【课件】化学反应的限度课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章第二节第2课时化学反应的限度

炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。有关人士一直在探究其中的原因，直到十九世纪下半叶，法国科学家勒夏特列经过深入的研究，发现反应是一个可逆反应，并且至上而下发生在高炉中有焦炭的地方。后来发现在高炉中Fe2O3和CO反应也不能全部转化为Fe和CO2。

高炉炼铁

可逆反应氯水为什么是淡黄绿色？人教新版P43页可逆反应中反应物不能“完全转化”，反应物与生成物共存。可逆反应概念辨析“二同”——可逆反应中正、逆两个反应是在“同”一条件下“同时”进行的。举例：①2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑；②CaCO3CaO＋CO2↑与CaO＋CO2=CaCO3。高温点燃电解【例】反应SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素18O的氧气，经过一段时间后，18O原子存在于（D）A.O2B.SO2C.O2和SO2D.O2、SO2和SO3可逆反应是两个化学反应的合并书写形式化学平衡状态的特点1molN23molH2恒温恒容能生成2molNH3吗？（×）MaxMax0mol/LV正(N2)V逆(N2)化学平衡状态

当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。如何理解速率相等V正(N2)V逆(N2)如何理解速率相等选取不同的物质可以表示吗？V正(H2)V逆(NH3)1molN23molH2恒温恒容V正(H2)V逆(NH3)化学平衡的特点化学平衡状态动等逆定变只针对于可逆反应V正=V逆(选取不同物质则成系数比)V正=V逆≠0各项指标保持一定（浓度，物质的量，百分数等）状态依附于条件条件改变状态改变小试身手【例

】下列关于可逆反应的化学平衡的说法中，正确的是(

B

)A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

小试身手

平衡状态的判定本质：速率微观：旧键的断裂and新键的生成宏观：①

物质的量

质量

质量分数

物质的量分数

体积分数

②压强

③混合气体的平均摩尔质量

④温度⑤密度⑥颜色平衡：变化的

不变了微观：旧键的断裂和新键的生成【例】下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(

AC)A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成问压强，注意状态看系数【例】在定温、定容条件下，不能标志H2(g)＋I2(g)2HI(g)达化学平衡的是(

B

)A．单位时间内消耗amolH2同时消耗2amolHIB．容器内的总压强不随时间变化C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D．单位时间内每生成amolHI，同时有aNA个HI分子分解摩尔质量用公式【例】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是_____ACDE______。A．当X与Y的反应速率之比为1∶1B．在混合气体中X的质量百分数保持不变C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D．混合气体的密度不随时间的变化而变化E．X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2问温度，看颜色，必须对恒温恒温绝热化学反应出了有物质的变化，还伴随有能量的变化恒温mA(g)＋nB

(g)pC(g)＋qD(g)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

化学反应中条件的控制深度阅读

在生产和生活中，人们希望促进有利的化学发应（提高反应速率，提高反应物的转化率即原料的利用率），抑制有害的化学反应（降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害物质的产生），这就需要进行化学反应条件的控制。钢铁腐蚀工业合成氨深度阅读

在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。例如：合成的生产在温度较低时，氨的产率较高；压强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上同行选择在400~500℃下进行。而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30Mpa。计算必备三段式【例】将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2min后达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0