【公开课】构造原理与电子排布式（人教版2019选择性必修2）

第一章原子结构和性质第一节原子结构第三课时构造原理与电子排布式钾19K+19第1层第2层第3层K层L层M层2881N层第4层+19第1层第2层第3层K层L层M层289想一想

钾的原子结构示意图？？？核外电子的运动状态和排布规律核外电子的运动状态核外电子的排布规律表示方法原子光谱能量量子化能层能级原子结构示意图知识回顾结合H、He的原子结构示意图可知，电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。能层KLMN最多电子数281832能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充电子数2.对于Li和Be，当1s能级填满之后，电子优先填入能量较低的2s能级，直至填满。23.对于B至Ne元素，在1s、2s能级填满后，电子填入2p能级，直至2p能级填满。64.对于Na至Ar元素，电子首先填入3s能级。填满后，继续填入3p能级，直至3p能级填满。26小结：

核外电子在能级中的排布顺序：1s→2s→2p→3s→3p思考与讨论：请根据已学1～18号元素的原子结构示意图。结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律。2(1)含义：以

事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入

的顺序称为构造原理。光谱学能级三、构造原理与电子排布式P81.构造原理(2)构造原理示意图各圆圈间连接线的方向即电子填入能级的顺序(原则：低能量能级---高能量能级)即电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、

、4p、5s、

、5p、6s、

、

、6p、7s、

、

、7p……。3d4d5d4f5f6d各能级的能量高低顺序：ns<(n-2)f<(n-1)d<np2.能级交错现象：三、构造原理与电子排布式P8从第三能层开始部分能级不完全遵循能层顺序,内层能级能量比外层能级高，称之为能级交错现象.如E(4s)<E(3d)、E(5s)<E(4d)记住1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p......构造原理Na：1s22s22p63s1

该能级上的电子数能级符号能层序数3.电子排布式将

上所容纳的电子数标在该能级符号

，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。能级右上角提醒:电子排布虽然存在能级交错，但表示时需要将相同能层的能级写在一块1s22s22p63s23p63dx4sx4px4dx┅5sx┅5px

……即：按构造原理顺序填充电子，但书写时同层能级合并在一起。思考与讨论：结合原子结构示意图，写出K原子可能的能级排布？+19289+192881✓1s22s22p63s23p64s1根据结构原理，能量3d＞4s，应该先排满4s能级，再排3d能级1s22s22p63s23p63d1练1：请根据构造原理,写出1～20号元素原子的电子排布式10Ne1s22s22p69F1s22s22p58O1s22s22p47N1s22s22p36C1s22s22p25B1s22s22p14Be1s22s23Li1s22s12He1s21H1s118Ar1s22s22p63s23p617Cl1s22s22p63s23p516S1s22s22p63s23p415P1s22s22p63s23p314Si1s22s22p63s23p213Al1s22s22p63s23p112Mg

1s22s22p63s211Na1s22s22p63s120Ca1s22s22p63s23p64s219K1s22s22p63s23p64s1原子结构示意图？+192881+1128

1+321+826核外电子的填充顺序与书写顺序的区别？填充：书写：低能级→高能级内层→外层构造原理呈现的核外电子的填充顺序是基于光谱学数据事实，不是任何理论推导的结果。构造原理是一个假想的理论模型，某些原子核外电子的分布可能与理论模型不符也是合理的。(遵循构造原理)【注意2】【注意1】[Ne]表示的是Ne的核外电子排布，也称为原子实。Na：1s22s22p63s14.简化电子排布式为了避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子达到稀有气体结构的部分写成“原子实”,用[]括起来，其余电子补充在外。Ca:

1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2原子实表示的电子称为内层电子，通常不参与成键。原子实外的电子称为价层电子，决定元素的化学性质。价电子

化学反应中可能变化的电子再如：可简化为[Ne]3s1练1：请根据构造原理,写出1～20号元素原子的电子排布式1s11s2[He]2s1[He]2s2[He]2s22p1[He]2s22p2[He]2s22p3[He]2s22p4[He]2s22p5[He]2s22p6[Ne]3s1[Ne]3s23p1[Ne]3s23p2[Ne]3s23p3[Ne]3s23p4[Ne]3s23p5[Ne]3s23p6[Ne]3s2[Ar]4s2[Ar]4s1简化电子排布式？10Ne1s22s22p69F1s22s22p58O1s22s22p47N1s22s22p36C1s22s22p25B1s22s22p14Be1s22s23Li1s22s12He1s21H1s118Ar1s22s22p63s23p617Cl1s22s22p63s23p516S1s22s22p63s23p415P1s22s22p63s23p314Si1s22s22p63s23p213Al1s22s22p63s23p112Mg

1s22s22p63s211Na1s22s22p63s120Ca1s22s22p63s23p64s219K1s22s22p63s23p64s1熟悉稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡

118Og原子的电子排布式

2He1s210Ne1s22s22p618Ar1s22s22p63s23p636Kr1s22s22p63s23p63d104s24p654Xe1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p686Rn

1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6118Og1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p6最外层均为8e—稳定结构(氦为2e—)练2：请根据构造原理,写出21～36号元素原子的电子排布式(暂时不写24Cr、29Cu)30Zn29Cu28Ni27Co26Fe25Mn24Cr23V22Ti21Sc1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s2简化电子排布式？原子结构示意图？+212892+2228102+262814222Ti26Fe[Ar]3d14s2[Ar]3d24s2[Ar]3d34s2[Ar]3d54s2[Ar]3d64s2[Ar]3d74s2[Ar]3d84s2[Ar]3d104s2练2：请根据构造原理,写出21～36号元素原子的电子排布式(暂时不写24Cr、29Cu)36Kr35Br33As32Ge31Ga34Se1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6[Ar]3d104s24p1[Ar]3d104s24p2[Ar]3d104s24p3[Ar]3d104s24p4[Ar]3d104s24p5[Ar]3d104s24p6+3128183简化电子排布式？原子结构示意图？35Br+3528187[思考]结合构造原理，试写出24Cr、29Cu电子排布式

24Cr1s22s22p63s23p63d44s229Cu1s22s22p63s23p63d94s2

24Cr1s22s22p63s23p63d54s129Cu1s22s22p63s23p63d104s1正确的电子排布式写法它们的电子排布符合构造原理吗？不符合构造原理1s22s22p63s23p63d104s24p64d10

5s25p6当p、d、f能级处于全充满、半充满或全空状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。特殊原子的核外电子排布式全充满半充满全空

24Cr1s22s22p63s23p63d54s129Cu

1s22s22p63s23p63d104s13d44s2半充满3d94s2全充满

47Ag79Au1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d95s14d10[Xe]546s24f145d96s15d10[Ar][Ar][Kr]36试写出下列原子的价层电子排布：①13Al：_______；②34Se：_______；③29Cu：_______;④26Fe：_______;为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。如：28Ni的简化电子排布式为__________，价层电子排布为______，[Ar]3d84s23d84s23s23p14s24p4:表示价电子的式子称为价电子排布式。特点：①主族元素的价电子就是最外层电子数；②过渡金属元素的价电子主要包括：最外层电子和次外层d能级上的电子。3d64s23d104s15.价电子排布式思考与交流请写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡、Og的原子最外层电子排布式，并写出除氦外其他元素原子的价电子排布通式。

2He1s210Ne2s22p618Ar3s23p636Kr4s24p654Xe5s25p686Rn

6s26p6

ns2np6118Og7s27p6(3)原子得到电子形成阴离子，则得到的电子填充在最外一个能层的某一个能级上。6.离子的电子排布式(1)判断该原子变成离子时会得到或失去的电子数。(2)原子失去电子时，总是从能量高的能层失去电子，即失去电子的顺序是由外向里。一般来说，主族元素只失去它们的最外层电子，而副族元素可能还会进一步向里失去内层电子。Cl－:1s22s22p63s23p6Cl:1s22s22p63s23p5如(得到的电子填充在最外面的3p能级上)Na+1s22s22p6Na1s22s22p63s1如(失去最外层的3s能级上的电子)练习：试写出Fe、Fe2+、Fe3+的电子排布式。1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+或者[Ar]3d6(失去最外层的4s能级上的2个电子)Fe3+或者[Ar]3d5(失去最外层的4s能级上的2个电子和内层3d上的1个电子)26Fe：1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5或者[Ar]3d64s2原子核外电子排布构造原理电子排布式核外电子的填充顺序实质：各能级的能量高低顺序能级交错现象概念书写方法能层能级符号：KLMNOPQ能量：K→Q依次升高符号：s、p、d、f、g能级数=能层序数课堂小结课堂小结1、构造原理1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p......24Cr

29Cu

47Ag79Au特殊原子的核外电子排布式（1）基态原子的电子排布（2）简化电子排布式(3)

价电子排布式（4）离子的电子排布式Na：1s22s22p63s1Na：[Ne]3s1Na：3s1Na+1s22s22p6注意：熟练书写1～36号元素的电子排布式。2、电子排布式

1s2s2p3s3p3d

4s

4p4d4f

5s

5p5d

5f

6s

6p...1.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为A.9 B.10 C.17 D.18C课时检测2.在下列所示基态原子核外电子排布式的微粒中，氧化性最强的是A.1s22s22p2

B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1

D.1s22s22p6BA是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最强的是F。3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C.E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)B4.表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成A.3p6

B.3d10

C.3s23p63d24s2

D.3s23p64s2C5.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是A.它的质子数一定是18B.它的原子和37Cl可能互为同位素C.它的单质一定是强还原剂D.可以确定该微粒为ArB6.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是①1s12s1

②1s22s12p1

③1s22s22p63s2

④1s22s22p63s23p1A.①② B.①③

C.②③

D.③④D7.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子处于基态时的最外层电子排布式可能是A.X：3s23p1

Y：3s23p5B.X：2s22p3

Y：2s22p4C.X：3s23p2

Y：3s23p4D.X：3s2

Y：2s22p3B8.(1)N的基态原子核外电子排布式为