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