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文档简介

一、阿伏加德罗定律V=n/n /M=/

Cl二、离子共存

+2+2+Mg2++

Mg2+2++Al3+2+2+3+

2+

2+

+

IF

+

4+

3+Al3+两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3+I

3+

I2+

+

+

Al3+

3+

2+3+

3+ ++

=1×103+2+2+2+++H2+

2++

Cl

+

+H+H++H三、氧化性、还原性强弱的判断>>四、比较金属性强弱的依据五、比较非金属性强弱的依据 Cl=== Cl

六、“

电子”、“

电子”的微粒小结

F+Mg2+Al3++4+

FF

K+2+5+62+

八、物质溶沸点的比较>>>>九、分子间作用力及分子极性

F

F···F···F Cl

CCl

V

型)、十、化学反应的能量变化 eq

\o\ac(△,H)

,用“-”表示;吸热反应△+

+

|△

=

与方程式计量数有关,注意方程式与

eq

\o\ac(△,H)

eq

\o\ac(△,H)

KJ

,

,

;

,,.

+

十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果: ,,,,,,,十二、影响化学平衡的的条件::,,;;:,;;:

,;

.:,

;

.(,:,,.:,);,.

: I II III

换算为方程式

n

m

、各种“水”汇集T

4++Cl+

Al

、各种“气”汇集

、具有漂白作用的物质Cl

Cl

、能升华的物质I

、3+的颜色变化

KI

2+==Zn2+ +Cl==2 I ++ 2+ === ===

O==2Na+ === ===

Al

Mg ===

X==S+ === === ===Cu =====6NHCl、条件不同,生成物则不同 ===

===

===

===

====

====

=====

===

===

===

AlCl

AlClAlCl

====

====

====

====

Cl Cl Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl 、滴加顺序不同,现象不同

AlCl

AlClAlCl

、常用反应Al3+

+

=

+

Al3+

+

=

Al

+

=

CO

+

=

+

=

+

=

+

CO

+

=

Al

+

+

+

+

+

Cl+

、特殊反应

+

=

+

+

=

+

+

+

=

+

二、A

B

ACO

HOA +

ACaCAl B B AA

AAlCHA

A常温C A

B

AAlCOCl、(FAlBrCOFeClFeClHCl

高温高温

高温

N

高温高压催化剂

催化剂加热

Cl

2n+2

Cl

R);Mg

Mg

Mg

+Mg

==

+

+

+

:,

(一)有关化学式的计算

M=M

M=

M

M

M

= 一个原子的质量一个

原子的质量

=+

AA

AA

溶液计算

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