高考化学冲刺期复习建议

高考化学冲刺期复习建议高考进入了后期阶段即模拟练习和冲刺阶段（“练讲练”）。在研究《考试大纲》的基础上，结合各校及教育先进省市的模拟试题和原创性仿真试题，掌握学科思想、方法，把握重点、难点、热点；研究试卷结构，难度分布，答题策略；强化基础知识，提高综合能力。查缺补漏，调整心态，做到心中有数。在冲刺阶段应重点解决的问题一、夯实基础、回归教材、注意细节、规范表达二、强化学科主干知识，注重思维能力的培养三、形成学科思想、提高学科能力四、充分发挥试卷的作用五、注意新教材的几个突出特点六、高考后期复中应注意的问题七、高考试题特点一、夯实基础、回归教材、注意细节、规范表达题示信息基础知识逻辑思维

规范表达学科知识是基础审题能力是关键规范表达是保证得分才是硬道理审题与规范表达审题——是态度是习惯更是能力1、审题型现在的高考理综试题在题序中并不标明题型，但同一个问题不同的问法就有不同的回答要求。因此题型决定出题的方向，解题的方法，结果表达的要求。题型不仅仅是：选择、填空、问答和计算的差别，也应包含知识的内在联系。题型混编是高考题的特点例200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸汽的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g。1、则原混合气体的平均相对分子质量是：

A、5.8B、11.6C、23.2D、46.42、则原混合气体的平均相对分子质量是——

3、计算原混合气体的平均相对分子质量。2、审关键字关键字对解题至关重要，关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。通过关键字的提炼，尽可能发现有用信息，挖掘隐含信息，排除干扰信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。例：埋于地下的木质文物处于水饱和状态，出土后经自然干燥会发生变形。一种保护木质文物的方法是将95份(质量）的明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O和5份水混合加热到90℃制成饱和溶液，继续加热到95℃，将木质文物浸入其中，待明矾溶液充分浸入木质文物中后，取出文物冷却至室温，明矾在文物中结晶，再在文物的外部涂一次亚麻油。硫酸铝钾在90°C时的溶解度是：A.120.0gB.110.0gC.108.8gD.107.0g常见化学题中的关键字“过量”“少量”“无色”“酸性（碱性）”“短周期”及有限制条件的同分异构体如：分子式为C8H8O2“含有苯环且有两个对位取代基”的异构体“长时间”“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等例现有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团1、写出两两组合形成具有酸性的化合物2、写出两两组合形成具有酸性的有机化合物3、写出两两组合形成属于羧酸的化合物例有一无色透明酸性溶液，通过以下实验确定是否含有下列离子：Na+、Ba2+、Fe3+

、SO42-、Cl-

1、（1）取少量溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀（2）取（1）中的上层清液加AgNO3溶液，有白色沉淀。问：溶液中一定有----------

一定没有----------

不能确定----------2、（1）取少量溶液，加足量Ba（NO3)2溶液有白色沉淀（2）取（1）中的上层清液加AgNO3溶液，有白色沉淀。问：溶液中一定有----------

一定没有----------

不能确定----------

3、审表达要求题目往往对结果的表达有特定的要求如：写“分子式”“电子式”“结构简式”“名称”“化学方程式”“离子方程式”“数学表达式”“现象”“目的”这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免不必要的失分4、审突破口突破口又称题眼无机推断题的主要特点低起点，高落点。即叙述简单，完成起来难度较大。知识覆盖面广，综合性强，若有一步推错就有整体失分的可能。考题内容多为常见元素及化合物的知识，且多有气体物质出现，“常见元素”多指短周期元素和最重要的过渡元素，如：铁等。常见的解题突破口特殊结构特殊的化学性质特殊的物理性质（颜色、状态、气味）特殊反应形式有催化剂参与的无机反应应用数据的推断框图推断中重复出现的物质等等5、审有效数字有效数字的三个来源：使用仪器的精度托盘天平0.1g量筒〉=0.1mL滴定管0.01mL广泛pH试纸整数等已知数据的显示如：称取样品4.80g……题设的明确要求如：结果保留两位有效数字6、审解题过程审题是解题的首要步骤，是正确解题的前提，但又必须贯穿解题过程的始终。规范表达符合题目要求的表达符合化学学科的表达符合书写习惯的表达化学学科中文字的书写化学常用字注意下划线字的写法用法，写出元素符号元素名称：铍（）硼（）碳（）［木炭、活性炭石炭酸］钙（）锗（）砷（）硒（）溴（）铬（）镍（）化学实验：玻璃棒玻璃塞

坩埚蒸发皿研钵

过滤

萃取

溶解熔化容量瓶蘸取渗析

蒸馏

酚酞石蕊甲基橙酸酐有机化学：烃

烷

烯

炔

苯

羟基醛基醚

酚

酯油脂

氨气苯胺

铵盐加聚

缩聚等

二、强化学科主干知识，注重思维能力的培养1、化学基本概念2、离子反应，离子方程式3、氧化还原反应4、物质的量阿伏加德罗常数NA5、物质结构，元素周期律6、强弱电解质、离子共存、溶液离子浓度的关系7、反应速率与化学平衡8、重要元素化合物知识9、有机化学基本概念，反应类型，各种官能团的性质，有机信息推断题10、

化学实验高考中经常涉及的知识点（1）原子结构或化学式的判断（2）阿伏加德罗常数概念和有关计算（3）离子共存问题（4）离子浓度大小排序及守恒关系（5）元素周期律及周期表的应用（6）化学反应速率及化学平衡（7）氧化还原方程式的配平或判断离子方程式的正误（8）以物质的量为核心的计算（9）溶液的pH及其计算（10）电化学基础知识（11）有机物的推断、合成、鉴别，同分异构体的判断、书写（12）物质的制取、净化、分离、确认、吸收（13）气体的制备、成套仪器的连接（14）化学实验方案的设计与评价（15）联系生产、生活实际的化学知识三、形成学科思想、提高学科能力化学学习理念1.清晰准确的概念理论，丰富详实的实验事实2.规律学习是主线，特性特点往往是考点3.最简单的最常用的就是最重要的化学学科思想方法化学思想是人们认识、理解、掌握化学的意识，化学方法是人们解决化学问题的方法策略。化学思想要在一定的化学知识、化学方法的基础上形成，而化学思想对理解、掌握、运用化学知识和化学方法、解决化学问题能起到促进和深化的作用。近年来高考大纲明确提出对“化学思想方法”的考查常用的化学思想方法比较与分类类比与迁移归纳与演绎分析与综合推理法等效法守恒法差量法终态法假设法讨论法十字交叉法等等化学学科思想1.守恒思想2.平衡思想3.物质的量为核心4.结构性质用途制备保存等这是核心的影响全局的化学学科思想学习化学的阶梯1.能否熟练运用物质的量解决计算问题2.能否熟练使用离子方程式表示化学反应3.能否会用守恒、平衡思想思考过程4.能否建立结构对性质影响的思维模式四、充分发挥试卷的作用做题重要！题后反思更重要！！反思后总结、感悟最重要！！！试题的变式条件变化设问变化封闭变开放一题多解一器多用一种方法解决多个问题多种方法解决一个问题五、后期复习中应注意的问题一、处理好几个关系（三从一大）

习题与答案开卷与闭卷限时与不限时计算器的使用三从：从难、从严、从实战出发五、后期复习中应注意的问题二、大处着眼，小处着手1.注意知识网络的形成2.注意试题设问的提炼3.注意化学用语的规范表达（包括化学学科的中文字）4.注意错题的分析和正确方法的提炼5.注意规律中的特例记忆五、后期复习中应注意的问题6.注意后期计划的落实，不攀比7.注意心态、身体的调整8.注意考前物质的准备9.处理好几个关系习题与答案开卷与闭卷限时与不限时计算器的使用10.做好适合自己的答题策略考试成功的标志1.会做的题做对，应得的分得满2.我努力了，我不后悔3.运气伴着我，有一点超常发挥针对高考的特点，有的放矢进行复习

高考考查的知识点控制在《考试说明》范围内。试题内容紧扣教材，重点围绕化学学科的主干知识进行考查，对中学教学起到较好的导向作用。主要涉及到的知识点：电离平衡、化学反应速率和化学平衡、水的电离和溶液的pH、离子共存、离子浓度、离子方程式、氧化还原反应、阿伏加德罗定律、化学反应的基本类型、化合价、元素周期表和物质结构、电化学知识、重点元素单质及化合物的性质、化学式和定量分析的有关计算，及有机化学中化学式的推导、官能团的性质、同分异构体的写法、官能团的转化、加聚反应、化学实验操作及评价等

选择题中，基本概念和基本理论每年占的比重近70%左右（5道选择题），联系生活的题1道，化学实验、化学计算的出现不定，会根据整体试题的需要灵活设置。但选择题的考查载体是学生掌握的元素化合物知识，所以每一道题都可以认为是元素的综合考查。 II卷试题综合程度大，思维容量大，突出对学科能力的考查

化学试题将学科内知识从多角度综合，加大了知识的覆盖面，加大了试题的思维容量，考查了学生的思维过程。1．试题容量大，设问有梯度。做到了同一内容层层深入、步步提高，使不同水平层次的学生能获得与之水平相应的分数。

2．化学试题的设计均以能力立意，重点考查学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。化学试题进行题型创新的尝试，将不同题型进行整合，使试题容量加大，灵活程度加大，陌生程度加大，综合性提高，能真实地考查学生的学习水平。3．试题更加开放，这不仅能考查考生的思维的发散性，同时也为不同层次的考生提供了不同的回答方式与内容，使不同层次的考生均有可发挥与充分显示自我的空间机会，试题更加人性化。

考生要考出好的成绩，必须具备扎实、全面的基础知识和基本技能，同时养成良好的科学态度和科学的学习方法。试题中能力的考查是以知识为载体，通过灵活的解决问题的方法来实现。只有，平时教学中打下厚实的基础、培养了灵活的方法才能考出高分。常见元素的单质及其重要化合物考试大纲

了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。

1．ⅠA和ⅡA族元素—典型的金属（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

2．卤族元素—典型的非金属（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。3．其他常见的非金属元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。（4）以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、”三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。（5）了解常见盐类的性质和用途。（6）了解常见化肥的基本性质。（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。（8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。（9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。4．其他常见的金属（如：Fe、Al）（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。（2）掌握Fe和Al的化学性质。（3）掌握常见金属的活动顺序。（4）以Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。（5）了解铝的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。

5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。

6．以上各部分知识的综合应用。

近年中学化学元素的单质与重要化合物的得分率处于下滑状态。纠其原因不外乎有以下几点：其一是近年来高考化学对常见元素的单质及化合物的知识，加大了其考核力度，化学试题考查的深度、难度、广度，广大考生与辅导教师还不太适应。由于这部分知识在中学化学中属于知识内容多，考生不太好掌握与不太好记忆，经常是在高考中根据己知题意，不能正确、迅速地迁移、转化、重组己学的元素与化合物的知识，去解决化学实际问题。其二是在总复习中落实不到位，应该会写的、描述重要物质性质、制法、用途的化学反应的方程式不会写或写不正确。特别是这部分知识的日常化学教学中，除重点中学外，还处于薄弱环节。如何提高元素及其化合物知识的教学效果，应是全市化学教学值得重点研究与落实的课题。

从分数统计与典型错例可以看出，依照中学化学“教学大纲”狠抓基础知识，仍是我们日常化学教学的根本。依照“考试说明”在总复习中加大观察能力、实验能力、思维能力与自学能力的培养与落实，仍是教学的重中之重。事实证明，只有学好基础知识，才能在高考中取得优异成绩。只有加大化学学科能力培养与落实，才能在高考中立于不败之地。中学常见元素的单质及基重要化合物的知识是中学化学的”血和肉”，化学基本概念与化学基本理论的教学与学习，化学实验的教学与学习以及化学计算的教学与学习，均是以常见元素的单质及化合物的知识为依托为载体来完成的。中学四年化学的学习，同学们学习了许多的单质与化合物的知识，知识内容是繁杂的，描述性的材料多、且比较琐碎，不易记忆，易使同学们感到枯燥乏味，杂乱无章。如何进行元素化合物知识的教学，才能达到预期的实效，仍是化学教学中需要探索的课题。基于元素化合物的知识特点，在教学与复习中应注意以下几方面的问题：

第一，重视化学实验和其它教学媒体在教学中的运用。大量的物质的性质和制法的学习是通过化学实验和其它媒体进行的，通过对实验的事实的理论分析和解释，才能认识元素化合物性质的本质，揭露其与结构的关系，性质之间的相互联系，以及制法的原理。将实验中获得的鲜明、生动的感性知识，通过分析、综合、抽象、概括等逻辑思维，深刻地认识物质之间的内在联系，结构决定性质，制法依据性质，由结构、性质、组成对物质进行分类，由物质的类别归纳总结出物质的通性等各种关系。

第二.加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导。元素化合物知识的学习，与化学基本概念及化学基本理论的学习是相辅相成的。要重视以基本概念和基本理论为指导，以元素化合物知识为主体的教学思想。要注意用物质结构理论认识元素化合物知识中的宏观现象。物质的性质决定于物质的组成和结构，要突出物质结构这一主体，分析、归纳、概括物质的化学性质，巩固记忆、加深理解、灵活应用;用化学平衡理论分析一些重要的物质的生产过程;用元素周期律辨别物质的金属性、非金属性、酸碱性、氧化性、还原性，揭示元素化合物的性质变化规律，使元素化合物知识体系化、网络化。同时也使化学基本概念和基本原理得到巩固和深化。原子结构、化学健、化合价、物质的形成、晶体的类型、元素周期律、元素周期表物质结构的理论，化学反应速率、化学平衡、平衡移动的理论，电解质溶液中的理论。氧化还原反应的规律及离子反应的规律，都可以指导元素化合物知识的学习，将分散的元素化合物的知识系统化，将描述性的知识理论化、规律化，让学生获得完整的元素知识，在完成学习的过程中掌握科学方法，发展化学学科的各种能力。

第三.引导学生掌握元素化合物知识的内在联系，形成元素化合物知识体系。虽然元素化合物知识浩繁琐碎，但有自身的内在联系。一种物质的存在、制法、用途都与物质的性质有关。各种物质之间相互转化，也存在着既定的规律。按各种物质间的内在联系，进行系统的整理，串联成网络，能加深理解、增强记忆，对培养归纳、概括等思维能力极为有利。加大正确使用化学用语的培养与训练

元素符号、化学式、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、表示化学平衡的化学方程式、表示氧化还原电子转移的化学方程式、热化学方程式、电极反应式等是化学基本语言，又称化学基本用语，是学习好中学化学的语言与工具，及进行化学学术交流的国际语言。因此正确、规范的使用化学基本用语是非常重要的。但是从近几年高考阅卷反馈以及高考试卷分析发现，还有相当一部分考生在考场上答卷时，在使用化学基本用语方面，经常是表达不清楚，书写不规范而失分是相当严重的。因此加大正确使用化学基本用语的培养与训练，规范化学基本用语的使用，规范化学专用名称与字词的使用，在高考中减少失分，势在必行。这也是提高中学化学教学质量，以及提高高考化学成绩的重要环节近年考题的特点（对元素化合物知识的考查）重视课本中的基本知识以元素化合物知识为载体，将物质结构、周期律、实验、计算、热化学知识、电化学等融合II卷中重点考查的元素化合物知识无机元素：六种典型元素典型非金属元素氯(Cl2单质和化合物相似形和递变性)硫(H2S、SO2

、H2SO4)

氮(NH3、

氧化物、NH4+、HNO3)典型金属元素钠(Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3）铁（Fe2+还原性、Fe3+氧化性与酸性）铝（Al、Al2O3、

Al(OH)3、

AlCl3、

NaAlO24.在一道题中涉及多种元素和物质的性质涉及的知识有多个方面5.

落点低、重视化学用语化学用语：

●化学式

●电子式或结构式

●化学方程式、热化学方程式

●离子方程式、电离方程式

●电极反应式

复习的任务查漏补缺、巩固强化知识，更重要的是通过联系、归纳、总结、提升，实现知识的体系化、网络化、把零散的知识提升为规律。复习的任务应选中某一代表物作为中心，发散思维，在大脑中构建知识网络,勾画知识链，编织知识网,使课本内容脉络清晰，便于调用、重组和迁移，达到在今后运用时能快速检索的目的。只有将化学知识横纵整理，有序存放，构成了具有“生长力”的知识体系，学生用时才能取之快捷，易于迁移和再创造.渗透化学思想对元素化合物知识的指导作用分类思想对比思想类比思想先求同后求异思想建议模仿和改造结合求同和求异并进知识主线、知识网络

单质氧化物对应碱对应盐

NaOH

Na2ONaHCO3Na2O2Na2CO3

NaAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2Al2(SO4)3FeFe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3Fe3O4Fe2O3FeO氯及化合物的代表性Cl2与单质反应金属非金属NaFeCuH2PSiNaOHCa(OH)2与无机化合物反应NaBr、NaIFeCl2Na2SH2SSO2H2OMSO3+H2ONH3H2O与有机化合物反应取代反应烷烃芳烃苯环侧链苯酚加成反应烯炔芳烃浓盐酸MnO2KMnO4KClO3完成上述关系图中相互转化的化学方程式

典型物质1.SO2

SO2通入紫色石蕊溶液后

SO2通入品红溶液后，

SO2通入滴有酚酞的碱液中

SO2通入紫色高锰酸钾溶液中

SO2通入溴水中

SO2通入氢硫酸中

SO2通入BaCl2溶液中（CO2SO3）

SO2通入Ba(NO3)2溶液中●具有碱的通性●与两性氧化物、两性氢氧化物反应生成盐和水●与盐发生复分解反应●与某些非金属单质反应如：Cl2、、S等●提供碱性环境：

●常作干燥剂：干燥氨气、氢气、氧气、CO

●保存方法：固体密闭于广口瓶中溶液密闭于带胶塞细口瓶中2.NaOH·作为洗涤剂的NaOH·作为除杂剂的NaOH·作为反应条件的NaOH·作为反应物的NaOH活跃在有机化学中的NaOH反应特点总结比较1.具有漂白性能的物质有：

氯水、SO2、活性炭、Na2O2、H2O2、O3

、次氯酸盐2.既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：（1）Al、Al2O3、Al(OH)3、（2）弱酸的铵盐:NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、

NH4HSO3、（3）弱酸的酸式盐：NaHCO3

、NaHS、NaH2PO4

（4）

氨基酸3.两溶液混合生成沉淀和气体，者两种溶液可能分别是：(1)Ba(OH)2

和(NH4)2SO4(2)可发生水解互促的物质:AlCl3和NaHCO3、

AlCl3和Na2S

(3）Na2S2O3

与强酸4.与水接触放出气体的物质有：

Li、Na、K、F2、Na2O2、CaC2、(碳与水蒸气）无机推断

框图式形式文字式特点框图小表格式变化多

物质的颜色、结构特点反应现象切入点反应关系（链式反应循环反应）反应特征反应特殊数据解无机推断题的突破口1.特殊结构满足10电子的物质：Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH